4.3離子鍵課件高一化學(xué)人教版

創(chuàng)設(shè)情境118種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種，元素原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？離子鍵化學(xué)第一冊第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表化學(xué)麗水第二高級中學(xué)化學(xué)學(xué)科組1通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的形成，了解離子鍵和離子化合物的概念，會判斷離子化合物(重點(diǎn))。2會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展(難點(diǎn))。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【復(fù)習(xí)回顧】【思考交流】問題1：NaCl、O2和H2O、Fe和Cu這些物質(zhì)分別由哪些微觀粒子構(gòu)成。NaCl由Na+和Cl－構(gòu)成O2和H2O分別由相應(yīng)的分子構(gòu)成Fe和Cu分別由相應(yīng)的原子構(gòu)成分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒問題2：為什么構(gòu)成不同物質(zhì)的微觀粒子有所不同？結(jié)合本章所學(xué)，你認(rèn)為可以從什么角度進(jìn)行分析？根據(jù)元素周期律，原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是：不同物質(zhì)組成元素不同，該元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒種類有所不同?！救蝿?wù)一】探尋氯化鈉的形成過程問題3：氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？請畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖？+11281鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖+17287氯原子結(jié)構(gòu)示意圖問題4：根據(jù)鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，簡要分析鈉和氯在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出怎樣的性質(zhì)？鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失電子，表現(xiàn)還原性。氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得電子，表現(xiàn)氧化性?！舅伎冀涣鳌柯然c的形成過程+11281+17287失去1個(gè)電子+1128Na+得到1個(gè)電子+17288CI-Na+CI-NaCle-8Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+【任務(wù)一】探尋氯化鈉的形成過程離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵【任務(wù)一】探尋氯化鈉的形成過程【任務(wù)二】追尋電子式的符號表征Na×CI

·······+鈉原子的電子式氯原子的電子式Na+CI

···×····[]-氯化鈉的電子式電子式:為了方便起見，在元素符號周圍用?或×來表示原子的最外層電子的式子。

問題5：參考上述用電子式表示氯化鈉的形成過程，嘗試寫出鈉原子、鎂原子、氯原子、硫原子的電子式?！舅伎冀涣鳌?/p>

氯原子Na×鈉原子Mg××鎂原子

硫原子原子的電子式：把其最外層電子數(shù)用“.”或“×”來表示。問題6：參考上述用電子式表示氯化鈉的形成過程，嘗試寫出鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式?！舅伎冀涣鳌恳话闱闆r下，金屬原子失去最外層的電子，轉(zhuǎn)變成金屬離子。因此，金屬離子的最外層沒有電子。鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式可以表示如下：簡單陽離子的電子式：就是本身的離子符號Na+Mg2+AI3+【任務(wù)二】追尋電子式的符號表征問題7：參考上述用電子式表示氯化鈉的形成過程，你能寫出氧離子、硫離子、氯離子的電子式嗎？【思考交流】一般情況下，非金屬原子得到電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子。因此，陰離子的最外層一般均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氧離子、硫離子、氯離子的電子式表示如下：陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)（“n－”）【任務(wù)二】追尋電子式的符號表征問題8：參考上述用電子式表示氯化鈉的形成過程，用電子式表示MgCl2和Na2O，并總結(jié)如何書寫該類化合物的電子式的規(guī)律？【思考交流】離子化合物的電子式：由相應(yīng)陰離子和陽離子的電子式構(gòu)成（相同離子的電子式不能合并）氧化鈉的電子式氯化鎂的電子式若化合物中，陰陽離子的個(gè)數(shù)為1和2（或2和1），在書寫其電子式時(shí)，將離子個(gè)數(shù)為1的離子的電子式置于中間，個(gè)數(shù)為2的離子的電子式分列于兩邊?！救蝿?wù)二】追尋電子式的符號表征Na×CI

·······+鈉原子的電子式氯原子的電子式Na+CI

···×····[]-氯化鈉的電子式CI

·······氯原子的電子式++CI

·······氯原子的電子式鎂原子的電子式氯化鎂的電子式

Mg××問題9：參考電子式表示氯化鈉的形成過程，用電子式表示MgCl2的形成過程?！舅伎冀涣鳌俊救蝿?wù)二】追尋電子式的符號表征用電子式表示離子化合物的形成過程書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向③中間用→連接④右側(cè)寫化合物的電子式，右邊相同離子不合并【任務(wù)二】追尋電子式的符號表征問題10：根據(jù)氯化鈉的形成過程和離子鍵的定義，試分析離子鍵的成鍵微粒及相互作用的本質(zhì)?！舅伎冀涣鳌砍涉I微粒：陰離子和陽離子離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電作用靜電引力：陰離子、陽離子之間靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子【任務(wù)三】探訪離子化合物家族問題11：根據(jù)氯化鈉的形成過程，分析哪些元素的原子之間可以形成離子鍵？【思考交流】一般情況下，容易失電子的元素原子和容易得電子的元素原子之間可以形成離子鍵。①活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)之間可形成離子鍵②金屬陽離子（或NH4+

）和某些帶電原子團(tuán)之間可形成離子鍵即：如：Na+與Cl-通過離子鍵結(jié)合形成NaCl

Na+與OH－通過離子鍵結(jié)合形成NaOHNH4+

與Cl－通過離子鍵結(jié)合形成NH4ClMg2+與O2-通過離子鍵結(jié)合形成

MgO【任務(wù)三】探訪離子化合物家族離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物物質(zhì)分類：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物等均為離子化合物。【例題】1.下列化合物中含有離子鍵的是______________(1)H2O⑵KCl⑶Ba(OH)2⑷NH4Cl⑸Na2CO3⑹CaO⑺MgS⑻CO2⑼HCl⑽H2SO4⑾Al2O3⑿NaH⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑾⑿判斷含離子鍵的方法：一般含有金屬或銨根（NH4+）的化合物【任務(wù)三】探訪離子化合物家族問題12：氯化鈉固體能導(dǎo)電嗎？怎么樣做才能讓氯化鈉導(dǎo)電？【思考交流】離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ?。離子化合物的性質(zhì)①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ?。（如何檢驗(yàn)化合物中是否含有離子鍵？）【任務(wù)三】探訪離子化合物家族概念辨析：離子化合物和離子鍵之間的聯(lián)系三個(gè)一定1.離子化合物一定含有離子鍵2.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3.離子化合物一定含有陰陽離子兩個(gè)不一定1.離子化合物

一定含有金屬元素2.含有金屬元素的化合物

一定是離子化合物【任務(wù)三】探訪離子化合物家族不不【課堂小結(jié)】離子鍵成鍵微粒及相互作用力本質(zhì)：陰陽離子之間的靜電作用如何判斷離子鍵的存在離子化合物電子式①活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)之間②金屬陽離子（或NH4+

）和某些帶電原子團(tuán)之間原子的電子式離子的電子式離子化合物的電子式用電子式表示離子化合物的形成過程【課后練習(xí)】1.下列相關(guān)敘述中不正確的是(

)BA鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物【課后練習(xí)】2．下列不是離子化合物的是(

)B【課后練習(xí)】3.下列說法錯(cuò)誤的是(

)BA含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物B由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物C活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物【課后練習(xí)】4.下列說法正確的是()DA離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B所有金屬元素與所有非金屬元素之間都能形成離子鍵CHCl在水中能電離出H+和Cl-,所以HCl由H+和Cl-構(gòu)成D某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該化合物中一定含有離子鍵【課后練習(xí)】5.下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過程,其中正確的是(

)DABCD【課后練習(xí)】6.下列事實(shí)中,可以證明MgO中一定存在的離子鍵是(

)CA水溶液能導(dǎo)電B易溶于水C熔融時(shí)能導(dǎo)電D有較高的熔點(diǎn)【課后練習(xí)】7.A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B+核外有10個(gè)電子