高三化學二輪復習電化學專題課件

電化學專題高三專題復習系列

高考電化學的考查主要圍繞原電池、電解池和二次電池的工作原理展開，以最新的電池技術和電池、電解在生產(chǎn)和生活中的運用為真實問題情境，具有情境新穎、陌生度大等特點。主要考查電極判斷、電極反應式、離子的移動方向、轉移電子數(shù)與反應物、產(chǎn)物間的定量計算、電解質溶液的變化等。命題特點命題立意考點回顧題型：選擇題必備知識元素化合物、氧化還原反應、離子反應

、微粒觀、守恒觀等化學觀念、定量計算關鍵能力理解與辨析能力分析與推理能力創(chuàng)新與思維能力核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認知考查要求基礎性綜合性2021-2023年高考電化學選擇題考查內容考點回顧

試題來源

裝置類型

考查載體

知識內容2021全國甲卷13題電解池電解合成乙醛酸離子的移動方向、轉移電子數(shù)、電極方程式2021全國乙卷12題電解池電解處理排水管生物電極反應、電極產(chǎn)物、電極產(chǎn)物及處理2021廣東卷9題原電池CO2新型全固態(tài)電池電極反應類型、能量的轉化、微粒移動、電極反應2021廣東卷16題電解池電解制備金屬鈷pH變化、電極反應及計算、電極反應2021湖南卷10題原電池鋅/溴液流電池電極名稱、電極產(chǎn)物、電極反應、交換膜考點回顧試題來源裝置類型考查載體知識內容2022全國甲卷10題原電池鋅/二氧化錳電池微粒移動、電極反應、電極總反應2022全國乙卷12題二次電池鋰/氧氣電池充電總反應、充電效率、離子移動等2022廣東卷16題二次電池新型氯流電池電極判斷、pH變化、電解質濃度變化等2022湖南卷8題原電池鋰-海水電池海水的作用、電極反應、電池類型等2023全國乙卷12題二次電池鈉/硫電池電極反應、電流方向、離子移動等2023全國甲卷12題電解池電解制乙烯等電極反應、離子移動、轉移電子相關計算學習目標本課時主要內容1.原電池及其工作原理2.電解池及其工作原理3.電化學電池電極方程式的書寫原電池及其工作原理原電池及其工作原理CuZn---Zn2+Cu2+陽離子陰離子正極負極SO42-Zn失去電子電子從鋅極流出導線(外電路)流入銅極.Cu2+在銅極上得到電子正極負極Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu牢記三個方向

，兩極反應原電池及其工作原理

原電池中兩極判斷方法：負極正極金屬活潑性反應類型電子轉移離子移動方向電極現(xiàn)象較活潑金屬氧化反應電子e-流出陰離子移向電極溶解或質量減小較不活潑金屬還原反應電子e-流入陽離子移向有氣泡產(chǎn)生或質量增加歸納整合電解池及其工作原理想一想，有哪些化學方法防止鑰匙生銹？oooooooooooooooooooo－＋陰極陽極FeCuoooooooooooooooooooooooe-e-電解池及其工作原理

CuCl2CuFee-Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應）Cu－2e－=Cu2+（氧化反應）鑰匙主要成分：Fe采用電鍍法保護鑰匙生銹，設計及原理如左圖。電解池及其工作原理

電解池放電順序：

陰極：得電子能力陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極：失電子能力a.活性電極（Ag之前的金屬電極），優(yōu)先失電子，電極溶解

M－ne-＝Mn+b.惰性電極（Pt、Au、石墨）陰離子放電順序：S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高價含氧酸根>F－

電解池中兩極判斷方法：陽極陰極電源電極反應類型電子轉移離子移動方向電極現(xiàn)象與電源正極相連氧化反應電子e-流向電源陰離子移向電極溶解或有O2、Cl2生成與電源負極相連還原反應電子e-從電源流入陽離子移向質量增加或有H2生成歸納整合回眸高考2022全國甲卷10題（原電池）

一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池

時,下列敘述錯誤的是（

）A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO42-通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OD.電池總反應:Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2OA放電回眸高考正極負極SO42-K+裝置分析放電：原電池，其工作原理負失正得、負負正正（負極失去電子，正極得到電子，帶負電荷的陰離子移向負極，帶正電荷的陽離子移向正極）

陰離子交換膜陽離子交換膜Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O思考：電池工作

過程中，I、III區(qū)溶液的pH如何變化？回眸高考2021全國甲卷13題（電解池）

乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所以的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩級移動。下列說法正確的是（

）A.KBr在上述電化學合成過程中只起電解質的作用B.陽極上的反應式為C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mole-D.雙極膜中間層的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移D回眸高考氧化反應陽極還原反應陰極H+OH-裝置分析電解池工作原理陽失陰得、陰陽相吸（陽極失去電子，陰極得到電子，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動）回眸高考2022全國乙卷12題(二次電池)

Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年來，科學家研究了一種光照充電Li-O2電池（如圖所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子（e-）和空穴（h+）,驅動陰極反應（Li+

+

e-

=Li)和陽極反應（Li2O2+2h+

=

2Li+

+

O2）對電池進行充電。下列敘述錯誤的是（

）A.充電時，電池的總反應

Li2O2=2Li+

O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應O2+2Li++2e-

=

Li2O2C回眸高考2023遼寧高考題

某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，下列說法正確的是（

）A、b端電勢高于a端電勢

B、理論上轉移2mole-生成4gH2C、電解海水pH下降D、陽極發(fā)生反應Cl-+H2O-2e-=HClO+H+陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-陽極:Cl-+H2O-2e-=HClO+H+比例關系2e-__H2

D生成物NaClO呈堿性學以致用

陰極Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O歸納總結

化學電源中電極反應式書寫1確定裝置類型23確定電極名稱（陽極是否為活性電極）4確定反應物（離子放電順序）與生成物5依據(jù)溶液酸堿性和電荷守恒配平利