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文檔簡介
安徽省宣城市三校2024年高一下化學(xué)期末達標(biāo)檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A.CO是氧化劑 B.NO發(fā)生氧化反應(yīng)C.C、N、O的化合價均發(fā)生變化 D.每生成1molN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子2、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A.NH3B.CO2C.SO2D.C123、如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B.藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2D.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性4、某烷烴相對分子質(zhì)量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴是()A.丁烷 B.己烷 C.2—甲基丁烷 D.2,2—二甲基丙烷5、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機物共有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種6、常溫常壓下,下列有機物為氣體的是()A.CH2=CH2B.C5H12C.CH3OHD.CH3COOC2H57、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa壓強下,下的結(jié)論正確的是()A.石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D.金剛石比石墨穩(wěn)定8、微量元素攝入不當(dāng)也會導(dǎo)致代謝疾病,下列做法主要目的與補充微量元素有關(guān)的是A.醬油加鐵強化劑 B.咖啡加糖 C.炒菜加味精 D.加工食品加防腐劑9、一定條件下,向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng):2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g),測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示,其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是A.a(chǎn)點 B.b點 C.c點 D.d點10、將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)
+Z(g);②2Z(g)W(g)+G(g)。達到平衡時,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,
則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為A.9B.16C.18D.2411、原子經(jīng)濟性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)品,實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)中不符合原子經(jīng)濟性的是A.B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC.D.CO+2H2→CH3OH12、下列實驗室保存試劑的方法正確的是()A.氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化鐵溶液存放在銅制容器中D.氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中13、反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時N2的濃度為3mol·L-1,H2的濃度為5mol·L-1,3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1,則此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1 B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(H2)=1.67mol·L-1·min-114、下列描述中,不正確的是A.硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的15、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵②共價化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥16、X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題:(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________,DZ的電子式為________,DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體②離子晶體③金屬晶體④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中,X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式):__________;Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點b.比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強弱c.比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一),該反應(yīng)的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族,請你從化合價的角度給出一個理由__________。二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答);C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,M、N以物質(zhì)的量1∶1混合,混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______;反應(yīng)②中
Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是____________,操作方法為___________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________,C__________,D__________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。20、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動。(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號)。A.無水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________(填字母代號)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑21、A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。請回答下列問題:(1)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基(),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:___________________;D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為______________________;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有_______________(任寫一項)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中,NO中氮元素化合價降低,被還原,NO做氧化劑,CO中碳元素化合價升高,被氧化,CO做還原劑?!驹斀狻緼項、反應(yīng)中,CO中碳元素化合價升高,被氧化,CO做還原劑,故A錯誤;B項、反應(yīng)中,NO中氮元素化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C項、反應(yīng)中,氮元素化合價降低,碳元素化合價升高,氧元素化合價沒有變化,故C錯誤;D項、由反應(yīng)方程式可知,每生成1molN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,故D正確;故選D。2、A【解析】分析:堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體,以此解答。詳解:A.NH3與堿石灰不反應(yīng),可用堿石灰干燥,故A正確;
B.CO2可與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥,所以B錯誤;
C.SO2可與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥,故C錯誤;
D.C12可與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥,故D錯誤.
所以A選項是正確的。3、A【解析】
亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,因此SO2的氧化性弱于I2,A正確;B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸,溶液顯酸性,但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,因此藍色石蕊試紙變紅后不褪色,B錯誤;C.二氧化硫是酸性氧化物,一般用堿液吸收,NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2,C錯誤;D.二氧化硫具有漂白性,能使品紅試紙褪色,二氧化硫具有還原性,能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,D錯誤;答案選A。4、D【解析】根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2進行計算相對分子質(zhì)量為72的物質(zhì)為戊烷,和氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,則該物質(zhì)為正戊烷,即2,2-二甲基丙烷。故選D。5、D【解析】
C4H8O2的不飽和度為1,能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明分子中存在一個-COOH,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),有2種等效氫原子,所以符合題意的有機物共有2種。答案選D。6、A【解析】分析:常溫常壓下,烴類物質(zhì)中,含1至4個碳的化合物是氣體,鹵代烴中,一氯甲烷、一氯乙烷是氣體,其余都不是氣體,烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體,其余都不是氣體;詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體,所以A選項是正確的;
B.C5H12是大于4個碳原子的烴,常溫常壓下為液體,故B錯誤;
C.CH3OH是甲醇,常溫常壓下為液體,故C錯誤;
D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯,常溫常壓下為液體,故D錯誤;
所以A選項是正確的。7、B【解析】分析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收熱量,說明石墨的能量低于金剛石的能量,能量低的物質(zhì)穩(wěn)定;化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì);據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),物理性質(zhì)不相同,A錯誤;金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B正確;1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,所以金剛石比石墨能量高,C錯誤;石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯誤;正確選項B。點睛:在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,說明石墨的能量低,金剛石的能量高,石墨比金剛石穩(wěn)定,也就是說,物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。8、A【解析】
A.鐵是微量元素,與補充微量元素有關(guān),故A正確;B.蔗糖不含微量元素,故B錯誤;C.味精是谷氨酸鈉,鈉是常量元素,故C錯誤;D.常見的食品添加劑如苯甲酸鈉,不含微量元素,故D錯誤。故選A。【點睛】常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂,微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。9、D【解析】
由圖可知,a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率,只有d點正逆反應(yīng)速率相等;由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知,圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是d點,答案選D?!军c睛】本題考查化學(xué)平衡的建立,注意平衡建立的過程,反應(yīng)一開始反應(yīng)物濃度較大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時,達平衡狀態(tài)。10、C【解析】分析:根據(jù)題給數(shù)值和反應(yīng)計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,代入化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算。詳解:平衡時c(W)=0.25mol/L,反應(yīng)②生成的c(W)=0.25mol/L,根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)②中生成的c(G)=0.25mol/L,消耗的c(Z)=0.5mol/L;平衡時c(Z)=4mol/L,則反應(yīng)①生成的c(Z)=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L,根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比和反應(yīng)①,反應(yīng)①生成的c(Y)=4.5mol/L,反應(yīng)①達到平衡時c(Y)=4.5mol/L、c(Z)=4mol/L,反應(yīng)①的平衡常數(shù)=c(Y)·c(Z)=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2,答案選C。點睛:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算,注意固體和純液體的濃度視為常數(shù),不計入平衡常數(shù)表達式中;題中發(fā)生兩個可逆反應(yīng),兩個可逆反應(yīng)不能孤立看待。11、B【解析】
原子經(jīng)濟性反應(yīng)是指原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)品,實現(xiàn)零排放,結(jié)合反應(yīng)的特點分析判斷?!驹斀狻緼、該反應(yīng)是加成反應(yīng),生成物只有一種,符合原子經(jīng)濟性,A不符合題意;B、該反應(yīng)中生成物不止一種,不符合原子經(jīng)濟性,B符合題意;C、該反應(yīng)是加成反應(yīng),生成物只有一種,符合原子經(jīng)濟性,C不符合題意;D、該反應(yīng)生成物只有一種,符合原子經(jīng)濟性,D不符合題意;答案選B。12、D【解析】
A、氫氟酸能腐蝕玻璃,不能存放在玻璃瓶中,選項A錯誤;B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中,選項B錯誤;C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕,故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中,選項C錯誤;D、氫氧化鈉溶液是強堿性溶液,能和二氧化硅反應(yīng),盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中,選項D正確。答案選D。13、C【解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1,則此時間內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷3min=0.2mol?L-1?min-,反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,根據(jù)方程式可知用氫氣和氮氣表示的反應(yīng)速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3,答案選C。14、A【解析】
A.二氧化硅和水不反應(yīng),故A錯誤;B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的,故B正確;C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確;D.玻璃的成分有二氧化硅,氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng),所以可用氫氟酸雕刻玻璃花,故D正確;綜上所述,本題正確答案為A。15、D【解析】試題分析:①離子化合物一定含離子鍵,可能含共價鍵,如NaOH中含極性共價鍵,過氧化鈉中含非極性共價鍵,正確;②含離子鍵的一定為離子化合物,共價化合物中含共價鍵,不可能含離子鍵,錯誤;③含金屬元素的化合物可能為共價化合物,如氯化鋁為共價化合物,而NaCl為離子化合物,故確;④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如銨鹽為離子化合物,錯誤;⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵,錯誤;⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物,其構(gòu)成微粒為離子,則作用力為離子鍵,化合物是離子化合物,正確;答案選D??键c:考查化學(xué)鍵和化合物關(guān)系判斷【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵,單原子分子中不含化學(xué)鍵;只含共價鍵的化合物是共價化合物;含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,由共價鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體,少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵,而共價鍵不能斷鍵,是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據(jù)。16、第4周期Ⅷ族N≡NO2-①、④CH4NH3bd4NH3+5O24NO+6H2O氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)【解析】
E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,該氣體為SO2,則E為S元素,Z為O元素,F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性,則F3Z4為Fe3O4,F(xiàn)為Fe元素,X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體,X原子序數(shù)小于O元素,應(yīng)為CO和CO2氣體,X為C元素,D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),則D為Mg元素,Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Y為N元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是C,Y是N,Z是O,D是Mg,E是S,F(xiàn)是Fe。則(1)F為Fe元素,在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族,Y的單質(zhì)分子為N2,結(jié)構(gòu)式為N≡N,DZ為MgO,屬于離子化合物,電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-;(2)X為碳元素,碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等,金剛石屬于原子晶體,C60屬于分子晶體,答案為:①④;(3)C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O,氨氣分子間存在氫鍵,導(dǎo)致氨氣的沸點升高,甲烷中不含氫鍵,所以沸點較低的是CH4,氨氣為堿性氣體,NH3結(jié)合H+能力較強;(4)a.單質(zhì)的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關(guān)系,a錯誤;b.金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,則比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強弱可以比較二者的金屬性強弱,b正確;c.兩種元素在氯化物中化合價的高低與金屬性強弱沒有關(guān)系,c錯誤;d.金屬性越強,其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈,則比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬性強弱,d正確。答案選bd;(5)Y的氫化物氨氣和Z的單質(zhì)氧氣在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一),該反應(yīng)屬于氨的催化氧化,反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(6)由于氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0),因此建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學(xué)污染,B是N,則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物,則D是Na,C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑,E是S,則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na;核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉,其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉,電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素,E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S,該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物沒有漂白性,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。18、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析:乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,C為CH3CHO,乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,D為CH3COOH,以此解答該題。詳解:(1)化合物D為乙酸,官能團為羧基;反應(yīng)②為乙醇的催化氧化,反應(yīng)中
Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),故答案為:羧基;催化劑;加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)的方程式為:;反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;;C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b,打開a,通空氣堿石灰CaCl2(或CuSO4)堿石灰偏低不變偏低【解析】
將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,其中應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣,關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣,所以關(guān)閉b,打開a就成為操作的關(guān)鍵,緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨?,直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2或P2O5;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D,若撤去E裝置,則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高,而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的,則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加
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