山東省臨沂市臨沭縣一中2024年高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

山東省臨沂市臨沭縣一中2024年高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為3X＋Y2ZB．2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C．2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍2、下列金屬與水反應最劇烈的是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣3、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物4、丙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯5、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OHB．C．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OD．CH4C+2H26、古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質(zhì)是()A．增大可燃物的熱值 B．提高空氣中氧氣的含量C．提高可燃物的著火點 D．增大可燃物與空氣的接觸面積7、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.25mol·L－1B．SO2、SO3均為0.15mol·L－1C．SO2為0.4mol·L－1D．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－18、在一定條件下，發(fā)生反應2NO2N2O4，該反應達到化學平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說法正確的是A．正反應為放熱反應B．正反應為吸熱反應C．降溫瞬間NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變9、元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl10、綠色化學是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O11、反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③12、下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（）A．煤干餾可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料B．天然氣是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)14、下列化學用語表達正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：15、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是A．升高溫度會使正反應速率升高逆反應速率減慢B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3C．當NH3的濃度是N2的二倍時，反應達到平衡狀態(tài)D．使用催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率16、可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(

)的溶解度比的大的氧化性比的強的酸性比的強比穩(wěn)定氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子能與鐵反應生成，硫與鐵反應生成FeS可以從溶液中置換出S同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強或還原性比或弱A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。18、A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C的化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。19、H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護、醫(yī)藥、化學合成等方面有重要的作用．Ⅰ.為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進行了如下實驗：實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min回答下列問題：（1）H2O2的分解反應是____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。（3）實驗1的目的是____，a=____。Fe3＋可以作為H2O2分解化的催化劑，可能的催化過程如下。請寫出ii。i．2Fe3＋+H2O2=2Fe2＋+O2+2H＋ii．____。Ⅱ.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。某實驗小組在不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表（溶液體積變化忽略不計）。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9（1）0~6min中該反應的平均反應速率v(H2O2)約為____。（保留兩位有效數(shù)字）（2）反應到6min時，H2O2分解率為____。20、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。21、Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(2)該反應達到限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應開始時與反應達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態(tài)平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2min，Z的反應速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質(zhì)的量比，即反應達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C?？键c：考查化學圖像的分析與判斷，化學反應速率的計算等知識。2、D【解析】Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，Rb的金屬性最強，則與水反應最劇烈，故選D。點睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律以及比較金屬性、非金屬性的方法。3、D【解析】A項，綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A錯誤；B項，蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B錯誤；C項，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D項，聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確。點睛：本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯點，注意綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。5、B【解析】A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH屬于加成反應，故A錯誤；B.屬于取代反應，故B正確；C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O屬于消去反應，故C錯誤；D.CH4C+2H2屬于分解反應，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

可燃物架空一些，可使空氣容易進入而增大可燃物與空氣的接觸面積，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能增大可燃物的熱值、不能改變可燃物的著火點等物質(zhì)固有屬性及空氣中氧氣的含量，故選D。7、A【解析】

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。8、A【解析】升高溫度，混合物的顏色加深，說明反應向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，此反應的正反應方向是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即NO2濃度降低，N2O4濃度增大，故A正確。9、D【解析】

由X元素的最高正價與負價的代數(shù)和為6，結(jié)合最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8可知，X元素的最高正價+7，最低負價-1，位于周期表ⅦA族?！驹斀狻緼項、MgF2中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒有正化合價，故A錯誤；B項、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯誤；C項、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D項、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D。【點睛】考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)題意判斷X元素的位置是解答關(guān)鍵。10、C【解析】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，故C選；D．由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產(chǎn)生污染，符合綠色化學的理念，故D不選；

故選C。點睛：綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。11、D【解析】分析：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點睛：本題考查化學反應速率大小比較，比較速率大小時要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應速率與其計量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。12、D【解析】分析：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應的過程；B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應；D、葡萄糖是單糖不水解。詳解：A、煤的干餾是將煤在隔絕空氣作用下，加強熱使之發(fā)生化學反應，產(chǎn)物是焦爐氣、粗氨、粗苯等，A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，是一種清潔燃料，B正確；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，因此酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇，C正確；D、葡萄糖是單糖，不能水解，D錯誤。答案選D。13、B【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯誤。正確答案為B14、B【解析】A．Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl，故A錯誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

A、升高溫度會使正反應速率、逆反應速率都升高，故A錯誤；B、對于可逆反應，反應物不可能100%地轉(zhuǎn)化為生成物，故B錯誤；C、當NH3的濃度是N2的二倍時，不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、使用催化劑加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，故D正確；答案選D。16、A【解析】

①溶解度屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強弱無關(guān)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強，故①不選；②HClO不是最高價含氧酸，則HClO氧化性比H2SO4強，不能確定元素的非金屬性強弱，故②不選；③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl＞S，故③選；④HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故④選；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強弱，故⑤不選；⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以非金屬性Cl＞S，故⑥選；⑦Cl2能與H2S反應生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故⑦選；⑧氫化物的酸性強弱不能用于比較非金屬性，故⑧不選。⑨元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，因此HCl還原性比H2S弱，能夠說明非金屬性的強弱，故⑨選；可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的有③④⑥⑦⑨，故選A?！军c睛】解答本題主要是要掌握非金屬性強弱的判斷方法，可以根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸的酸性的強弱、陰離子的還原性的強弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；②乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！军c睛】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應條件、反應的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎(chǔ)，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機反應及有機物的性質(zhì)。19、放熱催化劑接觸面積研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10－2mol?L－1?min－1或0.033mol?L－1?min－150%【解析】

Ⅰ（1）由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的；依據(jù)催化劑的特點分析解答；Ⅱ（1）根據(jù)反應速率V=△c÷△t計算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算?！驹斀狻竣瘢?）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；（2）實驗2的實驗結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時反應快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應該是1mL，即a＝1；由于催化劑在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2+2H＋可知第二步反應是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；Ⅱ（1）0～6min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應的平均反應速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝0.033mol?L－1?min－1。（2）反應到6min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4×100%＝50%。20、b淀粉KI溶液變藍取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；（4