華師大科學(xué)-暑假班-8升9-第一講

8↑9暑期銜接第一講——構(gòu)成物質(zhì)的微粒學(xué)習(xí)目標(biāo)理解分子、原子、離子的概念；了解微粒的基本性質(zhì)；知道原子的構(gòu)成；理解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系和含義。知識(shí)點(diǎn)框架要點(diǎn)整理要點(diǎn)一：分子1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結(jié)合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關(guān)系稱為分子結(jié)構(gòu)。由于分子內(nèi)原子間的相互作用，分子的物理和化學(xué)性質(zhì)不僅取決于組成原子的種類和數(shù)目，更取決于分子的結(jié)構(gòu)。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，有些物質(zhì)直接由原子或原子團(tuán)構(gòu)成。2.分子基本性質(zhì)：（1）分子在不停地運(yùn)動(dòng)。（2）質(zhì)量和體積都很小。（3）分子間有間隙，且不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)。（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。要點(diǎn)二：原子1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即原子是化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子。2.原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（H除外）。3.原子的內(nèi)部關(guān)系：①同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。②核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。③原子核所帶正電荷的電量與核外電子所帶負(fù)電荷的電量相等且電性相反，原子不顯電性。④原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運(yùn)動(dòng)的范圍決定。⑤核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（核內(nèi)中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)）。⑥質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量。要點(diǎn)三：離子和原子團(tuán)1.離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，如Mg2+、Cl－等。2.離子的分類：陽(yáng)離子——帶正電荷的原子，如Na陽(yáng)離子——帶正電荷的原子，如Na+、Mg2+；陰離子——帶負(fù)電荷的原子，如Cl－、S2－。離子3.離子符號(hào)的意義：2Mg2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鎂離子注意：離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)。4.確定離子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。（1）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、O、Cl。（2）陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。（3）陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－。5.原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子的集團(tuán)，叫做原子團(tuán)。6.離子的顏色：有些離子在水溶液中呈現(xiàn)不同顏色，如Fe3+呈黃色、MnO4－呈紫色，銅離子呈藍(lán)色。要點(diǎn)四：分子、原子、離子的比較分子原子離子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）是化學(xué)變化中的最小粒子帶電荷的原子或原子團(tuán)用分子式表示，如H2、H2O、CO2用元素符號(hào)表示，如：H、Fe、He用離子符號(hào)表示，如Cl－、Na+、NO3－都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；既講“種類”又講“個(gè)數(shù)”當(dāng)化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)前加上數(shù)字時(shí)，如2H2、2H、3Na+，則它們只表示微粒“個(gè)數(shù)”（微觀化），不表示元素或物質(zhì)陽(yáng)離子原子陰離子課堂練習(xí)1.有一種人造氫原子(可表示為4H)的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成4H2分子。一個(gè)4H2分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（

）A.

原子

B.

質(zhì)子

C.

中子

D.

電子2.2021年4月，我國(guó)科學(xué)家首次合成的鈾-214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾-214原子的核外電子數(shù)為（

）A.

92

B.

122

C.

214

D.

3063.下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（

）A.

核外電子

B.

原子

C.

分子

D.

離子4.十九世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出的分子概念認(rèn)為：①一切物質(zhì)都是由分子組成的；②分子由原子構(gòu)成；③原子不能獨(dú)立存在；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子；⑤分子的質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的質(zhì)量之和；⑥分子在不停的運(yùn)動(dòng)。通過(guò)你的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為上述觀點(diǎn)中存在明顯不足的是（）A.

①②⑤

B.

①③

C.

④⑤⑥

D.

③5.含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.

相同的分子數(shù)的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.

等質(zhì)量的O2和O3具有相同的原子數(shù)

C.

O2和O3是氧元素的兩種同位素

D.

H2O2、O2-、O22-三種微粒中所含的電子數(shù)多少排列為H2O2＞O22-＞O2-6.下列物質(zhì)中存在著氧分子的是（

）①水②二氧化碳③過(guò)氧化氫（H2O2）④空氣⑤液氧。A.

①③

B.

①③④⑤

C.

④⑤

D.

①②③7.據(jù)媒體報(bào)道，“金星快車”號(hào)探測(cè)器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成15N2的15N具有7個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則15N的核外電子數(shù)為（

）A.

1

B.

7

C.

8

D.

158.思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識(shí)，如圖是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，其中“

▲”應(yīng)填入的是（

）A.

原子

B.

中子

C.

電子

D.

質(zhì)子9.2019年8月《Science》雜志報(bào)道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè)（

）A.

原子

B.

質(zhì)子

C.

中子

D.

電子10.下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.

氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的

B.

氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，分子種類

發(fā)生了改變

C.

氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，原子種類沒(méi)有發(fā)生改變

D.

水是由氫氣和氧氣組成的11.原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的________和帶負(fù)電荷的________構(gòu)成的。原子核在原子中所占的體積________，核外電子在核外空間做________。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子——________和________構(gòu)成。12.請(qǐng)?zhí)畋聿⒈容^氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點(diǎn)寫在橫線上。粒子名稱核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶電荷鎂原子12120鎂離子1210兩個(gè)單位正電荷氯原子17170氯離子1718一個(gè)單位負(fù)電荷氯原子與氯離子：________。鎂原子與鎂離子：________。鎂離子與氯離子：________。課后練習(xí)13.X、Y、Z是三種不同的元素。已知X+、Y2+、Z2-三種離子具有相同的電子數(shù)。則X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)大小排序應(yīng)為（

）A.

X＜Y＜Z

B.

Z＜X＜Y

C.

Y＜Z＜X

D.

Y＜X＜Z14.2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬(wàn)噸核污水排入大海，多國(guó)對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，右圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（

）A.

含有2個(gè)質(zhì)子

B.

核電荷數(shù)為1

C.

相對(duì)原子質(zhì)量為4

D.

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等15.我國(guó)制造的“人造太陽(yáng)”是用A原子（含1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子）和D原子（含3個(gè)質(zhì)子）聚變生成E原子（含2個(gè)質(zhì)子），獲得大量能量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.

A原子核外有3個(gè)電子

B.

A元素的名稱是氫

C.

D元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.94

D.

E元素可用He表示16.下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中正確的是（

）①分子是化學(xué)變化中的最小粒子；②一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③碘由碘原子構(gòu)成；④分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；⑤原子得失電子后形成離子；⑥原子不能再分；⑦物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變；⑧同一種元素只能組成一種單質(zhì)A.

②⑤⑥⑦

B.

①④⑤

C.

④⑤

D.

③④⑤⑧17.如圖為物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒的相互關(guān)系圖，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.

a為分子，b為元素，c為離子

B.

由圖可知，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

C.

原子得到電子可形成陰離子，原子失去電子可形成陽(yáng)離子

D.

不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定都不相同18.近日，某省發(fā)現(xiàn)部分大米鎘超標(biāo)，鎘超標(biāo)易引起鎘中毒。鎘元素核電荷數(shù)為48，相對(duì)原子質(zhì)量為112，則鎘原子的核外電子數(shù)是（

）A.

48

B.

64

C.

112

D.

16019.有三種元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子總數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28，則三種元素有可能是（

）A.

C、N、P

B.

N、O、S

C.

N、P、F

D.

Na、O、S20.為了探究水電解的微觀過(guò)程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“??

”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（

）A.

B.

C.

D.

21.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。下列說(shuō)法正確的是（

）A.

該原子核外有6個(gè)電子

B.

該原子的核電荷數(shù)為4

C.

該原子帶電

D.

該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成22.微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是（

）A.

僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)

B.

原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子

C.

金剛石是由原子構(gòu)成的，所以C60也是由原子構(gòu)成的

D.

氯原子和氯離子的核電荷數(shù)一定相等23.在下列空格里，用“元素、原子、分子、離子、質(zhì)子、電子”填空：（1）水是由氧、氫兩種________組成的；（2）一定帶正電荷的是________；（3）在同一原子中數(shù)目相等的是________。24.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是________，由原子直接構(gòu)成的是________，由離子直接構(gòu)成的是________。①氧氣②鎂③氯化鈉④二氧化碳25.請(qǐng)寫出下列符號(hào)所表示的意義。（1）2Fe3＋：________。（2）3SO32－：________。（3）2OH－：________。（4）5CO32－：________。26.由同種________組成的純凈物叫單質(zhì)。銅是由________直接構(gòu)成的。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________。（以上選填“原子”、“元素”或“分子”）27.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽(yáng)離子中，按照要求填寫下列空格：

（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是________

；

（2）化學(xué)變化中的最小微粒是________

；

（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是________

；

（4）構(gòu)成原子核的微粒是________

；

（5）帶正電荷的微粒是________

；

（6）帶負(fù)電荷的微粒是________

；

（7）不帶電荷的微粒是________。28.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）道爾頓最早提出原子的概念并認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均________