高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度重點知識解答

高中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度重點知

識解答全套

L如何正確理解化學(xué)反應(yīng)速率？

【答案】化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，對

于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程

式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物

等多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用

哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。無論是用某一反應(yīng)物表示還是用

某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時間內(nèi)的平

均速率，不是某一時刻的瞬時速率。在一定溫度下，對于固體和純液體

物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會改變，即它們的物質(zhì)的量濃度

為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。計算反應(yīng)速率

時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變

化值。

2.某一化學(xué)反應(yīng)在第5s時的反應(yīng)速率是0.2mol.L-l.s-l的說法

正確嗎？

【答案】不正確。通常所說的化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間段內(nèi)的平均反

應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。

3.一個化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示嗎？

【答案】由于Ac表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和

純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常數(shù)，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的

方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。

4.一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2molN2,6molH2,反

應(yīng)后，測得容器中的物質(zhì)的量為用、

2minNH30.8moleN2H2

和NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是否相等？其數(shù)值大小有何關(guān)系？

【答案】依據(jù)三段式計算得

由計算結(jié)果可知三者速率不相等，速率之比為v(N2):v(H2):v(NH3)

=0.1:03:0.2=1:3:2,符合速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)

的化學(xué)計量數(shù)之比。

5.如何比較反應(yīng)速率的大小？

【答案】同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同比較化學(xué)反

應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小,還要進行一定的換算，換算成同一物質(zhì)、

同一單位表示，再比較數(shù)值大小?；虮容^化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比

值，如反應(yīng)aA+bBcC,要比較v(A)與v(B)的相對大小,即比較

與

的相對大小，若

，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大。

6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

［答案1物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的快慢是

由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越

快；反之，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。升高溫度，無論對于吸熱反應(yīng)還是放熱

反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑分為正催化劑和負催化劑，正催

化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。除溫度

和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強、溶

劑、光照等許多因素。

7.增加任何一種反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快嗎?

【答案】不一定。對于純液體或固體反應(yīng)物，改變它們的用量不影響化

學(xué)反應(yīng)速率。

8.對氣體參與的反應(yīng)壓強變化對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因是什

么？

【答案】壓強變化通常是改變?nèi)萜鞯捏w積，使氣體物質(zhì)的濃度發(fā)生改變,

從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。

9.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的特點有哪些？

【答案】催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的特點：一般能加快化學(xué)反應(yīng)

速率；催化性能受溫度影響較大；催化性能具有專一性。

11.若是氣體之間的反應(yīng)，增大壓強(如縮小容器的體積),化學(xué)反應(yīng)速率

會加快的原因是什么?結(jié)合濃度對反應(yīng)速率的影響分析。

【答案】增大氣體的壓強，相當于增大氣體反應(yīng)物的濃度,故反應(yīng)速率增

大。

12.鋅片與稀硫酸反應(yīng)時：

①增大稀硫酸的體積；

②增加鋅的質(zhì)量；

③將鋅片換成鋅粉，反應(yīng)速率分別如何變化？

【答案】①不變;②不變;③增大。

13.合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)w2NH3(g),保持其他條件不變，恒

容條件下，充入惰性氣體,反應(yīng)速率如何變化?若在恒壓條件下充入惰性

氣體，反應(yīng)速率又如何變化？

【答案】恒容時，充入非反應(yīng)惰性氣體一壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變

一反應(yīng)速率不變。恒壓時，充入非反應(yīng)惰性氣體-壓強不變一體積增大

一各物質(zhì)濃度減小-反應(yīng)速率減慢。

14.如何分析影響反應(yīng)速率的因素？

【答案】在內(nèi)因不相同的情況下（即反應(yīng)物不相同），只能根據(jù)反應(yīng)事實

及實驗現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。在內(nèi)因相同的情況下（即反應(yīng)物相同），

可根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速率的大小。在分析

外界條件對反應(yīng)速率的影響時,一定要“定幾議一"，外界條件對反應(yīng)速

率影響最大的一般是催化劑，其次是溫度，然后是濃度和壓強。一般是開

始時反應(yīng)速率一般較快，原因是反應(yīng)物濃度最大。隨后反應(yīng)速率明顯加快,

可能的原因有反應(yīng)放熱溫度升高、生成物中某些物質(zhì)有催化作用等。最

后反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是反應(yīng)物的濃度明顯減小。

15.

是可逆反應(yīng)嗎？

【答案】不是，因為可逆反應(yīng)必須是在同一條件下同時進行。

16.在一定條件下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分

反應(yīng)，能否得到2molNH3?

【答案】不能，原因是N2與H2合成氨的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物

轉(zhuǎn)化率達不到100%。

17.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程

【答案】可逆反應(yīng)開始時v正最大，v逆為0,隨著時間延長，v正減

小，v逆增大，進行到一定程度，v正二v逆工0,對任何一種物質(zhì)，其

消耗的速率等于其生成的速率，此時各種物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化從而達

到化學(xué)平衡狀態(tài)。如圖所示。

18.可逆反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)是否停止了？

【答案】在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的

濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這

種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。當可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,

正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，反應(yīng)并沒有停止，只是正反應(yīng)速率等于逆反

應(yīng)速率，單位時間內(nèi)平衡混合體系中的各物質(zhì)消耗了多少，同時又會生

成多少，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，從外觀上看反應(yīng)好像是停止了，實際

上反應(yīng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)，沒有停止。

19.化學(xué)平衡狀態(tài)具有哪些特征?

【答案】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件

下所能達到的最大程度，任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進行程度都有一

定的限度?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)具有一下特征："逆"：化學(xué)平衡研究的對象

是可逆反應(yīng)；"動"：達平衡狀態(tài)時，可逆反應(yīng)并未停止，因此化學(xué)平

衡是動態(tài)平衡；"等"：平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等；"定"：

平衡時，反應(yīng)體系中各成分的含量（濃度或物質(zhì)的量分數(shù)或氣體的體積

分數(shù)）保持恒定；"變"：外界條件（溫度、濃度、壓強等）一旦改變，化

學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

20.化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標志是什么?

【答案】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有兩個：一是正、逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)速率必須是一正，一逆，不能都是v（正）或都是v（逆），"相等"是

指用物質(zhì)表示的速率之比等于它們在方程式中對應(yīng)的系數(shù)之比；二是各

物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分數(shù)等均恒定不變，"濃度保持不變"不

是"濃度相等"，不是"等于化學(xué)計量數(shù)之比。

21.化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標志是什么？使用時應(yīng)注意什么?

【答案】對化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，從不同的角度出發(fā)可以得到多種判斷

依據(jù)，如物質(zhì)的量、濃度、壓強、體積分數(shù)、溫度、密度、

、顏色等，但最終都體現(xiàn)V（正）=V（逆），各組分濃度保持不變。某一物

理量在從開始到平衡的過程是"變化"的，而達平衡后則"不變"，則

此物理量是判斷平衡狀態(tài)的標志?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的間接標志是反應(yīng)體系

中總壓強、平均相對分子質(zhì)量、溫度、密度、顏色等不隨時間發(fā)生改變，

判斷時要注意反應(yīng)特點和容器的體積變化問題。反應(yīng)體系中的總壓強不

隨時間的改變而變化適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng);對于反應(yīng)混

合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則

反應(yīng)達到平衡狀態(tài);全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反

應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量保持不變；對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)

的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

22.如何解答有關(guān)化學(xué)平衡計算題？

【答案】解答有關(guān)化學(xué)平衡的計算題時，一般需要寫出化學(xué)方程式，列

出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和定律列方程求解。

如：

（計算式中A的量可以指反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等）；

計算時注意轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例；a、b

可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；對反應(yīng)物：平衡時的量=起始的量-轉(zhuǎn)

化的量，對生成物：平衡時的量=起始的量+轉(zhuǎn)化的量。

23.化學(xué)反應(yīng)條件的控制目的是什么？

【答案】促進有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)條件的控制

的基本措施是改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、固體的

表面積以及催化劑的合理使用等改變化學(xué)反應(yīng)速率；改變可逆反應(yīng)體系

的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等改變可逆反應(yīng)進行