2024屆天津市塘沽一中高考化學(xué)試題全真模擬演練含解析

2024屆天津市塘沽一中高考化學(xué)試題全真模擬演練

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCL的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5mol

2、下列說(shuō)法正確的是

CHjOH

A.甘油醛（glOH）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為.」.

0

C.高聚物II和tOCHKH,片均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

fOCH2CH2O-Cfe

D.將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(1-12)28

力

....18

c.CO2的電子式：：0：C：0：D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)17cl

5、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)

和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個(gè)CL

C.工業(yè)合成氨每斷裂1個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6岫個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的Imol/LCLCOONHd溶液中CmaXT與NHj數(shù)目均為NA

7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

8、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉗錯(cuò)合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.--------

5V11.2n5n5V

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說(shuō)法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

10、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

MNQ

下列說(shuō)法正確的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

11、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,

Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2o下列說(shuō)法正確

的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物

c.四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

12、NH3、H2s等是極性分子，CO2、BF3、CCL等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子

為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

A.分子中必須含有7T鍵B.在ABn分子中A原子沒有孤對(duì)電子

C.在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

13、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

鋼:鋼

鐵:-海水二^-鐵

橋

橋:

墩

墩’

——輔助電極

外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH

14、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡ZCrtVX黃色橙紅色)+%0,已知:25℃

時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=lXl?！猲Ksp(Ag2Cr2O7)=2XlO^o下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀釋NazCnO溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

15、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

c.1.0L1.0moVL的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1mol02催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

16、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立

的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是（）

淡水或濃縮海水

A.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水

C.通電時(shí)，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、磷酸氯喳是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCHCH)

------------2---?3o

PhO,A

NH22

回答下列問(wèn)題：

（DA是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為

（2）反應(yīng)A-B中須加入的試劑a為。

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是o

(4)C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)F-G反應(yīng)類型為o

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

18、［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過(guò)改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

⑥回

回答下列問(wèn)題：

(DC的化學(xué)名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)M為汽的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種___(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑹利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：。

19、二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)

上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：

(1)在處理廢水時(shí)，C1O2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為

(2)某小組通過(guò)NaCKh法制備CKh,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是0

(3)測(cè)定裝置C中CKh溶液的濃度：用(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000mo卜L-l的Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中CICh溶液的濃度為_______mol?L-i。

20、某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

11離無(wú)固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

II二」離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

1入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是o

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是o

②針對(duì)H中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是o

1

④丙同學(xué)向1mL1mol-fKC1溶液中加入5滴1mol?鹽酸，通入S02,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

(3)實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O===++

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和H,推測(cè)增大T的濃度可加快SO?的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是o

21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：

4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)

完成下列填空：

⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=0若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡

移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是(填序號(hào))o

a.K值不變，平衡不移動(dòng)

b.K值變化，平衡一定移動(dòng)

c.平衡移動(dòng)，K值可能不變

d.平衡移動(dòng)，K值一定變化

⑵若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

a.1)正(NO2)=2D正(NO)

b.NO和CI2的物質(zhì)的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1

⑶為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNC)2和適量NaCl固體，lOmin

時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得lOmin內(nèi)t?(N02)=0.015mol/(L?min),則平衡后n(Ch)=mol,此時(shí)NCh的轉(zhuǎn)化率為ai；

保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2ai(選填“>”、“V"或』”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH^NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A,溶液B為O.lmol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中C(NO3),C(NO2-)和c(CH3coeT)由大到小的順序?yàn)?

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序號(hào))。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

2++

A.該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S^CUS+2H,CuS+Fe3+tS+Fe2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2-Fe3+（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2s+022S+2H1O,

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，Ch反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗的物質(zhì)的量為0.5mol,故D不符合題意；

故答案為：B。

2、D

【解題分析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；

B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤；

0

C.高聚物II的單體為碳酸乙二醇，而fOCHKH體的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；

fOCH2CH2O-C^

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

3、C

【解題分析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y,為氧氣，碳與

氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反

應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg、Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，

不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答

案選C。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

4、B

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖蕨，，故B正確；

C.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：d：：C二萬(wàn)：，故C錯(cuò)誤;

D.從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號(hào)：；；C1,故

D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

解化學(xué)用語(yǔ)類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”

并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[『，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HCK)應(yīng)是H—O—C1,而不是H—Cl—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

5、D

【解題分析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

6、C

【解題分析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100gx9%xG1100gx(1-9%)

xl=5.36mol,A錯(cuò)誤;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和02,不能置換出Ch,B錯(cuò)誤；

C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速

率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

++++

D.根據(jù)電荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COCT都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于ImoL則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、C

【解題分析】

A.濃鹽酸與MnCh的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2c03溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、D

【解題分析】

..Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2A-4NO+6NO,可知4NH3?20e,即4：20=齊］父，推出為

NA=22.4n/5V,答案選D。

9、B

【解題分析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

10、C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.M—N為取代反應(yīng)，N—Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.M與H2加成后的產(chǎn)物為［八］一CHICH。［］—CH2cH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

11、B

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5,X為

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)

用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其

中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaNCh或NaNCh,若為NaNCh溶液顯中性，pH等于7,若為NaNCh因水解

溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤。

故選B。

12、B

【解題分析】

共價(jià)鍵的極性是由于成鍵兩原子對(duì)共用電子對(duì)的引力不同，而使共用電子對(duì)不在中央，發(fā)生偏移，導(dǎo)致鍵兩端顯部分

的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵時(shí)為非極性分子，與相對(duì)原子質(zhì)量大小、鍵長(zhǎng)、以及是否

含有H原子無(wú)關(guān)。

【題目詳解】

A.BF3、CC14中均為單鍵沒有兀鍵，故A不選；

B.在AB”分子中A原子的所有價(jià)電子都構(gòu)成共價(jià)鍵，A原子沒有孤對(duì)電子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電中心重合，所以

為非極性分子，故B選；

C.112s分子間不能形成氫鍵，但是H2s屬于極性分子，故C不選；

D.H2s分子中兩個(gè)S-H鍵的鍵長(zhǎng)都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱判斷分子的極性，學(xué)會(huì)利用實(shí)例來(lái)分析。

13、A

【解題分析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH)

故D正確；

故選Ao

14、C

【解題分析】

A.當(dāng)2c(CnCh^LcGrCh2-)時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正確；

D.稀釋NazCnO溶液時(shí)，溶液中c(CrO4*)、c(H+),"SCh*)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

15、B

【解題分析】

A.16.25gFeCb的物質(zhì)的量是O.lmol,Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；

B.氨的質(zhì)子數(shù)為18,氨氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

CNaAKh水溶液中不僅有NaAlCh,還有H2O,LOLLOmoLL”的NaAQ水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

16、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CLT，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽(yáng)離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

+

C.通電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng):2Cl-2e=ChT?陰極電極反應(yīng)，2H+2e=H2?,電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯(cuò)誤；

D.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、漠等，有使用價(jià)值,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cb上竺上5AJ

+HC1還原反應(yīng)

7^NO：

?HHOOC、/5號(hào)必

c?a!1r占

[iJ取代反應(yīng)co°h

HOOC'

,OH

廣y\^COOH）

【解題分析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G,分子式中少1個(gè)

O和1個(gè)H,而多出了一個(gè)CL因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來(lái)

分析本題即可。

【題目詳解】

（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；

（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;

（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為

(4)C到D是硝基被還原為氨基的過(guò)程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即

（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；

（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有竣基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為

18、對(duì)羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）酯基、醛鍵G3Hl403a2加成反應(yīng)

COOHBr

II

H。+HBr12BLCHLC—CH.,、HaC—O-CHCOOH

II2

CHsCHa

+-

Ph3P個(gè)

Wittig反給J"

【解題分析】

A(HO）與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（HOCH,OH）；B氧化生成C

HO-C生成D（HO-D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（/O兄4Gx）

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(Cl),據(jù)此

分析。

【題目詳解】

(1)C為HOT^^-CHO,命名為對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

答案：對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

(2)F為,F中含氧官能團(tuán)為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

⑶H為皿丸上為

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的分子式為Ci3Hl4O3CI2;

答案：Cl3Hl403cl2

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為

一+HBr；

答案：加成反應(yīng)H0+BN人-+HBr

BrBr

(5)M為(K的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC—CH—CH—CH,、

H2C—CH—CH2CH,>

COOHCOOH

BrBrBrBr

HC—CH—CH—€H,>H、H：C—CH—CH-CH.3>

22(I：—CH2—CH—CH22

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

H—CH、BrCH-C—CH,、

H3C—CH—CH—CH,>HC—CH—CH2—CH2、H.aJ『CHLCOOH、H2C—C22

COOHCOOHCH.,CH.,CH.,

BrCOOH

H1一CH—CH-COOH共12種;其中】HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Br(?乩一JCHa、

CH3CH3

Br

I

H,C—C—€HCOOH;

I2

CH.,

COOHBr

II

答案：12種BrCHLJCH,、H,C—C—CHCOOH

II;

CHSCH3

（6）根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備二〉一的合成路線為

答案:0徐評(píng)等0m>o懶O

【題目點(diǎn)撥】

第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定

碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。

19.2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cr稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+Na2so4+O2T+2H2。加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞?/p>

液管）淀粉溶液溶液藍(lán)色退去0.04000

【解題分析】

（3）CKh有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取C1O2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定C1O2

濃度的思路為：C1O2將I-氧化成12,再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的12,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2c102?2C1-?

10e-?101-?5L?10Na2s2O3,據(jù)此計(jì)算解答。

【題目詳解】

（1）CIO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為C1,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2CIO2

+2CN-=2CO2+N2+2C1",故答案為：2CK）2+2CN-=2CO2+N2+2CT；

⑵①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；

②C1O2極易溶于水，如果沒有B,極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：防止倒吸

（或作安全瓶）；

③NaCKh作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2t

+Na2SO4+O2t+2H2O,故答案為：2NaCl（）3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2so4+O2T+2氏0；

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升，說(shuō)明C1O2的含量偏高了，要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚悦獗?，故答案為：加大氮?dú)?/p>

的通入量；

(3)002有強(qiáng)氧化性，量取C1O2溶液時(shí)，可用酸式滴定管或移液管，C1O2將KI氧化成L,再用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定

生成的12,反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，L遇淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)12反應(yīng)完時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電

子得失守恒、原子守恒有：2a。2?2C1-?10e-?101-?512?lONa2s2。3,消耗0.1000moI-L1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,

33

即消耗Na2s2O3物質(zhì)的量=0.1000moI-LixZO.OOmLx10=2xl0mol,由2CIO2~2Cr~10e-101~512-lONa2s2O3可知，

men(Na2s2O3)_2x103mol4x104mol

)==4

11(dO2--------------------------------=---4---x---l--0------m-----o---l,C(C1O2)==0.04000moVL,故答案為：酸式滴定管(或

5510mLxIO_3

移液管)；淀粉溶液；溶液藍(lán)色退去；0.04000o

+

20、檢驗(yàn)是否有L生成CCL(苯、煤油)S02+41-+4H==2I2+S+2H20SO?將L還原為「空氣中的

2-+-

Oz將SO?氧化為S04O2不是SO2氧化為SOL的主要原因3S02+2H20===4H+2S0?+S向1mL1mol?L/KI

溶液中加入5滴1mol?L5KC1溶液后，再通入SO2氣體，觀察現(xiàn)象

【解題分析】

(1)碘遇淀粉溶液藍(lán)色，碘易溶于有機(jī)溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)S和L,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SCh%說(shuō)明L能氧化SO2生成

SO?-；

③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；

④加入鹽酸酸化的Back溶液，幾乎沒有白色沉淀，說(shuō)明溶液中無(wú)SO4,

(3)r是S(h轉(zhuǎn)化的催化劑，可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO4*,又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方

程式；

(4)通過(guò)改變H+的濃度來(lái)判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變；

【題目詳解】

(1)利用碘遇淀粉溶液藍(lán)色，加入淀粉溶液可檢驗(yàn)反應(yīng)中有碘生成；碘易溶于有機(jī)溶劑，也可以加入CC14后振蕩?kù)o

置，看有機(jī)層是否顯紫紅色，來(lái)判斷反應(yīng)中有碘生成；

(2)①在酸性條件下，SCh和KI溶液反應(yīng)S和L,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SCh+4「+4H+==2L+S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不變色，說(shuō)明L被還原，結(jié)合S(h具有還原性，可假設(shè)SO2將12還原為

③乙同學(xué)認(rèn)為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè)；

④加入鹽酸酸化的BaCb溶液，幾乎沒有白色沉淀，說(shuō)明溶液中無(wú)SO4%由此可得