河北大名縣第一中學2024年高一下化學期末預測試題含解析

河北大名縣第一中學2024年高一下化學期末預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C．化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學鍵形成D．非極性鍵不是化學鍵2、實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）A．燒杯 B．酒精燈 C．蒸發(fā)皿 D．玻璃棒3、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水4、下列元素屬于過渡元素的是（

）A．鉀

B．鎵

C．鐵D．釙5、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO36、工業(yè)上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素7、下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．元素非金屬性：P>S>ClC．原子半徑：S>C1>F D．堿性：Mg(OH)2>KOH8、已知反應A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應是放熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量9、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產(chǎn)物相同10、下列實驗可行的是A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘11、由H、D、T與35Cl、37Cl構成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種12、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是A．反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移8mol電子B．電池工作時，CO32-向電極A移動C．電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2OD．電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-13、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是A．NH5中既有共價鍵又有離子鍵B．NH5的電子式為C．1molNH5中含有5NA個N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．它與水反應的離子方程式為NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑14、“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是（）ABCD用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)文闹饕煞质翘紗钨|紙的主要成分屬于合成材料用石材制作硯臺的過程是物理變化A．A B．B C．C D．D15、下列反應不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液16、下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是A．Ca(OH)2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa17、下列各組物質中，互稱為同系物的是()A．氧氣和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和異丁烷 D．甲烷和丙烷18、下列有關說法不正確的是A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價鍵B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌19、下列實驗過程中發(fā)生取代反應的是A．油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．點燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍色火焰20、下列說法不正確的是A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D．因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸21、在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2D．單位時間內(nèi)消耗nmolN2，同時消耗nmolNH322、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學式表示）。（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱24、（12分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結構簡式為_______。（5）反應④的化學方程式為_______。25、（12分）按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．26、（10分）（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結晶28、（14分）現(xiàn)今太陽能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產(chǎn)與應用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：己知：SiHCl3室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產(chǎn)物為_____________。（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質是_________、________（填化學式）。Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。①酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。②樣品中鐵元素的質量分數(shù)表達式為____________________（用字母表示）。（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產(chǎn)過程，應調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。29、（10分）某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%。（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，A正確；B．形成化學鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，B正確；C．化學反應的實質是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，C正確；D．非極性鍵和極性鍵都是共價鍵，化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，D錯誤；答案選D。2、D【解析】

過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(或三腳架)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，答案選D。3、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。4、C【解析】分析：過渡元素包括元素周期表中ⅠB～ⅦB和Ⅷ族元素，包括鑭系元素和錒系元素，據(jù)此結合原子結構與元素周期表的關系解答。詳解：A．鉀為ⅠA族元素，不屬于過渡元素，A錯誤；B．鎵為ⅢA族元素，不屬于過渡元素，B錯誤；C．Fe元素位于ⅤⅢ族，屬于過渡元素，C正確；D．釙為ⅥA族元素，不屬于過渡元素，D錯誤；答案選C。5、C【解析】

A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應，故D不選；故選C?！军c睛】鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應相似的反應還有：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。6、C【解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。7、C【解析】A、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，因此有熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，因此是Cl>S>P，故B錯誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑：S>Cl>F，故C正確；D、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，K的金屬性強于Mg，因此KOH的堿性強于Mg(OH)2，故D錯誤。8、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A．該反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選D。9、B【解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大，不僅會殺死病毒，也能殺滅人體的細胞，對人體有損害，C錯誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯誤；正確選項：B。10、B【解析】

A．鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質，利用蛋白質遇到濃硝酸變黃，可以進行鑒別，濃硫酸不能，故A錯誤；B．醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應需加熱且反應是平衡不可能除凈，故C錯誤；D．萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯誤；故選B。11、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。12、B【解析】分析：A．根據(jù)C元素的化合價變化結合電子守恒來分析；B．原電池中陰離子向負極移動；C．原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；D．在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應。詳解：A．CH4→CO，化合價由-4價→+2價，上升6價，則1molCH4參加反應共轉移6mol電子，A錯誤；B．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO32-向電極A移動，B正確；C．通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C錯誤；D．B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D錯誤。答案選B。13、C【解析】A．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，A正確；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，B正確；A．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，C錯誤；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3?H2O+H2↑，D正確；答案選C。14、C【解析】

A．羊毛主要成分是蛋白質，灼燒會產(chǎn)生特殊的氣味，假的羊毫是化學纖維，所以用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)危珹選項正確；B．墨的主要成分是碳單質，碳的化學性質穩(wěn)定在空氣中不易反應，所以用墨寫字畫畫可長久不褪色，B選項正確；C．紙的原料是木材，主要成分是纖維素，則紙及造紙原料的主要成分均是纖維素，C選項錯誤；D．存在新物質的變化是化學變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D選項正確；答案選C。15、D【解析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應生成硝酸鈉和水，反應的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。16、B【解析】弱電解質的水溶液中存在電離平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa為強電解質，H2S為弱酸，即H2S的水溶液中存在電離平衡，H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正確。17、D【解析】

同系物指結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物?！驹斀狻緼．氧氣和臭氧互為同素異形體，不滿足同系物條件，二者不屬于同系物，故不選A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質，不屬于同系物，故不選B；

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，不屬于同系物，故C錯誤；

D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結構相似，分子間相差2個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；【點睛】本題考查了同分異構體、同素異形體、同系物的判斷，注意明確同系物、同素異形體、同分異構體的概念的區(qū)別。18、B【解析】

A．苯中碳碳鍵是介于C－C和C=C之間的一種特殊共價鍵，鍵長、鍵能都相同，選項A正確；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化劑銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，醛基被氧化為羧基，選項C正確；D．醫(yī)用酒精能使蛋白質失去生理活性而變性，可用于消毒殺菌，選項D正確。答案選B。19、A【解析】分析：本題考查的是有機反應類型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故錯誤；C.苯滴入溴水中是萃取過程，不屬于化學反應，故錯誤；D.點燃甲烷屬于氧化反應，故錯誤。故選A。20、D【解析】

A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤；答案選D。21、B【解析】

A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)生成nmolN2，同時生成3nmolH2，都表示反應逆向進行，不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗nmolN2必然同時會產(chǎn)生2nmolNH3，同時消耗nmolNH3，說明反應正向進行，未達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B。22、B【解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；B.精煉銅過程，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計算出陰極增重質量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應的進行，銅與稀硝酸反應，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，A錯誤；精煉銅，陰極極反應為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，若陽極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應生成的氣體的物質的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,C錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結合元素周期律和物質的結構與性質分析作答?！驹斀狻浚?）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩(wěn)定結構，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質的熔點、沸點高低，指的是物理性質，與元素的非金屬性無關，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。24、氣化加成反應取代反應（或酯化反應）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯，反應類型取代反應（或酯化反應）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結構簡式為；（5）反應④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，反應的化學方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質的推斷是關鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質的類型及官能團進行分析。25、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋е乱旱物w濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，故該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是：26.4g÷44g×100%=60%。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學方程式的書寫是易錯點，注意掌握酯化反應的原理。26、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。27、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應生成硫酸，硫酸可以增強NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為BED，得到的粗晶體經(jīng)過重結晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！军c睛】常見物質分離提純的10種方法：1．結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．