專題16 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式（考點(diǎn)詳解）-廣東備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題（原卷版）

專題16質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律命題點(diǎn)2化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律本考點(diǎn)主要考查的知識(shí)點(diǎn)是：①質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)、解釋和驗(yàn)證，以及應(yīng)用（微觀示意圖）；②化學(xué)方程式的定義、書(shū)寫(xiě)原則、步驟和有關(guān)計(jì)算，一般在選擇題或計(jì)算題中出現(xiàn)。一、質(zhì)量守恒定律的理解1.內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后各種量的變化“六個(gè)不變”宏觀：（1）反應(yīng)物和生成物的不變；（2）元素的不變（3）元素的不變微觀：（1）原子的不變（2）原子的不變（3）原子的不變“兩個(gè)一定變”：物質(zhì)的種類一定改變（宏觀）；分子的一定改變（微觀）“兩個(gè)可能變”：元素的化合價(jià)可能變（宏觀）；分子的數(shù)目可能變（微觀）二、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.藥品選擇質(zhì)量守恒定律只應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。所以選擇的藥品需要能發(fā)生。2.實(shí)驗(yàn)方案及裝置3.實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)A：原理是；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實(shí)驗(yàn)B：原理是Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)C：原理是；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析(反應(yīng)前質(zhì)量記為m1，反應(yīng)后質(zhì)量記為m2)實(shí)驗(yàn)A：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)B：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)C：m1＞m2，由于反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平質(zhì)量減少，天平指針右偏。5.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)C：使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示。實(shí)驗(yàn)分析：(1)質(zhì)量守恒定律適用于，不能應(yīng)用于。(2)所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯(說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng))。(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)必須在中進(jìn)行。(4)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)(如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量)；反應(yīng)裝置不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用1推斷某反應(yīng)物，生成物的元素組成(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。應(yīng)用2推斷未知物的化學(xué)式(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用3推斷物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)或其之比(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)。應(yīng)用4解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。應(yīng)用5微觀反應(yīng)示意圖(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的)。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動(dòng)判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。易錯(cuò)點(diǎn)：(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的。各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等?！镜淅v】1．（2023江蘇揚(yáng)州統(tǒng)考中考真題）O2通過(guò)臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A．原子總數(shù)B．分子種類C．元素種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量2.（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為：，其中X的化學(xué)式是（）A．NaCl B． C．NaClO D．3.（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小4.（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．丙可能為該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為D．該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化5.（2023金華）11.2023年5月30日神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三名航天員踏上“太空出差”之旅，叩問(wèn)蒼穹。如圖為一種火箭推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)物乙是氧化物 B.生成物丙的相對(duì)分子質(zhì)量是C.反應(yīng)前后N、H化合價(jià)均未發(fā)生改變 D.生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為6.（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：97.（2023湖北隨州統(tǒng)考中考真題）純凈物甲是一種綠色能源，相對(duì)分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6g B．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C．甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g8.（2023?河北）《天工開(kāi)物》中記載了用黏土燒制磚的過(guò)程，如圖所示為該過(guò)程中某反應(yīng)的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和 C．一定含有和 D．一定含有、和9.（2023?金昌）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O2 B．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3：1 D．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變10.（2023?長(zhǎng)春）18世紀(jì)末，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過(guò)一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X的化學(xué)式為H2 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．參加反應(yīng)的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4 D．該實(shí)驗(yàn)證明了“水不是一種元素”11.(2023?寧夏）推理是重要的科學(xué)思維方法。下列推理正確的是（）A．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B．一定條件下，溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素 D．元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，因此質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素[方法指導(dǎo)]

熟記質(zhì)量守恒定律的定義、驗(yàn)證和解釋，利用反應(yīng)前后總質(zhì)量、原子的種類和數(shù)目不變解決有關(guān)問(wèn)題?；瘜W(xué)方程式本考點(diǎn)主要考查的知識(shí)點(diǎn)有:①化學(xué)方程式的定義和書(shū)寫(xiě)原則；②化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟；③有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，一般以選擇題或計(jì)算題的形式考查。1.定義:用表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.書(shū)寫(xiě)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù),遵守定律。

3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：（左反右生一橫線，配平以后加一線。等號(hào)上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。）(1)寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的;

(2)配:配平化學(xué)方程式;(3)標(biāo):標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的,標(biāo)出生成物的,把短線改為等號(hào);

(4)查:檢查化學(xué)式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標(biāo))是否標(biāo)注,反應(yīng)條件是否標(biāo)明。4.化學(xué)方程式的意義（以S+O2點(diǎn)燃SO2）（1）質(zhì)的方面：式子表示、生成物和（硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫。）；量的方面（2）微觀：反應(yīng)物微粒和生成物微粒的比（一個(gè)硫原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子。）（3）反應(yīng)物與生成物間的關(guān)系（32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。）。5.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)。(2)寫(xiě):正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的。(3)找:寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。(4)列:列比例式,求解。(5)答:簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。易錯(cuò)點(diǎn)：設(shè)的未知量后面不用帶單位，但是算出未知量的值，后面要帶相對(duì)應(yīng)的單位。2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能帶入純凈物的質(zhì)量，且單位要統(tǒng)一?！镜淅v】12.（2023年北京市中考化學(xué)真題）下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變C．生成的與的分子個(gè)數(shù)比為D．參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量比為13．（2023年湖南省益陽(yáng)市中考化學(xué)真題）下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒：B．用稀鹽酸除去鐵銹：C．比較Cu和Ag的活潑性：D．向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：14．(2023?河南）下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO D．小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O15.（2023?天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律16.（2023?云南）碳及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：C→CO?CO2?X（“→”表示一種物質(zhì)會(huì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由C轉(zhuǎn)化為CO2的過(guò)程中碳元素的化合價(jià)依次升高 B．CO只能通過(guò)與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2 C．CO2可通過(guò)與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，化學(xué)方程式為C+CO22CO D．X可能是酸或鹽17.（2023?樂(lè)山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6g C．R可能是酒精（C2H5OH） D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：218.（2023年湖南省邵陽(yáng)市中考）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A． B．C． D．19.（2023年湖南省衡陽(yáng)市中考）符號(hào)表征化學(xué)變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)方式。下列化學(xué)方程式正確的是（）A．B．C．D．20.（2023年湖南省懷化市中考）下列變化的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒：B．碳酸分解：C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合：+=BaSO4↓+2NaCl21.（2023?貴州）自然界有一種含鎂礦石，經(jīng)處理后得到只含MgCO3和Mg（OH）2的混合物，可作生產(chǎn)耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成，現(xiàn)各取wg樣品兩份，第一份樣品加過(guò)量稀鹽酸，生成氣體8.8g；第二份樣品加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，化學(xué)方程式：MgCO3MgO+CO2↑；Mg（OH）2MgO+H2O↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．MgCO3和Mg（OH）2的混合物可用作防火材料 B．樣品中MgCO3與Mg（OH）2的質(zhì)量比為168：58 C．第二份樣品加熱后，固體中鎂元