專題14 物質的檢驗與鑒別、分離與提純-備戰(zhàn)2024年中考化學真題題源解密（江蘇專用）（解析版）

主題五科學探究與化學實驗專題14物質的檢驗與鑒別、分離與提純考情概覽：理解課標要求，把握命題方向，總結出題角度。真題透視：精選真題，歸類設置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設問、跨學科等方向設置新考法真題。新題特訓：選用最新優(yōu)質題、創(chuàng)新題，鞏固考點復習效果。課標要求考點考向考法/角度?，F(xiàn)關鍵詞了解科學探究過程包括提出問題、形成假設、設計并實施實驗或調查方案、獲取證據、分析解釋數(shù)據、形成結論及建構模型、反思評價及表達交流等要素。通過具體的化學實驗探究活動，學習研究物質性質，探究物質組成和反應規(guī)律，進行物質分離、檢驗和制備等不同類型化學實驗探究活動的一般思路與基本方法；學習控制變量和對比實驗的實驗設計方法。物質的檢驗與鑒別考向一物質的檢驗考法1檢驗物質變質情況考法2檢驗幾種常見的離子考法3檢驗不純物中可能含有的物質考法4檢驗實驗廢液的成分沒有變質、部分變質、全部變質、硫酸根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子考向二物質的鑒別考法1溶液中物質或離子共存的判斷考法2溶液的鑒別考法3氣體的鑒別考法4幾種陰陽離子的鑒別考法5化肥的鑒別考法6天然纖維和合成纖維的鑒別離子共存、物質共存、硫酸根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子、銨根離子、加熟石灰研磨、有刺激性氣味、燒焦羽毛氣味、燒紙氣味物質的分離與提純考向三物質的分離考法1兩種溶液的分離考法2分離回收二氧化錳和氯化鉀加水溶解、過濾、洗滌、干燥考向四物質的提純考法1溶液除雜考法2氣體除雜考法3利用溶解度提純物質考法4廢渣廢液中提純物質考法5利用高溫灼燒除雜灼熱的氧化銅、氫氧化鈉溶液、降溫結晶、蒸發(fā)結晶、在空氣中灼燒、高溫煅燒?考向一物質的檢驗考法1檢驗物質變質情況1．（2022連云港）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。下列結論正確的是A．實驗一說明NaOH溶液沒有變質 B．實驗二說明NaOH溶液全部變質C．實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D．實驗三說明NaOH溶液部分變質【答案】D【分析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產生說明氫氧化鈉溶液已變質，溶質中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質。【詳解】故選D。考法2檢驗幾種常見的離子2．（2023泰州二模）下列設計的實驗方案能達到目的的是選項物質目的實驗方案ACaCO3和無水CuSO4粉末鑒別分別取少量粉末置于兩只試管中，向試管中各加入一定量水充分溶解，觀察現(xiàn)象B待測溶液中是否含SO42-檢驗取少量待測溶液置于試管中，向試管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產生CNaCl和CaCl2的混合溶液分離取少量混合溶液置于試管中，向試管中滴加適量的Na2CO3溶液，過濾DCO2中混有少量CO除雜將氣體緩慢通過裝有足量灼熱CuO的玻璃管A．A B．B C．C D．D【答案】AD【詳解】A、分別取少量粉末置于兩只試管中，向試管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸鈣粉末，遇水變藍的是無水硫酸銅粉末，可以鑒別，故選項A正確；B、取少量待測溶液置于試管中，向試管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，不能說明待測溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根離子，故選項B錯誤；C、取少量混合溶液置于試管中，向試管中滴加適量的Na2CO3溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣，過濾，無法分離NaCl和CaCl2的混合溶液，故選項C錯誤；D、將氣體緩慢通過裝有足量灼熱CuO的玻璃管，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，可以除去CO2中混有少量CO，故選項D正確；故選：AD。考法3檢驗不純物質中可能含有的物質3．（2022鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包不純的K2CO3固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗。（1）取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含。（2）另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定含。（3）取固體A，加入過量稀HCl，固體全部溶解，則原固體中一定不含，寫出步驟（2）中生成固體A的化學方程式。（4）取少量濾液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，產生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，則原固體中（選填“一定”或“不一定”）含NaOH。【答案】（1）硫酸銨/(NH4)2SO4（2）氫氧化鋇/Ba(OH)2（3）硫酸鈉/Na2SO4（4）不一定【詳解】（1）銨鹽能與熟石灰反應生成氨氣，故取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，說明原固體中一定不含硫酸銨；（2）另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，碳酸鉀能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故原固體中一定含氫氧化鋇；（3）取固體A，加入過量稀HCl，固體全部溶解，說明固體A為碳酸鋇，不含硫酸鋇，因為碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應，則原固體中一定不含硫酸鈉，因為硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇；步驟（2）中生成固體A的反應為氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；（4）取少量濾液B，滴加足量硝酸鋇溶液，硝酸鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和硝酸鉀，可將碳酸鉀除盡，產生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，但是氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，氫氧化鉀顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故原固體中不一定含氫氧化鈉?？挤?檢驗實驗廢液的成分4．（2022宿遷）某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了以下兩個實驗。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應

②CuSO4溶液和NaOH溶液反應（1）寫出實驗①發(fā)生反應的化學方程式：。（2）實驗結束后，將兩個實驗后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。則濾液中一定不含的離子是。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈性（填“酸”、“堿”、“中”）。（3）該小組的同學對濾液中溶質成分繼續(xù)進行如下探究：【提出問題】濾液中溶質成分是什么？【做出猜想】小紅認為：只有NaCl；小亮認為：可能有NaCl、BaCl2；小明認為：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流討論】從物質共存的角度分析，你認為同學的猜想一定不正確。你的猜想是。【設計實驗】請設計實驗證明誰的猜想正確。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，滴加適量溶液無明顯現(xiàn)象小亮猜想不正確取少量濾液于試管中，滴加適量BaC12溶液你的猜想成立【答案】Cu2+/銅離子中小明NaCl、Na2SO4Na2CO3或Na2SO4或含可溶性雜質或或的可溶性物質有白色沉淀生成【詳解】（1）實驗①發(fā)生反應是硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，則該反應的化學方程式；（2）實驗結束后，將兩個實驗后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色，則濾液中一定不含的離子是銅離子，含有銅離子的溶液為藍色；酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，中性溶液能使紫色石蕊溶液不變色以及堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，則滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈中性；（3）交流討論:從物質共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；當硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，則由此我認為的猜想是氯化鈉和硫酸鈉；設計實驗:小亮的猜想為氯化鈉和氯化鋇，檢驗溶液中是否有氯化鋇，可以滴加碳酸鈉或者硫酸鈉溶液，若觀察到白色沉淀，則小亮猜想成立，若無白色沉淀，則小亮猜想不成立，當?shù)渭犹妓徕c或者硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，則溶液中無氯化鋇，小亮的猜想不成立；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，滴加氯化鋇溶液，可以觀察到有白色沉淀產生。?考向二物質的鑒別考法1溶液中物質或離子共存的判斷5．（2023宿遷）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A、、、、能大量共存，但在溶液中為藍色，不符合題意；B、、、、能大量共存，且形成的溶液為無色，符合題意；C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選B。6．（2023鹽城二模）能在同一溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．H2SO4、MgCl2、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、HCl、Na2SO4【答案】A【詳解】A、三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，故A正確；B、MgCl2和NaOH在溶液中相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，不能大量共存，故B錯誤；C、CaCl2和AgNO3在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，CaCl2和Na2CO3在溶液中相互交換成分生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、三者之間不反應，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故D錯誤。故選A。考法2溶液的鑒別7．（2023鎮(zhèn)江二模）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．稀HCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3B．Na2CO3、BaCl2、稀H2SO4、K2CO3C．MgCl2、KNO3、NaCl、Ca（OH）2D．FeCl3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2【答案】A【詳解】A、將四種溶液兩兩混合，產生一次沉淀、一次氣泡的是稀鹽酸，產生兩次沉淀的是硝酸銀，產生兩次氣泡，一次沉淀的是碳酸鈉，產生一次氣泡的是稀硝酸，可以區(qū)分，符合題意；B、將四種溶液兩兩混合，產生一次沉淀、一次氣泡的是碳酸鈉、碳酸鉀；產生三次沉淀的是氯化鋇；產生兩次氣泡、一次沉淀的是稀硫酸，無法區(qū)分碳酸鈉和碳酸鉀，不符合題意；C、將四種溶液兩兩混合，產生一次沉淀的是氯化鎂、氫氧化鈣，均無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉和硝酸鉀，無法繼續(xù)區(qū)分，不符合題意；D、氯化鐵溶液是黃色的，能與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，無法區(qū)分硫酸鉀和硝酸鋇，不符合題意。故選A?？挤?氣體的鑒別8．（2023揚州）在實驗室中進行下列實驗，其中實驗方案設計正確且能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別CO和O2將兩種氣體分別通入澄清石灰水B除去粗鹽中的CaCl2將粗鹽用足量水溶解，過濾C測定溶液的pH將濕潤的pH試紙浸入溶液中，取出，與標準比色卡對照D制備O2向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反應，將兩種氣體分別通入澄清石灰水，均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別CO和O2，故選項A錯誤；B、氯化鈣能溶于水，將粗鹽用足量水溶解，過濾，不能除去粗鹽中的CaCl2，故選項B錯誤；C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將濕潤的pH試紙浸入待測液中，以免污染待測液，，故選項C錯誤；D、向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制備O2，故選項D正確；故選：D。考法4幾種離子的鑒別9．（2023南通二模）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗試劑或方法A鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液分別滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅B檢驗溶液中是否含有硫酸取樣，加入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象C除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質加入過量的鐵屑充分反應，過濾D二氧化碳氣體中混有水蒸氣通過濃硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】CD【詳解】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能鑒別，故選項不能達到實驗目的；B、氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，可溶性碳酸鹽如碳酸鈉也能與氫氧化鋇溶液反應生成沉淀，因此用氫氧化鋇溶液無法檢驗溶液中是否含有硫酸，故選項不能達到實驗目的；C、鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾，能除去雜質且不引入新的雜質，符合除雜的原則，故選項能達到實驗目的；D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的。故選CD。考法5化肥的鑒別10．（2023連云港一模）下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液取樣后分別滴加酚酞試液B鑒別氮肥(氯化銨)和鉀肥(氯化鉀)取樣后分別加入少量熟石灰粉末并研磨，聞氣味C除去氮氣中混有的少量一氧化碳通過足量的灼熱氧化銅D收集氧氣時，檢驗集氣瓶是否集滿將帶火星的木條插入集氣瓶內A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，故不能達到目的；B、銨鹽與熟石灰反應產生氨氣，氮肥(氯化銨)和鉀肥(氯化鉀)分別加入少量熟石灰粉末并研磨，聞氣味，氯化銨會產生氨味，氯化鉀不會，故能達到目的；C、混有的少量一氧化碳的氮氣，通過足量的灼熱氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，使氮氣中混入了新的雜質，故不能達到目的；D、收集氧氣時，檢驗集氣瓶是否集滿，應將帶火星的木條插入集氣瓶口，故不能達到目的。故選B。考法6天然纖維和合成纖維的鑒別11．（2023蘇州三模）根據下列實驗設計進行操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A配制質量分數(shù)為的溶液向盛有固體的燒杯中，加入水（密度為），攪拌至充分溶解B區(qū)分羊毛線和蠶絲線分別取樣，灼燒，聞產生的氣味C測定稀鹽酸的將pH試紙插入溶液中，與比色卡對照讀數(shù)D除去溶液中混有的加入過量溶液，過濾、洗滌，向濾液中滴加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量為50g×6%=3g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量為50g-3g=47g（合47mL），向盛有3gNaCl固體的燒杯中，加入47mL水（密度為密度為lg/mL），攪拌至充分溶解，故A選項實驗操作能達到實驗目的；B、羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質，灼燒都產生燒焦羽毛的氣味，不能鑒別二者，故B選項實驗操作不能達到實驗目的；C、測定稀鹽酸的pH，應用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得到溶液的pH，不能直接將pH試紙伸入溶液中，否則會污染稀鹽酸溶液，故C選項實驗操作不能達到實驗目的；D、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成硫酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的）和氯化鈉（新生成的），不符合除雜原則，故D選項實驗操作不能達到實驗目的。故選A?！军c睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。?考向三物質的分離考法1混合溶液的分離12．（2023鎮(zhèn)江二模）下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作A食鹽水、稀硫酸鑒別取樣，分別測試能否導電BNH3中混有少量CO除雜先通過足量NaOH溶液，再用濃硫酸干燥C與MgSO4溶液反應后，燒堿是否有剩余檢驗靜置后逐滴加入稀鹽酸至足量，觀察現(xiàn)象DKNO3和Ba（NO3）2混合溶液分離加入過量K2CO3溶液，攪拌、過濾、洗滌，將所得固體溶于適量稀硝酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．取樣，分別測試能否導電不能鑒別食鹽水和稀硫酸，因為兩個都能導電，錯誤；B．先通過足量NaOH溶液，氨氣和一氧化碳都不會與其反應，達不到除雜效果，錯誤；C．靜置后逐滴加入稀鹽酸至足量，觀察現(xiàn)象，如果有剩余一開始加鹽酸沉淀不會溶解，如果沒有剩余沉淀一加鹽酸立馬溶解，正確；D．加入過量K2CO3溶液，碳酸鉀會與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，但是因為碳酸鉀過量，所以引入新的雜質碳酸鉀，錯誤。故選：C。13．（2023鹽城三模）下列實驗方法能達到實驗目的的是選項實驗目的物質實驗方法A檢驗H2O通過濃硫酸B鑒別CuO和鐵粉觀察顏色C除雜NaOH溶液[Ca(OH)2]加過量的Na2CO3溶液D分離CaCl2、NaCl混合溶液加適量Na2CO3，過濾后濾渣中加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、水可以使白色的無水硫酸銅粉末變藍，通常用無水硫酸銅檢驗水，濃硫酸具有吸水性，通常用濃硫酸吸收水，用濃硫酸不能檢驗水，故A不能達到實驗目的，不符合題意；B、氧化銅與鐵粉都是黑色，觀察顏色不能區(qū)分，故B不能達到實驗目的，不符合題意；C、過量的碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質碳酸鈉，不符合除雜原則，故C不能達到實驗目的，不符合題意；D、適量的碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后的濾液為氯化鈉溶液，過濾后的濾渣中加適量的稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以得到氯化鈣溶液，故可以達到分離CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能達到實驗目的，符合題意；故選D?？挤?分離回收二氧化錳和氯化鉀14．（2023鹽城二模）下列實驗方案中不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別用碘水鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液B檢驗用鎂條檢驗氯化鉀溶液中是否含有鹽酸C除雜用通氧氣點燃的方法除去CO2氣體中混有的COD分離用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法分離MnO2和KCl固體混合物A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、碘水遇淀粉變藍，碘水遇蛋白質不變色。A能達到實驗目的，不符合題意；B、鎂條與氯化鉀溶液不反應，鎂條與鹽酸反應生成氫氣。B能達到實驗目的，不符合題意；C、CO2氣體中混有的CO不能燃燒，C不能達到實驗目的，符合題意；D、MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法分離MnO2和KCl固體混合物能達到實驗目的，不符合題意。綜上所述：選擇C?？挤?分離固體混合物15．（2023徐州一模）下列有關實驗設計中，方法錯誤的一項是選項實驗目的實驗方法A鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液分別向溶液通入CO2氣體，觀察現(xiàn)象B除去NaCl固體中少量Na2CO3加入過量的稀鹽酸，反應停止后蒸發(fā)結晶C檢驗敞口放置的NaOH是否變質取樣溶解，滴加澄清石灰水后觀察現(xiàn)象D分離CaCO3和CaCl2固體混合物溶解、過濾、洗滌、烘干A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產生，則能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣，該選項方法正確；B、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時過量的鹽酸揮發(fā)，得到的為純凈的氯化鈉，該選項方法正確；C、氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則石灰水能檢驗氫氧化鈉是否變質，該選項方法正確；D、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣可溶于水，則溶解、過濾、洗滌、烘干能得到碳酸鈣固體，但還需要蒸發(fā)溶劑才能得到氯化鈣固體，該選項方法錯誤。故選D。?考向四物質的提純考法1溶液除雜16．（2023連云港一模）下列實驗設計不能達到實驗目的的是選項實驗目的試劑或方法A除去粗鹽中難溶性雜質溶解、過濾、蒸發(fā)B驗證銅與鐵的金屬活動性稀鹽酸C除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉加過量稀鹽酸D鑒別氯化銨固體和氯化鈉固體加熟石灰研磨,聞氣味A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A.粗鹽提純的步驟為溶解、過濾，除去難溶性雜質，然后蒸發(fā)可得精鹽，實驗設計能達到實驗目的，不符合題意；B.銅與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，鐵與稀鹽酸反應產生氣體，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，鐵排在氫前，能驗證銅和銀的金屬活動性順序，實驗設計能達到實驗目的，不符合題意；C.氫氧化鈉、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應，加入過量稀鹽酸，不僅把碳酸鈉除去，也會把氫氧化鈉反應掉，實驗設計不能達到實驗目的，符合題意；D.氯化銨能與熟石灰反應產生有刺激性氣味的氣體，氯化鈉與熟石灰不發(fā)生反應，實驗設計能達到實驗目的，不符合題意；故選：C。17．（2023鹽城三模）鑒別、檢驗、除雜與分離是化學研究的重要方法。下列方案中不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去KCl溶液中少量的K2SO4雜質加入適量的BaCl2溶液，過濾B檢驗敞口放置的NaOH溶液是否變質取樣，加足量稀鹽酸，觀察有無氣泡C鑒別化肥NH4Cl和KCl取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味D從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加水充分溶解、過濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.除去溶液中少量的雜質，加入適量的溶液，與反應，生成沉淀和，過濾后溶液中的溶質為，可以將雜質除去，方案能達到實驗目的，不符合題意；B.檢驗敞口放置的溶液是否變質，溶液會與空氣中的反應生成碳酸鈉和水，取樣，加足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可觀察到有氣泡產生；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；如果觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉溶液已經變質，如果沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液沒有變質，方案能達到實驗目的，不符合題意；C.鑒別化肥和，取樣，分別加熟石灰研磨，和熟石灰反應有刺激性氣味的氣體產生，與熟石灰不反應，沒有現(xiàn)象，方案能達到實驗目的，不符合題意；D.從和的混合物中回收，易溶于水，難溶于水，加水充分溶解、過濾、蒸發(fā)，得到的是，不能回收，方案不能達到實驗目的，符合題意；故選D?？挤?氣體除雜18．（2023無錫）下列除雜方法能達到實驗目的的是(括號中的物質為雜質)選項物質除雜方法A在空氣中點燃B加入過量稀鹽酸C加足量水溶解、過濾DKCl溶液()加入適量溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項正確；D、K2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選C。19．（2023鹽城二模）下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A鑒別氯化銨和氯化鉀分別加入熟石灰研磨后聞氣味B除去CO2中少量的H2將氣體通入氫氧化鈉溶液C氧化銅含有少量碳粉在一氧化碳氣流中加熱D鑒別Na2SO4溶液與稀H2SO4溶液分別滴加BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.氯化銨加入熟石灰研磨后聞氣味由刺激性氣味氣體產生而氯化鉀沒現(xiàn)象，故A正確；B.CO2和H2通入氫氧化鈉溶液中會將二氧化碳吸收雜質并沒有除去，故B錯誤；C.氧化銅含有少量碳粉通過一氧化碳氣流中加熱會發(fā)生會把氧化銅除去不符合題意，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液后Na2SO4溶液與稀H2SO4溶液都能產生BaSO4沉淀，故D錯誤?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物分離提純方法及選擇、物質的鑒別、除雜等，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異等為解答的關鍵，側重實驗基本知識及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大?？挤?利用溶解度提純物質20．（2023揚州）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法【答案】D【詳解】A、比較物質的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法，故D正確。故選D?？挤?廢渣廢液中提純物質21．（2022鎮(zhèn)江）用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。（1）試劑X應選用（選填序號）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3懸濁液（2）過濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。（3）洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加（填化學式）溶液，無現(xiàn)象。（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2，原因是?！敬鸢浮浚?）a（2）漏斗（3）BaCl2（合理即可）（4）碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子【詳解】（1）廢渣中含碳酸鎂、氧化鎂和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，二氧化硅和稀硫酸不反應，過濾，除去二氧化硅，然后加入試劑X，最后得到碳酸鎂，硫酸鎂能與碳酸鈉反應生成碳酸鎂和硫酸鈉，故試劑X應選a；（2）過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）如果晶體未洗凈，溶液中會含有硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，故洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經洗干凈；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，故若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多氫氧化鎂。考法5利用高溫灼燒除雜22．（2023南京一模）除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，擬定實驗方案不可行的是A．銅粉(C)——在空氣中充分灼燒B．——高溫充分煅燒C．NaCl溶液()——加入適量的溶液，過濾D．氣體(HCl)——依次通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸【答案】A【詳解】A、加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，碳和氧氣反應生成二氧化碳，除去雜質同時也除去了原物質，該選項不正確；B、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合除雜原則，該選項正確；C、硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾得到氯化鈉溶液，該選項正確；D、鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣，最終得到干燥的二氧化碳，該選項正確；故選：A。1．（新情境）（2023無錫二模）習近平總書記說：“中國人要把飯碗端在自己手里，而且要裝自己的糧食。”我國的鹽堿地面積大，約9913萬公頃。位居世界第三、鹽堿地不僅妨礙工程建設而且破壞生態(tài)環(huán)境，影響農林業(yè)生產，給環(huán)境、經濟和社會均造成一定程度的損失。因此治理鹽堿地，使荒地變糧倉是解決糧食問題的一大突破。查閱資料：鹽土：主要受氯化鈉和硫酸鈉等鹽影響的土壤；堿土：受堿解鈉鹽(碳酸鈉、碳酸氫鈉、硅酸鈉)影響的土壤。某興趣小組同學欲對某地區(qū)的土壤進行探究

Ⅰ.識土。檢查土壤的成分，實驗步驟如下：（1）測土壤的酸堿度：小組同學測定土壤浸出液pH的正確操作是圖1中(填選項)。（2）檢測土壤中含有的物質：該小組同學欲選用合適的試劑來逐一檢驗出土壤中含NaCl、Na2CO3兩種鈉鹽，他加入試劑的先后順序是。a．硝酸銀溶液

b．稀硝酸Ⅱ.改土。該興趣小組同學欲改良此土壤，從以下角度進行著手：（3）除堿。經過分析，土壤呈堿性的主要原因是因為土壤中含有較多碳酸鈉，碳酸鈉俗稱，是重要的化工原料之一。①小組同學向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時間后才開始產生氣泡。測得反應中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關系如題28圖2所示。(已知：本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為12.0和8.2.)②由圖可知，反應主要分為AB、BC兩個階段。AB段、BC段發(fā)生的反應方程式分別為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、。③C點溶液的pH略小于7的原因除了可能是鹽酸略過量外，還可能是。④小組同學取碳酸鈉溶液100g，加入溶質質量分數(shù)為25%的CaCl2溶液至恰好完全反應，將沉淀過濾、洗滌、烘干，稱量得5g，則加入的氯化鈣溶液的質量為多少？(寫出計算過程)（4）降鹽。鹽土含有較多的NaCl、Na2SO4等。農業(yè)上根據“鹽隨水來，鹽隨水去”的規(guī)律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水層，使土壤中的鹽分充分溶解，再從排水溝把溶解的鹽分排走，從而降低土壤的含鹽量。這個原理相當于化學實驗中的(填操作名稱)。（5）增肥。鹽漬土除了鹽漬危害以外，干旱、瘠薄常常制約著農作物生長，并呈現(xiàn)著鹽化程度加重、土壤肥力愈低的趨勢。以下氮肥最適用于鹽堿地的是。a．(NH4)2SO4b．CO(NH2)2c．NH3.H2O除此以外，增施有機肥、秸稈還田、翻壓綠肥牧草、使用腐殖酸類肥料等改良鹽堿土，都可收到脫鹽與培肥的較好效果?！敬鸢浮浚?）B（2）ba（3）蘇打/純堿NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳溶于水生成了碳酸解：設參加反應的氯化鈣的質量為x根據溶液的質量等于溶質質量除以溶質質量分數(shù)可得，加入的氯化鈣溶液的質量為：答：加入的氯化鈣溶液的質量為22.2g（4）洗滌（5）b【詳解】（1）A.測定溶液pH時，不可將pH試紙直接伸入待測液中，以免污染待測液，故選項操作錯誤，不符合題意；B.測定溶液pH時，可以將干燥的pH試紙放在干燥的點滴板上，用干凈的玻璃棒，蘸取待測液涂在pH試紙上，故選項操作正確，符合題意；C.測定溶液pH時，不可用潮濕的點滴板，以免使pH試紙變濕，導致待測液被稀釋，從而使pH測定不準確，故選項操作錯誤，不符合題意，故填寫：B。（2）選用合適的試劑來逐一檢驗出土壤中含NaCl、Na2CO3兩種鈉鹽，如果先滴加硝酸銀溶液，硝酸銀不僅與NaCl反應，生成不溶于稀酸的氯化銀沉淀，還與碳酸鈉反應，生成不溶于水的碳酸銀白色沉淀，干擾氯化鈉的檢驗，因此，不能首先滴加硝酸銀溶液，應該先加稀硝酸，若土壤中含有碳酸鈉則產生氣泡，接著滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀說明土壤中含有氯化鈉，故填寫：ba。（3）①碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，故填寫：蘇打或純堿；②由題干可知，NaHCO3溶液的pH為8.2，BC段反應的起點是8.2，說明B點為碳酸氫鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸氫鈉與稀鹽酸的溶質氯化氫反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填寫：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；③碳酸氫鈉與稀鹽酸的溶質氯化氫反應，產物中有二氧化碳，二氧化碳不僅易溶于水，而且與水反應，生成碳酸，使C點溶液的顯酸性，pH略小于7，故填寫：二氧化碳溶于水生成了碳酸；④詳解見答案。（4）“鹽隨水來，鹽隨水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水層，使土壤中的鹽分充分溶解，再從排水溝把溶解的鹽分排走，從而降低土壤的含鹽量，相當于化學實驗操作洗滌，將可溶性雜質用水從固體上沖走，故填寫：洗滌。（5）由題干可知，鹽堿地顯堿性，如果加入含的氮肥，銨根離子與土壤中的氫氧根離子結合生成氨氣，氣體逃逸，會使肥效大大降低，所以，最好不施用含銨根離子的鹽和氨水，故填寫：b。2．（新情境）（2023南通三模）明朝宋應星所著《天工開物》被稱為“中國十七世紀的工藝百科全書”。I、制墨書中提到有關墨的制作方法：凡墨，燒煙漫質而為之。松木不完全燃燒形成煙(主要成分為炭黑)，在煙中加入天然膠等可制得墨。（1）古代用墨書寫的字畫長久不褪色，原因是墨汁中的炭黑。（2）若要使松木完全燃燒，通常采取的措施有。(任寫一種)。Ⅱ、燒磚（3）書中記載：泥固塞其孔，然后使水轉釉。是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青磚，該轉化的化學方程式為。Ⅲ、凈水（4）“燔石”篇中介紹了白礬(指明礬)凈水的技術。明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氫氧化鋁膠體，該變化屬于(填“物理”或“化學”)變化?，F(xiàn)將此法制得的膠體裝入半透膜內，并將此半透膜浸入盛有蒸餾水的燒杯中；一段時間后取燒杯中液體少量，滴入溶液，產生白色沉淀，證明能透過半透膜。（5）未來黑科技——空氣取水凈水器，可收集空氣中的水蒸氣，經高效過濾冷凝成液態(tài)水，再通過凈化處理得到高品質的生活飲用水。其主要工作原理如下：

①取水過程中，活性炭可除去水中的異味，這是因為活性炭具有。②RO反滲透膜能截留水中細菌、病毒，還可除去其中的(填離子符號)等多種金屬離子，從而降低水的硬度?！敬鸢浮浚?）常溫下化學性質穩(wěn)定（2）增大松木與氧氣的接觸面積或提供充足的空氣（3）CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2（4）化學Ba(NO3)2(合理即可)（5）吸附性Ca2+、Mg2+【詳解】（1）古代用墨書寫的字畫長久不褪色，原因是墨汁中的炭黑常溫下化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應（2）若要使松木完全燃燒，通常采取的措施有增大松木與氧氣的接觸而積或提供充足的空氣，合理即可。（3）高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青磚，同時還會生成二氧化碳，該轉化的化學方程式為CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2。（4）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入水中可以得到氫氧化鋁膠體，有新物質生成，所以該變化屬于化學變化。硫酸根離子遇到鋇離子會產生硫酸鋇白色沉淀，所以可以加入Ba(NO3)2(BaCl2或含鋇離子的)，合理即可。（5）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素及異味。②要降低水的硬度就需要除去水中的部分可溶性雜質，所以RO反滲透膜能截留水中細菌、病毒，還可除去其中的Ca2+、Mg2+等多種金屬離子，從而降低水的硬度。3．（新情境）（2023揚州二模）新能源汽車的動力來源是鋰離子電池，如圖是實驗室從鈷酸鋰廢極片【主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種流程。（1）廢極片粉末加入稀硫酸和過氧化氫進行酸浸的過程中，溫度通常要控制在40℃以下，原因是。（2）操作1粉碎的目的是。操作2名稱是，用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯和，操作3中玻璃棒的作用。（3）操作3中檢驗沉淀洗滌干凈的操作是。（4）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式為。（5）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明它的溶解度隨溫度的變化趨勢與我們學過的（填名稱）相似?！敬鸢浮浚?）防止過氧化氫受熱分解（2）增大反應物的接觸面積，使反應快速充分過濾漏斗引流（3）取最后一次洗滌后的液體，滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無白色沉淀生成，則已洗凈（4）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2（5）氫氧化鈣【詳解】（1）過氧化氫在加熱的條件下也能夠分解生成水和氧氣，所以廢極片粉末加入稀硫酸和過氧化氫進行酸浸的過程中，溫度通常要控制在40℃以下，原因是防止過氧化氫受熱分解，故填防止過氧化氫受熱分解。（2）粉碎能夠增大反應物的接觸面積，使反應快速充分，故填增大反應物的接觸面積，使反應快速充分；由圖可知，操作2將難溶性固體與液體進行了分離，為過濾操作，故填過濾；過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯和漏斗，故填漏斗；由圖可知，操作3將難溶性固體與液體進行了分離，為過濾操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填引流。（3）操作3后得到的濾渣的表面附有硫酸鋰溶液，硫酸鋰能夠與氯化鋇或硝酸鋇等反應生成硫酸鋇沉淀，所以操作3中檢驗沉淀洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌后的液體，滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無白色沉淀生成，則已洗凈，故填取最后一次洗滌后的液體，滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無白色沉淀生成，則已洗凈。（4）在高溫條件下，CoC2O4和空氣中的氧氣反應生成Co2O3和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。（5）Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明它的溶解度隨溫度升高而減小，與氫氧化鈣相似，故填氫氧化鈣。1．（2023常州二模）在含有大量Na+、H+、Cl-的無色溶液中，還可能大量存在的是A．OH- B．Cu2+ C．K+ D．【答案】C【分析】能大量共存，即離子間不能結合生成水、氣體或沉淀?！驹斀狻緼、氫氧根離子會與氫離子結合生成水，不能大量共存，故A錯誤；B、含有銅離子的溶液呈藍色，故B錯誤；C、鉀離子和所有離子都不能結合生成水、氣體或沉淀，可以大量共存，故C正確；D、碳酸根離子會與氫離子結合生成二氧化碳和水而不能共存，故D錯誤。故選C。2．（2023連云港二模）化學是一門以實驗為基礎的科學。下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別碳粉和氧化銅兩種黑色粉末取樣，分別滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象B配制溶質質量分數(shù)為的稀硫酸將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C除去溶液中的加入過量鐵粉，過濾D檢驗溶液變質程度取樣，先滴加石灰水，再滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、碳粉與稀鹽酸不反應，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液變藍，可以鑒別，選項正確；B、將4g濃硫酸加入到46g水中，濃硫酸中含有的硫酸的質量小于4g，則所得溶液中溶質質量分數(shù)小于8%，選項錯誤；C、鐵粉與硝酸銅和硝酸銀都能反應，過量的鐵粉無法只除去硝酸銀，選項錯誤；D、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉生成，無法確定原溶液中是否含有氫氧化鈉，選項錯誤。故選A。3．（2023無錫三模）下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作AH2、CH4氣體鑒別點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BFe粉和CuSO4粉末分離溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結晶C與NaOH溶液中和后，鹽酸是否有剩余檢驗取樣，滴加AgNO3溶液，觀察有無沉淀DNaCl固體中混有Na2CO3除雜溶解，加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.H2的燃燒產物是水，CH4的燃燒產物是二氧化碳和水，點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察到的都是燒杯內壁有水珠生成，無法鑒別，正確操作應是：點燃，將用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯罩在火焰上方，觀察現(xiàn)象，澄清石灰水無明顯變化的是H2，澄清石灰水變渾濁的是CH4，故A錯誤；B.Fe和CuSO4溶液可發(fā)生反應生成銅和硫酸亞鐵，經過溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)結晶操作得到是銅與硫酸亞鐵，分離Fe粉和CuSO4粉末可用磁鐵把鐵粉吸出來，故B錯誤；C.鹽酸與氫氧化鈉反應會生成氯化鈉和水，溶液中存在氯離子，取樣，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，不能檢驗鹽酸是否有剩余，故C錯誤；D.Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，把混合物溶解，加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)，可除去水和氯化氫，得到純凈的氯化鈉，故D正確。故選：D。4．（2023蘇州一模）分離、檢驗、鑒別、除雜是最基本的實驗技能。下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去N2中混有的少量O2將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網B檢驗Na2SO3溶液中混有的Na2SO4取樣、滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象C除去二氧化錳中的氯化鉀加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶D分離CaO和CaCO3的固體混合物加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】本題考查物質的除雜、物質的鑒別、物質的提純、物質的分離的操作?！驹斀狻緼、N2中混有少量的O2，混合氣體通過灼熱的銅網，N2不與銅反應，Cu與O2加熱能發(fā)生反應生成CuO，氧化銅為固體，則操作能達到目的，除去氧氣，故正確；B、Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀與NaCl，Na2SO3溶液與BaCl2溶液混合后形成的BaSO3為微溶性物質，濃度大時候也會變成沉淀，故無法確定沉淀是否只含有BaSO4，故錯誤；C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，兩者混合物加水溶解后二氧化錳為不溶物可通過過濾分離，剩余溶于蒸發(fā)結晶得到氯化鉀晶體，選項中原物質是二氧化錳，所以操作與目的違背，故錯誤；D、CaO和CaCO3的固體混合物加水后CaO與H2O反應發(fā)生反應產生Ca（OH）2，原物質被消耗，所以無法達到目的，故錯誤；故選A?！军c睛】氧氣能與銅在加熱條件下能反應生成氧化銅；BaSO4為白色沉淀，BaSO3為微溶性物質；二氧化錳為不溶性物質，氯化鉀可溶于水；CaO與H2O反應發(fā)生反應產生Ca（OH）2。5．（2023鹽城三模）為了除去下表物質中的雜質（括號內為雜質），