題型復(fù)習(xí)(五)　化學(xué)計算

題型復(fù)習(xí)(五)化學(xué)計算題型之一依據(jù)化學(xué)式的計算1．(2019·廣西北部灣)Cr2O3可以作為某些反應(yīng)的催化劑，其中Cr元素的化合價是(C)A．－3B．＋2C．＋3D．＋62．(2019·樂山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關(guān)于三硝基胺的說法正確的是(C)A．三硝基胺由三種元素組成B．三硝基胺的相對分子質(zhì)量為152gC．一個三硝基胺分子中含有10個原子D．三硝基胺中氮、氧元素的質(zhì)量比為2∶33．(2019·聊城)銀杏果中含有銀杏酸(銀杏酸化學(xué)式為C22H34O3)，下列有關(guān)銀杏酸的說法正確的是(C)A．從宏觀上看：銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成B．從微觀上看：銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構(gòu)成C．從類別上看：銀杏酸屬于有機化合物D．從質(zhì)量上看：銀杏酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為11∶174．(2019·蘇州)《茉莉花》是一首喜聞樂見的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關(guān)于乙酸苯甲酯的說法正確的是(B)A．乙酸苯甲酯的相對分子質(zhì)量為150gB．乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C．乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素養(yǎng)量比為9∶10∶2D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構(gòu)成5．(2019·烏魯木齊)茶葉中含有維生素C，其化學(xué)式為C6H8O6。下列說法正確的是(D)A．維生素C是一種無機化合物B．維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．C6H8O6中碳、氧元素的質(zhì)量比為1∶1D．一個C6H8O6分子中含有20個原子6．(2019·黔南)2019年5月18日，國際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》封面文章介紹了來自中國的重要成果：新型催化劑可把CO2這一溫室氣體高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料—甲醇(CH3OH)。下列關(guān)于甲醇的說法錯誤的是(C)A．甲醇屬于有機物B．甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C．甲醇的相對分子質(zhì)量是32gD．甲醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶4∶17．(2019·河池)夏季可用熏燒艾草的方法驅(qū)逐蚊蟲。艾草中含有黃酮素(C15H10O2)，下列關(guān)于黃酮素的敘述中，正確的是(B)A．黃酮素屬于混合物B．每個黃酮素分子由27個原子構(gòu)成C．黃酮素的相對分子質(zhì)量是222gD．黃酮素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大8．(2019·南寧)復(fù)方篙甲醚(C16H26O5)是一種治療瘧疾的有效藥品。下列說法正確的是(A)A．復(fù)方篙甲醚屬于有機物B．復(fù)方篙甲醚由47個原子構(gòu)成C．復(fù)方篙甲醚的相對分子質(zhì)量為298gD．復(fù)方篙甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是16∶26∶59．(2019·綏化)我國是全球海疆可燃冰試開采連續(xù)產(chǎn)氣時間最長的國家。已知某種可燃冰的化學(xué)式為CH4·8H2O，請回答下列問題。(1)這種可燃冰的相對分子質(zhì)量是__160__；(2)這種可燃冰中各元素的質(zhì)量比為C∶H∶O＝__3∶5∶32__(填最簡整數(shù)比)；(3)這種可燃冰中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__7.5%__。題型之二有關(guān)化學(xué)方程式的選擇型計算1．(2019·賀州)確定質(zhì)量的硫鐵礦(主要成分是FeS2)，高溫煅燒發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3，生成的SO2經(jīng)過一系列反應(yīng)全部變成H2SO4，把生成的H2SO4稀釋后加入足量的BaCl2溶液，完全反應(yīng)生成4.66t的沉淀，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為(A)A．1.2tB．2.28tC．1.28tD．2.4t2．(2019·桂林)密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器復(fù)原至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為(B)A．4∶13B．3∶10C．2∶7D．1∶43．(2019·柳州)某有機物32g在氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體依次通入裝有濃H2SO4和澄清石灰水的燒杯中(假設(shè)生成物全部被汲取)，裝有濃H2SO4裝置質(zhì)量增加了36g，裝有澄清石灰水的裝置質(zhì)量增加了44g，則該有機物的化學(xué)式可能是下列中的(C)A．C2H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH4．(2019·賀州)已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是(B)A．反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為4.4克B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克D．樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%5．(2019·柳州)某固體中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)，取100g該固體加入足量的鹽酸，可收集到44g氣體，再取100g該固體加熱到270℃，充分反應(yīng)后可收集到23g氣體(已知CaCO3、MgCO3、ZnCO3在300℃以下不分解)，以下對該固體的推斷正確的是(B)A．確定含有CaCO3、NaHCO3B．確定含有ZnCO3、NaHCO3C．確定含有KHCO3、NaHCO3D．確定含有MgCO3、KHCO36．(2019·玉林)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與確定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為(B)A．13.6gB．13.4gC．12gD．11g7．(2019·柳州)往800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中通入確定量的二氧化碳，當(dāng)生成兩種鹽的質(zhì)量相等時，反應(yīng)消耗二氧化碳的總質(zhì)量約是(提示：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3)(B)A．44gB．61gC．66gD．72g8．(2019·荊州)向確定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于(B)A．10%B．20%C．30%D．40%9．(2019·柳州)現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入確定量的Cu(NO3)2溶液中。試驗結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)，則剩余固體的質(zhì)量可能是(C)A．24.8gB．25.8gC．26.8gD．27.8g題型之三有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算文字?jǐn)⑹鲂?．(2019·百色)取50克確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾，洗滌烘干，共得到9.85克固體物質(zhì)。計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl106197x9.85geq\f(106,197)＝eq\f(x,9.85g)x＝5.3g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5.3g,50g)×100%＝10.6%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。2．(2019·仙桃)小強稱取確定量NaOH固體于燒杯中，視察其在空氣中的潮解與變質(zhì)狀況，一段時間后，稱得固體質(zhì)量為15.0g，然后向該燒杯中逐滴加入確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過一會后視察到燒杯中有氣泡冒出，當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g，此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答：(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是__1.1__g。(2)小強依據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，推斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量(寫出計算過程)。解：設(shè)變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x1.1geq\f(106,44)＝eq\f(x,1.1g)x＝2.65g答：變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65g。3．(2019·賀州)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，取該樣品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90gCaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為10g，求：(1)生成的沉淀物的化學(xué)式為__CaCO3__；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為__10.6__g；(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計算過程)。解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl10011710gxeq\f(117,100)＝eq\f(x,10g)x＝11.7g樣品中NaCl的質(zhì)量為13.9g－10.6g＝3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(11.7g＋3.3g,13.9g＋206.1g＋90g－10g)×100%＝5%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。4．(2019·河池)食用小蘇打除含有NaHCO3外還含有少量NaCl。為了測定某食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)做了如下試驗：稱取確定量該樣品于燒杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時得到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.1%的不飽和溶液。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑)請計算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比為__1∶4__；(2)生成CO2的質(zhì)量為__4.4__g；(3)該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544xy4.4geq\f(84,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝8.4geq\f(58.5,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝5.85g原小蘇打中NaCl的質(zhì)量為200g×3.1%－5.85g＝0.35g該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8.4g,8.4g＋0.35g)×100%＝96%答：略。表格數(shù)據(jù)型1．(2019·北海)試驗室對一瓶標(biāo)簽破損的H2SO4溶液進行測定，取20.0gH2SO4樣品于錐形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并對溶液進行pH監(jiān)測，所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴加NaOH溶液質(zhì)量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4請回答：(1)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的質(zhì)量為9.4g時，溶液中的溶質(zhì)是__Na2SO4、H2SO4__。(2)計算所測H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所測硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O9880x10.0g×16%eq\f(98,80)＝eq\f(x,10.0g×16%)x＝1.96g所測H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.96g,20g)×100%＝9.8%答：所測H2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。2．(2019·十堰)某愛好小組對石灰石樣品進行如下試驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__10__g；(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，最終結(jié)果保留至0.1%)解：設(shè)第4次加入稀鹽酸后，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gxyeq\f(111,100)＝eq\f(x,10g)x＝11.1geq\f(44,100)＝eq\f(y,10g)y＝4.4g第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(11.1g,10g＋25g×4－4.4g)×100%＝10.5%答：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。3．(2019·河池)向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g2.334.666.996.99(反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)請計算：(1)Na2SO4的相對分子質(zhì)量為__142__；(1分)(2)恰好完全反應(yīng)時生成BaSO4的質(zhì)量為__6.99__g；(1分)(3)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。解：設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x。(0.5分)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl208233x6.99g(1分)eq\f(208,233)＝eq\f(x,6.99g)x＝6.24g(1分)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(6.24g,100g)×100%＝6.24%(1分)答：BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.24%。(0.5分)4．(2019·黑龍江)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學(xué)活動小組分三次進行試驗，試驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題：所取藥品第一次其次次第三次黃銅樣品質(zhì)量(g)121010稀鹽酸質(zhì)量(g)100100150生成氣體質(zhì)量(g)0.20.20.2(1)第__二__次試驗中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成ZnCl2的質(zhì)量為y。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑651362xy0.2geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝6.5geq\f(136,2)＝eq\f(y,0.2g)y＝13.6g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(10g－6.5g,10g)×100%＝35%恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(13.6g,6.5g＋100g－0.2g)×100%＝12.8%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。坐標(biāo)圖象型1．(2019·南寧)為測定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)愛好小組進行以下試驗。取確定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，向燒杯中滴加確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，試驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)所取樣品的質(zhì)量是__25__g__。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__84.8%__。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計算過程)。解：完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量為25g＋100g－116.2g＝8.8g設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑7344x8.8geq\f(73,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝14.6g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(14.6g,100g)×100%＝14.6%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。2．(2019·廣西北部灣)將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH改變狀況如圖所示，溶液的溫度改變?nèi)绫硭?不考慮反應(yīng)過程中熱量散失)。反應(yīng)時間(s)0102030405060溶液溫度(℃)20.520.620.720.820.920.820.7(1)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是__20.9__℃。(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。解：酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7，此時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0g×4.0%＝0.4g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.50．4g10.0g×xeq\f(40,36.5)＝eq\f(0.4g,10.0g×x)x＝3.7%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%。3．(2019·濱州)鎂在國產(chǎn)大飛機“C－919”的制造中大顯身手，小亮在試驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖象如下)，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求：(1)圖象中m＝__11.6__g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓9511758xy11.6geq\f(95,58)＝eq\f(x,11.6g)x＝19geq\f(117,58)＝eq\f(y,11.6g)y＝23.4g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(25g－19g＋23.4g,147g)×100%＝20%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。4．(2019·玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的改變?nèi)鐖D所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為__4.66__g；(2)計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？解：設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O17123320g×x4.66geq\f(171,233)＝eq\f(20g×x,4.66g)x＝17.1%設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y。2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O7373y17.1%×(60g－20g)geq\f(73,171)＝eq\f(y,17.1%×（60g－20g）)y＝2.92g答：20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g。5．(2019·柳州)有一袋已部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)固體樣品，把該樣品投入足量水中，充分?jǐn)嚢韬笸ㄈ攵趸?，沉淀質(zhì)量與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。[提示：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)2]請回答下列問題：(1)Ca(OH)2由__Ca、H、O__元素組成，其中H元素與O元素的原子個數(shù)比為__1∶1__。(2)碳酸鈣(CaCO3)的相對分子質(zhì)量為__100__。(3)生成沉淀最多時，參與反應(yīng)的氣體質(zhì)量為__4.4__g。(4)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)樣品中含Ca(OH)2的質(zhì)量為x，生成CaCO3的質(zhì)量為y。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O44741004．4gxyeq\f(44,74)＝eq\f(4.4g,x)x＝7.4geq\f(44,100)＝eq\f(4.4g,y)y＝10g設(shè)原樣品中含CaCO3的質(zhì)量為z。CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)24410011g－4.4g10g＋zeq\f(44,100)＝eq\f(11g－4.4g,10g＋z)z＝5g樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5g,7.4g＋5g)×100%＝40.3%答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40.3%。標(biāo)簽、實物圖型1．(2019·臨沂)請你細(xì)致分析如圖所示的試驗過程和供應(yīng)的數(shù)據(jù)，并進行計算。(1)生成氫氣__0.4__g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計算過程，精確到0.1%)?解：設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑5612711．2gxeq\f(56,127)＝eq\f(11.2g,x)x＝25.4g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(25.4g,11.2g＋189.2g－0.4g)×100%＝12.7%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。2．(2019·桂林)小甜利用石灰石和稀鹽酸進行如下試驗，操作過程和數(shù)據(jù)如下圖所示(樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。(1)20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為__15__g。(2)列式計算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。解：設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O1001114415gxyeq\f(100,111)＝eq\f(15g,x)x＝16.65geq\f(100,44)＝eq\f(15g,y)y＝6.6g不飽和溶液的質(zhì)量為20g＋100g－5g－6.6g＝108.4g則不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(16.65g,108.4g)×100%＝15.4%答：不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%。3．(2019·廣西北部灣模擬)