2021-2023年新高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編：氧化還原反應(yīng)（含答案）

氧化還原反應(yīng)-三年（2021-2023）新高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯

編

專題四氧化還原反應(yīng)

皚前1氯誕屬底阿道行㈱釜

---------2023*---------

題目」（2023浙江1月選考，6）關(guān)于反應(yīng)2NHQH+4Re3+=MOT+4Fe2++4H++HQ,下列說法正確的是

A.生成bnoZMO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

———2022?--------

題目叵］（2022?浙江6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)gSQs+H2so12soa+Sl+SOJ+HQ,下列說法正確

的是

A.H2sO」發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.1molMZ2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

直溫

題目叵）（2022?浙江1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)4CQ+S汨+2H2O+SQ2,下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SCH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.生成lmolSEO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

題目團(tuán)（2021?天津卷，4）關(guān)于反應(yīng)H2SOA+Na2SO3=Na.SO.+SO-A+H.O所涉及的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的

是

A.%SO』在該反應(yīng)中為氧化劑B.A^SQj容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.m2sol是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO）是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

題目回（2021?廣東卷，4）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H,O

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br~可被氧化、Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與S，O.2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

題目同（2021.浙江6月選考，8）關(guān)于反應(yīng)《即。6+9川-2K/+4/2+6HQ,下列說法正確的是

A.K2H3/。6發(fā)生氧化反應(yīng)B.K/是還原產(chǎn)物

C.生成12.7g4時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子D,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1

題目⑺（2021?浙江6月選考，16）關(guān)于化合物QCWO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是

A.具有強(qiáng)氧化性B.與M10H溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

題目叵|（2021?浙江1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)8NH,+6NO2=7N,+12H,O,下列說法正確的是

A.N4中H元素被氧化B.在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：?3M

屈血20花還傀閱應(yīng)瀛額回用

?20236

一、選擇廖

題目回（2023,北京卷，12）離子化合物和1力也與水的反應(yīng)分別為①2Nad+2Hq=iNaOH+O2T;

②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H，T。下列說法正確的是

A.Nad、Ca"中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.從12。2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2,Ga二中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生的O2和品的物質(zhì)的量相同

---------?2022?---------

題目口0（2022?河北卷，8）〃出溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成"Br工藝流程如下:

BaSH2sO4Li2cO3

HBr（少量訊）濃縮LiBr

下列說法錯(cuò)誤的是

A.還原工序逸出的3r2用Mi。4溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為。2。。3+2"歷=。6。+2乙汨7+"。

D.參與反應(yīng)的7i（Br2）:n（BaS）:n（H2SOJ為1：1：1

題目PTI（2022?山東卷，8）實(shí)驗(yàn)室制備KMQ過程為:①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化跖。2

制備長(zhǎng)癡。4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnOA歧化生成KMnOA和MnO.2；③減壓過濾,將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KNnQ”下列說法正確的是

A.①中用瓷印煙作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中K2A仇O4只體現(xiàn)氧化性D.麗。2轉(zhuǎn)化為KMnO,的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

題目Ll2（2022?北京卷，6）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCl.溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Re（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向MzHCOs溶液中加入少量CaSO”溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu.AOH^CO-i]

D.向H2s溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀

題目（2022?遼寧卷，6）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕

色:加入C&d,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因?yàn)樾谋环催€原B.液體分層后,上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)閺S被氧化

---------■?2021?---------???

題目14（2021?海南卷，2）元末陶宗儀《輟耕錄》中記載:“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端

分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

二、非選擇題

-----?2022?-----

題目:5（2022?海南卷，15）膽研（CuSOr5區(qū)。）是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主

要成分是含有少量的油污、CuO、CuCO；，、Cu（OW）2］制備膽機(jī)。流程如下。

回答問題：

（1）步驟①的目的是。

⑵步驟②中，若僅用濃印SO4溶解固體B,將生成（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

（3）步驟②中，在反存在下Cu溶于稀HRO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是。

（5）實(shí)驗(yàn)證明,濾液。能將1~氧化為

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量MO?將廣氧化為&理由是。

ii.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是。?+將廠氧化為心,寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果（不要求寫具

體操作過程）。

化還閱反顧就堪蹈防津觀配屎］

-----.2023.------

題目16（2023?湖南卷，10）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條

件下，顏料雌黃（Hs2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

/~IAS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空氣，自然光

H3ASO4+H2SO4

II

下列說法正確的是

A.S2O『和SO『的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和H中，元素力s和S都被氧化

c.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的」咨g：I<II

D.反應(yīng)I和II中，氧化ImoZAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

題目fl7（2023山東卷，13）一種制備0Z。的工藝路線如圖所示，反應(yīng)H所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)HI

需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2so的電離平衡常數(shù)Kal=1.3x

=6.3x10-%下列說法正確的是

氣體n

溶液Y

Cu2O

A.反應(yīng)I、II、111均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO：，被氧化

c.溶液y可循環(huán)用于反應(yīng)所在操作單元吸收氣體I

D.若Cw,O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)in的X與CuSO,物質(zhì)的量之比-工（”二增大時(shí)，需補(bǔ)加NdOH的量減

n（CuSO.i）

少

----------?2022?----------

題目［18（2022?湖南卷，9）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)不和院的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中

的NO9轉(zhuǎn)化為M進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。

NH；H2O

NO————N2H彳

H2O^。

Ika蠡24H++4e/m

I一酶1酶3

NO；N2

下列說法正確的是

A.過程I中NO￡發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程II中參與反應(yīng)的n（NO）：=l：4

D.過程I-III的總反應(yīng)為NOf+NH：—MT+2HQ

----------.2021?>----------

題目口9（2021?湖南卷，8）K/Os常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)

為6I2+nKCLO3+3H2O=6KH（/Q）2+5K&+3CVN下列說法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4乙（標(biāo)準(zhǔn)狀況）67?時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6?M

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中103的存在

題目Jo（2021?山東卷，13）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnQi進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

0.1molKMn04足量濃鹽酸

加熱----?固體----?加熱----?氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCb溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO」只作氧化劑

C.兩元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

專題四急化還原反應(yīng)

皚口1氮摩1還原原顧基卿藏

-----2023*-----

題目[X（2023浙江1月選考，6）關(guān)于反應(yīng)2NHQH+4Re"=N.,O1+4&2++4尸+國0,下列說法正確的是

A.生成bnoZMO,轉(zhuǎn)移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】4

【解析】反應(yīng)生成Imol-氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，力正確；反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH.OH

是反應(yīng)的還原劑，3錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NNO”是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)

降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，。錯(cuò)誤；反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化

齊若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，。錯(cuò)誤。

-----?2022?-----

題目（2022?浙江6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2sqa+HzSOa—Na2SOA+Sl+SO2]+H2O,下列說法正確

的是

A.H2sO」發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1D.1molNd2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】HQ轉(zhuǎn)化為N/SO、和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng),4錯(cuò)誤；

Na2s2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（S為0價(jià)）和SO?（S為+4價(jià)），故Nd2s2。3既是氧

化劑又是還原劑,8正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO?,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為1：1,。錯(cuò)誤;根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知,1molAfa2sQ;發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子，。錯(cuò)誤。

育潟

題目叵〕（2022?浙江1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)4c5+S陽二=4CO+2Hq+SiO2,下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D.生成ImolSEO?時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

【答案】。

【解析】82TCO,碳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),8為還原產(chǎn)物,4項(xiàng)錯(cuò)誤;S,印、"O中H元素的

化合價(jià)分別為一1價(jià)、+1價(jià)，則S汨」發(fā)生氧化反應(yīng),8項(xiàng)錯(cuò)誤CQ是氧化劑,S?：Hj是還原劑，則氧化劑與還

原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,。項(xiàng)錯(cuò)誤；生成linolSWO?時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子，。項(xiàng)正確。

-----*2021?-----

題目口（2021?天津卷，4）關(guān)于反應(yīng)HzSO'+Na2s。3=N^SO.+SO-^+H.O所涉及的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的

是

A.“2SO」在該反應(yīng)中為氧化劑B.Mz2s。3容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.Afa2sO」是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【答案】4

【解析】H2SO'+Na2sOs=Na2SO4+SO2]+耳。中無化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無

氧化劑，A錯(cuò)誤；Na2SO,不穩(wěn)定，容易被空氣中的Q氧化成硫酸鈉變質(zhì)，3正確；Na.iSO,含有陰陽離子，

存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，。正確：SO,在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致

—

酸雨的主要有害污染物，。正確。

題目叵］（2021?廣東卷，4）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO,和H,O

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與S，C>2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

【答案】A

【解析】聚乙烯燃燒生成。O2和其。不是用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜的原因，4項(xiàng)錯(cuò)誤。3尸制取澳單

質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),%2+制取鎂單質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，則Br可被氧化、A勿2+可被還原,B項(xiàng)正確。利用氫氟酸

刻蝕石英制作藝術(shù)品是因?yàn)闅涫笏峥膳c反應(yīng),。項(xiàng)正確。鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕是公園的

鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆的原因，。項(xiàng)正確。

題目⑹；（2021?浙江6月選考，8）關(guān)于反應(yīng)《吊/。6+9小-2K/+4/2+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H3，。6發(fā)生氧化反應(yīng)B.K/是還原產(chǎn)物

C.生成12.7g心時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】中I的化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià),K2H3/。6作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),4項(xiàng)錯(cuò)誤;A7中的/來

自于〃/,化合價(jià)沒有變化,8項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，消耗1mol抬式/。6時(shí)，轉(zhuǎn)移7moi電子，生成4moi

I2,12.7g一的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成0.05mol一時(shí),轉(zhuǎn)移0.0875mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由方程式知,9

molH/中有7moi作還原劑，有2niolm中/的化合價(jià)沒有變化，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為7：1,

D項(xiàng)正確。

題目"（2021?浙江6月選考，16）關(guān)于化合物QONS的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NdOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

【答案】。

【解析】該物質(zhì)中，氯元素為+1價(jià)，氮元素為+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性,4項(xiàng)不符合題意；與NaOH溶液反應(yīng)生

成次款酸鈉和硝酸鈉兩種鈉鹽,B項(xiàng)不符合題意；該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故與鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

氯氣，。項(xiàng)不符合題意；該物質(zhì)水解應(yīng)生成次氯酸和硝酸，。項(xiàng)符合題意。

題目叵）（2021?浙江1月選考，10）關(guān)于反應(yīng)SNH-,+6NO2=7M+12HQ,下列說法正確的是

A.N印中H元素被氧化B.NC?2在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】。

【解析】A項(xiàng),7\以，中打元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成的凡O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),X元素沒有

被氧化，而是MA中的N元素被氧化，錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO?中N元素為+4價(jià)，生成物瓦中N元素為（）價(jià),NO2得

電子，錯(cuò)誤;。項(xiàng)，反應(yīng)中即,為還原劑,NO?為氧化劑，二者物質(zhì)的量之比為8：6=4：3,錯(cuò)誤;。項(xiàng)，還原劑

對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3,正確。

婚口2氨華還煦反質(zhì)律確用

?2023????

一、選擇題

題目回（2023?北京卷，12）離子化合物岫2。2和Ga式與水的反應(yīng)分別為①2Mz202+2用。=4岫0舊+（92|：

②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2］.下列說法正確的是

A.NaQ］、Ca其中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NzQ,中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2,@氏中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)?，產(chǎn)生的O?和兄的物質(zhì)的量相同

【答案】。

［解析］Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH,中只有離子鍵面不含非極性鍵，/錯(cuò)誤;①中水的化合價(jià)不發(fā)

生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤：Mi.。?由岫+和O?組成.陰、陽離子個(gè)數(shù)之

比為1：2,Ga凡由Ca"和/T組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2：1,。正確；①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2

個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1

：2,0錯(cuò)誤。

-----?2022?-----

題目（2022?河北卷，8）"；Br溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成"比工藝流程如下：

BaSH2SO4Li2cO3

HBr（少量B「2）濃縮LiBr

濾渣氣體

下列說法錯(cuò)誤的是

A.還原工序逸出的比2用NaO”溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為CC>2T+2〃Br+甩。

D.參與反應(yīng)的n（歷2）：汴（BaS）：7i（H2SO.J為1：1：1

【答案】A

【解析】由流程可知，氫澳酸中含有少量的;臭，加入硫化領(lǐng)將;奧還原生成淡化4貝和硫，再加入硫酸除雜，得到

的濾渣為硫酸領(lǐng)和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的澳化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。還原工

序逸出的Br,用NaOH溶液吸收，吸收液中含有淡化鈉和膜酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會(huì)

有一定量的;臭化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，力錯(cuò)誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分

子形成的分子晶體，而硫酸領(lǐng)屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤

油，因此可用煤油進(jìn)行組分分離，B正確；中和工序中，碳酸鋰和氫澳酸發(fā)生反應(yīng)生成淡化鋰、二氧化碳和

水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i.,CO3+2HBr=CO2］+2LiBr+HQ,C正確：根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，浪和

硫化鋼反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1;根據(jù)硫酸領(lǐng)的化學(xué)組成及領(lǐng)元素守恒可知，n（BaS）:n（凡SQ）為1:1,因

此，參與反應(yīng)的九（BrJn（BaS）:n（H,SOt）為1:1:1,。正確。

題目L11（2022?山東卷，8）實(shí)驗(yàn)室制備KNnO』過程為:①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化麗。2

制備K5加5；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K,MnO｛歧化生成KMnOt和A仇O?;③減壓過濾，將濾

液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得下列說法正確的是

A.①中用瓷坦煙作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)?M

C.②中只體現(xiàn)氧化性D.MnO?轉(zhuǎn)化為KMnO,的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】。

【解析】由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KC75氧化1加5制備K2AmO』，然后水溶后冷卻

調(diào)溶液pH至弱堿性使&MnO」歧化生成KA九O4和跖。2，兒伍元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。①中

高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO,氧化MnO.制備KzMnOa，由于瓷塔蝸易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用竟培

期作反應(yīng)器，4不正確：制備KMnOt時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用

NaOH,B不正確；②中KMnO』歧化生成KMnQ和MnO?,故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，。不正確；

根據(jù)化合價(jià)的變化分析，KM，?！蛊缁蒏MnO1和MQ2的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)Mn元素守恒可

知，MnO2中的朋h元素只有?轉(zhuǎn)化為KMh。，因此，MnO.轉(zhuǎn)化為KMnO、的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%,。

正確。

題目口1(2022?北京卷，6)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pN減小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCO；,溶液中加入少量。zSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Cu-2(OH)2CO:i］

D.向國S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀

【答案】。

【解析】向NaHSO?中加入少量&S溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鎖離子，忽略體積變化，才

的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；向NaOH和Fe(OH\的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化

成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為4Fe(O")2+2"2O+Q=4Fe(OH)3,該過和中會(huì)消耗水，則增大了氫

氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；向NaHCO,溶液中加入少量CuSOi溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［C%

(OH)2co』其中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng),。錯(cuò)誤；向H2s中通入氯氣生成

和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，。正確。

題目［13(2022?遼寧卷，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕

色;加入CCI,，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因?yàn)樾谋蛔⑦€原B.液體分層后,上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)閺V被氧化

【答案】D

【解析】Zw,比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與人發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)樾谋?/p>

加,還原，力項(xiàng)錯(cuò)誤；液體分層后，4在CCI&層，CCI、的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若鍍層金

屬活潑性大于Fe,則He不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>

Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤:漂白粉的有效成分為。以。。上,其具有強(qiáng)氧化性，可將廠氧化，

。項(xiàng)正確。

-----.2021?-----

題目Qd(2021?海南卷，2)元末陶宗儀《輟耕錄》中記載「杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端

分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑?M

【答案】。

【解析】將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；發(fā)燭具有可燃

性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；''發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同腦式的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，。正確；硫橫也燃燒，不是催化劑，。錯(cuò)誤。

二、非選擇題

一一?2022?_一

題目下(2022?海南卷，15)膽磯(OzSOr5HQ)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主

要成分是含有少量的油污、CuO、CuCO,.CU(OH)2］制備膽機(jī)。流程如下。

回答問題：

(1)步驟①的目的是______。

(2)步驟②中，若僅贏樂O」溶解固體B,將生成(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在其。2存在下Cu溶于稀“2SO」,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)經(jīng)步驟④得到的膽機(jī)，不能用水洗滌的主要原因是^。

(5)實(shí)驗(yàn)證明,濾液。能將1~氧化為?

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量反。2將廣氧化為小理由是。

ii.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是CV+將廠氧化為心,寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果(不要求寫具

體操作過程)。

【答案】(1)除油污

⑵SO,

(3)Cu+HQ?+H2so產(chǎn)CUSO,+2H2O

(4)膽磯晶體易溶于水

(5)i.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解

ii.取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入廠，不能被氧化

【解析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過

量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO,.Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO”溶液。為硫酸銅溶液和稀硫

酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到膽磯。(1)原料表面含有少量的油污，Na2coj溶液呈堿性，

可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。(2)在加熱的條件下，銅可以與

濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO,、SO,和"O,二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO1溶解固

體B,將生成SO?污染環(huán)境。⑶步驟②中，在存在下Cu溶于稀H.iSO.,生成CuSO,和HQ,該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。z+H2O2+H2so產(chǎn)CUSO、+2HQ。⑷膽肌是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④

得到的膽肌，不能用水洗滌的主要原因是：膽磯晶體易溶于水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽磯的產(chǎn)率降低。(5)i.

"O?常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量

出。?將廠氧化為理由是：溶液。經(jīng)步驟③加熱濃縮后"O?已完全分解。ii.廠氧化為“時(shí)溶液的顏色

會(huì)發(fā)生變化；濾液。中含有Cuso、和H2sol，乙同學(xué)通過實(shí)臉證實(shí)，只能是a?+將廠氧化為&,較簡(jiǎn)單的

方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有廠的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方

法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Afa,S將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因?此，乙M同學(xué)的

實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾液。，向其中加入適量Mi2s溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少

量KI溶液；實(shí)蹌結(jié)果為：上層清液不變色，證明廠不能被除去。產(chǎn)的溶液氧化，故只能是。產(chǎn)將廠氧化

為心。

陽運(yùn)凰反顧僦i騰痂程式配需

---------?2023----------

題目口6（2023?湖南卷，10）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條

件下，顏料雌黃G4s2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

/X''AS2O3+H2s2。3

As2s3（s）

、空氣，自然光一八—“八

---------------------H3ASO4+H2s。4

下列說法正確的是

A.S2C^和SO『的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和H中，元素4s和S都被氧化

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的-"（°?）、-：I<II

n（H2O）

D.反應(yīng)I和H中，氧化lmoL4s2s：,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】。

【解析】S2。丁的中心原子S形成的4個(gè)0鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，4錯(cuò)誤；4s2s3

中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物4s?。3中4s的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；

紫外光

根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)/的方程式為：2452s3+6。2+3區(qū)。1----24s20什3氏反應(yīng)II的方程式為：

自然光么n（Oy）

4s2s3+7O2+6H2ON^2H3ASO」+3H2SQ,則反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的---I>II,。錯(cuò)誤；As?

n{H2O）

&中4s為+3價(jià)，S為一2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)I后，力s的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則17noz4S2S3失電子3

x4mol=12mo1;在經(jīng)過反應(yīng)II后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則lmolAs2S^失電子2x2mol+3x

8moi=28mol,則反應(yīng)I和II中，氧化17noz4s2s：《轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,。正確。

題目工（2023山東卷,13）一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應(yīng)II所得溶液pH在3-4之間，反應(yīng)IH

需及時(shí)補(bǔ)加NbOH以保持反應(yīng)在p"=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2so3的電離平衡常數(shù)七尸1.3x10-2,兄2

=6.3x10-8。下列說法正確的是

?M

Cu,0

A.反應(yīng)i、n、ni均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止M1HSO3被氧化

c.溶液y可循環(huán)用于反應(yīng)n所在操作單元吸收氣體I

n

D.若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)IH的X與01SO」物質(zhì)的量之比（X）—增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的量減

n^CuSOi）

少

【答案】CD

【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)I）生成二氧化硫?氣體（氣體I）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反

應(yīng)（反應(yīng)II）,所得溶液p”在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)H2so3的電離平衡常數(shù)發(fā)尸1.3x10-2.2=6.3

x10-8,可知溶液顯酸性（電離大于水解），則反應(yīng)II所得溶液就分是NaHSO.,,調(diào)節(jié)溶液pH值至

11,使NaHSO；t轉(zhuǎn)化為W2so3,低溫真空蒸發(fā)（防止Na2so§被氧化），故固液分離得到Na2SO：i晶體和Na2

SO3溶液，M12so3和。uSQ反應(yīng)的離子方程式是SO『+2CU2++2HQ=SO『+CU2O+4H-,反應(yīng)過程中

酸性越來越強(qiáng)，使MhSO*轉(zhuǎn)化成SO?氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO」+3Mz2so3=Cu2O+2SO2T+37Va2

SO」，需及時(shí)補(bǔ)加NaO”以保持反應(yīng)在p〃=5條件下進(jìn)行。反應(yīng)1是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是

氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是SO?和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成MJYSOs、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)川

是Na2so3和CuSO,反應(yīng)生成。gO，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2so被

氧化，而不是NaHSO：；,E錯(cuò)誤；經(jīng)分析溶液V的成分是A^SO：,溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)II的操作單元吸收

SO?氣體（氣體I）,C正確；制取總反應(yīng)方程式是2CuSO」+3Na2so尸?！鋈鏞+2SO/+3Na2sol，化

合物X是指Na”SO：“若產(chǎn)量不變，增大-,”）？比，多的Na,SO；；會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值,

n（CuSOA）

可減少NaOH的量，。正確。

-----------2022?----------

題目|18（2022?湖南卷，9）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和聯(lián)的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中

的NO］轉(zhuǎn)化為M進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過程如圖所示。

NH；H20

NO-印軍一＞N2H4

H20中（b

+

ika酶24H+4e/m

I—酶1酶3

NO；N

2see

下列說法正確的是

A.過程I中N%發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程II中參與反應(yīng)的n（NO）：=1:4

D.過程I-＞HI的總反應(yīng)為

【答案】。

【解析】由圖示可知，過程I中NO：轉(zhuǎn)化為NO,氮元素由+3價(jià)降低到+2價(jià),NOf作氧化劑，被還原，發(fā)生

還原反應(yīng)，4錯(cuò)誤；由圖示可知，過程I為NQ?在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為和耳。反應(yīng)的離子方程式為

酶1

NOf+2/r+＜「一ANO+