2023-2024學(xué)年云南省曲靖市沾益區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年云南省曲靖市沾益區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列實驗?zāi)塬@得成功的是A.苯和濃溴水混合,加入鐵作催化劑制溴苯B.除去乙烷中的乙烯,將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶C.向蔗糖水解后的液體中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰,驗證水解產(chǎn)物為葡萄糖D.用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸2、下列說法正確的是A.NaHCO3受熱分解,既破壞了離子鍵,又破壞了共價鍵B.碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價鍵D.一個SiO2分子含有一個Si原子和2個O原子3、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是()A.金屬性:Na>MgB.穩(wěn)定性:NH3>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2D.酸性:HNO3<H2CO34、一些治感冒的藥物含有PPA成分,PPA對感冒有比較好的對癥療效,但也有較大的副作用,我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫),從其名稱看,其有機成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的()A.-OH B.-COOH C.-C6H5 D.-NH25、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進行,下列有關(guān)說法中錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等6、下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵,也可能含離子鍵②H2CO3酸性<H2SO3酸性,故非金屬性C<S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A.①③⑤B.②④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥7、只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是()A.氫氧化鈉溶液 B.新制氫氧化銅懸濁液C.石蕊試液 D.飽和碳酸鈉溶液8、下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動性強弱:Na>MgB.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱:Fe>NaC.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強弱:S>CD.F2與Cl2分別與H2反應(yīng),判斷氟與氯的非金屬性強弱:F>Cl9、下列圖示正確的是()A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0,使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化10、將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,加蓋后置于光亮處,下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是()A.瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成B.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺C.反應(yīng)的有機產(chǎn)物都為液體D.若日光直射可能發(fā)生爆炸11、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是()A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜D.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸12、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強B.Y的最高正化合價為+7價C.常壓下X單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低D.Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱13、在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差B.為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、滴定管、溫度計等14、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時,放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A.A B.B C.C D.D15、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A.CaCO3→CO2 B.Fe2+→Fe3+ C.H+→H2 D.SO42-→BaSO416、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1,反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是A.a(chǎn)<0B.過程II可能使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和17、下列離子檢驗的方法正確的是A.某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-B.某溶液溶液變?yōu)檠t色,說明原溶液中有Fe2+C.某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-D.某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液中有NH4+18、能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A.淀粉碘化鉀溶液 B.銀氨溶液、碘水、燒堿C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.碘水、稀硫酸19、下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是A.纖維素 B.蛋白質(zhì) C.油脂 D.塑料20、X、Y、Z、Q、W五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬,X與Q同主族,Z與W同主族,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q+與Z3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B.Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C.Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)D.原子半徑Q<W21、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.4mol/(L·min)C.v(C)=1.5×10-2mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·min)22、將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中,當(dāng)在標準狀況下收集到1.12L氣體時,金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09mol B.0.1mol C.0.11mol D.0.12mol二、非選擇題(共84分)23、(14分)某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請回答下列問題:(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:A____________、B___________、C__________、D_________。(2)寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:②______________________________________,反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________,反應(yīng)類型:__________________________。24、(12分)雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分,合成路線設(shè)計如下:已知:①②+HCl(1)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________。(2)常溫下A是無色有特殊香味的液體,與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。(3)反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)下列關(guān)于CPPO的說法中,正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)c.合成CPPO過程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng)(5)草酸(HOOC-COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。(6)已知鹵代烴性質(zhì):R-X+NaOHR-OH+NaX(R=烷基,X=Br-或I-)。請用幾個化學(xué)方程式表示由CH2=CH2合成E的過程。___________________25、(12分)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,裝置如圖所示,試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________(填序號,下同)、___________________、___________________、___________________。A.品紅溶液B.溶液C.濃硫酸D.酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________,使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。26、(10分)Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實驗步驟進行提純:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。(1)以下操作順序不合理的是_______。A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③(2)用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗SO42-是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示(圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量)?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________;(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2):_________________________。27、(12分)(一)某實驗小組的同學(xué)們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點為78℃,易溶于水;乙醛的沸點為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達到該溫度,可進行的操作是_________。(4)實驗開始前,加熱銅網(wǎng),觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。(5)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。(6)實驗結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。(二)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略去)。已知:乙醇的沸點為78℃,易溶于水;乙醛的沸點為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。(2)實驗時上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______,為使裝置A中的乙醇成為蒸氣,最簡單的加熱方法是_________。(3)實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。(4)實驗開始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________,由此得出的結(jié)論是_____________。(5)裝置E的作用是________,能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。(6)裝置D中的藥品是__________,其作用是_________________。28、(14分)(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀______。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應(yīng)式為___________;(3)某元素的同位素ZAX,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL,恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個中子,Z的值為_____,A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后,測知c(H2)=0.5mo/L,c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則v(NH3)=_____29、(10分)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;化學(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min達到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則O至5min時(N2)=______,反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________;(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗:①裝置甲甲SO42-向________極移動(填“A”或“B”);②四種金屬活動性由強到弱的順序是____;③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時間后.取出洗凈、干燥、稱量.兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】分析:A、苯和溴水不反應(yīng),在催化劑作用下,苯和液溴能反應(yīng);B、從乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)產(chǎn)物來分析;C、根據(jù)反應(yīng)的酸堿性環(huán)境分析;D、根據(jù)乙醇和乙酸的性質(zhì)分析。詳解:A、苯和溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,在鐵作催化劑條件下,苯和液溴能發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯,A錯誤。B、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳,不能得到純凈的乙烷,應(yīng)通入溴水中除去雜質(zhì),B錯誤;C、蔗糖是在酸性條件下水解,所以水解后溶液呈酸性;醛基與新制的Cu(OH)2懸濁液的實驗是在堿性條件下進行,所以必須先中和酸,使溶液呈堿性,然后再做該實驗,C錯誤。D、乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳,乙醇不能,因此用NaHCO3溶液鑒別乙醇和乙酸,D正確。答案選D。2、A【解析】A、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞,選項A正確;B、碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力,選項B錯誤;C、氦氣是單原子分子,分子內(nèi)不存在共價鍵,選項C錯誤;D、二氧化硅是原子晶體,平均一個硅原子與四個氧原子相連,嚴格地說一個二氧化硅分子應(yīng)該指一整個二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項D錯誤。答案選A。3、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na的金屬性強于鋁,故A正確;B、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,同周期從左向右非金屬性增強,O的非金屬性強于N,即H2O比NH3穩(wěn)定,故B錯誤;C、金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強,因此Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3,故C錯誤;D、非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,故HNO3的酸性強于H2CO3,故D錯誤。4、B【解析】

PPA是鹽酸苯丙醇胺,由名稱可以知道含苯環(huán)(-C6H5)、氨基(-NH2)、醇羥基(-OH)等,不含羧酸(-COOH),故選項B。5、D【解析】

A.使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短了反應(yīng)時間,提高了生產(chǎn)效率,故A正確;B.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進行,所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3,故B正確;C.提高O2的濃度,平衡正向移動,的轉(zhuǎn)化率增加。故C正確;D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷,故D錯誤;本題答案為D?!军c睛】可逆反應(yīng)不能進行到底,任何一種反應(yīng)物都不可能完全反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài)是指:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,對任何一種物質(zhì)來說,正、逆反應(yīng)速率相等,含量不變的狀態(tài)。6、C【解析】分析:含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解:①共價化合物含共價鍵,不含有離子鍵,故①錯誤;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,S對應(yīng)的是硫酸,故②錯誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,例如氯化鋁是共價化合物故③正確;④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物,如氯化銨是離子化合物;故④錯誤;⑤,共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,但離子化合物在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電,故⑤正確;⑥由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵,例稀有氣體分子中不存在共價鍵,故⑥錯誤,答案選C。點睛:該題是高考中的常見考點,屬于中等難度試題的考查,試題綜合性強,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好排除法,逐一排除即可。本題考查化學(xué)鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物,但離子化合物中也可能含有共價鍵;共價化合物含有共價鍵,不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物,也可能是離子化合物。7、B【解析】分析:乙酸具有酸性,葡萄糖含有醛基,蔗糖為非還原性糖,根據(jù)官能團的性質(zhì)的異同鑒別。詳解:A.氫氧化鈉溶液不能鑒別葡萄糖和蔗糖,二者與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng),且乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)實驗現(xiàn)象不明顯,A錯誤;B.乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀,蔗糖不反應(yīng),可鑒別,B正確;C.石蕊不能鑒別葡萄糖和蔗糖,C錯誤;D.飽和碳酸鈉不能鑒別葡萄糖和蔗糖,D錯誤。答案選B。點睛:本題考查有機物的鑒別,題目難度不大,注意把握常見有機物的性質(zhì)的異同,為解答該類題目的關(guān)鍵,學(xué)習(xí)中注意牢固掌握。8、B【解析】

A.元素的金屬性越強,其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;B.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強;D.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)與氫氣化合越容易?!驹斀狻緼.元素的金屬性越強,其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),鈉反應(yīng)比鎂劇烈,所以可以據(jù)此判斷金屬性強弱,A正確;B.鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),鐵能置換出硫酸銅中的銅,這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱,不能說明Fe、Na的活潑性強弱,B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,酸性H2CO3<H2SO4,這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物,所以能判斷非金屬性強弱,C正確;D.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)與氫氣化合越容易,F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng),根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F>Cl,D正確;答案選B?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運用能力,熟悉非金屬性、金屬性強弱判斷方法,注意非金屬性、金屬性強弱與得失電子多少無關(guān),只與得失電子難易程度有關(guān)。9、B【解析】

A、增大O2的濃度,瞬間只增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,根據(jù)圖像,t1時刻應(yīng)增大壓強,故A不符合題意;B、催化劑只加快反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡的移動無影響,使用催化劑,符合該圖像,故B符合題意;C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故C不符合題意;D、根據(jù)圖像,反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,使用催化劑降低活化能,因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化,故D不符合題意;答案選B。10、C【解析】

A.一氯甲烷是氣體,內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體,是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,故A正確;B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物均無色,試管中氣體顏色會變淺,故B正確;C.一氯甲烷是氣體,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體,故C錯誤;D.若日光直射,甲烷與氯氣迅速反應(yīng)生成大量氣體,氣體劇烈膨脹,可能發(fā)生爆炸,故D正確;故選C。11、C【解析】分析:該燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)為負極,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),右側(cè)為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解:A.該燃料電池中,右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極,電流從正極流向負極,即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極,A正確;B.通入燃料的電極為負極,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正確;C.該原電池中,陰極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,C錯誤;D.因為電池中正負極上為氣體參與的反應(yīng),所以采用多孔導(dǎo)電材料,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,D正確;答案選C。詳解:本題考查了燃料電池,明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫,注意電流的方向和電子的流向相反,題目難度不大。12、C【解析】

根據(jù)題意,X、Y、Z分別是He、F、S。A.X、Y、Z三種元素中,F(xiàn)的非金屬性最強,選項A錯誤;B.F沒有正價,選項B錯誤;C.常壓下He單質(zhì)為氣態(tài),S單質(zhì)為固態(tài),故熔點He比S的低,選項C正確;D.Y的氫化物HF的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物H2S強,選項D錯誤。答案選C。13、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差,故A正確;

B、溫度計水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,故B錯誤;

C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測出的中和熱數(shù)值偏小,故C錯誤;

D、中和熱測定用不到滴定管,故D錯誤.

綜上所述,本題應(yīng)選A。14、B【解析】

硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣,所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強,所以在外界條件相同的情況下,鎂比鐵的反應(yīng)速率快,反應(yīng)速率B>C;在相同的條件下,溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率B>D,因此放出H2的速率最大的是B,故選B?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意硝酸具有強氧化性,與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。15、C【解析】

A.CaCO3→CO2,反應(yīng)過程沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),不需要加入還原劑,故A錯誤;B.Fe2+→Fe3+,F(xiàn)e元素化合價升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn),故B錯誤;C.H+→H2,H元素化合價降低,被還原,應(yīng)加入還原劑,故C正確;D.SO42?→BaSO4,反應(yīng)過程沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),不需要加入還原劑,故D錯誤;答案選C。16、C【解析】

A.根據(jù)圖像,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),a<0,故A正確;B.加入催化劑,能夠降低反應(yīng)物的活化能,過程II可能使用了催化劑,故B正確;C.使用催化劑,平衡不移動,不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和,故D正確;故選C。17、D【解析】A、無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體,說明原溶液中可能有CO32-、HCO3-或HSO3-等。錯誤;B、溶液變?yōu)檠t色,是因為有Fe3+,F(xiàn)e3+可能是原溶液中有的,也可能是Fe2+被氧化成Fe3+,則原溶液中可能Fe2+、Fe3+。錯誤;C、白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇,說明原溶液中有SO42-或Ag+等,錯誤;D、產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣,則向某溶液中加NaOH溶液微熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明原溶液中有NH4+。正確;故選D。18、B【解析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖,加燒堿溶液中和稀硫酸,使混合液呈堿性,然后加入銀氨溶液,水浴加熱有單質(zhì)銀生成,說明水解產(chǎn)物為葡萄糖,證明淀粉已水解;或在混合液呈堿性后,加入氫氧化銅懸濁液,再加熱,有磚紅色沉淀生成,說明水解產(chǎn)物為葡萄糖,證明淀粉已水解;向水解后的溶液加碘水,溶液變藍色,說明溶液中仍有淀粉存在,證明淀粉水解不完全,則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液),故選B。【點睛】本題考查了淀粉的水解,注意淀粉在稀硫酸作用下水解,檢驗淀粉已水解的最終產(chǎn)物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生。19、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物;油脂是大分子,不是高分子,故選C。20、B【解析】分析:X、Y、Z、Q、W五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)小于9,所以Y是C元素;Q為金屬,Q+與Z3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Z、Q是短周期元素,所以Q是Na元素,Z是N元素;只有Q為金屬,X與Q同主族,X與Q是短周期元素,所以X是H元素;Z與W同主族,所以W是P元素;即X是H元素,Y是C元素,Z是N元素,Q是Na元素,W是P元素。詳解:A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物,如NO是不成鹽氧化物,和堿不反應(yīng),錯誤;B、Z的氫化物是NH3,Z的最高價氧化物的水化物是HNO3,氨氣和硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨,正確;C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3,是弱電解質(zhì),錯誤;D、Q是Na元素,W是P元素;兩者的原子位于具有電子層數(shù),W的核電荷數(shù)大,所以半徑小,原子半徑Q>W。錯誤;故選B。點睛:本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較,當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多半徑越大;電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強。21、B【解析】分析:本題考查的速率的大小比較,注意反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。詳解:將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率,且單位統(tǒng)一。都轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率。A.1mol/(L·min);B.1.6mol/(L·min);C.1.2mol/(L·min);D.1.0mol/(L·min)。故B的反應(yīng)速率最快,故選B。22、C【解析】

1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng),Cu恰完全反應(yīng),生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物;反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性,一部分表現(xiàn)酸性;根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n(NOx)=1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol,表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=2×1.92g/64g?mol-1=0.06mol,所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol,答案選C?!军c睛】本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計算問題,注意運用守恒法簡化運算過程,此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等,本題運用原子守恒:參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2CH3-CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,所以A為乙烯;結(jié)合流程可得:B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。(1)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為:CH2=CH2、CH3-CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。(2)反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,屬于加成反應(yīng);反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl,化學(xué)方程式為:CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,屬于取代反應(yīng)。24、加成反應(yīng)羥基bcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O【解析】

由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH;在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,則E為OHC-CHO;OHC-CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HOOC-COOH,HOOC-COOH發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則G為;一定條件下,和發(fā)生信息②反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br,故答案為;加成反應(yīng);(2)CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH,官能團為羥基,故答案為羥基;(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為,D為,故答案為;(4)a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知,分子中含有12個氫原子,故錯誤;b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基,氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;c、反應(yīng)②為在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)③為一定條件下,和發(fā)生取代反應(yīng)生成,故正確;bc正確,故答案為bc;(5)草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(6)由CH2=CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHC-CHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O,故答案為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O。【點睛】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息,運用逆推法確定D為,G為是解題的突破口。25、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗?zāi)康臑榇_認反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,所以要避免相互影響,可先用品紅溶液檢驗二氧化硫,然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡,之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?!驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液,用來檢驗二氧化硫的存在;然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈,最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在,盛放的藥品依次為A、B、A、D;(2)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫;(3)裝置②用來除去SO2氣體,以免干擾對乙烯的檢驗;裝置③檢驗SO2是否被除盡;(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾,若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色,可證明乙烯的存在?!军c睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意實驗設(shè)計的嚴密性,氣體檢驗的順序;二氧化硫為酸性氣體,可與堿反應(yīng),可使品紅褪色,具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯。26、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ.(1)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,根據(jù)除雜原則分析作答;(2)根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器;(3)檢驗SO42-是否除盡,即判斷氯化鋇是否過量,據(jù)此分析作答;Ⅱ.當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3,可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)<1:2時,溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH;②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3;③1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1時,溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3;④n(CO2):n(NaOH)>1:1時,溶質(zhì)成分為NaHCO3,結(jié)合圖像關(guān)系,分析作答;Ⅲ.結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?!驹斀狻竣瘢?)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液除鎂離子,順序在過濾前即可,所以正確的操作順序為:⑤②④①③或⑤④②①③,故C、D項正確,A、B項錯誤,答案選AB;(2)配制450mL4.00mol·L-1NaCl溶液,需要500mL容量瓶,定容時需要膠頭滴管,則所缺少的儀器為:500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管;(3)溶液中硫酸根離子是否除盡,可通過滴加過量氯化鋇方法判斷,其具體操作方法為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡,故答案為取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡;Ⅱ.根據(jù)上述分析可知,圖1中加入HCl時,開始沒有二氧化碳生成,排除第③、④種可能情況,繼續(xù)滴加HCl時,有二氧化碳生成,且前后消耗HCl的體積比為1:1,據(jù)此可知第②種情況,即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況,則其溶液溶質(zhì)為:Na2CO3;圖3信息顯示,x:y=1:1,采用逆向思維分析,則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程,設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V,可以看出未生成二氧化碳之前,反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V,應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致,綜上所述,圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH,故答案為Na2CO3;Na2CO3和NaOH;Ⅲ.由于氮化鎂極易與水反應(yīng),結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓易知,若產(chǎn)物中有氮化鎂,則會水反應(yīng)生成氨氣,設(shè)計一個實驗,借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成,具體操作為:取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成,故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。27、(一)加熱乙醇,使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑,再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中,乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中,乙醇放置在一個裝置中,無法直接和銅網(wǎng)(絲)接觸,且題中告知乙醇的沸點,則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實驗(一)中,裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置乙的作用是收集乙醛(題中告知乙醛的沸點為20.8℃,說明乙醛也易揮發(fā))。在實驗(二)中,裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣,裝置D的作用是干燥乙醛,裝置E的作用是收集乙醛(乙醛易溶于水)。還要注意的是,乙醇的催化氧化實際上是兩步反應(yīng),Cu先被氧化為CuO,乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu。【詳解】(一)(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為:;(2)由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸,所以需要將乙醇汽化,裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇,使其變?yōu)檎羝唬?)題中告知乙醛的沸點為20.8℃,易溶于水,說明乙醛易揮發(fā),可以用水吸收乙醛,則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛,溫度小于20.8℃,以減少乙醛的揮發(fā);為了保證低溫,往往考慮使用冰水浴,所以可以在冷水中加入少量冰塊;(4)銅網(wǎng)受熱,可以看到銅網(wǎng)變黑,其化學(xué)方程式為;鼓入乙醇蒸汽后,乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng),CuO變回了Cu,則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅;在整個過程中,Cu先是變?yōu)镃uO,再是變回了Cu,相當(dāng)于沒有發(fā)生變化,起到了催化劑的作用;(5)反應(yīng)需要加熱進行,在熄滅酒精燈的情況下,反應(yīng)仍能進行,說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);整個反應(yīng)過程中,涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體,其中乙醇氣體參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收,乙醛氣體被乙裝置吸收,空氣中的氧氣參與反應(yīng),氮氣不參加任何反應(yīng),則集氣瓶中主要的成分為氮氣;(6)乙裝置中的主要液體為乙醛溶液,打開瓶塞后,可以聞到強烈的刺激性氣味;(二)(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為:;(2)該反應(yīng)的條件為加熱,,所以B處需要加熱,實驗中還需要乙醇氣體,所以A處也需要加熱,則需要加熱的有A、B;該反應(yīng)的實際情況中,乙醇是和CuO反應(yīng)的,所以要先加熱B以獲得CuO;為使乙醇變?yōu)檎魵猓詈唵蔚姆椒ㄊ撬〖訜?,因為水浴?/p>

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