高一化學(xué)必修二第一單元知識點總結(jié)

高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核留意：中子（N個）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子數(shù)AX原子序數(shù)dengyu核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)Z核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟識1～20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期其次周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性改變的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性改變實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性改變的必定結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水猛烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增加—(9)最高價氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸—(12)改變規(guī)律堿性減弱，酸性增加—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）★推斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡單（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl（tips：可以畫元素周期表來推斷）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（同金屬性）還原性(失電子實力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子實力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs-注：其離子的氧化性強弱與金屬性的依次相反＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性（留意是元素的單質(zhì)）：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI注：非金屬元素的離子的還原性和其元素的非金屬性相反其酸性（留意是無氧酸像氰化物）的排列依次同其離子的還原性排列依次比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（因為電子層數(shù)是半徑的主導(dǎo)因素）（2）電子層數(shù)相同時（同一周期），再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個7周期，3是短周期，3是長周期。其中第7周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。ⅠB（bi）-ⅦB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的詳細表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對核外電子的吸引實力漸漸增加，原子半徑漸漸減小，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大，原子核對外層電子的吸引實力漸漸減弱（雖然核電荷數(shù)的遞增有影響，但是影響不如原子半徑漸漸增大來的大），元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。4.對于元素周期表，從左到右、從下到上，指向整張表的最右上角，元素非金屬性的改變趨勢都是漸漸增大的，右上角的F氟元素是非金屬性最高的元素（稀有氣體所在的0族不被包括在元素金屬性和非金屬性的探討中。所以0族不應(yīng)用于這個規(guī)律）從右到左，從上到下，指向整張表的最左下角，元素金屬性的改變趨勢是漸漸增大，左下角的Fr元素金屬性最大（？）5、位-構(gòu)-性：元素的結(jié)構(gòu)確定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以依據(jù)元素在周期表中的位置，推想元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)料元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相像，人們可以借助元素周期表探討合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線旁邊找尋半導(dǎo)體材料，在過渡元素中找尋各種優(yōu)良的催