東北育才中學2024年高一下化學期末調研試題含解析

東北育才中學2024年高一下化學期末調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇2、下列關于常見有機物的說法中正確的是A．苯能發(fā)生取代反應生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C．石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl3、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定4、對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性質相近5、某烷烴的相對分子質量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)36、100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應D．破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量7、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O8、下列有關化學用語表達不正確的是A．CO2的電子式：B．CS2分子的結構式：S=C=SC．S2-的結構示意圖：D．8個中子的碳原子的核素符號：9、甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中苯環(huán)上的2個氫原子分別被羥基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，則可形成的有機物共有()A．15種 B．12種 C．10種 D．9種10、證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數目比為1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩11、要保證身體健康，營養(yǎng)均衡非常重要，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物12、如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（）A．還原性：Se2->S2->Cl- B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半徑：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO413、如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是A．正極：Cu負極：ZnS：稀H2SO4B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極：ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液14、含有下列離子的水溶液．長期露置在空氣中會變質，但不是被氧化的是（）A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-15、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶116、以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是A．B．C．D．17、下列物質轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→Ca(ClO)2D．SO2→SO318、有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③6個C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③12D．空間利用率的大小關系為：①＞②＞③19、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用20、下列反應中，屬于吸熱反應的是()A．鋁片與稀鹽酸反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰和水的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應21、Xn-A．aA+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．22、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應提倡的是()A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．回收電子垃圾，集中填埋處理C．水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D．凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見的有機物,E的產量是石油化工發(fā)展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應③的化學方程式________。(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。25、（12分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。26、（10分）菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x（實驗一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________________________________________。（4）B的化學式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強”或“弱”）。（實驗二）對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。（2）固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）x＝_______________。27、（12分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。28、（14分）鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2的化學方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是___________、___________和水。29、（10分）在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時刻改變的條件是____，t5時刻改變的條件是____.(2)判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、B兩點的反應速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高溫度B．充入He氣C．使用催化劑D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個密閉容器中-按不同方式投入反應物。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：下列說法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應開始到平衡所需時間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉化率：α3>α1，平衡時n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數K增大D．體系的壓強：p3<2p1=2P2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應，苯環(huán)中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。2、C【解析】

A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯誤；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個烴分解成2個較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數更少的烯烴,主要為了生產乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質,所以都是化學變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發(fā)生取代反應，得到的是混合物，故D錯誤。3、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。4、C【解析】

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導體材料，A正確；B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C．制備新型農藥材料的元素，應在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯誤；D．元素周期表中位置靠近的元素結構相似，所以性質相近，D正確；故選C。5、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，應該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。6、A【解析】

A、由圖可知，石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項A正確；B、由圖可知，石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項B錯誤；C、由圖可知，石墨轉化為金剛石要吸收能量，反應為吸熱反應，選項C錯誤；D、由圖可知，反應為吸熱反應，故破壞1mol石墨中的化學鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學鍵所放出的能量，選項D錯誤。答案選A。7、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式應為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式應為加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯誤；故答案選C。8、A【解析】A.CO2是共價化合物，電子式：，A錯誤；B.CS2分子的結構式與CO2類似，為S＝C＝S，B正確；C.S2-的核外電子數是18，結構示意圖：，C正確；D.8個中子的碳原子的核素符號可表示為，D正確。答案選A。9、C【解析】先將移動-Cl，得鄰、間、對3種結構，再逐個插入-OH，如圖所示：、、，分別有4種、4種、2種不同位置，共10種，故選C。點睛：本題考查同分異構體的數目的判斷，較難，注意二取代物的書寫可以采用“定一移一”法解決，先確定氯原子的位置，然后確定羥基的位置。10、C【解析】分析：本題考查的是化學平衡狀態(tài)的判斷，是常規(guī)考點。平時多注重積累。詳解：①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂，都說明正反應速率，不能證明到平衡，故錯誤；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變說明氣體的總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變說明氣體總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因為反應為可逆反應，容器內A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說明到平衡，故錯誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯誤。故選C。點睛：化學平衡狀態(tài)的判斷通常有兩個標志：1.正逆反應速率相等，注意一定要看到有正逆兩個方向的速率，且不同物質表示的速率滿足速率比等于化學計量數比。2.物質的物質的量或物質的量濃度或百分含量不變，或對于前后氣體體積改變的反應來說明，壓強不變，或氣體相對分子質量不變或總物質的量不變，都可以說明反應到平衡。11、A【解析】

A.因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，A項正確；B.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，如葡萄糖、果糖是單糖，均不能發(fā)生水解，B項錯誤；C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，C項錯誤；

D.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D項錯誤；答案選A。【點睛】油脂為高級脂肪酸和甘油通過酯化反應生成，根據參與反應脂肪酸是否相同，油脂分為簡單甘油酯和混合甘油酯，如果形成油脂的高級脂肪酸相同，則為簡單甘油酯，如果高級脂肪酸不同，則為混合甘油酯，油脂根據碳碳成鍵特點，分為油和脂肪，油是含有不飽和脂肪酸成分的甘油酯，脂肪是含有飽和脂肪酸成分的甘油酯，A項知識便可迎刃而解。12、A【解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。13、C【解析】分析：負極變細說明負極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計指針會偏轉說明有電流通過，即該裝置構成了原電池裝置。詳解：A、硫酸為電解質溶液，正極生成氫氣，不能變粗，A錯誤；B、鋅的金屬性強于銅，與硫酸銅溶液構成原電池時鋅是負極，銅是正極，B錯誤；C、鋅為負極，硝酸銀為電解質，則鋅失去生成離子進入溶液，正極上銀離子得到電子，生成單質析出，C正確；D、原電池中硝酸銀溶液做電解質時，活潑金屬做負極，則應為Fe作負極，銅是正極，D錯誤。答案選C。14、B【解析】A．Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，故A正確；B．OH-易吸收空氣中的CO2而變質，為非氧化還原反應，故B錯誤；C．SO32-易被空氣中的氧氣氧化為SO42-，故C正確；D．S2-易被空氣中的氧氣氧化為S，故D正確；答案為B。15、A【解析】根據銀鏡反應的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g銀的物質的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以該醛只能是甲醛，因為1mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質的量之比是1∶3，故正確的答案是A。16、C【解析】分析：“綠色化學”原子經濟性要求的反應必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，常見的加成反應和加聚反應符合要求，據此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，A不選；B．中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，B不選；C．為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應，該反應中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學的概念及應用，題目難度不大，明確綠色化學原子經濟性的要求為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見有機反應類型的特點。17、B【解析】A.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A錯誤；B.Al2O3不能直接轉化為Al(OH)3，B正確；C.Cl2與氫氧化鈣反應生成Ca(ClO)2、氯化鈣和水，C錯誤；D.SO2與氧氣化合生成SO3，D錯誤，答案選B。18、C【解析】

A.①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯誤；B.①中原子個數=8×1/8=1；②中原子個數=1+8×1/8=2；③中原子個數=8×1/8+6×1/2=4，B錯誤；C.晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③12，故C正確D.空間利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空間利用率的大小順序：①＜②＜③，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】利用均攤法計算每個晶胞中原子個數時，注意處于頂點的微粒，每個微粒有1/8屬于該晶胞，處于棱上的微粒，每個微粒有1/4屬于該晶胞，處于面上的微粒，每個微粒有1/2屬于該晶胞，處于晶胞內部的微粒全部屬于該晶胞。19、D【解析】

A.化肥和農藥雖然能提高農作物的產量和質量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。20、B【解析】A.鋁片與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，B正確；C.生石灰和水的反應是放熱反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，D錯誤，答案選B。點睛：一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。21、A【解析】

根據Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質量數為A，則HnX的摩爾質量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質子數為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質子的物質的量為aA+n(A-N+n)mol，故22、B【解析】

A．推廣電動汽車，減少燃油汽車排放污染氣體，保護環(huán)境，踐行綠色交通，應提倡，A不符合；B．電子垃圾需要無害處理，有些含有重金屬離子等，掩埋能夠引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土，C不符合；D．凈化工業(yè)尾氣可以減少灰塵顆粒等空氣污染物的排放，減少霧霾生成，有利于環(huán)境保護，應提倡，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了化學與生產、生活的關系，側重考查環(huán)境污染與治理，把握綠色化學合核心，明確“邁向零污染地球”含義是解題關鍵，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發(fā)展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3)反應③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應⑤為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應形成SO42-，且A元素原子核內質子數比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質的量之比1：1，根據電中性原理，其化學式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應，NH4+、Al3+的物質的量之比為1：1，反應離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。26、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】實驗一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據信息醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽，則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學式為：CaC2O4。（5）根據強酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因為醋酸不能溶解草酸鈣，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強。實驗二：（1）根據圖象可知600℃時發(fā)生碳酸鈣分解反應，800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時草酸鈣分解，其質量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據圖象可知0～200℃是晶體失去結晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據，所以x=1。點睛：本題通過實驗的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學生應用化學知識解決生活中實際問題的能力，解答時注意：①熟悉常見物質的檢驗方法；②挖掘題目信息并靈活應用。27、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。28、K2O·Al2O3·6SiO2CaSiO3Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑增加固體與液體的接觸面積，提高浸取速率HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3CO2【解析】分析：鉀長石中加入碳酸鈣、碳酸鈉煅燒，再水浸，過濾后可得濾渣為CaSiO3，濾液為偏鋁酸鉀、偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體，得氫氧化鋁沉淀，過濾得碳氫酸鉀、碳酸氫鈉溶液，再加入氫氧化鈉得碳酸鈉和碳酸鉀，據此答題。詳解：(1)鉀長石的化學式為K2Al2Si6O16，則根據原子守恒可知以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為K2O·Al2O3·6SiO2；(2)根據以上分析可知煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以CaSiO3的形式存在于浸出渣中；根據原子守恒可知Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2的同時還有二氧化碳生成，則反應的化學方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，這樣可以增加固體與液體的接觸面積，加快反應速率，提高浸取速率；(4)濾液中含有碳酸氫根離子，因此“轉化”時加入NaOH溶液的作用是將其轉化為碳酸根離子，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O。(5)根據流程可知最終有二氧化碳和碳酸鈉生成，則此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是Na2CO3、CO2和水。點睛：本題以鉀長石的加工為載體，考查混合物的分離和提