高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全教學(xué)案

第一講物質(zhì)的量

解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢

1.駕馭物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念。

2.理解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及粒子（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關(guān)系

邊讀邊記雙基學(xué)問(wèn)掃描溫故知新

一、摩爾

1、物質(zhì)的量：表示的物理量。符號(hào)：，單位：—O

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量是以阿佛加德羅常數(shù)為

計(jì)數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本單元數(shù)多少的物理量。

2、摩爾：物質(zhì)的量這一物理量的單位，每摩爾物質(zhì)含有個(gè)微粒。

符號(hào)：。

派運(yùn)用時(shí)摩爾這個(gè)概念時(shí)應(yīng)留意的事項(xiàng)：

①物質(zhì)的量及摩爾的關(guān)系，是基本物理量及其單位的關(guān)系

②摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,這里的“基本微?！笨梢允欠肿?、原子、離子、

電子、質(zhì)子、中子等單一微粒，也可以是這些粒子的特定組合，如ImOlCaCk可以說(shuō)含lmolCa2?

2molCl或3mol陰、陽(yáng)離子，或54mol電子，因此通常要指明詳細(xì)微粒。

③摩爾概念只適用于微觀，不適用于宏觀。

3、阿伏加德羅常數(shù)：Imol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用_表示；單位：；

NA的精確值：kg“C所含有的碳原子數(shù)。NA的近似值：。

4、NA的測(cè)定：（1）電解法（2）油膜法（3）晶體結(jié)構(gòu)法

【例1】下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

B.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

C.Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

D.6.02X1023個(gè)Hz所含分子的物質(zhì)的量為ImOI

【例2】若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg冤所含有的碳原子數(shù)，其他規(guī)定（概念）不變，下

列各項(xiàng)值不會(huì)發(fā)生變更的是（）

A.物質(zhì)的量B.相對(duì)原子質(zhì)量

C.Imol物質(zhì)的質(zhì)量D.12g也所含有的碳原子數(shù)

［變形訓(xùn)練］假如把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24,以0.024kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),

下列說(shuō)法正確的是

A、320z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L

B、2.4g鎂作還原劑時(shí)可失去0.2NA個(gè)電子

C、2moINaOH及NA個(gè)H2SO1分子恰好中和

l）?ImolZn及足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成2gH2

【例3】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

?.8.4gNaHC03晶體中含有陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.2NΛ

B.1.5gCU'所含電子數(shù)為NA

C.在常溫、常壓下，46g二氧化氮?dú)怏w所含分子數(shù)為NA

D.ILlmolZLNa溶液中所含陰離子總數(shù)為NA

【例4】、用電解法依據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其試驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖所示。

②在電流強(qiáng)度為IA(安)，通電時(shí)間為ts后，精

確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

⑴連接這些儀器的正確依次為(用圖中標(biāo)注儀器接線

柱的英文字母表示，下同)：

E接,C接,接F。

試驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)橐籪____→C→fO

⑵寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；

G試管中淀粉KI溶液變更的現(xiàn)象為；

相應(yīng)的離子方程式是0

⑶為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的試驗(yàn)步驟的先后依次應(yīng)是

①稱量電解前電極質(zhì)量；②刮下電解后電極上的銅并清洗；

③用蒸僧水清洗電解后電極；④低溫烘干電極后稱量；

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量；⑥再次低溫烘干后稱量至恒重。

⑷已知電子的電量為1.6X10—19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：

NA=。

二、摩爾質(zhì)量

1、定義：,

表達(dá)式：符號(hào)：常用單位：。

X運(yùn)用摩爾質(zhì)量這個(gè)概念時(shí)應(yīng)留意的事項(xiàng)：

①摩爾質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量之間的區(qū)分

相同：兩者的數(shù)值相同,數(shù)值上都等于NA個(gè)該微粒的總質(zhì)量。

不同點(diǎn)：兩者定義不同；前者單位為g?moL

②摩爾質(zhì)量及質(zhì)量的區(qū)分

③摩爾質(zhì)量的其它求法：M=一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量(g)XNA

2、微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)三者之間的關(guān)系：

N/NA=n=m/M(A)由此看出物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀質(zhì)量及微觀粒子數(shù)的橋梁

【例5】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()

A、水的摩爾質(zhì)量是18g

B、2mol水的摩爾質(zhì)量是Imol水摩爾質(zhì)量的2倍

C、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量

D、水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

【教學(xué)反思】

其次講氣體摩爾體積

解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢

L駕馭氣體摩爾體積的定義；

2.理解阿伏加德羅定律及其推論；

3.應(yīng)用氣體摩爾體積(V.)和阿伏加德羅定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

邊讀邊記雙基學(xué)問(wèn)掃描溫故知新

一、氣體摩爾體積

1.影響物質(zhì)體積的因素：

物質(zhì)的體積及、,以及有關(guān)。確

定溫度和壓強(qiáng)下，固體和液體的體積主要由和確定,而氣體的體積則主

要由和來(lái)確定。因此，對(duì)于氣體只要,不論是純凈的氣體,

還是混合氣體，其體積都相同。

2、氣體摩爾體積概念：

在確定的條件（溫度、壓強(qiáng)）下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，叫做這種條件下的氣

體摩爾體積，用Vm表示。

標(biāo)準(zhǔn)狀況（____Pa,____（IC下），加。/任何氣停的體積都約是L?

RPVm=22.4L∕molo

3、氣體體積（V）及氣體物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：V=nVm

4、氣體密度（P）及氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：P=MZVin

【例1】下列敘述中不正確的是

A.等體積等密度的CO和GH」具有相同的物質(zhì)的量

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molH2、0.5molNz組成的混合氣體的體積約是22.4L

C.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積都不行能為22.4L

D.在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

【例2】下列說(shuō)法正確的是（）

A、32g02占有的體積約為22.4La

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約應(yīng)Z×6.02XIO23

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D、22g二氧化碳及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

【例3】下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A.確定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小確定

B.確定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)確定

C.不同的氣體.若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指Imol任何氣體所占的體積約為22.4L

二、阿伏加德羅定律及推論

1、定律：在相同的和下，相同的任何氣體，都含有相

同。

2、推論：

①同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

②同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

③同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

④同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。

⑤同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量倒數(shù)之比。

【問(wèn)題探討】

運(yùn)用阿佛加德羅定律解決問(wèn)題時(shí)，應(yīng)當(dāng)留意哪些問(wèn)題？

3、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

（1）定義求算法：Mr=；（2）標(biāo)態(tài)密度法：Mr=；

（3）相對(duì)密度法：Mr=；（4）混合氣體平均式量=

【例3】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mlg氣體A及m2g氣體B的分子數(shù)相同下列說(shuō)法中不正確的是:

A.A及B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為ml：m2

B.等質(zhì)量氣體B及A的分子數(shù)之比為ml：m2

C.同溫、同壓下，A及B的密度比為m2：ml

D.在相同條件下，同體積A及B的質(zhì)量比為ml：m2

【例4］標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H?和CO的混合氣體共4.48L,測(cè)得其質(zhì)量為4.3g,試計(jì)算此混合氣體中比和

CO的質(zhì)量.

［例5］在12（ΓC時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng):

A.2H2S+02=2H20+2SB.2H2S+302=2H20+2S02

C.C2H1+302=2H,0+2C02D.Cl?+602=4H20+4C02

（1）若反應(yīng)在容積固定的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（P）分別符合關(guān)

系式：dw=d后和pM>p后的是；符合關(guān)系式：d∣u=d小和PJi=P后的是

（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）

（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別

符合關(guān)系式dtt>d后和Vβ<V后的是；符合dm>d后和V?>V府的是（請(qǐng)

填寫反應(yīng)的代號(hào)）。

三、氣體物質(zhì)的量（n）及氣體的質(zhì)量（m）、氣體在標(biāo)況下的體積（v）、氣體分子數(shù)目（N）的關(guān)系

n=N∕NA=m/M（A）—V/Vm

【例6】假如a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則C克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為

阿伏加德羅常數(shù)）

A.22.4bc∕aNALB.22.4ab∕cNALC.22.4ac∕bNALD.22.4b∕acNAL

【例7】.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氧氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合

氣體的密度是相同條件下氨氣密度的

A.35倍B.17.5倍C.7倍D.14倍

【教學(xué)反思】

第三講物質(zhì)的量濃度

解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢

L理解物質(zhì)的量濃度的概念：

2.駕馭物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算；

3.學(xué)會(huì)配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和技能。

邊讀邊記雙基學(xué)問(wèn)掃描溫故知新

一、物質(zhì)的量濃度

1、概念：以單位體積溶液里所含來(lái)表示溶液組成的物理量。

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：C（B）=n（B）/V

3、單位：mol/L或Inoi?L1

二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1、依據(jù)定義計(jì)算：c(B)=n(B)/V

2、稀釋時(shí)的計(jì)算：

(1)對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋：依溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即：mlwl%=πι2w2%

(2)對(duì)于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：依溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，

即clVl=c2V2,

(兩溶液濃度相近或都很稀時(shí)，混合液體積可近似認(rèn)為兩者之和，一般題目需注明)。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：

C=IOOOPV/(VM+22400)

注：V為溶于水的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，單位為L(zhǎng),P為溶液的密度，單位為g/cm3

4、物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系

c=1000Pw%/M(P為溶液的密度，單位為g∕cm?)

※若為飽和溶液時(shí)，w%=S∕(100+S)

5、溶液中的微粒及其物質(zhì)的量濃度

①溶液中的微粒

a.溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶質(zhì)的微粒數(shù)及溶質(zhì)分子數(shù)相等；

b.溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中完全以離子形式存在，溶質(zhì)電離出的微粒及其濃度，由溶

質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的量濃度確定。

c.溶質(zhì)是弱電解質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中部分電離，既有分子，又有離子，一般不要求計(jì)算出詳細(xì)

值，只要能估計(jì)大致范圍就可以了。

②SO3、Na、Na2OsNa2O2等溶于水后及水反應(yīng)，留意港項(xiàng)的確定.

【例I】50g物質(zhì)的量濃度為CI的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Wl)及VmL水混合，得到物質(zhì)的量

濃度為c2的濃硫酸(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2)(以下填或“=”)。

⑴若wl=2w2則cl2c2,V50mL；

⑵若cl=2c2貝IJWl2w2,V50mL；

【例2】將XmolAIG和CUO混合后,全部溶于VL過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐滴加入0.5mol∕L

的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時(shí),生成的沉淀量最多，則原稀HzSOi的物質(zhì)的量濃度為(mol∕L)

A.a∕4VB.(3y+x)/VC.a∕2VD.無(wú)法計(jì)算

【例3］標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水汲取500體積NL后，所得氨水密度為0.9g∕cm3,求氨水中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

三、確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、配制步驟及所需儀器：

①計(jì)算：所需溶質(zhì)的或②稱量(或量取)：或

③溶解(或稀釋)：______________________

④轉(zhuǎn)移：將溶液沿當(dāng)心注入到確定體積的中。

⑤洗滌：用蒸饋水洗滌和2、3次，洗滌液也移入中。

⑥定容：向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至距刻度線「2cm處，改用加蒸儲(chǔ)水至。

⑦搖勻：

⑧裝瓶：

2、誤差分析：

配制原理：C(B)=n(B)/V,誤差主要由n、V的偏差引起，常見有以下幾方面：

①稱量錯(cuò)誤導(dǎo)致n偏大或偏??；

②未洗滌燒杯并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致n偏??；

③定容不精確；④讀數(shù)俯視或仰視。

思索：(1)定容后，若不慎加水過(guò)多，超過(guò)了刻度線，應(yīng)怎么辦？

(2)中學(xué)涉及的定量試驗(yàn)還有：中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)

定，誤差分析的依據(jù)是什么？

【例4】用18mol∕L硫酸配制IOOmLLOmOI/L硫酸，若試驗(yàn)儀器有：

A.IOOmL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.IOml量筒

F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.IOOmL容量瓶

（1）試驗(yàn)應(yīng)選用儀器的先后依次是（填入編號(hào)）；

（2）在容量瓶的運(yùn)用方法中，下列操作不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)，有幾個(gè)選項(xiàng)選幾個(gè)）

A.運(yùn)用容量瓶前檢查是否漏水

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后干脆倒入容量瓶中，緩慢加入蒸鏘水至接

近刻度線廣2cm處，用滴管滴加蒸福水到刻度線

D.配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條當(dāng)心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)

水到接近標(biāo)線l~2cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線

（3）試驗(yàn)中下列狀況會(huì)使配得溶液濃度如何變更（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

A.量取濃硫酸的量筒運(yùn)用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中

B.定容時(shí)，俯視液面最凹面及刻度線相平

C.搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線后，接著加水至液面最凹面及刻度線相平

D.所用濃硫酸，已在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間

E.配制溶液前，容量瓶中已有少量水

【教學(xué)反思】

第四講氧化還原反應(yīng)（一）

解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢

1、進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，駕馭氧化還原反應(yīng)的推斷和電子轉(zhuǎn)移的表示方法

2、進(jìn)一步駕馭氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還

原產(chǎn)物等概念的內(nèi)涵

3、運(yùn)用不同的方法進(jìn)行氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

邊讀邊記雙基學(xué)問(wèn)掃描溫故知新

一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

1、本質(zhì)

2,特征

二、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系

1、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

2、氧化劑還原劑

3、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

4、被氧化被還原

5,概念之間的關(guān)系

常見的氧化劑及還原劑

（1）常見的氧化劑

（2）常見的還原劑

例1、對(duì)于反應(yīng)XeFi+2CH3-CH=CRf2CHQ?CHF2+Xe,下列說(shuō)法正確的是（)

A、XeF.,被氧化

B、CH3-CH=0?是還原劑

C、CH3CH2CH0為氧化產(chǎn)物

D、XeF,既是氧化劑又是還原劑

四、氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

例2、請(qǐng)將“化合反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”及“氧化還原反應(yīng)”分別填

入圖中的圓內(nèi)或橢圓內(nèi)一_^

例3、在下列反應(yīng)中

①CaC0”..??.-0+C0,↑

③2C0+0z一敬里一2C02④CO2+H2O=?CO3

⑤Zn+2HCl=ZnL12+l?t(6)CO2+C-.?.?->C0

⑦NaOH+HCl=NaCl+HQ⑧AlCl3+NaF.-??-3NaCl

屬于分解反應(yīng)的有屬于化合反應(yīng)的有屬于置換反應(yīng)的有

屬于復(fù)分解反應(yīng)的有屬于氧化還原反應(yīng)的有?

五、氧化還原反應(yīng)的表示方法和分析

例題4：分析下列氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”、“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出

氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

(1)N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20

(2)AgN03=Ag+N0f+02f

(3)5H2O2+2KMnO∣+3HjSO1=K2SO1+2MnSO1+8H2O+5O2t

例5、赤銅礦(CuzO)及輝銅礦(CU￡)混合加熱時(shí)有如下反應(yīng)：2Cιfc0+Cuft里=6Cu+SO2t,對(duì)

于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)中氧化劑只有CuQB、CUQ既是氧化劑，又是還原劑

C、CU既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:6

五、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)規(guī)律

1、同主族元素氧化性和還原性變更

(1)、同主族元素單質(zhì)的氧化性、還原性如何變更？

(2)、常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：F2O2I2S

(3)、反應(yīng)規(guī)律：非金屬性的單質(zhì)能把非金屬性的離子從鹽溶液中置換

出來(lái)(能及水干脆反應(yīng)除外)

例6、己知反應(yīng)①CL+2NaBr=2NaCl+Brz;②2KI+Be=2KBr+L;③Na?$+l2=2NaI+$I,則下列離子還原

性由強(qiáng)到弱的排列中，正確的是

A、Cl>Br>Γ>S2^B、Br>CΓ>Γ>S2'

C、S2->Br->I->Cl-D、S2->I->Br->Cl-

2、金屬的還原性及金屬的活動(dòng)性相像性

(1)金屬性越強(qiáng)，該金屬的還原性，對(duì)應(yīng)離子的氧化性

(2)反應(yīng)規(guī)律：金屬性的單質(zhì)能把金屬性的離子從鹽溶液中置換

出來(lái)(K、Ca,Na等及水干脆反應(yīng)的金屬單質(zhì)除外)

3、元素的價(jià)態(tài)規(guī)律

例7、下列轉(zhuǎn)化確定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、N02→N0B、KMnchfMnO2C、Na2O2D、Fe203→Fe

例8、L、M、Q、R、X分別代表五種不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)

只有一種，已知物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低，在確定條件下，五種

物質(zhì)有如下的相互關(guān)系(末配平)，請(qǐng)推斷

①Q(mào)+HClfM+Ch②R+L—X+H2③R+O^fL+HQ

(1)已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，氮元素最高態(tài)價(jià)即為+5價(jià)，那么硝酸應(yīng)是(填

字母)，推斷的依據(jù)是

①NO+HNOs-曬+上。②NL+NO-HNO2+H2O

(3)N2O1+H2O→HNO3+HNO2(J)HNO2-N0+N02+H20

其中你認(rèn)為確定不行能實(shí)現(xiàn)的是(定編號(hào))理由是

4、濃硫酸及稀硫酸的氧化性

(1)試分析濃硫酸和稀硫酸的氧化性的區(qū)分

(2)為什么冷、濃硫酸可用鐵或鋁制容器盛裝？此性質(zhì)是否認(rèn)為冷、濃硫酸及鐵或鋁不發(fā)生反

應(yīng)？

例9、下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()

A、2H2SO<(濃)+CU=CUS?+2H2O+SO2t

B、2H,SO4(濃)+C=CO21+SO2t+2HQ

C、HzSON濃)+NaCl=NaHSO1+HClt

D、2FeO+4H2SG∣(濃)=MgS01+S02t+2H20

5、濃、稀HNQ,均具有強(qiáng)氧化性、

(1)一般來(lái)講，濃HNO3對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物,稀硝酸對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。若

3N0z+HQ==2HN0a+N0為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析：CU及濃、稀硝酸的主要產(chǎn)物為何會(huì)

出現(xiàn)上述狀況？

(2)活潑金屬及稀硝酸反應(yīng)有元H2放出？、

(3)為什么說(shuō)硝酸是氧化性酸？

(4)濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，如何用簡(jiǎn)潔試驗(yàn)證明之？

六、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、守恒律

例10、已知反應(yīng)AgF+CL+HQ-八8口+八860計(jì)配+02(未配平)，若AgCIO的系數(shù)為a,氧氣的系數(shù)為

b,則AgCl的系數(shù)是()

A、3a+bB、4a+5bC、5a÷4bD、2a+3b

例11、確定條件下，硝酸鏤分解的未配平的化學(xué)方程式為NH4N03一—HN03+N2+H20,在反應(yīng)中被

氧化及被還原的氮原子數(shù)之比為

例12、某強(qiáng)氧化劑XO(OH)；被亞硫酸鈉(NazSOs)還原到較低價(jià)態(tài)，NazSO,被氧化成Na2SO1.

假如有24molX0(0H)j被還原到較低價(jià)態(tài)，需用含480OgS(V的溶液，求還原產(chǎn)物中X的價(jià)態(tài)

2、價(jià)態(tài)歸中和歧化反應(yīng)規(guī)律

3、先后規(guī)律

例13、已知ImOIFeBr2溶液中通入XmoICk時(shí)，X在什么范圍時(shí),部分Br-被氧化?當(dāng)X=ImOl時(shí),

離子方程式為____________________________________________________________

例14、己知氧化性CL>IOJ>L.現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入Kl淀粉溶液中至過(guò)量。

(1)可以視察到的現(xiàn)象是______________________________________________________

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

4、強(qiáng)弱規(guī)律

(1)依金屬活動(dòng)性依次

(2)按非金屬活動(dòng)依次

(3)依據(jù)元素的化合價(jià)

(4)依據(jù)元素周期表

(5)依據(jù)氧化還原的程度

(6)依據(jù)原電池的正負(fù)極

(7)依據(jù)反應(yīng)條件的差異

(8)依據(jù)得電子時(shí)放出的能量或失電子時(shí)汲取能量的多少

(9)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向

例15、己知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物較為穩(wěn)定。

(1)據(jù)此可推斷PbO2具有較強(qiáng)的性。SnCl2具有較強(qiáng)的性

①寫出PbOz溶解于濃鹽酸的離子方程式

②寫出PbO?為正極，Pb為負(fù)極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的電池的電極反應(yīng)方程式

負(fù)極正極

③SnCl2及FeCh溶液混合的離子方程式

(2)①Pbo八Fe二CI2、Sn”的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是

②Pb/Fe2'、Cl、Sn"的還原性由強(qiáng)到弱的依次是

高考題賞析

[05江蘇]7.已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co",Co2O3SCl2、FeCI3、12的氧化性依次減弱。

下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4Fel3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

3,2

C.CO203+6HC1=2COC12+C12t+3?0D.2Fe+2I^=2Fe'+l2

[05廣東]13.銘(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，及鋁同族，位于第6周期。TV及Ag在酸

性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl"+2Ag==TΓ+2Ag'o下列推斷正確的是

A.'IT的最外層有1個(gè)電子B.Tl"的氧化性比Ar弱

C.Tl能形成+3價(jià)和+1的化合物D.IT的還原性比Ag強(qiáng)

[05上海]17、某50OmL溶液中含0.hnolFe"、0.2molFe3?加入0.2mol鐵粉，待Fe,完全還原后，

溶液中Fe”的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)()

A,0.4mol∕LB、0.6mol∕LC、0.8mol∕LD、1.Omo1/L

[06上海]24.(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O,FeS6、Fe(NOa”、HNO：‘和Fez(SO),分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫

線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

_+f+++HzO

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_被還原的元素是__o

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑__(填“得到”或“失去”)mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

[07Q16]某合金(fid、鐵汴葡?的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

a,將其全部投入50mLbmol∕L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)No是唯一的還原產(chǎn)物)。

下列說(shuō)法正確的是

A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又起先溶解

B、若金屬全部溶解，則溶液中確定含有Fe"

C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe"、Cu?一時(shí)，則a及b的關(guān)系為：b≥80y(l-a∕3)

第五講氧化還原反應(yīng)(二)

解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢

學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

初步學(xué)會(huì)部分特殊氧化還原反應(yīng)的配平技巧

邊讀邊記雙基學(xué)問(wèn)掃描溫故知新

用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的原則和步驟

一、配平的原則

1、電子守恒原則

2、質(zhì)量守恒原則

3、電荷守恒原則

例題1＞已知單質(zhì)鐵溶于確定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為

2t3

aFe+bN03+cH+≈dFe+fFe'+gNOt+hN20t+kHQ(化學(xué)計(jì)量數(shù)a~k均為正整數(shù))

回答下列問(wèn)題：(1)依據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是

(用一個(gè)代數(shù)式表示，下同)

(2)依據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系是

(3)依據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可和d、f、g、h的關(guān)系式是

(4)若a=12,且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是,c

的取值范圍是______________________________________________

二、配平的一般步驟

1、一標(biāo)2、等

3、三定4、四平

5、五查”：檢查反應(yīng)前后原子總數(shù)是否相等，檢查離子反應(yīng)電荷是否守恒。若守恒，說(shuō)明化學(xué)方

程式配平正確，將短線改等號(hào)。

例2、用化合價(jià)升降法配平下列氧化還原反應(yīng)方程式

(2)_Zn+____Nll1NO3——____ZnO+_N2+_H2O

(4)_P1+_CuSO1+_H2O——____Cu+_H,P0l+_H2SO1

三、特殊氧化還原反應(yīng)的配平技巧

1、整體配平法：對(duì)反應(yīng)物中的一種反應(yīng)物內(nèi)有幾種元素都被氧化或都被還原的反應(yīng)(也有一種

被氧化，另一種被還原的)，通常把該種反應(yīng)物作為一個(gè)整體，計(jì)算出反應(yīng)物中各元素化合價(jià)上

升或降低的總值。

例3：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)_Cu2S+__HNO3——Cu(NO3)2+S+NO+H2O

(2)_As2S3+HN03+_H2O——H1AsO4+H2S0∣+NO

(3)_S+Ca(OH)2——CaSx+CaS203+H20

2、零價(jià)配平法：當(dāng)反應(yīng)物(氧化劑或還原劑)中一種物質(zhì)的各元素的化合價(jià)無(wú)法用現(xiàn)有學(xué)問(wèn)確

定，此種狀況下可假定該物質(zhì)中全部的元素化合價(jià)為零，然后再依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行配

平。

例4：酉己平Fe3C+___HNO3——_Fe(NO3)3+____NO2+____CO2+____H2O

練習(xí)5：配平____FeSi+HNQ3——Fe(NO3)3+H1SiQ.1+NO+H2O

3、逆向配平法：反應(yīng)物中某一物質(zhì)部分被氧化(或被還原)的氧化還原反應(yīng)或歧化反應(yīng)可從生

成物到反應(yīng)物的方向進(jìn)行配平

例6：_C12+_KOH——KCl+KClO3+H2O

____P1+____NaOH+H2O——___NaH2PO1+PH：,

4、殘缺方程式配平法：所謂殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫出的一類方程式。

未寫出的化學(xué)式一般為水、酸或堿。配平這類方程式，通常先配平參及氧化還原反應(yīng)的部分，然

后通過(guò)視察方程式前后元素的種類及電荷數(shù)，確定補(bǔ)充含該元素的化合物或離子。

例7：配平

_KMnO1+KNO2+_——_MnSO1+_K2SO1+KN0計(jì)____H2O

____?02+Cr2(SO4)3+________——K2SO1+____K2CrO1+H2O

5、離子方程式的配平法

配平依據(jù)_____________________________________________________________

例8：配平Cr3+____NazCh+____OH-___Cr0；+_Na+HiO

例9將NaBio3固體(黃色，微溶)加入MnS0」和HzSO”的混合溶液中加熱，溶液顯紫色(BF無(wú)色)。

配平該反應(yīng)的離子方程式

23

NaBiO3+Mn'+H'——Na+Bi++

四、依據(jù)題給條件和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫化學(xué)方程式

例10、化合物BrFX及水按物質(zhì)的量之比3:5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為澳酸、氫氟酸、單質(zhì)浪和氧氣。

(DBrFX中X：==____________________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?o

第六講氧化還原反應(yīng)(三)

解讀考點(diǎn)高考命題趨勢(shì)有的放矢I

1、了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

2、通過(guò)例題和分析方法的講解，啟發(fā)思維，觸類旁通

邊讀邊記雙基學(xué)問(wèn)掃描溫故知新

二Z「10用氧化還原反應(yīng)原理，進(jìn)行環(huán)境愛護(hù)

1、處理有毒工業(yè)廢液，進(jìn)行無(wú)毒轉(zhuǎn)化

例1、金屬加工后的廢切削液中含2%'5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NHQl溶液處理

此廢切削液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。

第一步：NaNO2+NH1Cl≈NaCl+NH1NO2其次步：NH1NO2=N2t+2H20o

(1)第一步屬于反應(yīng)，其次步屬于反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)

(2)第步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，被氧化，被還原

(3)對(duì)于其次步反應(yīng)，有下列說(shuō)法，其中正確的是()

①NH,N0z只是氧化劑②NHNOz只是還原劑③NH,N0z發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元

素的化合價(jià)發(fā)生了變更⑤NHiNOz既是氧化劑，又是還原劑

A、①③B、①④Cx②③?D、③④⑤

2、進(jìn)行循環(huán)反應(yīng)，消退試驗(yàn)室有害物質(zhì)的排放

例題2、化學(xué)試驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可以不再

向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①G(OHM

(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是—4/I

需用氧化劑的是o叵甌＞----------{Nadθ∕

(2)在上述循環(huán)中，既能及強(qiáng)酸反應(yīng)又能及強(qiáng)堿反應(yīng)的陰性物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

____Na2Cr2O,+____KI+_____HCl=_____CrCl3+______NaCl+

KCl+_____I2+_____.

3、對(duì)試驗(yàn)室中的空氣質(zhì)量進(jìn)行監(jiān)測(cè)，防止有毒物質(zhì)對(duì)工作人員的危害

例題3、試驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CUl的濾紙，依據(jù)濾紙是否變色或顏

色發(fā)生變更所用去的時(shí)間來(lái)推斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu2HgI,+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2Hgli中，Cu元素顯價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有ImolCUI參及反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mole

(3)CUl可由Cu^及「干脆反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

Cu2++□l^→□CuI+口1J

4、對(duì)河水中溶解氧進(jìn)行監(jiān)測(cè)，防止水體污染

例題4、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣快速加入固定劑MnSO,溶液和堿性

Kl溶液(含有KOH),馬上塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)、

②測(cè)定：開塞后快速加入適量的硫酸(供應(yīng)H')使之生成I2,再用bmol/L的NaSOs溶液滴定生

成的h,消耗了VmLNa溶液(以淀粉為指示劑)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2tt2

2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)，MnO(OH)2+2Γ+4H=Mn*+I2+3H20,

2

I2+2S20√=2Γ+S,06o試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g/L為單位的計(jì)算式為

(2)以淀粉作指示劑，用NazSq,滴定L,終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)樯?/p>

(3)滴定管經(jīng)水洗和蒸饋水洗滌之后，加滴定劑Na&Os滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果將

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

(4)若打開瓶塞加Hg時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

二、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活及實(shí)際中應(yīng)用

1、利用氧化還原反應(yīng)原理檢查司機(jī)是否酒后開車—“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀原理”

例5、對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

2CrOa(紅色)+3C2H5OH+3H2SO,=C1?(SO,3(綠色)+3CHaCH0+6H20

被檢測(cè)的氣體成分是,上述反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是

例6.銅的冶煉大致可分為：

⑴富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；

⑵焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeSz+402=Cu2S+3S0z+2Fe0(爐渣)；

⑶制粗銅，在1200°C發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CsS+3θ2=2CuQ+2Sθ2;

2Cu20+Cu2S=6Cu+SOzt；

⑷電解精煉。下列說(shuō)法正確的是

A.上述灼燒過(guò)程的尾氣均可干脆排入空氣

B.由6molCUFeS2生成6molCu,反應(yīng)共消耗15molθ2

C.反應(yīng)2CuzO+Cu2S=6Cu+SO2t中，氧化劑只有CuzO

D.電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)及外電源正極相連

2、利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解毒、消毒

例7.已知當(dāng)溶液的PH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)3形式存在。假如飲用水中含有確定濃

度的NoJ將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO「能氧化人體血紅蛋白中的Fe(H),使其失去攜氧功能:

NOj還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有猛烈致癌作用的NO為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中

NO「含量(以N計(jì))必需小于Iomg/L。為了降低飲用水中N(V的濃度，某探討人員提出以下3

種方案：

a、微堿性條件下用Fe外還原，還原產(chǎn)物為NH3。

b、PH=Io.25時(shí)，用鋁粉還原，N(V的還原產(chǎn)物主要為N2。

c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2。

(D請(qǐng)寫出a方案的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(2)b方案中最好用調(diào)整PHo

Λ.NaOHB.CaOC.NIl3?H2O

理由是,

(3)及a、b方案相比，C方案的優(yōu)點(diǎn)是：______________________________________

3、利用氧化還原反應(yīng)對(duì)材料進(jìn)行加工，改善材料的性能

例題8、為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理；把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNo八

NaOH混合溶液中，使其表面生成一層致密的Fe?。,氧化膜(FeQ,可以視為FeO和FeO的復(fù)合氧化

物)。所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O

②_Fe+NaNO3+____NaOH+——Na2Fe2O4+NH3

③Na2Fe02+Na2Fe201+2?0^^^Fe30i+4Na0H

(1)完成并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式，將添加的物質(zhì)及配平的系數(shù)填入空格中

(2)NazFeOz稱為亞鐵酸鈉，則NazFeD稱為J

(3)若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度很薄，其緣由可能是—

________________________________________________—若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太

多，則氧化膜的厚度也很薄，其緣由可能是J

三：應(yīng)用氧化還原反應(yīng)部分規(guī)律解決有關(guān)問(wèn)題

例題9、一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，-

個(gè)是“還原反應(yīng)式"。如2Fe"+Cu=2Fe"+Cu=可拆寫為：氧化反應(yīng)式：Cu-2e=Cu",還原反應(yīng)式：

2Fe"+2e=2Fe,據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)將反應(yīng)Zn+ZH=Zn'+H?拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)

式,還原反應(yīng)式

(2)將反應(yīng)3N02+Ha=2lΓ+2N(V+N0拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式,還原反應(yīng)式

(4)已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH.+1OOH—8e=CO∕^+7H2O,02+2H20+4e=

40H則氧化還原反應(yīng)方程式為

第七講鎂和鋁鎂的化合物（兩課時(shí)）

課標(biāo)要求：

L記住鋁的物理性質(zhì)，了解鋁及氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)狀況。

2.及鋁相比，簡(jiǎn)潔了解鎂的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，鎂的化合物的性質(zhì)。

3.了解鋁的化學(xué)性質(zhì)及其他金屬相比所具有的特性。

4.能舉例說(shuō)明鋁合金在生產(chǎn)生活中的主要用途。

5.以海水中提取鎂為線了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。

教學(xué)過(guò)程：

一、鎂和鋁

1、原子結(jié)構(gòu)

MgAl

在周期表中的位置

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子序數(shù)

最外層電子數(shù)

原子半徑Mg_____Al

失電子實(shí)力MgAl一

2、物理性質(zhì)

共性：均為—色；均有光澤；熔點(diǎn)均；硬度均—.都具有金屬的通性.

差異：鎂在密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度上均——鋁.

3、比較MgAl的;化學(xué)性質(zhì)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。并聯(lián)系現(xiàn)象。）______

______________Mg_______________Al_______________

及非金屬反應(yīng)(1)(1)

⑵(2)___________________________

及酸反應(yīng)一

及堿反應(yīng)________

及某些氧化物反

應(yīng)______________

及某些鹽溶液反

應(yīng)______________

歸納及思索:

（1）能夠在濃HNO3、HzSOi中發(fā)生鈍化的金屬有

鈍化條件、，鈍化實(shí)質(zhì)

（2）鋁及強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

2π×3e

息反應(yīng)式，2Al+6H1O+2NaOH^2NaAlOj+3Hat-MHjO

【例1】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等

質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2（同溫、同壓下），則加入的鋁粉

的質(zhì)量為（）

A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g

【例2】有關(guān)AI及NaOH溶液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）

?.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是AI（OH）BNaOll是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2

C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D.H2O是氧化劑，Al被氧化

（3）鋁熱劑的組成,目的，引發(fā)鋁熱反應(yīng)

的操作是。

［例3］粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和FeB組成的混合物。進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?LT

鹽酸中，得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生

成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單

質(zhì)B是_____O(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中C(Mg2<)為,C(Fe2')為一

4、制?。弘娊夥?/p>

MgCh望望=Mg+CLt2A1.0,-??-4A1+3O,t

二、從海水中提取鎂

1、鎂條在空氣中燃燒的生成物

【例4】等質(zhì)量的鎂分別在(DO?、(2)N2s(3)Co2、(4)空氣中充分燃燒，產(chǎn)物中固體的質(zhì)量從大

到小的依次是()

A.⑴=⑶>⑵=(4)B.⑶>⑴>(4)>⑶C.⑴=⑶>(4)>⑵D.⑵>(4)>⑶>⑴

2、Mgo和Mg(OH)2

(I)MgO屬于堿性氧化物，熔點(diǎn)高，可作耐火材料。

(2)Mg(OH)2屬于難溶堿。

以上二者都只能及酸反應(yīng)，不能及堿反應(yīng)。

3、從海水中提取鎂的過(guò)程

過(guò)濾，加鹽酸、一濃縮脫水

海水----?母液----「Mg(OH)2*■MgCl2溶液--?MgClz?6H0------?JJgCi

2［電解2

貝殼一^氧化鈣f石灰乳

Mg

(1)沉淀劑的選擇原則：

(2)如何獲得無(wú)水氯化鎂？

(3)為什么最終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂?

【教學(xué)反思】

第八講鋁的化合物(兩課時(shí))

課標(biāo)要求：

1.了解氧化鋁、氫氧化鋁及水、酸、堿等物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)的狀況。

2.了解氫氧化鋁的受熱分解，了解氫氧化鋁的制備方法。

3.探究鋁及其化合物的性質(zhì)，知道Al"的檢驗(yàn)方法。

4.了解Al、AΓ'?AIOJ間的轉(zhuǎn)化，運(yùn)用氫氧化鋁的兩性能解決有關(guān)計(jì)算和圖象問(wèn)題。

教學(xué)過(guò)程

一、鋁的氧化物和氫氧化物

1.物理性質(zhì)：A1AAl(OH)3_色_狀沉淀，具有

____________性能。

2.化學(xué)性質(zhì)：(用離子方程式表示)

:A12O3AI(OH)3_____________________________

及酸反應(yīng)

及堿反應(yīng)

歸納及思索：

說(shuō)明氫氧化鋁的兩性：___________________________________________

3t

二、鋁鹽(Al)和偏鋁酸鹽(AlO2-)

1、二者猛烈水解：含Af'的溶液呈酸性

［如明磯的化學(xué)式

其水溶液呈酸性的緣由(離子方程式)

_____________________________］.AlO2-

含Al(V的溶液呈堿性。二者混合發(fā)生

反應(yīng)的方程式為__________________________

2、Λl3?Al(OH)3、Al(V的相互之間如何轉(zhuǎn)化?

［例1］鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨

水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)Λ

回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學(xué)式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的試驗(yàn)方法即可鑒別的是。

①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽及氨水