2023屆山西省霍州市煤電第一中學(xué)高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知熱化學(xué)方程式：C（s,石墨）一>C（s,金剛石）-3.9kJ。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高

D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石

2、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇落取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙酰蒸愉丁醇與乙酸的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

3、用M表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的

A.0.4molNH3與0.6molCh在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

B.C6。和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.15M

C.1L0.1mol/LNH4Al（SC>4）2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2N、

D.5.6g鐵在足量的Ch中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

4、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBi^溶液，得到漠的四氯化碳溶液和無(wú)水FeCh。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

制取氯氣

Cl;

將Br-全部轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)

木層

C."1"分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?/p>

liV

D.—=將分液后的水層蒸干、灼燒制得無(wú)水FeCLs

一

5、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是()

A.AkAI2O3、Al(OH)3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.NazCh中含有O2,所以過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeC13具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

6、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

7、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

8、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I得到的LijN中N元素為一3價(jià)

B.過(guò)程II生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過(guò)程HI中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.過(guò)程m涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=ChT+2H2。

9、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

觀察Fe（OH）2的生成

-NaOH

I物油

的溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCCh溶液

10、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL0.1mol?L1K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol?L_*FeCl,溶

A溶液呈深棕黃色FeUs17Kl反應(yīng)，生成

液?振陸,充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?L1FeC,l4KI反應(yīng)具有可逆

B溶液品紅色s

KSCN溶液性

向試管②中加入1mLCC1.,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色.

C

蕩.靜置棕黃色.下層為紫色證明右Fc‘剩余

取試管②的上層液體置了試管③中?試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.Imol?I.1KSCN溶液淺，是平衡移動(dòng)的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

11、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是

太陽(yáng)能n;o

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O-^Fe3O4+H2T

D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O=2H2T+ChT

12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.4.8gMg在足量的CCh中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為二4二

B.葡萄糖CH；O含羥基_OH數(shù)目為。磯

C.常溫常壓下，SS3LK和：p_的混合氣體含原子總數(shù)為Q.6［二

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為二-一

13、某興趣小組稱取2.500g膽研晶體逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的

實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

2.500

一!2.140

01------!■1-------------->

102113258

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過(guò)程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去

14、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是

A.不能用植物油萃取濱水中的漠

B.皂化是高分子生成小分子的過(guò)程

C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

15、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

EHHlg：到

了2s

下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器

A①過(guò)濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置用堪

D④蒸儲(chǔ)裝置蒸儲(chǔ)燒瓶

A.A

16、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為L(zhǎng)16gir的燃。

0催化劑

已知:

()()11

,定條件一R—匕

RC=CHR—C—R

(1)下列說(shuō)法正確的是o

A.A能使酸性KMn(h溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2(X)3反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是o

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是o

⑷完成由CH2=CH2>HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

H/

(5)下”)。的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含一0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?

18、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):

已知：①LiBHg可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、撥酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH?遇酸易分解。

-CHjILiBHLiBlU

②RCH2coOR'——i―?RCH(CH3)COOR',RCOR,■-4-?RCH(OH)R',RCOOR'——?RCH2OH+ROH.

催化劑1Hp1HF

(1)反應(yīng)A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)C用LiBH4還原得到D,C-D不直接用鎮(zhèn)作催化劑出還原的原因是.

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B-C的合成路線圖(CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

HBf

HJC=CH2?CHjCHjBr型縹電--------

19、甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46),俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的竣酸，無(wú)色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8C,25℃電離常數(shù)居,=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

(1)請(qǐng)說(shuō)出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱?用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是.

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

n.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下’8能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOHi—HCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

(3)打開(kāi)k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是o

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由:,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L1的HCI溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

20、三氯乙醛(CCbCHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)

和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4c12-CC13CHO+5HC1

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

C2H50H46-114.178.3與水互溶

CChCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCI3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5CI64.5一138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是,盛放KMnO4儀器的名稱是o

⑵反應(yīng)過(guò)程中C2H50H和HC1可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5。，同時(shí)CCbCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：o

（3）該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是,導(dǎo)致引起的后果是,裝置B的作用是.

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行

（填是或否），原因是。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?LT碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2cCh溶液,

反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000mol?LTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均

消耗Na2s2。3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。滴定原理：

CCUCHO+OH=CHCh+HCOO\HCOO+L=H++2I+CO2、I2+2S2O32-2I+S4O62-

21、用琥珀酸酎法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3-丁二烯合成琥珀酸酊的流程:

O

1,3丁二烯反應(yīng)反）C4H6Br2反應(yīng)②）A叫普°->B催化氧傳>C一定條件琥珀酸酎）

完成下列填空:

（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①;反應(yīng)②

（2）比1,3-丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有種.

（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A；C.

（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式.

（5）設(shè)計(jì)一條由1,3-丁二烯為原料制備的合成路線.（無(wú)機(jī)試劑可以任選）

（合成路線常用的表示方式為：Aggn器器—>目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時(shí)后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯(cuò)誤；

B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故C正確；

D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯(cuò)誤；

故答案為C,

2、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯(cuò)誤；

C.除去KNO.3固體中的NaCL采用重結(jié)晶方法，利用KN（h的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯(cuò)誤；

D.蒸鐳利用沸點(diǎn)不同對(duì)互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D

正確；

答案：D。

3、B

【解析】

A.依據(jù)4NH3+502=4N0+6H2。，0.4molNH3與0.6mol02在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部

分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4M,故A錯(cuò)誤；

18Q

B.Mo和石墨是碳元素的同素異形體，混合物的構(gòu)成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物質(zhì)的量為=',=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.154，B正確；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO》溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量HNH4Al(S0，］=0.1mol/LXlL=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿

+3t

鹽，陽(yáng)離子部分發(fā)生水解作用，離子方程式為：-H20+H；Al+3H2O^^A1(0H)3+3H\可見(jiàn)岫*水解消

耗數(shù)與水解產(chǎn)生的IT數(shù)目相等，而A1"一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)T,因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2%，C錯(cuò)誤；

D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fes。,，3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)目為gxO.lmol=-ymol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.34，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

4、C

【解析】

A.Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎰不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，澳的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCh,灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

本題答案為Co

【點(diǎn)睛】

分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

5、C

【解析】

A、NaAlCh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、NazCh為離子化合物，含O元素，不含02,但用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、A1活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

6、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

7、A

【解析】

A.放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe(V一的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImoIFe(OH)3被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤.

故選A.

8、C

【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無(wú)變化，W為L(zhǎng)iOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3T，B項(xiàng)正確；

c.由原理圖可知，過(guò)程in為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過(guò)程in電解LiOH產(chǎn)生02,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=ChT+2H20,D項(xiàng)正確。

故答案選Co

9、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。

【詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.洗氣瓶洗氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出(即長(zhǎng)進(jìn)短出或深入淺出)，故C錯(cuò)誤

D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒(méi)有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)。沒(méi)有正確掌握

常見(jiàn)制備儀器的使用方法以及收集方法致錯(cuò)。

10、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

3t2t

為2Fe+2r=2Fe+I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe",證明

FeCh與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中F/濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D

正確：答案：C?

【點(diǎn)睛】

本實(shí)驗(yàn)探究FeCh溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCb具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

2Fe3*+2「=2Fe"+l2；再根據(jù)L易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e"能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

11、B

【解析】

A.Fe3（）4的化學(xué)式可以改寫為Fe2（h?FeO,FejCh中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過(guò)程I：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）當(dāng)有2moiFe3。.分解時(shí)，生成Imol氧氣，而58gFe3（）4的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0」25mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

A

C.過(guò)程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2T，故C正確；

D.過(guò)程I：2Fe3O4（s）==6FeO（s）+O2（g）過(guò)程II：3FeO（s）+H2O（l）==H2（g）+Fe3O4（s）,相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為

2H2O==O2f+2H故D正確；

故選：B?

12、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH20H（CHOH）4CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖（C6Hl2。6）含

羥基（-OH）數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選A。

13、C

【解析】

膽帆（CuSO「5出€））的分子量為250,如果失去1個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個(gè)水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個(gè)水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時(shí)失去，而是分三階段失水，102C時(shí)失去2個(gè)水分子，115c時(shí)，又

失去2個(gè)水分子，258℃時(shí)失去1個(gè)水分子，則：

A.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個(gè)失去，而是分三階段失水，第一次失去2個(gè)，第二次失去2個(gè)，第三次失去1個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

故答案選C。

14、B

【解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溟反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C、油脂和出加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高，

C正確；

D、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

15、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸儲(chǔ)的方法得到甲苯，需要蒸儲(chǔ)燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C,故答案選C。

16、A

【解析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即，，據(jù)此分析;

【詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)I

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即、0

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說(shuō)法正確；

C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說(shuō)法正確；

D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說(shuō)法正確；

答案：Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H一壁f!_今_II+(2n-l)H2O

HO-EC—(CH.),C—()(CII),()3nH

HCHOHOCHCH=CHCHOH；—HOCHcH2cH2cH20H

催22催化劑2催

化H”化O.,

凝H3COOCCH2CH2COOCH3窗

CHQH----------------------------I----------------------HOOCCHCHCOOHHOOOO

■催化劑一一

【解析】

C是密度為L(zhǎng)16g?L-i的燒，則M=PVm=L16g?Lrx22.4L/mol=26g/mol,C為乙煥，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙煥與甲醛

反應(yīng)生成D為HOCH2c三CCH2OH,D催化力口氫得E為HOCH2cH2cH2cHzOH；苯催化氧化生成

水在力口熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化力口氫得B為HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH與HOCH2cH2cH2cH20H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為

()()

IIII據(jù)此分析。

HO-EC—(C'11.),C—()(C11.),(H

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A.AHOOCCH=CHCOOH,官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液或溟的CCL.溶液褪色，選項(xiàng)A正確;

B.B的分子式是CH6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；

C.E中有一OH,能和Na反應(yīng)，不能和Na2c反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。

答案選ABD；

(2)從以上分析可知，C是乙煥，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；

⑶由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—?鞋JII+(2n-l)H2O；

HO￡c—(C'II.).C'—()(C,11.),(H

(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法應(yīng)有H3cOH和HOOCCH2CH2COOH,

OH

()I

已知：ROCH+II一定條件＞R—c=c一C—R1,甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為

RTf|

HCHO產(chǎn)CH、HOCH,CH=CHCH,OHH,

HOCH,CHCHCH,OH

--\催化劑22

催催

化化

劑H3COOCCHKH2coOCH{劑

CHQHHOOCCH,CHCOOH

催化劑2

H/

(5)的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含一0-0—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是AkX

等。H

18、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)

CH,CH,

CHjCH,H.CH,

【解析】

⑴反應(yīng)ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應(yīng)，貝IJX為CH3coOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成較酸鈉，然后將炭基用LiBFh還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C。

【詳解】

(1)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(饃作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯

很難和出發(fā)生還原反應(yīng)，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCb溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是CioHgO,則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為竣基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成較酸鈉，然后將埃基用LiB%還

原為醇，然后酸化，將竣酸鈉變?yōu)榭⒒?，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH,I

發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是：

o

H,O

濃硫酸

19、球形干燥管HCOOH^=COt+H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c—b—e—d—fPdCh

A

+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無(wú)論CO與NaOH固體

是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于71011c(Cr)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。

【詳解】

I.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

濃硫酸

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOH^=COT+H2O。由于濃硫

A

酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生co。

(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴fcfb—efd—f。

II.(3)打開(kāi)k2,由于常溫下，CO與PdCk溶液反應(yīng)，有金屬Pd和C02生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdC12+CO+H2O=Pdi+CO2+2HCI；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣

囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H

裝置的作用是除去CO中水蒸氣。

(4)由于無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7,所以該方案不可行；

(5)25℃甲酸電離常數(shù)及=1.8x10-4,則25C甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh=—其數(shù)量級(jí)為10"。若

1.8X10-4

向100mL的HCOONa溶液中加入100mLO.ZmolL1的HC1溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲

酸、氯化鈉、氯化氫，貝嗨合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cr)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。

20、濃鹽酸圓底燒瓶CChCHO+HClOfCC13coOH+HC1無(wú)干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣

中的氯化氫否三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無(wú)法分液73.75%

【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實(shí)驗(yàn)題的解題

思路去作答即可。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；

盛放KMnO4的裝置是蒸儲(chǔ)燒瓶；

(2)按照要求來(lái)書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣：

CC13CHO+HC1O-?CC13COOH+HC1；

(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個(gè)干燥裝置來(lái)除去水分，若不除去

水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；

(4)該方案是不行的，因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物，會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸儲(chǔ)的方法

最適合；

(5)根據(jù)n=c.V=0.02*0.02=4xl04moi算出消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些Na2s2。3對(duì)應(yīng)

著過(guò)量的ZxKrmol單質(zhì)碘，而一開(kāi)始加入的碘的