8.2金屬的化學(xué)性質(zhì) （第1課時(shí)）課件-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1．鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。鎂條燃燒2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3新課講解

2．鐵絲與銅片在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)。

3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃

2Cu+O22CuO加熱鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒

3．俗話說“真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。以上幾種金屬的活動性順序?yàn)椋篗g、Al>Fe、Cu>Au黃金高溫熔融也不與氧氣反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動性。

A組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀鹽酸?；顒犹骄浚?/p>

B組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀硫酸。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂A組：金屬與鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液沒有明顯變化Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無色溶液哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較能與酸反應(yīng)的金屬：Mg、Zn、Fe反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe生成的氣體：H2不能與酸反應(yīng)的金屬：Cu下面這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑思考討論：單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：A+BC=B+AC置換反應(yīng)

1．很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

2．由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。學(xué)完本課你應(yīng)該知道：課堂小結(jié)1．下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？若不是，屬于哪種反應(yīng)類型？（1）氫氣還原氧化銅（2）碳還原氧化銅（3）鎂在氧氣中燃燒（4）高錳酸鉀加熱分解制氧氣（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)是是不是，化合反應(yīng)不是，分解反應(yīng)是課堂練習(xí)2．下列金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）A．鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg

B．鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC．鉛Pb>銅Cu>貢HgD．金Au>銀Ag>鉑pt

A3．鎂、鐵在日常生活中有廣泛地，如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（2）市場上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Mg+O2=2MgO將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。說明活動性：Fe﹥Cu回憶：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式那么，金屬與其他金屬化合物溶液之間的反應(yīng)有什么規(guī)律呢？新課導(dǎo)入三、金屬活動性順序1．金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出；實(shí)驗(yàn)探究：把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出；把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出。新課講解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫表格：浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？到底哪些金屬能和其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)？Al

Cu

Ag金屬活動性逐漸減弱1．2．部分金屬能與其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

2．常見金屬的活動性順序經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給我們一些判斷依據(jù)：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時(shí),我國勞動人民在早于他們1700多年時(shí)，就掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。

西漢時(shí)代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，東漢的《神農(nóng)本草經(jīng)》、晉代的《抱樸子內(nèi)篇》中也都有鐵置換銅的記載。

【讀一讀】課堂小結(jié)南北朝時(shí)代陶弘景又將銅鹽的范圍擴(kuò)大到所有的可溶性銅鹽，如CuCl2、Cu(NO3)2。到了宋代和元代，我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當(dāng)成熟，成為當(dāng)時(shí)大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。請大家寫出用鐵和氯化銅、硝酸銅為原料進(jìn)行濕法煉銅的化學(xué)方程式。1．部分金屬能與其他金屬化合物溶液反應(yīng)。2．常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱學(xué)完本課你應(yīng)該知道：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中，Z析出。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動性順序是Y>X>ZB．金屬活動性順序是X>Z>YC．X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞D．X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅B課堂練習(xí)2．常見金屬的活動性順序如下：

根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是(

)

A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈

C．在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D．銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱D3．波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺蟲劑，它是由硫酸銅、石灰水等物質(zhì)配制而成的，但不能用鐵制容器來配制或盛放波爾多液，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________,該反應(yīng)的基本類型是______________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)4．

A、B、C、D四種金屬，分別放入稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C沒有氣體放出。再把A、D分別放入B的鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。D>B>A>C

5．銅鋅合金的顏色與黃金相似。不少騙子以銅鋅合金充當(dāng)黃金進(jìn)行詐騙。如果我們把銅鋅合金放置到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)會有氣泡產(chǎn)生。但有部分金屬剩余。試分析剩余的金屬是____。銅金屬與酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出不同的活潑性。金屬表現(xiàn)出來的不同的活潑性可以通過金屬與其他金屬化合物反應(yīng)來體現(xiàn)嗎？金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知識點(diǎn)11.鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性實(shí)驗(yàn)過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液一會兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液一會兒；3.將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液一會兒。探究：金屬活動性鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4

==Al2(SO4)3+3Cu1.它們屬于哪種反應(yīng)類型？2.根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀

的金屬活動性順序？置換反應(yīng)金屬活動性：Al＞Cu＞Ag2Al+3CuSO4

==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3

==Cu(NO3)2+2Ag金屬活動性順序知識點(diǎn)2金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

排在氫前的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫（即不反應(yīng)）。1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽

溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。金屬活動性順序的應(yīng)用歸納【驗(yàn)證三種金屬的活動性強(qiáng)弱】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1.驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。設(shè)計(jì)原理：金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。設(shè)計(jì)方案1：“兩單夾一液”。藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活

動性順序。設(shè)計(jì)方案2：“兩液夾一單”。藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定。設(shè)計(jì)方案3：“兩單一液夾一酸”。藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗(yàn)證Zn和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗(yàn)證Cu和Ag的活動性順序。2.如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）