福建省安溪一中2024屆高考化學(xué)試題模擬題及解析（全國Ⅰ卷）含解析

福建省安溪一中2024屆高考化學(xué)試題模擬題及解析(全國工卷)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、將25℃時濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

2、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是

A.煤的干儲B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解

3、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化(或升華)時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相

同的是()

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉

C.水晶、金剛石D.碘、汞

4、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)

廣濾液一

銀氨溶液

無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)

NaOH水浴加熱

試（aq）NH3H2O(aq)無沉淀

液Na2c。3(現(xiàn)象3)

（aq）廣氣體

沉H+

「淀旦產(chǎn)濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2co3（aq）白色沉淀

」溶液幽J沉淀物(現(xiàn)象4)

KSCN(aq).血紅色(現(xiàn)象5)

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

5、螺環(huán)燃是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)崎。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確

的是()

A.與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.該化合物的分子式為GoHi2

6、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SCh+H2O=BaSCH+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2；

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-

7、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高鎰酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnCh制Ch的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸鏤飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

8、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2sCh

C非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

9、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

10、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH)

11、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

12、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

△苯

^^--NaCl溶液

生就片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.。2未參與反應(yīng)

+

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O^Fe2O3+6H

D.正極反應(yīng)Ch+4e-+2H20T4OH-

13、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不亞南的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H60+702好＞6co2+3氏0

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

14、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）

氣體A的IA與食鹽的II懸濁in.晶IV_純

加入食鹽”過濾”

飽和溶淹飽和溶液通入足量氣體B液體堿

則下列敘述錯誤的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CCh

B.把純堿及第in步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第in步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第W步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

15、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁

16、以石墨負(fù)極(C)、LiFePCh正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體

膜兩邊的)。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

IEHL

A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化

C.放電時，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6

+

D.放電時，正極材料上的反應(yīng)為LiFePCh-xe=Lii.xFePO4+xLi

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氟嘎諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團(tuán)為和(填名稱)。

(2)由C-D的反應(yīng)類型是。

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為O

(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

I.是一種a-氨基酸；

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以H3C-"I和ClMgCH（COOC2H5”為原料制備

H,C--C0H

OY-°的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。

COOH

18、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯唾和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

V

O

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象。

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、=

（4）②的化學(xué)方程式為—o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一Nth

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、煌基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（◎一NH?）易氧化。設(shè)計(jì)以””'J：為原料制備''TQ—N電

CM,COOH

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

19、實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸錢和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶

液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

(1)陽極反應(yīng)式為—O

(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為_。

[I贏網(wǎng)

i.wtt'ua

Uitnttt-b

他化丁」?jié)?/p>

20、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅鎰干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化銃和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCk

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?XH2O晶體；

步驟三：將SOCb與ZnCh?XH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCL并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOCb是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

NaCII溶液濃硫酸

(1)接口的連接順序?yàn)閍—>—>—>h—>i―>―>__―>—>e。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

(3)步驟二中得到ZnChxHzO晶體的操作方法：—o

(4)驗(yàn)證生成物中含有Sth的現(xiàn)象為：_o

H.回收鎰元素，制備MnCh

(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的—o

IH.二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2c2。4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高鎰酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

(6)寫出MnCh溶解反應(yīng)的離子方程式一

(7)產(chǎn)品的純度為。

21、鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。

(DTiCh薄膜中摻雜倍能顯著提高光催化活性?；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為。

⑵四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCLt+4CH3cH2OH+4NH3=Ti(OCH2cH3)4+4NH4cl

①Ti(OCH2cH3)4可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為__

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是；

③NH4cl中存在的作用力有,NH4cl熔沸點(diǎn)高于CH3cH20H的原因是,Ti(OCH2cH3)4分子中C原子的雜

化形式均為__。

(3)鈦酸錮(SrTith)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置，O位于—位置;

已知晶胞參數(shù)為anm,Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____m(列出表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH),故C錯誤；

D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。

2、C

【解題分析】

A.煤干儲可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤；

C.石油的分儲是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯誤.

故選：Co

3、C

【解題分析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，再來分析選項(xiàng)：

A.白磷P」是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，A項(xiàng)錯誤；

B.硫酸鈉Na2sO’是離子晶體，熔融時電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯誤；

C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；

D.碘是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時克服的也是范德華

力，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

由于惰性電子對效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫

下為液態(tài)的金屬。

4、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2cCh,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

5、A

【解題分析】

A.分子中含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同，則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物，故A正

確；

B.結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有4種H,則一氯代物有4種，故B錯誤；

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知該化合物的分子式為C9H⑵故D錯誤。

故選Ac

【題目點(diǎn)撥】

甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個原子形成共價(jià)鍵時，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個飽

和碳原子，則整個分子不再共面。

6、B

【解題分析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A項(xiàng)錯誤；

B.鐵氟化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氧化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項(xiàng)正確；

C.不能排除是用硫酸對高鈦酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高鎬酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應(yīng)一定發(fā)生，c項(xiàng)錯誤；

D.還原性：1>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2I-+C12=l2+2Cr,D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

7、C

【解題分析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng)，故B錯誤；

C.硫酸銹飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化錢受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

8、A

【解題分析】

2

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO3,且SCV-過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO32+6H+=3SJ+3H2O,SO3+2H=SO2T+H20,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，Bn能氧化1-生成L,

B。是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則B。的氧化性比L的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿C（h的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32,發(fā)生

反應(yīng)S203”+2H+=SJ++S02TH2。，這是常考點(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

9、D

【解題分析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)

鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。

10、D

【解題分析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯誤；

2++

B.CuSCh與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2S=CuSi+2H,選項(xiàng)B

錯誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯

誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(CM+)+c(H+)=2c(SO4*)+c(OH),選項(xiàng)D正確;

答案選D。

H、A

【解題分析】

反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價(jià)的關(guān)系解答。

【題目詳解】

A.HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選Ao

12、D

【解題分析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O-4OW,故D正確；

正確答案是Do

13、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H60+702喘＞6co2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：C?

14、D

【解題分析】

A.氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸

氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B.第in步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合

可制得泡騰片，故B正確；

C.第UI步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選D。

15、B

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)猓瑒t戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項(xiàng)A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項(xiàng)B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大小：Y>Z>W,選項(xiàng)C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于丁（氨氣或甲烷），選項(xiàng)D正確。

答案選B。

16>A

【解題分析】

根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負(fù)極，充電時，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為LiFePO4+6C喑*Lii“FePO4+LixC6。

A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A

正確；

克中

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePCh+6CWLii-FePCh+LixCG可知，LiFePCh與Lii-FePCh中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生

變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯誤；

C.放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC。-xe-=6C+xLi+,故C錯誤；

D.放電時，LiiiFePCh在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LihxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧

化還原反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基撥基取代反應(yīng)[>-NH:5

【解題分析】

⑴結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被>-NH-替代生成G,同時生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結(jié)構(gòu)；

⑷根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,

故另外3個H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu);

⑹模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成H3C-C>—CH0,進(jìn)一步氧化生成

H3C-<^>-COOH,再與SOCL作用生成H?<71,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成

__()/0

*H,最后水解生成

axx\HCOOH

【題目詳解】

FX^XJL^COOC^,

⑴G的結(jié)構(gòu)為人工工附]，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、?；蚀鸢笧轷セ?、?；?；

A

對比)、0G，)的結(jié)構(gòu)，可知

(2)C(D(Hc中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

ClTTvl

D,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F(F^J^1[^OCH，)'G(\COOCM

)的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3

□、NH

A

被一NH-替代生成G,同時生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：?陽1：,故答案為|?NH：；

⑷甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面,故答案為5；

F、/、/COOHFx/syCOOC：H,

(5)B(人人)和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為人人,反應(yīng)的方程式為

XC°"+C凡0H蹩0c出，+凡。,

H的分子式為C8H6FCI2NO2,H的一種同分異構(gòu)體

滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、蝮基連接同一碳原子上,II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含

有一個苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫,

CI7(,Ici

'/\H/=<Nli:

應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：F—或或《/—(-(<>()ii或

尸C(X)HJ、C(X)H*

ClCl

COOH

H(C—CH2()H發(fā)生催化氧化生成H3c-紇＞一CHO'進(jìn)一步氧化生成H3c-COOH‘再與SOCL作

用生成！I(Y二1(U1,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成,最后水解生成

mi

擊H.C-Q-CIK）?

axx'：n（XX）II

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識的遷移；另一個易錯點(diǎn)

為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。

C取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

OH

FeCL溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3coe1一+HC114

NQ>

Fe

NH4cl

【解題分析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化鐵反應(yīng)生成D,D與

0

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為

0

B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和澳單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式

【題目詳解】

0H

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是;檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃漠水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

UH

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+HC1；

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b.含有一NO2,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

NOs

人

能團(tuán)可為-CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個-CM,則分別為:MCHS

、CH3

N0>

CHj

CH-H3C,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

H"

外含有硝基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

的個數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有EC

A

H3cA入黑

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、煌基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時，新導(dǎo)

入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(NH,)易氧化。由題意為原料制備“

CXXJH

的合成路線為:

HCCOO-^_^

3濃HNC)3、濃H2s。4,”K酸性KMn()4,)NO：Fe

NH4cl

C(MHI

H>CCOO1)NaOH溶液

2)H+

COOH

++

19、2C1-2e-Ch?2NH4+3C12=8H+N2t+6C1-

【解題分析】

(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；(2)氯氣具有氧化性，而錢根離子中氮是-3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓?/p>

氯氣得電子生成-1價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式。

【題目詳解】

(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2C「-2e=C12t,故答案為：2C「-2e=C12t;

(2)氯氣具有氧化性，而錢根離子中氮是-3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生?1價(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程

式為2NH4++3CL=8H++N2t+6C1,故答案為：2NH4++3Cb=8H++N2t+6CL?

20、fgbcdxSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClT+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品

A

2+2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnChMnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2T+2H2O43.5%

【解題分析】

I.SOC12吸收結(jié)晶水得到SO2與HCL用冰水冷卻收集SOC12,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品

紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCL防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

m.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化鎰的量。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒fg—h—i—b—c—dfe,

(2)三頸燒瓶中為SOCL與ZnCbxHzO中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCL遇水劇烈反應(yīng)生成SCh與HCL所以反應(yīng)方程式

為：xSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClT+ZnCh;

(3)由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；

II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnCh,故答案為：除去碳

粉，并將