2023屆云南省福貢縣一中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)說法不正確的是()

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2cCh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—€H—CH,

C.的名稱為2-乙基丙烷

GH,

D.有機(jī)物>^一分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

2、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為().2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

3、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2Oy”H2O(2W”<3)表示

C.已知CH4+H2O里組CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

4、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

AHi

2Na(s)+Ch(g)*^2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿？

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)叁幺2NaCl(g)

A.A"AH2+A43+A“4+A”5+A//6+AH7

B.AW4的值數(shù)值上和Cl-CI共價(jià)鍵的鍵能相等

C.A"7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AH5<0,在相同條件下，2Br(g)的AH5'>A//5

5、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2s04溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSOJ離子,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為O.OINA

B.Na2s04溶液中：c(Na+)=2c(SO42')>c(H+)=2c(OH)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中胃^減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加O.lmolL'KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba(N(h)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

+

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

8、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列

說法錯(cuò)誤的是

ab

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

+

D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為S0：的反應(yīng)是HS+4H2O-8e=SO；+9H

9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CCh與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh

11、實(shí)驗(yàn)測知K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3c60的分析錯(cuò)誤的是

A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個(gè)數(shù)比為20：1

12、向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

13、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽極

B.電池充電時(shí)，OUT由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne-=M+nH+

D.汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

14、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

ibT

MN

一

?B

煽

健

務(wù)<

林

?<.

*

a

卬q

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

15、催化加氫可生成3.甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

RCH2=CH-CH-CH3

CCHjC=CHCHj

"CH=CH:

CHKHzQCHz

D.L.

16、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，H\02、NO3一等共存物

會影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.Imol三氯乙烯完全脫C1時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為3moi

-++

C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e-=NH4+3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

17、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

18、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+K*OITcrB.Na+Cu*SO產(chǎn)N03'

C.Ca2tHC(VNO)K*D.Mg"NaSO產(chǎn)Cl'

19、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuKlMOHXxHzO],可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽

酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCh.已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

Ci-M.

Ij

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCL,理論上消耗標(biāo)況下H.2LO2

20、下列我國科技成果不涉及化學(xué)變化的是

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產(chǎn)低碳烯點(diǎn)宇宙中的射電信號

A.AB.BD.D

21、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

")=c(H+)

B.相同濃度的CJhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSO4溶液中c(H)=2c(SO4)+c(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)腌目的

同溫下用pH漆紙分別測定濃度為0.1mol-L1比較HCK)CHC(X)H的

A3

臍液。1mol?CHC(X)Na溶液的pH酸性強(qiáng)明

￡

B::制備無水熱化鋼

蒸干1雙化銅溶液

向2支盛有2ml.相同濃發(fā)的儂粗溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和、al.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.證明K?,AgI<AgCl

另一支試管中無沉淀

甲烷和

噬&

驗(yàn)證甲烷和氨氣在光照條件

D

1下發(fā)生取代反應(yīng)

AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應(yīng)流程：

3個(gè)竽＞贊中一.…一母受Qs:普廷

CMj_y

己⑶CH：-/播*2CH,C8H

O

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)②。

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、.

(3)由(二;:合成尼龍的化學(xué)方程式為

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：。

24、(12分)苯二氮卓類藥物敘馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和.(均填名稱)

(2)C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為o

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是.

(4)化合物D的分子式為?

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(6)是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種(不考

O、H

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制備

I的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

25、（12分）I.四嗅化鈦（TiBn）可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBj常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+ZB。TiBs+CCh制備TiBn的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

TiO2和碳粉

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是一（填儀器名稱

II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349C時(shí)會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題：

CaCth稀鹽酸'2沸、過速.濾液氨水和飛水、冰冷過述白色結(jié)晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349C時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

26、（10分）五氧化二鋼（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g?moH）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2Os,

還有少量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醛。

ZNH^OJ^VZOS+ZNHJT+HZO

請回答：

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是。（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑o（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因_______?

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：（用化學(xué)方程式

表示）,4VO2+O2=2V2OS。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250moI-L“Na2s2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為?（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH,）4]SO4-H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3（h膠體粒子,

具體流程如下：

氨水/（NHRSO4r分離「[漉渣1III?Fe3C>4膠體粒子

合金粉末#02A95%乙醇抽濾、洗滌、干燥*Cu介m、SOO

]?~CU（INri3）4oO4eri2vJ

2+2+

已知：①Cu（NH3）4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O

③[Cu（NHj）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4KOH2O的離子方程式：。步驟I中加入(NH。2s。4的作用是作為反應(yīng)

物和.

(3)步驟W中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是o

(4)下列有關(guān)敘述正確的是。

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B步驟W若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟III中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解一-

過濾、洗滌、干燥得FesCh膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序(填寫序號)。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

(6)測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi【TH2sCh至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用().1000mol?LTNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

12+22

己知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moP；2Cu+4r=2Cul+l2,I2+2S2O3-Zr+S^".

28、(14分)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)如圖表示某短周期元素X的前五級電離能(I)的對數(shù)值，試推測并寫出X的元素符號

(2)化合物甲與Sth所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學(xué)式一,甲分子中心原子的雜化類型是

（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將ImolCoCL?5NHa（紫紅色）和lmolCoC13?4NH3（綠色）溶于水，加入AgNCh

溶液，立即沉淀的AgCl分別為2m。1、Imol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為一,綠色配合物中C。的配位數(shù)為

（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。

①寫出該氧化物的化學(xué)式

②己知該晶體密度為pg?cm\晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對原子質(zhì)量Mr=_（用含p、

a等的代數(shù)式表示）；

③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1（M原子）

113

的坐標(biāo)為（一，一，-）,則原子2（M原子）的坐標(biāo)為一.

444

29、（10分）完成下列問題。

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括神化錢（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等.

①As的基態(tài)原子的電子排布式[Ar].

②第一電離能：As—Ga（填“>”、"V”或“=”）.

（2）配合物Fe（CO）s常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5°C,易溶于CCL中，則Fe（CO）5是分子（非極性或極性）。

（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型

為：—;寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵__________。

（4）下列有關(guān)說法不正確的是—o

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C.熔、沸點(diǎn)：SiF4VsicL<SiBr4VsiL?,原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大

D.熔點(diǎn)：CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐漸減小

■o-N

(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為；已知金屬原子半徑

r(Na)、r(K),計(jì)算晶體的空間利用率(假設(shè)原子是剛性球體)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H,C—CH—CH,

C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

GH,

D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子

被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，

至少有6個(gè)原子共面。③乙快型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙塊分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。

2、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5nwlNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe+3Ch__2_2FeCb判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;

3++

C.13.35gAICh物質(zhì)的量為O.lmol,A1+3H2O=；A1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小

于O.INA,C正確；

D.2moiSO2和ImolCh的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯(cuò)誤；

故選D。

3、D

【解析】

A.用乙酸作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個(gè)C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

4、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，A"I=A%+A"3+AH4+A"5+A/76+AH7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCl-CI共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A〃7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正確；

故選C。

5、D

【解析】

石油分館首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

6、B

【解析】

常溫下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2sC\分子，但存在HSO；離子，說明硫酸的第一步完全電離，第

二步部分電離。

【詳解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+數(shù)目為OQINA,故A正確；

+2

B.Na2SO4=2Na+SO4',硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)>2c(SO4*),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO43)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;

C.據(jù)已知可知Ka(HS0；)="2|"O，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(H+)會增大，所以減小，

C(HSO4)C(HSO4)

故C正確；

D.NaHSCh屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：Bo

7、D

【解析】

A.AgNCh和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),

故A錯(cuò)誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含鏤根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

8、B

【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為電四=lmol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

4

況下空氣22.4LX5=U2L,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，

就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SCV,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS34H2O-8e-=SCh2-+9H*,故D

正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

9、C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>HzSiOj,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiO2含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。

10、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；

B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2c。3,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4,故D錯(cuò)誤；

故選B。

11、D

【解析】

A.K3c6。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；

C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c6o=3K++C60%陰陽離子個(gè)數(shù)比是3:1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

12、B

【解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

2+

B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯(cuò)誤;

C.SO2的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+g(6-2x2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B.

【點(diǎn)睛】

同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。

13、B

【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以

OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；

C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MH”故C錯(cuò)誤；

D.汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為L+2e=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2r-2e-=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成r,電極反應(yīng)式為L+2e-=2I-,A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成ZM+、正電荷增加，正極區(qū)生成I、負(fù)電荷增加，所以

通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2molCl,離子總數(shù)為4N,\,

D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

15、C

【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；

答案選C

16、B

【解析】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCI3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到

6mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3-+8e-TNH4+,由于生成物中有NHr所以只能用H+和H2O

來配平該反應(yīng)，而不能用H2。和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3-+l（）H++8e-=NH4++3H2。，C項(xiàng)正確；

D.ZVI失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe（OH）3,D項(xiàng)正確；

答案選B。

17、B

【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、Y

與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是CLA.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：QVP,A錯(cuò)誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

18、D

【解析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【詳解】

A、（MT與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、CM+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCCh-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點(diǎn)睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CM+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnO-紫色）。

19、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H2O,N為Fe?+,M為Fe3+,在制得在制得的C11CI2

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生C/+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe（OH）3而除去，

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2。，若制備1mol的CUCL,理論上消耗0.5moK）2,標(biāo)況下，

Y。,）個(gè)。,『％=0.5molx22.4L?mor=11.2L,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

20、D

【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學(xué)變化，故不選A；

B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；

C、煤制烯煌，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。

21、A

【解析】

A.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1moI/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)來自于水且c(O1T)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH電離程度大于HC1O,即c(CH3co6)>c(CKT)；相同濃度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(ClCT),故B錯(cuò)誤：

2

C.pH=lNaHSCh溶液中含有Na+、SO4\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(S(V-)+c(OH),故C錯(cuò)誤；

+-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),ClhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

++

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO~)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

22>C

【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

【詳解】

A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)

n。黑+NH2RNH?也HOW-KH

j-i,+(2n-l)H2O

Q浪的四氯化碳溶液Br氫氧化鈉備

A

Br

【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個(gè)不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：0,它是通過環(huán)己醇通過

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到與水在催化劑作用下生成根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成1采用逆合成分析法可知B應(yīng)為設(shè)其分子式正好為C6H8。3；最后1經(jīng)過

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知,

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成(氧化)反應(yīng);