初三化學酸與堿之間的反應

第第1頁（共9頁）第三講酸與堿之間的反應【知無巨細】知識點一：鹽酸與氫氧化鈉反應的實驗。酸堿中和實驗實驗：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實驗分析：氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞變紅，當加入鹽酸，顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明堿性減弱例1.關于氫氧化鈉與鹽酸的反應，下列說法正確的是()A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應C．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應解析：試題分析：A、將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，隨著鹽酸的不斷消耗，酸性越來越弱，pH不斷增大，直至超過7，說明兩者發(fā)生了反應，而不是pH不斷減小，錯誤，B、將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，有可能所加的鹽酸量不夠，氫氧化鈉過量，故并不能說明兩者不反應，錯誤，C、將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應，正確，D、氫氧化鈉固體溶于水會放熱，故將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，并不能說明兩者發(fā)生了反應，有可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，錯誤，故選C例2.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是()A.該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中B.ag是指加入氫氧化鈉固體質量C.B點溶液的溶質為HCl和NaClD.檢驗Ｂ點溶液的溶質先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量ＡgNO3解析：從圖可看出，溶液的pH從小于7，逐漸到等于7同，再到大于7；說明是將NaOH溶液滴入稀HCl中；a、b表示的是滴入的NaOH溶液的質量；A點處溶液的pH小于7，溶液中的溶質為HCl和NaCl；B點處的溶質為NaOH和NaCl，加入足量Mg(NO3)2后，若有白色沉淀生成Mg(OH)2，則溶液中含有NaOH，2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaCl；再加入AgNO3，能與NaCl反應，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。因此選D<舉一反三>1.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律得到如圖所示曲線。下列有關說法正確的是()A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示此時液體為純凈物C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質只有氯化氫2.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：（1）當加入稀鹽酸的體積為______mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯______色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯______色。（3）當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質有：______。3.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，Ph7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且過量．（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到的現(xiàn)象．結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為．（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是．（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次知識點2：中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應的實質例1.下列反應屬于中和反應的是：()A．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4===CuSO4+H2OC．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3===KNO3+H2O解析：A、CO2是非金屬氧化物，不是酸和堿的作用，故A不正確；

B、CuO是金屬氧化物，不是酸和堿的作用，所以B不正確；

C、KOH是堿，HNO3是酸，KNO3是鹽，H2O是水，所以C正確；

D、Fe是金屬，不是酸和堿的作用，所以D不正確；

故選C．例2.在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖13所示。老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：⑴“空杯子”內涂抹的物質可能是溶液。⑵此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是。⑶最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？（選填“能”或“不能”），理由是。【解析】（1）氫氧化鈉能使無色酚酞變紅色；（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉中性物質和水；（3）酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色。【答案】⑴氫氧化鈉（NaOH）⑵NaOH+HCl====NaCl+H2O⑶不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色.<舉一反三>1.下列實驗對應的圖象正確的是()A將等質量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應B.向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.向碳酸鈉溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量D.向pH=12的氫氧化鈉中加水稀釋2．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：______。Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象：______。結論：猜想一不正確實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象：______。結論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮______。（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？______（填序號）A．pH試紙B．銅C．紫色石蕊溶液D．硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的______。3.根據(jù)初中化學所學知識回答下列問題判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應。請仿照示例，在表格內②③④處填寫（“能”或“不能”），并根據(jù)復分解反應發(fā)生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據(jù)。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液稀鹽酸示例：①能反應②反應③反應④反應判斷依據(jù)示例：有水生成（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式。（3）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是多少？知識點3中和反應在實際中的應用改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。溶液酸堿度的表示方法——PH酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。PH試紙用來定量測定溶液的酸堿度．0７14酸性增強中性堿性增強注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液例1：某同學測定了幾種溶液的pH，他根據(jù)下表得出結論正確的是()A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B.pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液D.pH<7一定是酸溶液解析：當溶液的PH值大于7時，溶液呈堿性；當溶液的PH值等于7時，溶液呈中性；當溶液的PH值小于7時，溶液呈酸性。

ACuCl2溶液pH<7；Na2SO4溶液pH=7；Na2CO3溶液pH>7。三種物質都屬于鹽。所以此項正確。

BNa2CO3屬于鹽類，其溶液pH>7。所以此項錯誤。

CpH=7可能是鹽溶液，如Na2SO4溶液pH=7；還可能是別的物質，如水pH=7。此項錯誤。

DCuCl2屬于鹽類，其溶液pH<7。此項錯誤。所以選C例2：向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質中的（）A.MgB.H2OC.NaOH.D.CaCO3解析：最后溶液的pH大于7，說明加入的是堿或堿性物質，ABD都不呈堿性，選C。例3：如圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中：（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）所含氫氧化鎂的質量為多少？

（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是多少？解析：（1）服用三天共攝入體內氫氧化鎂質量為

3×3×2×0.25g=4.5g

（2）設參加反應HCl質量為x

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

58

73

4.5g

x解得

x≈5.7g

答：（1）所含氫氧化鎂的質量為4.5g；（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是5.7g；三、簡答題1.在一只錐形瓶里，倒入量好的15mL氫氧化鈉稀溶液，滴入1～2滴酚酞試液，溶液呈色。用溫度計測量此時溶液的溫度，記作t1℃。然后用逐滴滴入稀鹽酸，同時不停地錐形瓶，直到溶液恰好變成無色為止。此時溶液的pH要比反應前，再用溫度計測量此時的溫度，記作t2℃，發(fā)現(xiàn)t2t1。在此過程中，溶液的pH變化是。另取一支玻璃棒蘸取此無色溶液放入酒精燈火焰中灼燒，火焰轉呈色。最后滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又轉化為紅色說明2.A與B有如下的反應：A+B====C+D（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是______;若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH______(填“﹤”、“﹥”或“=”)；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式______。（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應也能生成C；則A為______，C的用途是______（只要寫一種）。寫出B溶液與CO2反應的化學方