浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含解析

浙江省杭州市八校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種2、下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是()A．該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝－(a－b)kJ／molC．1molSO2的能量比1molSO3的能量高D．若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收(a－b)kJ熱量3、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．范德華力 D．氫鍵4、短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數(shù)：M>N D．主族序數(shù)：M<N5、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．l04g苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵C．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為12NAD．14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n7、下列說法中正確的是A．石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱．石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油C．聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)D．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分8、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2CO32-C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子9、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族10、下列說法正確的是A．Li、Be、B原子半徑依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C．Na與Na+化學(xué)性質(zhì)相同D．147N與157N得電子能力相同11、S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B．13.5gS2Cl2中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)S-S、S-C1鍵都斷裂D．S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價(jià)鍵12、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行13、一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，下列說法正確的是（）A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等 B．改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變C．反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)14、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能15、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容16、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種B．9種C．10種D．11種17、2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列關(guān)于塑料的認(rèn)識不正確的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用D．開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”18、下圖化學(xué)儀器名稱正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長頸漏斗19、一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（）A．在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液20、某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4LH2(標(biāo)況下)，另取相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4LCO2(標(biāo)況下)，該有機(jī)物分子中可能含有的官能團(tuán)為A．含一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基B．含兩個(gè)羧基C．只含一個(gè)羧基D．含兩個(gè)醇羥基21、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－122、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學(xué)式)。（4）冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)25、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）26、（10分）某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。27、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的操作方法是_____。28、（14分）回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①從反應(yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開_____(填字母）。③下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________。29、（10分）H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn):(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)。研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________圖1圖2(3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將0.1mol·L-1FeCl3溶液改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格驗(yàn)證猜想:所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論________________Cl-對H2O2分解無催化作用

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。2、A【解析】

A.斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯(cuò)誤；D.由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(a－b)kJ，D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】

由信息可知，破壞元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是極性共價(jià)鍵，故B正確；

答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大。4、A【解析】

短周期M、N兩種元素對應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是?！驹斀狻緼.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯(cuò)誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。5、C【解析】

①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。6、D【解析】

A、乙炔和苯的最簡式為CH；B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵；C、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g；D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴。【詳解】A項(xiàng)、乙炔和苯的最簡式為CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物質(zhì)的量為=1mol，混合物中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，苯乙烯分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳碳雙鍵，l04g苯乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol苯乙烯中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C項(xiàng)、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100g×46％=46g，水的質(zhì)量為（100-46）g=54g，則溶液中含有氫原子數(shù)為（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正確；D項(xiàng)、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個(gè)碳碳三鍵的烯烴，也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、B【解析】分析：A項(xiàng)，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素；B項(xiàng)，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油；C項(xiàng)，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子；D項(xiàng)，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，石油液化氣、汽油的主要成分是碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油是碳?xì)浠衔?，地溝油是高級脂肪酸的甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油中含碳、氫、氧三種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重油中碳原子數(shù)在20以上，汽油中碳原子數(shù)在5~11之間，石油通過催化裂化過程將重油裂化為汽油，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯塑料不能發(fā)生加成反應(yīng)，塑料的老化由于長鏈分子斷裂成短鏈分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

A．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，選項(xiàng)B正確；C．A是負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-。9、C【解析】

某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。10、D【解析】分析：本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識，難度較小。詳解：A.三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，故錯(cuò)誤；B.三種元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，但題目中沒有說明是最高價(jià)氧化物，故錯(cuò)誤；C.鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；D.二者屬于同位素，得電子能力相同，故正確。故選D。11、B【解析】分析：S2Cl2為共價(jià)化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產(chǎn)生，則與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。詳解：A．根據(jù)示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；B．13.5gS2Cl2的物質(zhì)的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，則0.1molS2C12中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；D．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，由結(jié)構(gòu)式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價(jià)鍵，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目，注意題干已知信息的靈活應(yīng)用。12、D【解析】

A、過程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學(xué)鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。13、C【解析】

分析濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及是否為平衡狀態(tài)?！驹斀狻恳欢l件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的濃度商Qc4＞K，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。A.該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，A不正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變反應(yīng)的溫度才能改變平衡常數(shù)，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，B不正確；C.Qc4＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，C正確；D.該反應(yīng)ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動(dòng)，D不正確。綜上所述，說法正確的是C。14、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸心芰康淖兓?，故B錯(cuò)誤；C．對于放熱反應(yīng)來說，剛開始加熱是引發(fā)反應(yīng)，之后自己放出的熱就可以使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。對于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續(xù)加熱，所以加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是不完全相同的，故C錯(cuò)誤；D．燃料燃燒時(shí)是將化學(xué)能大部分全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分化學(xué)能會(huì)轉(zhuǎn)化為光能等，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項(xiàng)正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時(shí)溶液的溫度較高，冷卻到室溫時(shí)溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進(jìn)行誤差分析時(shí)，通常將錯(cuò)誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。16、B【解析】C4H8Cl2可以看作為C4H10中2個(gè)H原子被2個(gè)Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2兩種，CH3CH2CH2CH3中，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代同一個(gè)C原子上的H時(shí)，有2種，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代不同C原子上的H時(shí)，有1、2，1、3，1、4，2、3四種情況，有故該情況有6種；CH3C（CH3）2中，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代同一個(gè)C原子上的H時(shí)，有1種，當(dāng)兩個(gè)Cl原子取代不同C原子上的H時(shí)，有2種，故該情況有3種，故共有9種，答案選B。電解：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫，注意二氯代物的同分異構(gòu)體常采用“定一移一”法解答，注意重復(fù)情況。17、C【解析】分析：考查材料與環(huán)保的問題。解答本題時(shí)考慮到材料的性能，形成原理等知識。聚乙烯是塑料，經(jīng)過加聚反應(yīng)合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產(chǎn)物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C.聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榫垡蚁?、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發(fā)可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。18、C【解析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.③是容量瓶，選項(xiàng)C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【解析】鹵代烴不能電離出鹵素離子，鹵代烴中直接加入AgNO3溶液不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；加入NaOH的水溶液，加熱后發(fā)生水解反應(yīng)，在加入稀硝酸中和剩余氫氧化鈉，然后加入AgNO3溶液生成鹵化銀，故B正確；鹵代烴不能電離出鹵素離子，故C錯(cuò)誤；加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，氫氧化鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鑒定鹵代烴中鹵元素，加入NaOH的水溶液加熱后，需要加入硝酸中和剩余氫氧化鈉，否則能生成氫氧化銀。20、A【解析】物質(zhì)含有—OH或羧基—COOH的都能與Na發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，而能與碳酸氫鈉作用放出CO2氣體的只有—COOH。現(xiàn)在等物質(zhì)的量的有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)與足量碳酸氫鈉作用產(chǎn)生的氣體體積相等，說明該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為含一個(gè)羧基和一個(gè)羥基。答案選A。21、D【解析】

A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯(cuò)誤；B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯(cuò)誤；C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯(cuò)誤；D．0～10s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。22、B【解析】

A．HCl分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向?yàn)V液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向?yàn)V液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！驹斀狻浚?）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據(jù)工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【點(diǎn)睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查分析問題能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)，會(huì)正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式是解答關(guān)鍵。24、二VAHClO4ab【解析】

氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子。D元素的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個(gè)電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，最低為-2價(jià)，而在SeO2中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯(cuò)誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。25、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)中的計(jì)算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。26、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。27、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。（4）檢驗(yàn)Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點(diǎn)睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學(xué)生綜合分析處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。例如檢驗(yàn)Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。28、吸熱反應(yīng)0.075mol/(L·min)B＞D＞C＞ABD負(fù)CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O【解析】

(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)；(2)①甲醇為產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行其濃度增大，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率v=△c②單位相同的條件下，其反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；③達(dá)到最大限度，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，該電池為燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極，