《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課件優(yōu)

第八單元復(fù)習(xí)金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬資源的利用和保護(hù)合金金屬與氧氣的反響金屬與鹽酸、稀硫酸反響金屬活動性順序

鐵的冶煉鐵生銹的主要條件

：金屬的防護(hù)：構(gòu)建單元知識網(wǎng)絡(luò)純金屬金屬資源保護(hù)的途徑金屬與金屬化合物溶液反響置換反響防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理有效的開采礦物尋找金屬的代用品金屬材料和水、空氣接觸隔絕空氣或水請回憶學(xué)過的金屬鐵汞銀

鋁合金輕而且堅(jiān)韌日常生活中，用來制菜刀、鐮刀、錘子等所用的實(shí)際上是金屬

；溫度計(jì)中填充的金屬是

；家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是

；鋁合金用于制造飛機(jī)、火箭材料，這是因?yàn)?/p>

；鈦和鈦合金可用來制造輪船外殼，這是由于

。鈦具有耐腐蝕性使用是否便利資源廢料是否易于回收性質(zhì)是否美觀

考慮物質(zhì)的用途時(shí)，需要考慮那些因素？對環(huán)境的影響價(jià)格情境黃金飾品的假貨單純以顏色、外形看與真金并無多大差異，所以不法分子常用金光閃閃的“假金之寶”〔銅鋅合金，金黃色。銅和鋅仍保持各自單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)〕騙人。請你根據(jù)所學(xué)的知識，向人們提供幾種鑒別真假黃金的方法。方法一：滴加稀鹽酸方法二：硫酸銅溶液方法四：測密度方法五：測硬度方法三：置于火上灼熱1.加熱變黑2.稀鹽酸產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測密度密度較小是黃銅，不是金復(fù)習(xí)金屬的性質(zhì)〔物理、化學(xué)性質(zhì)〕工業(yè)煉鐵：1.原料：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦2.設(shè)備：1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石高爐3.原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫4.產(chǎn)品：生鐵作用：1.產(chǎn)生CO2.提供熱量作用：？下面是某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要過程焦炭過量空氣高溫①

焦炭高溫②

赤鐵礦高溫③生鐵〔1〕填空〔2〕寫出各步反響的化學(xué)方程式CO2COC+O2CO2點(diǎn)燃①②CO2+C2CO高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫③各裝置的作用：ABCB:檢驗(yàn)并吸收CO2

C：尾氣處理，防止CO污染空氣COFe2O3澄清的石灰水實(shí)驗(yàn)室：ⅢA：復(fù)原氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：ABCA：紅色粉末變黑色B:澄清石灰水變渾濁C：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量COFe2O3澄清的石灰水Ⅲ涉及的化學(xué)方程式：ABCB:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2

點(diǎn)燃COFe2O3澄清的石灰水

A：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫

C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

點(diǎn)燃Ⅲ練一練：例1:以下物質(zhì)不屬于合金的是〔〕A黃銅B硬鋁C生鐵D氧化鐵例2:以下各項(xiàng)比較中，正確的選項(xiàng)是〔〕A鋁的耐腐蝕性<鐵的耐腐蝕性B銀的導(dǎo)電性<銅的導(dǎo)電性C鋁的硬度>硬鋁的硬度D焊錫的熔點(diǎn)<錫的熔點(diǎn)小結(jié)〔1〕鋁制品耐腐蝕的原因是?〔2〕合金的一般比組成它們的純金屬低，合金的、比組成它們的純金屬好。DD硬度抗腐蝕性能熔點(diǎn)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的根本生產(chǎn)流程示意圖如下：請答復(fù)以下問題：(1)寫出設(shè)備A的名稱：；(2)寫出以赤鐵礦〔主要成份為Fe2O3〕為原料在高溫下與一氧化碳反響制取鐵的化學(xué)方程式：；(3)在煉鐵過程中，焦炭的作用是____________、________。高爐3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

高溫產(chǎn)生一氧化碳提供熱量小結(jié)：目前年產(chǎn)量前三位的金屬是

、

、

。(4)鋼的含碳量比生鐵的〔填“高”或“低”〕。低鐵鋁銅置換反響1.置換反響可表示為：A+BC=B+AC，請你總結(jié)教材中的不同類別物質(zhì)間的置換反響，并寫出它們的化學(xué)方程式。①，②，③，④。置換反響：由單質(zhì)和化合物反響，生成單質(zhì)和化合物的反響。判斷2.以下化學(xué)方程式是否正確？假設(shè)不正確，請改正。(1)2Ag+2HCl=H2↑+2AgCl(2)Al+2HCl=H2+AlCl2(3)Cu+HgNO3=CuNO3+Hg(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動性逐漸減弱1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)2、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來

從金屬活動性順序，可以得到哪些判斷依據(jù)？化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用1、鑒別物質(zhì)如何區(qū)分大小、形狀一樣的鐵絲與銅絲？說步驟、現(xiàn)象與結(jié)論。金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響與稀鹽酸、稀硫酸反響與硫酸銅溶液反響金屬的物理性質(zhì)顏色磁鐵吸引密度熔點(diǎn)2、除雜(1〕Fe(Fe2O3)(2)Cu(NO3)2溶液(AgNO3)(3〕Cu(Fe)(4〕CuO(Cu)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用金屬活動性的應(yīng)用

1.以下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動

性順序的一組實(shí)驗(yàn)：〔1〕上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是〔填寫裝置序號〕，請寫出這一反響的化學(xué)方程式?！?〕我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反響原理，請寫出該反響的化學(xué)方程式?！?〕通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此根底上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。想一想：假設(shè)只選用三種試劑來鑒別鐵、銅、銀三種金屬，那么可選擇的試劑為。小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動性比較方法金屬與氧氣反響金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響金屬與鹽溶液反響難易及劇烈程度能否反響及產(chǎn)生氣泡的速率能否反響金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響1、比照實(shí)驗(yàn)：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同金屬與化合物溶液反響２、至多一種金屬排在〔H〕后三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對兩邊鹽溶液或選中間鹽溶液對兩邊金屬小結(jié)金屬活動性的應(yīng)用2.某化工廠排出的廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸三種物質(zhì)，為了別離并回收金屬銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：廢液濾渣B濾液AgZnSO4溶液氣體C加入過量A過濾足量稀硫酸過濾〔1〕參加的金屬X是--------；固體B中有?！?〕濾液C中含有?！?〕固體B與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：。某?；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反響情況如右圖所示。以下對該圖象理解的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y

B．金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相對原子質(zhì)量的大小：Z>Y>X考點(diǎn)：金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹。防銹的方法：1.保持鐵制品外表的潔凈和枯燥；2.涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍(lán)等，還可以制成合金。要保護(hù)金屬資源，我們可以這樣做：1.防止金屬的銹蝕2.金屬回收和利用3.有方案合理地開采礦物4.尋找金屬代用品節(jié)約金屬資源減少污染練一練：某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀〔其它雜質(zhì)不反響〕，現(xiàn)在利用該廢水提出純潔的銀，操作如下：１、操作1的名稱為_，參加過量的A的目的是__________，反響化學(xué)方程式為_______。２、參加過量B的目的是，如何確定此目的已經(jīng)到達(dá)？廢水參加過量Ａ操作１固體Ｍ參加過量Ｂ操作１銀濾液過濾把銀完全從溶液中置換出來Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2將過量的鐵完全除盡向固體中加稀鹽酸，如沒有氣泡產(chǎn)生那么鐵被除盡心得：１、依據(jù)金屬活動性選擇試劑２、考慮用量——新雜質(zhì)能夠除去３、Ｋ、Ca、Na三種金屬不選1.以下物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反響生成的是〔

〕A.FeCl3

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl22.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反響生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕(：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C

B．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反響速率最大的是A

D．相對原子質(zhì)量是C＞A＞BAA4.小瑩同學(xué)向過量的稀硫酸中參加一定質(zhì)量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖，其中不正確的選項(xiàng)是〔

〕5.將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量〔m〕與反響時(shí)間〔t〕的關(guān)系如右圖所示〔產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價(jià)相同〕。分析右圖，可以獲得的信息有〔任寫兩條〕：〔1〕

；〔2〕

。CB比A活潑A產(chǎn)生的氫氣比B多6.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并答復(fù)有關(guān)問題。(1)填表結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu鐵絲外表有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲外表有黑色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作_____________;(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞