全國版天一大聯(lián)考2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測試題含解析

全國版天一大聯(lián)考2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅2、下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．用SO2加工食品使食品增白3、在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-14、下列圖示裝置和原理均正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置①驗(yàn)證石蠟可分解 B．用裝置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④分餾石油5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀6、實(shí)驗(yàn)室制備和干燥氨氣常用的方法是（）A．氯化銨固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B．加熱氯化銨固體，使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱，生成氣體用濃硫酸干燥D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，然后再干燥7、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H28、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制催化劑元素C．制半導(dǎo)體元素 D．制耐高溫合金元素9、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA210、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．電流的方向：由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極11、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說法錯誤的是A．最高價含氧酸一定為強(qiáng)酸 B．氣態(tài)氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價氧化物分子式為R2O512、金剛石與C60互稱（）A．同一種物質(zhì)B．同位素C．同素異形體D．同分異構(gòu)體13、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是A．①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極B．②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-14、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學(xué)變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)15、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞YC．常溫下Z的單質(zhì)與Y的最高價含氧酸濃溶液不發(fā)生反應(yīng)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜R16、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)17、氮?dú)庥脕硖畛錈襞菔怯捎诘獨(dú)釧．無色 B．無味 C．性質(zhì)穩(wěn)定 D．密度小18、與二氧化硫反應(yīng)時，下列物質(zhì)作還原劑的是（）A．溴 B．硫化氫 C．品紅 D．氫氧化鈣19、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氫氧化銅20、用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D21、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④22、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生取代反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng)，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學(xué)用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序?yàn)開____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。26、（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和_____（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____和_____。（3）對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。27、（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散)。（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實(shí)驗(yàn)測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置為______________________。(2)E的氧化物對應(yīng)的水化物有______________________(寫化學(xué)式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號表示)。(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。29、（10分）（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應(yīng)屬于火法煉銅，故說法正確。考點(diǎn)：考查金屬的冶煉等知識。2、D【解析】

A、NaHCO3可以中和面團(tuán)中的酸，使面團(tuán)中性，沒有危害，A錯誤；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對人體無害，B錯誤；C、胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和了過多的胃酸，沒有危害，C錯誤；D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，加熱后能恢復(fù)原來的顏色，漂白食品時污染食品，D項(xiàng)正確；故答案選D。3、B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。4、A【解析】

A.裝置①中石蠟在加熱的條件下產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能證明石蠟受熱分解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B.裝置②的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯誤；C.用裝置③制取乙酸乙酯時，為防倒吸，玻璃導(dǎo)管應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面上，C錯誤；D.用裝置④分餾石油時，溫度計(jì)的水銀泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)為下進(jìn)上出，D錯誤；答案為A【點(diǎn)睛】分餾石油時，溫度計(jì)測量的溫度為排出氣體的溫度，冷凝管中冷凝水為下進(jìn)上出。5、D【解析】電解質(zhì)是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質(zhì)，故D正確。6、A【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B．加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣，而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會把氨氣全部吸收，故B錯誤；C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法，應(yīng)該加入NaOH固體；氨氣用濃硫酸干燥時，會和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故C錯誤；D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)是工業(yè)制備氨氣的方法，實(shí)驗(yàn)室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制得，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯點(diǎn)D，工業(yè)制備氨氣的方法，與題干中“實(shí)驗(yàn)室制備”不相符。7、B【解析】試題分析：有機(jī)物分子的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替生成其它物質(zhì)的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此可知B正確，A是丙烷的燃燒，C是乙烯的加聚反應(yīng)，D是苯的加成反應(yīng)，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷點(diǎn)評：該題是常識性知識的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義以及判斷依據(jù)，然后具體問題、具體分析即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。8、C【解析】

A.制農(nóng)藥的元素一般位于周期表的右上方，非金屬元素氟、氯、硫、磷等通常可以用來制取農(nóng)藥；B.制催化劑的元素一般位于過渡元素；C.制半導(dǎo)體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近；D.制耐高溫的合金元素一般在過渡元素里尋找。故選C?！军c(diǎn)睛】注意過渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。9、D【解析】

短周期元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素A原子有2個電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A為O元素；故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素形成的化合物為BA2，故選D。10、B【解析】在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。正確；B、電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補(bǔ)充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極（負(fù)極）。點(diǎn)睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。11、A【解析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數(shù)是5個，屬于第ⅤA族元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價含氧酸不一定為強(qiáng)酸，例如磷酸，A錯誤；B.最低價是－3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價是+5價，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價是+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。12、C【解析】同種元素組成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體．金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故互稱為同素異形體；同種元素的不同核素互稱同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。故選C。13、D【解析】分析：A、原電池中失電子的極是負(fù)極；B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。詳解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯誤；B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，負(fù)極反應(yīng)式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯誤；C、③中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯誤；D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁作負(fù)極，而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，銅作負(fù)極，題目難度不大。14、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的兩個基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學(xué)中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對于化學(xué)變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。15、D【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，且它們的原子序數(shù)均不超過20。已知X原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明電子排布為2、4即碳元素；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，說明最高價+5，最低價-3，即為氮元素；Z的周期數(shù)等于其族序數(shù)，即為第三周期第ⅢA族，即鋁元素；W的最外層電子數(shù)與X的核外電子數(shù)相等，電子排布為2、8、6即硫元素；R的最外層電子數(shù)等于W和X的最外層電子數(shù)之差，電子排布為2、8、8、2即鈣元素；【詳解】A選項(xiàng)，Al半徑大于S，故A錯誤；B選項(xiàng)，C最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸，N最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B錯誤；C選項(xiàng)，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生反應(yīng)了的，故C錯誤；D選項(xiàng)，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鋁堿性強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，故D正確；綜上所述，答案為D。16、A【解析】分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。答案選A。17、C【解析】

由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，較為穩(wěn)定，可以用來填充燈泡，C項(xiàng)正確；答案選C。18、B【解析】

【詳解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在該反應(yīng)中溴單質(zhì)作氧化劑，錯誤；B．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)及水，在反應(yīng)中硫化氫作還原劑，正確；C．二氧化硫使品紅溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是結(jié)合漂白，因此品紅溶液不具有還原性，錯誤；D．氫氧化鈣與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈣和水，反應(yīng)中元素的化合價不變，因此發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，錯誤。故選B。19、D【解析】

A．NaOH溶液只能與乙酸發(fā)生反應(yīng)，但是無明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質(zhì)不反應(yīng)，因此不能鑒別，A錯誤；B．Na2CO3溶液與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．碘水與淀粉溶液混合會變?yōu)樗{(lán)色溶液，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生，無現(xiàn)象，因此不能鑒別物質(zhì)，C錯誤；D．新制氫氧化銅與乙酸混合，發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)樗{(lán)色溶液，將另外兩個加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，無明顯現(xiàn)象的是淀粉溶液。三種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確。答案選D。20、C【解析】

A.NaHCO3固體受熱分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水變渾濁，證明①發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨氣使酚酞溶液變紅，證明①發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.鐵粉與水蒸氣加熱，可以生成四氧化三鐵和氫氣，同時水由于高溫會變成氣體，則肥皂水冒泡不一定會有反應(yīng)發(fā)生，不能證明①發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，證明①發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C21、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。③溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。22、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質(zhì)中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據(jù)A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時，x=6，當(dāng)y=2時，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。24、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。25、檢驗(yàn)裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出。【點(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解析】

（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。27、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測得的SO2含量偏低。點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測定實(shí)驗(yàn)。本題通過3個實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個適合測定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測定。要求學(xué)生能掌握常見化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。28、第二周期第ⅤA族H2SO3、H2SO4S2-＞N3-＞O2-＞Na+NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，（1）B為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；（2）E為S元素，氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4；（3）B、C、D、E分別為N、O、Na、S，形成的簡單離子S2-多一個電子層，N3-、O2-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大半徑越小，則半徑由大到小的關(guān)系是：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；（4）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；(6)化合物D2EC3（Na2SO3）在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽Na2S，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na