2022年上海市青浦區(qū)高三高考與等級(jí)考二模測試化學(xué)試卷含答案

2022學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)學(xué)科試卷

（時(shí)間60分鐘,滿分100分）

考生注意：

1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上;

做在試卷上一律不得分。

2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考生號(hào)填寫清楚，

并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑

色水筆填寫。

3.答題紙與試卷在試卷編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，

不能錯(cuò)位。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-120-16S-32N-I4Na-23

一、選擇題（本題共40分,每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。

1.下列貢獻(xiàn)與中國科學(xué)家有關(guān)的是

A.發(fā)現(xiàn)青蒿素B.發(fā)明合成氨技術(shù)

C.提出電子云模型D.提出元素周期律

2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.乙酸的分子式：CH3COOH

C?鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：）））

DOW的電子式：

［：o：Hr

3.下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油主要含有碳、氫兩種元素B.石油屬于可再生礦物

能源

C.石油裂化屬于物理變化D.石油分儲(chǔ)屬于化學(xué)變

化

4.下列玻璃儀器上有標(biāo)明“0”刻度的是

5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A.金剛石和白磷B.NaBr和HBr

C.CH4和H2ODCL和KCl

6.某有機(jī)物經(jīng)構(gòu)見右圖，它不可能具有的性質(zhì)是

A.能被量化B.能使濱水褪色

C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.能跟KoH溶液反應(yīng)

7.反應(yīng)物X生成Z的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A.2X(g)→-Z(g)+(α-?)kJ

B.2X(g)→Z(g)+(h—a)kJ

C.2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ

D.2X(g)→Z(g)+(?-c)kJ

8.與足量氫氣反應(yīng)，能生成3一甲基戊烷的不飽和煌是

CH-CH-C≡C-CH3

?-CH1

HC=C-CH-CH,

B1I

C2H5

H2C=C-CH=CH2

c.鼠

CH3

H2C=CH-C-C?-CH3

D.CH3

9.物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是

A.萃取B.洗氣C.升華D.過

濾

10.實(shí)驗(yàn)小組模擬海水曬鹽，燒杯內(nèi)的NaCl溶液長時(shí)間日曬，有部分晶體

析出，下列說法錯(cuò)誤的是

A.海水曬鹽的本質(zhì)為蒸發(fā)結(jié)晶

B.燒杯中存在：NaCl（s）,?Na+（aq）+CΓ（aq）

C.往燒杯內(nèi)加入少量水，溶液濃度會(huì)降低

D.往燒杯內(nèi)通入HCl氣體，沉淀會(huì)增多

II.為檢驗(yàn)下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)）能

達(dá)到目的的是

A.新制氯水（AgNo3溶液）B.FeC

C.漂白粉（Na2CO3溶液）D.Na2S

12.在一定條件下鐵可與水蒸氣反應(yīng)（裝置如右圖所

A.濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣

B.充分反應(yīng)后，還原鐵粉變成紅色固體

C.虛線方框中裝置是為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

D.酒精燈∏配用的金屬套筒目的是聚集火焰，提高溫度

13.正確認(rèn)識(shí)鐵制品的電化腐蝕與防護(hù)方法的是

A.鐵制品腐蝕時(shí)既可做正極也可做負(fù)極

B.鐵制品腐蝕時(shí)鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+

C.鐵制品腐蝕時(shí)或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕

D.鐵制品連接電源正極可防止腐蝕

14.北京冬奧會(huì)吉樣物“冰墩墩”“雪容融”由PVC?PC、ABS和亞克力等環(huán)

保材料制成。下列說法正確的是

--CH2----CH-j-

A.PVC(I")的單體為氯乙烷

-.χ∕α0Λ,

B.PC(?)中所有碳原子均可共面

I

C.亞克力)是純凈物

D.ABS的單體之一苯乙烯能使高鎰酸鉀溶液褪色

15.對(duì)化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是

A.海水提浪：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟

B.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

C.合成氨：采用500°C的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用

NH3

16.向0.0ImoI∕LBa(OH)2溶液中加入幾滴酚酷溶液，然后向混合液中勻速、

逐滴加入O.2mol∕LH2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B.由于水存在微弱電離、BaSo4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為()

C.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++Sθ42-+Ba2++2OH=

BaSO4i+2H2O

D.若用同濃度的NazSCU溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與

原實(shí)驗(yàn)相同

17.某溶液中只可能含有K+、Al3?Br，OH一、CO歹、So歹中的一種或幾

種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中?/p>

BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A.Br^B.C)H-C.K+

D.Al3+

18.下圖是一種綜合處理含SCh尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是

含SC>2的尾氣空氣

Fe2(so,)3溶液----?吸收-----?氧化

A.“吸收”過程中SCh被還原

B.“吸收”后溶液的酸性減弱

C.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用

D.“氧化”中，每ImoIO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

19.在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)U2SO2(g)+02(g)—Q

(Q>0),其

中S03的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.0~8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L?min)

B.8min時(shí),v逆(SCh)=2v正(O2)

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(SCh)的變化如圖中a

20.室溫下,向10.OmL純堿(可能含有NaHCo3)的稀溶液中逐滴加

入0.10Omol/L鹽酸，滴定曲線如圖,其中p、q為滴定終點(diǎn)。

KHCI)AnL

下列分析正確的是

A.m處溶液pH>7,原因是Cθg+2H2O.H2CO3+2OH

B.由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿中不含NaHCO3

++

C.p和q處的溶液中，均存在c(Na)+c(H)=2c(C0Γ)+c(HC03?)+c(0H?)

D.原純堿稀溶液中c(Na+)=0.215mol∕L

二、綜合題(共60分)

(-)(本題共15分)

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

白磷可通過反應(yīng)2Ca3(PO4)2+1OC→6CaO+P4+1OCO獲得。

完成下列填空：

21.磷原子的最外層電子排布式是,氧原子核外有一種不同運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白

磷升溫的熱量主要來自。

22.N和P在周期表中位于族，PH3分子的空間構(gòu)型

為.是

分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對(duì)

強(qiáng)弱的是(填編號(hào))

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高

c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)d.N原子半徑比P原子

小

銅既能與濃硝酸反應(yīng),也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),

可將化學(xué)方程式表示為：CU+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平,

不考慮2NO2,、N2O4)

完成下列填空：

23.3CU+I0HNO3→DCU(NO3)2+□NO↑+□NO2↑+DH2O

配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

24.0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的No和NCh物質(zhì)的量相同，

則參加反應(yīng)的硝酸

的物質(zhì)的量是o

(二)(本題共15分)

為實(shí)現(xiàn)“碳中和“，可以使二氧化碳與氫氣反應(yīng)，一定條件下，CO2和

H2可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：

i.CO2(g)+H2(g).?CO(g)+H2O(g)-42kJ

ii.CO2(g)+3H2(g).?CH3OH(g)+H2O(g)+49.6kJ

25.為了提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的措施是(填編

號(hào))。

A.低溫低壓B.高溫低壓C.高溫高壓D.低溫高壓

n(CO2)1

26.保持溫度533K,壓強(qiáng)3MPa,按投料比m片)3向密閉容器中

充入CO2和H2,反應(yīng)相同時(shí)間測得不同催化劑下CO2轉(zhuǎn)化率和CHaOH選擇

性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(已知CH3OH選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成

CH3OH的百分比)。

催化劑Co2轉(zhuǎn)化率CH3OH選擇性

cat.l21.9%_________67.3%_________

cat.2_______36.1%____________100.0%________

上述條件下，使用cat.2作催化劑，下列說法能判斷反應(yīng)ii達(dá)到平衡狀態(tài)的

是(填編號(hào))

A.氣體壓強(qiáng)不再變化

B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1

D.CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

27.一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入ImolCo2和3molHz，只發(fā)

生上述反應(yīng)ii,達(dá)平衡時(shí)，比的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))。

28.若恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)i,在進(jìn)氣比n(CCh)：n(H2)不同、溫度

不同時(shí),測得相應(yīng)的Co2平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示,則B和D兩點(diǎn)的溫度T(B)

T(D)(填“v”，">"，或“=”)，結(jié)合平衡常數(shù)分析原

因：O

IOO

%

?90

1q80

?70

≡60______Ii

______UD

50

?-Al

zs40

o30

20

0.511.52

n(CO2):Π(H2)

在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中，可以用NaoH溶液捕獲C02,減少碳排放,

可得到Na2CO3和NaHCO3兩種鹽。

29.0.ImolZL的NaHeO3溶液中c(OH^)>c(H+),用水解和電離理論的角度

解釋其原因

_______________________________________________________:若往溶液中

加入氨水至中性，

2

則c(Na+)C(HCO3^)+C(CO3^)+c(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。

30.往0.1moI/L的Na2CO3溶液加入少量Na2CO3固體，完全溶解后溶液中

+2

c(Na):C(CO3^)的比值____________(填“變大”、"變小''或"保持不變。

(=)(本題共15分)

某藥物中間體L的合成路線如下圖:

稀溶液

ElqC(C7H6θ)I~~NaoH

D(C2H4O)

2)Zn∕H2O

CH=CHCHO

D新制氫氧化銅懸濁液、Al__________D氫氧化鈉/醇溶液、?

BMCC”Γ∣

-------------------------------F(C9H8O2)「

2)H+-----------------2)H+

E

已知:

（1）C和D所含官能團(tuán)相同

/KDO3Il

（2）RCH=C------------->RCHO+RlCR2

?R22）Zn∕H2O

請(qǐng)回答下列問題：

31.A→B的反應(yīng)條件是。F中的官能團(tuán)名稱

是O

32.HTJ、JTK的反應(yīng)類型分別是、。

33.寫出C+D―E的化學(xué)方程式。

34.H的結(jié)構(gòu)簡式為。

35.F有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡式

a.除苯環(huán)外不含其他環(huán)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的

氫原子

36.結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)由CH2=CH2和OHCCHO合成

HOOC→^^^COOH

的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

Am,/B…….---------------目標(biāo)產(chǎn)物

（四）（本題共15分）反應(yīng)條件反應(yīng)條件

某煤化工廠廢水含有大量有機(jī)物、氨氮、氟化物、懸浮顆粒等有害物質(zhì),

處理流程如圖所示。

回流硝化液

含酚FeSO4

有機(jī)層氮?dú)馊芤?/p>

Na2CO3

酸化'

櫻奴…-萃取塔…?蒸氨塔一缺軌池―好氧池―沉淀池一混凝

??沉淀池一*出水

回流污泥

37.萃取塔中經(jīng)過（填寫操作名稱）可將含酚有機(jī)層分離出來。

38.蒸氨塔中需要連續(xù)加入堿液并保持較高溫度。請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋回

答下列問題。

①寫出蒸氨塔中主要的化學(xué)平衡的離子方程

式：。

②加入堿液以及保持較高溫度的原

因：5

39.缺氧池中含有NE+及CN,其中CN(C為+2價(jià))可被回流硝化液中的

NCh-氧化為無毒氣體。請(qǐng)預(yù)測CN-反應(yīng)后的產(chǎn)物為和O請(qǐng)

分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目

的：

40.好氧池中富含Ch與NE+反應(yīng)后的產(chǎn)物為NO3-,寫出該反應(yīng)的離子方

程式：

41.出水檢測

甲醛法可以測定水樣中NE+的含量，其反應(yīng)原理為：

+++

4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H,后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生

成的酸(滴定時(shí)，Imol(CJh)6Nar與ImOlH+相當(dāng))。

實(shí)驗(yàn)步驟：

i.移取VmL出水樣品，以酚酥為指示劑，用Cmol/LNaoH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至

終點(diǎn)，中和樣品中的酸。消耗NaoH溶液的體積為VlmL；

ii.另取同樣體積的樣品，加入足量的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后,

加入1?2滴酚醐溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的

體積為V2ITiLo

①步驟ii中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②該水樣中殘留NFh+濃度為mol/L。

參考答案

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。

題號(hào)12345678910

答案ADACCDABBC

題號(hào)11121314151617181920

答案BBCDADBCDD

二、綜合題（共60分）

（-）（本題共15分）

21.3S2p3（1分），8（1分）?白磷緩慢氧化釋放的熱量（1分）。

22.VA（2分），三角錐（1分），極性（1分），ac（2分）

6e

II

233Cu+lOHNO,→3Cu（NO3）2+lNOt+3NO2↑+5H2O（4分）

24.0.9mol（2分）

（二）（本題共15分）

25.D（2分）

26.B（2分）

27.3.70（2分）

28.<（1分），依據(jù)圖像數(shù)