高考化學(xué)中常用的物理量專項訓(xùn)練

2019屆高考化學(xué)中常用的物理量專項訓(xùn)練人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻(xiàn)在其中起了重要的作用。小編打算了高考化學(xué)中常用的物理量專項訓(xùn)練，希望你喜愛。1.(2009?廣東化學(xué)，6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.?1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3+解析：A項，1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA;B項，應(yīng)含有4nA個氫原子;D項，由于Fe3+水解，所得溶液含有的Fe3+個數(shù)小于0.1nA。答案：C2.在體積相同的兩個密閉容器中分別充溢O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等????????B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等??D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：依據(jù)m=ρV，體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為m32∶m48=3∶2，壓強(qiáng)之比為3∶2，分子數(shù)目之比為3∶2，O原子數(shù)目之比為2m32∶3m48=1∶1。正確答案為D。答案：D3.?下列說法正確的是()A.200mL1mol?L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023C.0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023解析：A項中Al3+水解，使Al3+與SO2-4離子總數(shù)小于6.02×1023;B項中分子總數(shù)為6.02×1023;C項中中子數(shù)為4.6×6.02×1023;D項中HCOH,1個分子內(nèi)含4個共價鍵，故D項正確。答案：D4.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在肯定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)?甲?乙?丙?丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)?25?15?3?5反應(yīng)后質(zhì)量(g)?13?8?未測?24則下列表述不正確的是()A.該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)?B.甲與乙的摩爾質(zhì)量之比肯定為12∶7C.未測量為3g?????D.丙可能是催化劑解析：因為甲與乙的計量數(shù)之比不肯定為1∶1，所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不肯定為12∶7。答案：B5.下列敘述正確的是()A.?1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解析：A項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即：溫度、壓強(qiáng);B項中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài);C項中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;D項是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項錯誤。答案：D6.(2009?濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA②64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，肯定失去2NA個電子③常溫常壓下，100mL0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NAA.①②???B.③④???C.①③???D.②④解析：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)組成的考查，①不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，②銅和硫反應(yīng)時生成+1價化合物，③④正確。答案：B7.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，四個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL;b.O2，200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL。則四個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的依次是()A.a>b>c>d?B.b>a>d>c?C.d>c>a>b?D.c>d>b>a解析：在溫度和壓強(qiáng)相同時，四個容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān)，氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以，四個容器中氣體質(zhì)量之比為44∶64∶112∶96。答案：D8.?某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測得氧氣的體積，并計算過氧化鈉的純度。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)整液面凹凸。試驗室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接依次是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)?????。(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是????????????和???????????????。(3)裝置A的作用是???????，裝置B的作用是?????????????????。(4)為了較精確地測量氧氣的體積，除了必需檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)留意??????和???????(填寫字母編號)。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立即讀數(shù)c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平d.讀數(shù)時不肯定使甲、乙兩液面相平(5)若用藥品過氧化鈉的質(zhì)量為mg，測得氧氣的體積為VmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則藥品的純度為A__(用含w、V的式子表示)。解析：題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣，故首先須要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)當(dāng)采納大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A。在測量氧氣體積時，為了使測量更為精確，要留意上下移動儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以削減視察誤差。依據(jù)過氧化鈉與CO2和水的反應(yīng)關(guān)系。知：2Na2O2——O2所以樣品的純度為V×10-3L22.4L?mol-1×2×78g?mol-1mg×100%=15.6V22.4m%答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦依次可對調(diào))(2)大理石鹽酸(3)汲取混在氧氣中未反應(yīng)的CO2汲取CO2中混有的HCl(4)ac(5)15.6V22.4m%9.?(1)用18mol?L-1硫酸配制100mL1.0mol?L-1硫酸，若試驗儀器有：A.100mL量筒?B.托盤天平C.玻璃棒?????D.50mL容量瓶E.10mL量筒?F.膠頭滴管G.50mL燒杯?H.100mL容量瓶試驗時應(yīng)選用儀器的先后依次是A__(填入編號)。(2)在容量瓶的運用方法中，下列操作不正確的是A__(填寫標(biāo)號)。使結(jié)果肯定偏大的是A__。A.運用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條當(dāng)心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.配制溶液時，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后干脆倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次解析：(1)用18mol?L-1H2SO4配制1.0mol?L-1H2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制試驗操作。依據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可計算18mol?L-1濃H2SO4的體積為5.6mL。該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。(2)主要涉及的是容量瓶的運用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確;若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生變更，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案：(1)GEFCH或EGFCH(2)BCDB10.試驗室可用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)，其步驟和原理如下：①配制肯定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液;②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積;③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時，再滴其次滴，如此逐滴滴下，直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散);④測量水槽中水的表面積;⑤計算求得阿伏加德羅常數(shù)。(1)在第一步試驗中，稱取肯定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有??????????、???????、????????????、???????????。(2)其次步試驗，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是????????。(3)若硬脂酸苯溶液的濃度為cmol?L-1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為VmL，水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為Scm2，每個硬脂酸分子的截面積為Acm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)：?????????????。(4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會對測定的NA值有何影響?A__(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：硬脂酸是一種難溶于水的有機(jī)物，但在NaOH溶液中溶解度會增大，所以若用NaOH溶液可能會增加試驗過程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測數(shù)值偏小。[(3)可列等式：V×10-3d×c?NA=SA?NA=1000ScdV]答案：(1)容量瓶燒杯膠頭滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1mL溶液，然后登記總滴數(shù)，從而計算出1滴溶液的體積(3)NA=1000SAcdV(4)偏小11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L的甲烷和CO組成的混合氣體的質(zhì)量為7.6g?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為?????，混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為?????，CO的物質(zhì)的量為?????。若上述混合氣體完全燃燒，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為???????。解析：混合氣體總物質(zhì)的量n=8.96L22.4L?mol-1=0.4mol混合氣體平均摩爾質(zhì)量Mr=7.6g0.4mol=19g/mol設(shè)甲烷物質(zhì)的量為x，則CO物質(zhì)的量為0.4mol-x，則x×16g/mol+(0.4mol-x)×28g/mol=7.6gx=0.3mol，所以