（江蘇專用）高考化學(xué)模擬考試試卷-含有答案

第第頁（江蘇專用）高考化學(xué)模擬考試試卷-含有答案（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中促進(jìn)碳中和最直接有效的是A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D．研發(fā)新型催化劑促使轉(zhuǎn)化為甲醇2．亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．CsF的電子式為C．FNO的空間構(gòu)型為直線形 D．CsNO3中含有離子鍵與共價(jià)鍵3.實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗(yàn)滿吸收多余NH34．元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列說法正確的是A．原子半徑：r(Ge)<r(As)<r(Se)B．電負(fù)性：X(Ge)<(As)<X(Se)C．第一電離能：I1(Ge)<I1(As)<I1(Se)D．古氏試碑法的原理是AsH3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，體現(xiàn)了AsH3具有極強(qiáng)的氧化性閱讀下列材料，回答5~7題：ⅤA族元素氮、磷、砷（As）、銻（Sb）及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上用白磷（P4）與Ba（OH）2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸H3PO2。雌黃（As2S3）和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4（沸點(diǎn)114℃）并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。5.下列說法正確的是（）A.SnCl4是由極性鍵形成的非極性分子B.P4是正四面體形分子，其中P—P—P夾角為109°28′C.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D.基態(tài)砷原子（33As）核外電子排布式為3d104s24p36.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）A.NO2制HNO3的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB.白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O=3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－=H2OD.雌黃制備雄黃的化學(xué)方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸B.五氧化二磷能與水反應(yīng)，可用于干燥氨氣C.三氧化二銻的熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料D.銻鉛合金導(dǎo)熱性好，可用作鉛酸電池的電極材料8．用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下：下列說法不正確的是()A.“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋Oeq\o\al(2－,2)=Cu2＋＋2H2OB.“調(diào)pH”時(shí)，可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC.“濾液”中c(Cu2＋)·c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解9．化合物Y具有保肝、抗炎、增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B．1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)C．等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量不相等D．X與足量H2反應(yīng)后，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子10．CO2催化加氫制甲醇有利于減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，其反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。今年2月我國科研團(tuán)隊(duì)在CO2電化學(xué)還原反應(yīng)機(jī)理的研究上取得新突破，明確兩電子轉(zhuǎn)移CO2電化學(xué)還原反應(yīng)的控速步驟為CO2吸附過程。CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對(duì)能量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟①反應(yīng)的△S＞0B．步驟②反應(yīng)的△H2=-90kJ·mol-1C．升高溫度，各步驟的正、逆反應(yīng)速率均增大D．CO2催化加氫制甲醇的總反應(yīng)速率由步驟②決定11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性12．為二元弱堿。室溫下，配制一組的與的混合溶液，溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．由圖可知的B．的溶液中：C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在的水溶液中，13．CO2CH4重整可獲得H2。CO2CH4重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）；ΔH1＝247kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅱ：H2（g）＋CO2（g）=CO（g）＋H2O（g）；ΔH2＝41kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅲ：CH4（g）=C（s）＋2H2（g）；ΔH3＝75kJ·mol－1。1.01×105Pa下，將n起始（CO2）∶n起始（CH4）＝1∶1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中，平衡時(shí)各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.曲線X表示CO2B.反應(yīng)CH4（g）＋3CO2（g）=4CO（g）＋2H2O（g）進(jìn)行的程度很小C.500℃，1.01×105Pa時(shí)，向平衡體系中再充入一定量的CO2，達(dá)新平衡后，eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)的值保持不變D.隨著溫度升高，eq\f(n（CO）,n（H2）)的值變小，原因是反應(yīng)Ⅲ增大的程度小于反應(yīng)Ⅱ增大的程度第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）銅-鋼雙金屬廢料和銅煙灰是銅的重要二次資源。Ⅰ．從銅-鋼雙金屬廢料中浸出銅的工藝流程如下：

（1）25℃時(shí)，隨溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分別以、或?yàn)橹饕问酱嬖凇?nèi)鹽是兩性化合物，請(qǐng)用離子方程式表示其水解使水溶液呈堿性的原因：。（2）浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸(簡寫為)、溶液和固體。取一定量固體溶于水，隨后依次加入(填“”或“”，下同)、，所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅、等。（3）浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌。浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，從而實(shí)現(xiàn)銅、鋼分離。①浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)過程為、。②其它條件不變時(shí)，空氣流量對(duì)銅浸出速率的影響如圖1所示。當(dāng)空氣流量超過時(shí)，銅浸出速率急劇下降的可能原因是。

Ⅱ．從銅煙灰(主要成分為)中回收銅的主要步驟為：酸浸→萃取→反萃取→電解。已知：溶于無機(jī)酸。（4）酸浸：將銅煙灰用硫酸浸出，控制其他條件相同，銅浸出率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小的可能原因是。（5）萃取、反萃取：向浸出液(濃度為)中加入有機(jī)萃取劑萃取，其原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。向萃取所得有機(jī)相中加入硫酸，反萃取得到水相(濃度達(dá))。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是。15.（15分）有機(jī)物F是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：（1）A中采用雜化方式的碳原子有個(gè)。（2）的反應(yīng)類型為。（3）若B直接硝化，最后主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中含有2個(gè)苯環(huán)，共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：，寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.（15分）實(shí)驗(yàn)室以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）為原料制備CeO2粗品，并測定粗品中CeO2的含量。（1）酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成Ce2（SO4）3等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行，其原因是。（2）焙燒。Ce2（SO4）3在空氣中高溫焙燒可得到CeO2和SO3，其反應(yīng)方程式為__________________________。（3）測定粗品中CeO2的含量。部分實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟Ⅰ稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。步驟Ⅱ煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的（NH4）2S2O8溶液，將Ce（Ⅲ）氧化為Ce（Ⅳ），低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[2（NH4）2S2O8＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))4NH4HSO4＋O2↑]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①“步驟Ⅰ”中加入雙氧水的作用是。②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時(shí)間不宜太短，其原因是。③請(qǐng)補(bǔ)充完整制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，低溫干燥，即可得到硫酸亞鐵銨晶體。已知：（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。須使用的試劑：1mol·L－1H2SO4溶液、95%的乙醇溶液、（NH4）2SO4固體。17.（16分）苯乙烯是合成橡膠和塑料的重要原料，可由乙苯為原料制得。（1）利用“乙苯脫氫反應(yīng)”可制備苯乙烯。C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）＋H2（g）；ΔH＝akJ·mol－1圖1保持氣體總壓不變，原料氣按以下A、B、C三種投料方式進(jìn)行：A.乙苯B.n（乙苯）∶n（N2）＝1∶10C.n（乙苯）∶n（CO2）＝1∶10三種投料分別達(dá)到平衡時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯的轉(zhuǎn)化率[eq\f(n（C6H5CHCH2）,n總（C6H5C2H5）)×100%]與溫度的關(guān)系如圖1所示。①a（填“>”“<”或“不能確定”）0。②相同溫度下，投料方式B乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式A的高，其原因是________________________。③相同溫度下，投料方式C乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式B的高，其可能原因是_________________。④工業(yè)上利用“乙苯脫氫反應(yīng)”生產(chǎn)苯乙烯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量積碳。使用相同條件下的水蒸氣代替N2，可較長時(shí)間內(nèi)保持催化劑的催化活性，其原因是。（2）CO2用于制備苯乙烯有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。①在催化劑X作用下，CO2參與反應(yīng)的機(jī)理如圖2所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點(diǎn)，其中A位點(diǎn)帶部分正電荷，B1、B2位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷）。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖2所示的反應(yīng)機(jī)理中步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可描述為__________________________________________________。圖2圖3②保持混合氣體總壓（p）等其他條件不變，CO2的分壓[p（CO2）＝eq\f(n（CO2）,n（乙苯）＋n（CO2）)×p]與乙苯轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。p（CO2）>14kPa時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________。參考答案與解析第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中促進(jìn)碳中和最直接有效的是A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D．研發(fā)新型催化劑促使轉(zhuǎn)化為甲醇【答案】D【解析】將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料，實(shí)質(zhì)是長鏈烴斷裂為短鏈烴，燃燒后排放的CO2的量并沒有改變，A不符合題意；可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開采使用，會(huì)產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，B不符合題意；通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，只會(huì)減少SO2的排放，但對(duì)CO2的排放總量無影響，C不符合題意；研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，有利于減少CO2的排放，對(duì)促進(jìn)“碳中和”最直接，D正確。2．亞硝酰氟(FNO)是一種工業(yè)穩(wěn)定劑，可通過反應(yīng)N2O4+CsF=FNO+CsNO3制得。下列說法正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．CsF的電子式為C．FNO的空間構(gòu)型為直線形 D．CsNO3中含有離子鍵與共價(jià)鍵【答案】D【解析】O原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是8，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；CsF為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；FNO中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，空間構(gòu)型為V形，C錯(cuò)誤；CsNO3中含有Cs+與NO間的離子鍵與N-O共價(jià)鍵，D正確。3.實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗(yàn)滿吸收多余NH3【答案】D【解析】氯化銨受熱分解生成HCl和氨氣，HCl和氨氣在試管口遇冷又會(huì)化合生成氯化銨，不能用加熱氯化銨來制取氨氣，A錯(cuò)誤；濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸來干燥氨氣，B錯(cuò)誤；氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，導(dǎo)管應(yīng)該伸到試管底部，C錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，尾氣吸收應(yīng)采取防倒吸的措施，D正確。4．元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列說法正確的是A．原子半徑：r(Ge)<r(As)<r(Se)B．電負(fù)性：X(Ge)<(As)<X(Se)C．第一電離能：I1(Ge)<I1(As)<I1(Se)D．古氏試碑法的原理是AsH3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，體現(xiàn)了AsH3具有極強(qiáng)的氧化性【答案】B【解析】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑：r(Ge)>r(As)>r(Se)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，電負(fù)性：X(Ge)<(As)<X(Se)，B項(xiàng)正確；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：I1(Ge<I1(Se))<I1(As)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AsH3與AgNO3溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，AgNO3被還原為Ag，體現(xiàn)了AsH3具有極強(qiáng)的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。閱讀下列材料，回答5~7題：ⅤA族元素氮、磷、砷（As）、銻（Sb）及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化為NO2，將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上用白磷（P4）與Ba（OH）2反應(yīng)生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸H3PO2。雌黃（As2S3）和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4（沸點(diǎn)114℃）并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。5.下列說法正確的是（）A.SnCl4是由極性鍵形成的非極性分子B.P4是正四面體形分子，其中P—P—P夾角為109°28′C.ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D.基態(tài)砷原子（33As）核外電子排布式為3d104s24p3【答案】A【解析】A項(xiàng)，Sn與C同一主族，所以SnCl4結(jié)構(gòu)類似于CCl4的結(jié)構(gòu)，是正面體形，由極性鍵形成的非極性分子，正確；B項(xiàng)，P4是正四面體形分子，每個(gè)頂點(diǎn)均為P原子，P4的結(jié)構(gòu)為，P—P—P的夾角為60°，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2、P和As均為分子晶體，Sb為金屬晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基態(tài)砷原子(33As)核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，錯(cuò)誤。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）A.NO2制HNO3的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB.白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O=3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－=H2OD.雌黃制備雄黃的化學(xué)方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑【答案】C【解析】A項(xiàng)，NO2溶于水生成HNO3和NO，正確；B項(xiàng)，P4發(fā)生歧化反應(yīng)生成H2POeq\o\al(－,2)和PH3，正確；C項(xiàng)，H3PO2為一元中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)不可拆開，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)信息“雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點(diǎn)114℃)并放出H2S氣體”，寫出化學(xué)方程式，正確。7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸B.五氧化二磷能與水反應(yīng)，可用于干燥氨氣C.三氧化二銻的熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料D.銻鉛合金導(dǎo)熱性好，可用作鉛酸電池的電極材料【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH3被O2氧化為NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，反應(yīng)中NH3體現(xiàn)出還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P2O5溶于水生成H3PO4，顯酸性，NH3顯堿性，兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故不可用P2O5干燥NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Sb2O3的熔點(diǎn)高，即在高溫下，不易熔化，故可作耐火材料，正確；D項(xiàng)，銻鉛合金具有良好的導(dǎo)電性，故用作電極材料，錯(cuò)誤。8．用廢銅屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下：下列說法不正確的是()A.“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋Oeq\o\al(2－,2)=Cu2＋＋2H2OB.“調(diào)pH”時(shí)，可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC.“濾液”中c(Cu2＋)·c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]D.“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解【答案】A【解析】A項(xiàng)，H2O2寫離子方程式不可拆開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3溶于稀硫酸生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，而除去Fe3＋，用Cu2(OH)2CO3與H＋反應(yīng)生成Cu2＋、H2O、CO2，也無雜質(zhì)生成，且Cu2(OH)2CO3為難溶物，若過量也可以一并過濾除去，正確；C項(xiàng)，“調(diào)pH”時(shí)，不可將Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，所以溶液中Qsp[Cu(OH)2]=c(Cu2＋)·c2(OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]，取等號(hào)時(shí)，Cu2＋與OH－剛好達(dá)到Cu(OH)2的沉淀溶解平衡，正確；D項(xiàng)，蒸發(fā)CuSO4溶液時(shí)，Cu2＋會(huì)水解生成Cu(OH)2，故加入稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，正確。9．化合物Y具有保肝、抗炎、增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B．1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)C．等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量不相等D．X與足量H2反應(yīng)后，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】有機(jī)物X能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。另外，酚羥基能被氧化形成醌類結(jié)構(gòu)。有機(jī)物中的氫在一定條件下均有被其他原子或基團(tuán)取代的可能。X中的酯類結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。消去反應(yīng)多數(shù)情況發(fā)生在醇和鹵代烴上。有機(jī)物X沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的醇（或）或鹵代烴（或）的結(jié)構(gòu)，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y的酯基可水解，形成如下化合物。酚羥基和羧基均能和NaOH反應(yīng)。因此，1molY最多能與5molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；X和Y能與Br2發(fā)生羥基鄰對(duì)位（*）的取代反應(yīng)和雙鍵（#）的加成反應(yīng)。X：；Y：，X和Y反應(yīng)的位置相同，最多消耗Br2的物質(zhì)的量也相等，C錯(cuò)誤；X與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物如下：，手性碳原子要求是飽和碳原子，同時(shí)連有4種不同原子或基團(tuán)。符合要有的碳原子有（*號(hào)標(biāo)記），共8個(gè)，D正確。10．CO2催化加氫制甲醇有利于減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，其反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1。今年2月我國科研團(tuán)隊(duì)在CO2電化學(xué)還原反應(yīng)機(jī)理的研究上取得新突破，明確兩電子轉(zhuǎn)移CO2電化學(xué)還原反應(yīng)的控速步驟為CO2吸附過程。CO2催化加氫制甲醇的反應(yīng)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反應(yīng)過程中各物質(zhì)的相對(duì)能量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟①反應(yīng)的△S＞0B．步驟②反應(yīng)的△H2=-90kJ·mol-1C．升高溫度，各步驟的正、逆反應(yīng)速率均增大D．CO2催化加氫制甲醇的總反應(yīng)速率由步驟②決定【答案】D【解析】步驟①反應(yīng)能自發(fā)，即G=△H-T△S<0，而此反應(yīng)的△H>0，故△S>0，A正確；步驟②的反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-49kJ/mol-41kJ/mol=-90kJ/mol，B正確；升高溫度，各步的反應(yīng)物和生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，各步的正逆反應(yīng)速率均加快，C正確；步驟①的活化能高于步驟②，即步驟①的反應(yīng)速率更慢，是總反應(yīng)的決速步，D錯(cuò)誤。11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案及現(xiàn)象能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性【答案】D【解析】未告知醋酸和鹽酸的濃度，只比較pH值大小，無法判斷醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；加入足量鹽酸后沉淀指部分溶解，則說明沉淀中有硫酸鋇，則說明亞硫酸鈉被空氣氧化為硫酸鈉，B錯(cuò)誤；氯水過量，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有可能是過量的氯水將碘化鉀氧化成了碘單質(zhì)，無法比較出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+，滴加氯水后，若溶液變紅，則說明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以證明Fe2+具有還原性，D正確。12．為二元弱堿。室溫下，配制一組的與的混合溶液，溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．由圖可知的B．的溶液中：C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在的水溶液中，【答案】C【解析】隨著pH的升高，X2+第一步反應(yīng)變?yōu)閄(OH)+，X(OH)+第二步反應(yīng)變?yōu)閄(OH)2，pH=6.2時(shí)；pH=9.2時(shí)。根據(jù)圖像左側(cè)的交叉點(diǎn)，pH=6.2時(shí)的=10-6.2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶液中：，但是加入鹽酸，溶液的體積增加，故<0.05mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度，則等物質(zhì)的量的和混合溶液，C項(xiàng)正確；的水溶液顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．CO2CH4重整可獲得H2。CO2CH4重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）；ΔH1＝247kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅱ：H2（g）＋CO2（g）=CO（g）＋H2O（g）；ΔH2＝41kJ·mol－1。反應(yīng)Ⅲ：CH4（g）=C（s）＋2H2（g）；ΔH3＝75kJ·mol－1。1.01×105Pa下，將n起始（CO2）∶n起始（CH4）＝1∶1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中，平衡時(shí)各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A.曲線X表示CO2B.反應(yīng)CH4（g）＋3CO2（g）=4CO（g）＋2H2O（g）進(jìn)行的程度很小C.500℃，1.01×105Pa時(shí)，向平衡體系中再充入一定量的CO2，達(dá)新平衡后，eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)的值保持不變D.隨著溫度升高，eq\f(n（CO）,n（H2）)的值變小，原因是反應(yīng)Ⅲ增大的程度小于反應(yīng)Ⅱ增大的程度【答案】D【解析】A項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，參加反應(yīng)的CH4和CO2的量相等，起始時(shí)兩者又等量，所以余下的CH4和CO2的量應(yīng)相等，反應(yīng)Ⅱ中生成H2O，從題圖看，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比H2的略高，說明反應(yīng)Ⅱ消耗CO2的量要比反應(yīng)Ⅲ消耗的CH4的量要多，故曲線X為CO2，曲線Y為CH4，正確；B項(xiàng)，將“反應(yīng)Ⅰ”＋“反應(yīng)Ⅱ”×2，可得反應(yīng)CH4(g)＋3CO2(g)=4CO(g)＋2H2O(g)，該反應(yīng)的ΔH＞0，且為氣體體積增大的反應(yīng)，所以反應(yīng)不易正向進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)表示反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以500℃下，僅改變CO2的量，平衡常數(shù)不變，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅲ增大的程度小于反應(yīng)Ⅱ增大的程度，則n(CO)增大值比n(H2)大，則eq\f(n（CO）,n（H2）)的值變大，錯(cuò)誤第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）銅-鋼雙金屬廢料和銅煙灰是銅的重要二次資源。Ⅰ．從銅-鋼雙金屬廢料中浸出銅的工藝流程如下：

（1）25℃時(shí)，隨溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分別以、或?yàn)橹饕问酱嬖凇?nèi)鹽是兩性化合物，請(qǐng)用離子方程式表示其水解使水溶液呈堿性的原因：。（2）浸出劑的制備：主要原料有甘氨酸(簡寫為)、溶液和固體。取一定量固體溶于水，隨后依次加入(填“”或“”，下同)、，所得堿性浸出劑的主要成分為甘氨酸銅、等。（3）浸出：將經(jīng)打磨的銅鋼廢料投入浸出劑，控制溫度50℃，通入空氣，并攪拌。浸出劑不與鋼作用，但與銅反應(yīng)，最終銅全部轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，從而實(shí)現(xiàn)銅、鋼分離。①浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)過程為、。②其它條件不變時(shí)，空氣流量對(duì)銅浸出速率的影響如圖1所示。當(dāng)空氣流量超過時(shí)，銅浸出速率急劇下降的可能原因是。

Ⅱ．從銅煙灰(主要成分為)中回收銅的主要步驟為：酸浸→萃取→反萃取→電解。已知：溶于無機(jī)酸。（4）酸浸：將銅煙灰用硫酸浸出，控制其他條件相同，銅浸出率與溫度的變化關(guān)系如圖2所示。隨溫度升高，銅浸出率先增大后減小的可能原因是。（5）萃取、反萃取：向浸出液(濃度為)中加入有機(jī)萃取劑萃取，其原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。向萃取所得有機(jī)相中加入硫酸，反萃取得到水相(濃度達(dá))。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是?！敬鸢浮浚?）（2）HLCuSO4（3）①②空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降（4）該酸浸過程為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快，但是溫度過高，則平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低（5）實(shí)現(xiàn)的提取和富集【解析】（1）仿照CH3COO－水解反應(yīng)，該羧酸根離子結(jié)合水電離的H＋生成相應(yīng)的羧酸和OH－，溶液顯堿性，水解的離子方程式為：。（2）若先加入CuSO4，則CuSO4會(huì)和NaOH生成Cu(OH)2沉淀，故隨后依次加入HL，再加入CuSO4。（3）①根據(jù)題給信息最終銅全部轉(zhuǎn)化為CuL2，以及浸出過程中需要通入空氣，再結(jié)合浸出時(shí)的第一步反應(yīng)，則其第二步反應(yīng)為：；②空氣流量銅的浸出速率急劇下降，其可能的原因是：空氣中的氧氣沒有足夠的時(shí)間參與反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。（4）由于該酸浸過程為放熱反應(yīng)，從動(dòng)力學(xué)角度，即反應(yīng)速率角度考慮，溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率加快；從熱力學(xué)角度，即平衡移動(dòng)角度考慮，溫度過高，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致浸出率降低。（5）由于FeO、Fe2O3、Zn3(PO4)2均能夠溶于硫酸，則浸出液中有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋，根據(jù)信息，加入有機(jī)萃取劑將Cu2＋從浸出液中提取到有機(jī)層中，然后分液后在有機(jī)相中加入硫酸，再將Cu2＋反萃取到水層中，實(shí)現(xiàn)Cu2＋的提取和富集。15.（15分）有機(jī)物F是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：（1）A中采用雜化方式的碳原子有個(gè)。（2）的反應(yīng)類型為。（3）若B直接硝化，最后主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中含有2個(gè)苯環(huán)，共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：，寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）8（2）取代反應(yīng)（3）（4）或（5）【解析】由流程可知，AB的反應(yīng)為取代反應(yīng)，BC是進(jìn)行取代位置的保護(hù)，如果直接硝化反應(yīng)，會(huì)在硝基的間位上引入硝基，則達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，CD為硝化反應(yīng)，在苯環(huán)的對(duì)位上引入硝基，DE為酰胺鍵的水解反應(yīng)，即取代反應(yīng)，最后再進(jìn)行硝基的還原得到最后產(chǎn)物；（1）A中苯環(huán)上的碳原子和酯基上的碳原子都采用的是雜化，故有8個(gè)碳原子采用雜化。（2）對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)可知，D在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到E，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）B到C時(shí)為了在苯環(huán)的對(duì)位上引入基團(tuán)，若B直接硝化，則會(huì)在B的苯環(huán)上的間位上引入硝基，則最后得到的產(chǎn)物會(huì)是。（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，則剛好把碳原子和不飽和度用完，說明其側(cè)鏈為兩個(gè)氨基和兩個(gè)酚羥基，共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故滿足條件的同分異構(gòu)體有或。（5）、和為原料制備；上的碳原子要減少2個(gè)，則先與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到，再發(fā)生消去反應(yīng)得到，再利用信息反應(yīng)得到，再與酯化得到，最后利用流程圖中A到B的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。16.（15分）實(shí)驗(yàn)室以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）為原料制備CeO2粗品，并測定粗品中CeO2的含量。（1）酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成Ce2（SO4）3等。酸洗不宜在玻璃器皿中進(jìn)行，其原因是。（2）焙燒。Ce2（SO4）3在空氣中高溫焙燒可得到CeO2和SO3，其反應(yīng)方程式為__________________________。（3）測定粗品中CeO2的含量。部分實(shí)驗(yàn)操作如下：步驟Ⅰ稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應(yīng)完全。步驟Ⅱ煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的（NH4）2S2O8溶液，將Ce（Ⅲ）氧化為Ce（Ⅳ），低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[2（NH4）2S2O8＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))4NH4HSO4＋O2↑]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①“步驟Ⅰ”中加入雙氧水的作用是。②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時(shí)間不宜太短，其原因是。③請(qǐng)補(bǔ)充完整制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，低溫干燥，即可得到硫酸亞鐵銨晶體。已知：（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。須使用的試劑：1mol·L－1H2SO4溶液、95%的乙醇溶液、（NH4）2SO4固體?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)生成的HF會(huì)腐蝕玻璃（2）2Ce2(SO4)3＋O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))4CeO2＋6SO3（3）①在H2SO4酸性環(huán)境下H2O2將CeO2還原為Ce(Ⅲ)(或Ce3＋)②防止沒有分解的(NH4)2S2O8與硫酸亞鐵銨反應(yīng)，使硫酸亞鐵銨滴定量增多，造成CeO2含量的測定結(jié)果偏大③加入適量1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)至無明顯氣泡產(chǎn)生(1分)，過濾、洗滌，稱量殘余固體質(zhì)量(1分)，向?yàn)V液中加入計(jì)算量的(NH4)2SO4固體，充分溶解(1分)，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶(1分)，過濾，用95%的乙醇溶液洗滌晶體(1分)【解析】（1）CeFCO3中氟元素與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成HF，HF可以與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4氣體，會(huì)腐蝕玻璃。（2）Ce2(SO4)3在空氣中反應(yīng)，O2將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，生成CeO2，根據(jù)Ce和O得失電子守恒配平反應(yīng)。（3）①步驟Ⅰ中CeO2與H2O2反應(yīng)，步驟Ⅱ中Ce(Ⅲ)被(NH4)2S2O8溶液氧化為Ce(Ⅳ)，說明步驟Ⅰ中CeO2與H2O2反應(yīng)生成了Ce(Ⅲ)，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑，H2O2的作用即為將CeO2還原生成Ce(Ⅲ)。②測定粗品中CeO2的含量的實(shí)驗(yàn)原理為：先將固體CeO2通過濃硫酸溶解，加入H2O2將其還原為Ce(Ⅲ)，然后加入(NH4)2S2O8再將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，最后用硫酸亞鐵銨滴定Ce(Ⅳ)，F(xiàn)e2＋具有還原性，Ce(Ⅳ)具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨的量，由Ce守恒，可以計(jì)算出CeO2的量。步驟Ⅱ中“再次煮沸”是將過量的(NH4)2S2O8除去，因?yàn)?NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可以與硫酸亞鐵銨反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硫酸亞鐵銨的量變大，計(jì)算出的CeO2結(jié)果變大。③鐵粉與H2SO4溶液生成FeSO4，根據(jù)鐵粉溶解的量，可以計(jì)算出生成的FeSO4的量，F(xiàn)eSO4與(NH4)2SO4以1∶1反應(yīng)，根據(jù)FeSO4的量可以計(jì)算出需要加入的(