初三化學(xué)酸與堿之間的反應(yīng)

第第1頁(yè)（共9頁(yè)）第三講酸與堿之間的反應(yīng)【知無(wú)巨細(xì)】知識(shí)點(diǎn)一：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。酸堿中和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞變紅，當(dāng)加入鹽酸，顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明堿性減弱例1.關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說(shuō)明兩者不反應(yīng)C．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)解析：試題分析：A、將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，隨著鹽酸的不斷消耗，酸性越來(lái)越弱，pH不斷增大，直至超過(guò)7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，而不是pH不斷減小，錯(cuò)誤，B、將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，有可能所加的鹽酸量不夠，氫氧化鈉過(guò)量，故并不能說(shuō)明兩者不反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，正確，D、氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，故將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，并不能說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)，有可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，錯(cuò)誤，故選C例2.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線(xiàn)，以下說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中B.ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C.B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClD.檢驗(yàn)Ｂ點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO3解析：從圖可看出，溶液的pH從小于7，逐漸到等于7同，再到大于7；說(shuō)明是將NaOH溶液滴入稀HCl中；a、b表示的是滴入的NaOH溶液的質(zhì)量；A點(diǎn)處溶液的pH小于7，溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl；B點(diǎn)處的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，加入足量Mg(NO3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2，則溶液中含有NaOH，2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaCl；再加入AgNO3，能與NaCl反應(yīng)，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。因此選D<舉一反三>1.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律得到如圖所示曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點(diǎn)表示此時(shí)液體為純凈物C．A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫2.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為_(kāi)_____mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯______色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯______色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有：______。3.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測(cè)定某NaOH溶液的pH，Ph7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過(guò)量．（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象．結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是．（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度次知識(shí)點(diǎn)2：中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)例1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是：()A．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4===CuSO4+H2OC．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3===KNO3+H2O解析：A、CO2是非金屬氧化物，不是酸和堿的作用，故A不正確；

B、CuO是金屬氧化物，不是酸和堿的作用，所以B不正確；

C、KOH是堿，HNO3是酸，KNO3是鹽，H2O是水，所以C正確；

D、Fe是金屬，不是酸和堿的作用，所以D不正確；

故選C．例2.在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖13所示。老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴“空杯子”內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是溶液。⑵此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。⑶最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？（選填“能”或“不能”），理由是?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉能使無(wú)色酚酞變紅色；（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉中性物質(zhì)和水；（3）酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無(wú)色?！敬鸢浮竣艢溲趸c（NaOH）⑵NaOH+HCl====NaCl+H2O⑶不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無(wú)色.<舉一反三>1.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是()A將等質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應(yīng)B.向pH=2的鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C.向碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量D.向pH=12的氫氧化鈉中加水稀釋2．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡?wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？______（填序號(hào)）A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（寫(xiě)一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的______。3.根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)仿照示例，在表格內(nèi)②③④處填寫(xiě)（“能”或“不能”），并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的具體條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫(xiě)判斷依據(jù)。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸示例：①能反應(yīng)②反應(yīng)③反應(yīng)④反應(yīng)判斷依據(jù)示例：有水生成（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？知識(shí)點(diǎn)3中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。溶液酸堿度的表示方法——PH酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。PH試紙用來(lái)定量測(cè)定溶液的酸堿度．0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液例1：某同學(xué)測(cè)定了幾種溶液的pH，他根據(jù)下表得出結(jié)論正確的是()A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B.pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液D.pH<7一定是酸溶液解析：當(dāng)溶液的PH值大于7時(shí)，溶液呈堿性；當(dāng)溶液的PH值等于7時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液的PH值小于7時(shí)，溶液呈酸性。

ACuCl2溶液pH<7；Na2SO4溶液pH=7；Na2CO3溶液pH>7。三種物質(zhì)都屬于鹽。所以此項(xiàng)正確。

BNa2CO3屬于鹽類(lèi)，其溶液pH>7。所以此項(xiàng)錯(cuò)誤。

CpH=7可能是鹽溶液，如Na2SO4溶液pH=7；還可能是別的物質(zhì)，如水pH=7。此項(xiàng)錯(cuò)誤。

DCuCl2屬于鹽類(lèi)，其溶液pH<7。此項(xiàng)錯(cuò)誤。所以選C例2：向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的（）A.MgB.H2OC.NaOH.D.CaCO3解析：最后溶液的pH大于7，說(shuō)明加入的是堿或堿性物質(zhì)，ABD都不呈堿性，選C。例3：如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識(shí)。胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過(guò)多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計(jì)算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？

（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少？解析：（1）服用三天共攝入體內(nèi)氫氧化鎂質(zhì)量為

3×3×2×0.25g=4.5g

（2）設(shè)參加反應(yīng)HCl質(zhì)量為x

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

58

73

4.5g

x解得

x≈5.7g

答：（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為4.5g；（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是5.7g；三、簡(jiǎn)答題1.在一只錐形瓶里，倒入量好的15mL氫氧化鈉稀溶液，滴入1～2滴酚酞試液，溶液呈色。用溫度計(jì)測(cè)量此時(shí)溶液的溫度，記作t1℃。然后用逐滴滴入稀鹽酸，同時(shí)不停地錐形瓶，直到溶液恰好變成無(wú)色為止。此時(shí)溶液的pH要比反應(yīng)前，再用溫度計(jì)測(cè)量此時(shí)的溫度，記作t2℃，發(fā)現(xiàn)t2t1。在此過(guò)程中，溶液的pH變化是。另取一支玻璃棒蘸取此無(wú)色溶液放入酒精燈火焰中灼燒，火焰轉(zhuǎn)呈色。最后滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又轉(zhuǎn)化為紅色說(shuō)明2.A與B有如下的反應(yīng)：A+B====C+D（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是______;若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH______(填“﹤”、“﹥”或“=”)；寫(xiě)出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）若B常用來(lái)改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類(lèi)別相同；B與CO2反應(yīng)也能生成C；則A為_(kāi)_____，C的用途是______（只要寫(xiě)一種）。寫(xiě)出B溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方