2023-2024學(xué)年四川省成都市高化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023-2024學(xué)年四川省成都市高化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的一組A．H2和D2互為同位素B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷是同素異形體D．、、互為同素異形體2、已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯誤的是()A．該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化B．該反應(yīng)過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．該反應(yīng)過程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進行3、可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是(

)的溶解度比的大的氧化性比的強的酸性比的強比穩(wěn)定氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子能與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS可以從溶液中置換出S同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強或還原性比或弱A． B．C． D．4、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成5、在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系，正確的是A.v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)6、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金7、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子8、下列過程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去9、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A．降低反應(yīng)溫度B．延長反應(yīng)時間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸10、用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：11、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱12、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料電池是環(huán)保電池13、恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)進行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣C．從反應(yīng)開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol/(L·min)D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶414、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是A．海水提溴時用吸收蒸氣：B．將煤氣化為可燃性氣體：C．用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D．燃煤時加入脫硫：15、下列說法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%16、下列含有共價鍵的離子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Na2O17、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料18、浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．下列說法不正確的是（）A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D．①﹣④目的是為了富集溴元素19、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH20、按照“非金屬單質(zhì)、含氧酸、堿、電解質(zhì)”的順序排列的一組物質(zhì)是（）A．O2、H2S、Na2CO3、NaOHB．Si、H2CO3、KOH、鹽酸C．Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3D．S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl21、下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH22、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________25、（12分）為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。28、（14分）I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。29、（10分）（1）找出合適的序號填在對應(yīng)的空格中①正戊烷和異戊烷②和③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和互為同系物的是_____；屬于同一物質(zhì)的是_____。互為同位素的是_____；互為同分異構(gòu)體的是____。（2）已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____；寫出D中官能團的名稱____。②反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____。③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式____。寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式____。④E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯誤；故選B。點睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)。2、D【解析】

A.該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化，A正確；B、該反應(yīng)過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C、該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，但反應(yīng)不一定需要加熱才可進行，不能只由焓判據(jù)分析，D錯誤。答案選D。3、A【解析】

①溶解度屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強弱無關(guān)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強，故①不選；②HClO不是最高價含氧酸，則HClO氧化性比H2SO4強，不能確定元素的非金屬性強弱，故②不選；③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl＞S，故③選；④HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故④選；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強弱，故⑤不選；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以非金屬性Cl＞S，故⑥選；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故⑦選；⑧氫化物的酸性強弱不能用于比較非金屬性，故⑧不選。⑨元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，因此HCl還原性比H2S弱，能夠說明非金屬性的強弱，故⑨選；可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的有③④⑥⑦⑨，故選A。【點睛】解答本題主要是要掌握非金屬性強弱的判斷方法，可以根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性的強弱、陰離子的還原性的強弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱。4、D【解析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯誤；答案選D。5、A【解析】合成氨的反應(yīng)為3H2+N22NH3，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則：A．氫氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故A正確；B．氫氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故B錯誤；C．氮氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故C錯誤；D．氮氣與氨氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故D錯誤；故選A。6、A【解析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。7、D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。8、B【解析】

有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)?！驹斀狻緼.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故選B。【點睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機反應(yīng)的概念進行判斷。9、C【解析】A.降低反應(yīng)溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.延長反應(yīng)時間不能改變反應(yīng)速率，B錯誤；C.粉碎大理石增大固體反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸降低氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選C。點睛：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。10、C【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子。【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。11、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應(yīng)生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。12、C【解析】試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因為電解質(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯誤；D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水，對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C?？键c：考查甲烷燃料電池的分析判斷13、B【解析】分析：A．該反應(yīng)進行到第3分鐘時向正反應(yīng)方向進行；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動；C．根據(jù)v=△c/△t計算；D．根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。詳解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯誤；B．用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣，可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，4min時達到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C錯誤；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡判定、平衡移動、速率及壓強比的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大。14、C【解析】

二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，即，故A與工業(yè)生產(chǎn)相符；B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，即C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），故B與工業(yè)生產(chǎn)相符；C.Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本，故C與工業(yè)生產(chǎn)不符；D.燃煤時加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D與工業(yè)生產(chǎn)相符；故選C。15、C【解析】試題分析：A項聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯誤；B項甲醛為致癌物，不能用作海產(chǎn)品的防腐劑，錯誤；D項醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%，錯誤。考點：考查有機化合物的性質(zhì)。16、C【解析】分析：根據(jù)形成化合物的價鍵類型進行判斷。一般情況活潑金屬和活潑非金屬之間可以形成離子建；非金屬之間可以形成共價鍵。但特殊情況下金屬和非金屬之間也能形成共價鍵。如AlCl3屬于共價化合物。詳解：A.Al2O3屬于離子化合物，只含離子鍵；故A錯誤；B.NH3·H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；C.CH3COONa屬于離子化合物，C、H、O之間是共價鍵，與Na之間形成的是離子鍵，故C正確；D.Na2O是只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物，故D錯誤；答案：選C。17、C【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強，越難失電子，C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。18、C【解析】

由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，用熱的空氣可以吹出，選項B正確；C.步驟③反應(yīng)是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，選項C錯誤；D.步驟①-④，先生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，選項D正確。答案選C。19、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B.CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。20、D【解析】A.O2、H2S、Na2CO3、NaOH分別是單質(zhì)、無氧酸、鹽和電解質(zhì)，A錯誤；B.Si、H2CO3、KOH、鹽酸分別是單質(zhì)、含氧酸、堿和混合物，B錯誤；C.Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3分別是單質(zhì)、含氧酸、堿和非電解質(zhì)，C錯誤；D.S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl分別是單質(zhì)、含氧酸、堿和電解質(zhì)，D正確，答案選D。21、D【解析】A.HCl是含有共價鍵的共價化合物，A錯誤B.N2是含有共價鍵的單質(zhì)，B錯誤；C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，其中離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。22、B【解析】NaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等是共價化合物。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。【詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。24、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！驹斀狻?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。【詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。26、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應(yīng)方向進行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據(jù)乙酸乙酯反應(yīng)實質(zhì)，酸去羥基，醇去氫，因此反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據(jù)信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故③正確。27、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點睛：外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。28、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢AB2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4Cl2＋SO2