高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷(二)

PAGEPAGE8高二（上）月考化學(xué)試卷（二）一、選擇題1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱）C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（燃燒熱）3．在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度．A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤4．利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走5．對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如圖所示的結(jié)論是（）A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜36．化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（）A．每生成2個(gè)分子AB吸收（a﹣b）kJ熱量B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量7．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol?L﹣1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ?mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ?mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ?mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ?mol﹣18．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．稍過(guò)量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的9．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快10．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變；③各氣體組成濃度相等；④反應(yīng)體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1；⑧同時(shí)間內(nèi)，水蒸汽消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量．其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧12．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L﹣1．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．平衡常數(shù)約為0.3B．B的轉(zhuǎn)化率為40%C．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?（L?min）﹣1D．若混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)下列圖象說(shuō)法的不正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞014．已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大C．上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)15．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L﹣1，則反應(yīng)的△H＞0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）16．在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD17．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如圖裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后加入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列說(shuō)法正確的是（）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比D．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)二、（非選擇題）18．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？（填“有”、“無(wú)”），原因是．（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1，E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．19．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）．A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋（2）已知下列熱化學(xué)方程式：O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1則反應(yīng)O2（g）+=O2+PtF6﹣（s）的△H=．（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（相對(duì)原子質(zhì)量C﹣12H﹣1O﹣16），當(dāng)此反應(yīng)生成66gCO2時(shí)，放出的熱量為．20．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為．②通過(guò)分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為．③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．A．體系壓強(qiáng)保持不變B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3D．每消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖2所示．①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)．②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是．21．在一恒溫、恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：（1）Y的化學(xué)式是．（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v正v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO2和1molH2O（g），此時(shí)平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

高二（上）月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析（二）一、選擇題1．D．2．C．3．D．4．B．5．C．6．B．7．B．8．D．9．C．10．D．11．D．12．A．13．D．14．D．15．D．16．D．17．D．二、（非選擇題）18．（1）放熱．（2）減小，原因是該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)（3）無(wú)，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變．（4）E1減小，E2減?。窘獯稹拷猓海?）由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；（2）對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；（4）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，19．（1）BD（2）則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）的△H=﹣77.6kJ/mol．（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6kJ?mol﹣1，1089.9KJ．【解答】解：（1）因熱裂解形成燃油及作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料都可實(shí)現(xiàn)資源的再利用，露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會(huì)污染土壤，所以不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD；（2）由原子守恒可知，另一種反應(yīng)物為PtF6（g）；據(jù)蓋斯定律，①+②﹣③得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）△H=﹣77.6kJ?mol﹣1，（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6kJ?mol﹣1；66gCO2的物質(zhì)的量是1.5mol，726.6KJ×1.5=1089.9KJ，20．（1）①mol/（L?min）．②當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．③AD．④CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ?mol﹣1．（2）①＞．②在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．【解答】解：（1）①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為：v（B）==mol/（L?min），②溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，能使化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，T2＞T1，根據(jù)圖一，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，所以平衡逆向移動(dòng)，即所以當(dāng)其他條件一定時(shí)，對(duì)于該化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，③A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同的反應(yīng)，當(dāng)體系壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到平衡，故A正確；B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存，只能證明是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能證明是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3，不能證明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．每消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2，能證明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；④由H2（g）的燃燒熱△H為﹣285.8kJ?mol﹣1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，反應(yīng)：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ?mol﹣1，由蓋斯定律可知，3×①﹣②得：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ?mol﹣1，（2）①根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖2，可以知道該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，壓強(qiáng)大小和平衡常數(shù)之間無(wú)關(guān)，即250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)大于300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)，②根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖2可知，在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失，21．（1）CO2．（2）v正＞v逆．0.5mol?L﹣1?min﹣1．（3）B．（4）向右．（5）0.19．【解答】解：（1）由圖可知反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，消耗的Y和生成的X均為0.5mol，說(shuō)明二者的