安徽省皖豫名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省皖豫名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ce140Pb207一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列有關(guān)第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.會(huì)場(chǎng)“蓮花碗”(如圖)采取自然采光方式有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件的主要材料為二氧化硅C.各個(gè)項(xiàng)目的冠軍獲得的金牌是合金，屬于混合物D.導(dǎo)光管的采光罩將室外自然光引入場(chǎng)內(nèi)，采光罩的材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗B【詳析】A．會(huì)場(chǎng)采取自然采光方式能節(jié)約能源，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．該光伏組件是電池，主要材料為晶體硅，B錯(cuò)誤；C．金牌是合金，屬于混合物，C正確；D．采光罩的材質(zhì)是有機(jī)玻璃，屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故〖答案〗選B。2.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B工人鐵制品上面鍍錫形成原電池，保護(hù)鐵不被腐蝕C燒魚時(shí)加入料酒和醋，能去腥增香乙醇和乙酸生成了酯，酯揮發(fā)帶走腥氣D管理員用給游泳池消毒臭氧具有強(qiáng)氧化性〖答案〗B〖解析〗A．X射線衍射儀可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，A項(xiàng)正確；B．鐵比Sn活潑，形成原電池時(shí)鐵作負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．燒魚時(shí)加入料酒和醋，乙醇和乙酸生成了具有香味的酯，酯揮發(fā)帶走腥氣，故能去腥增香，C項(xiàng)正確；D．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池消毒，D項(xiàng)正確〖答案〗選B。3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為B.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為C.1mol中含鍵的數(shù)目為D.0.1molFe和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．固體物質(zhì)的量為0.1mol，其中含有的陽(yáng)離子為鈉離子，數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．每個(gè)中含質(zhì)子數(shù)為10，的相對(duì)分子質(zhì)量為20，重水中含有的質(zhì)子數(shù)為，B項(xiàng)正確；C．和鍵共5個(gè)，鍵共4個(gè)，故中含鍵的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和充分反應(yīng)，生成，過(guò)量，因此按計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確〖答案〗選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與氯氣在水溶液中反應(yīng)：B.向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.明礬溶液與過(guò)量氨水混合：〖答案〗D〖解析〗A．氯氣先與碘離子反應(yīng)，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的碘化亞鐵與氯氣在水溶液中反應(yīng)時(shí)，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫，最終+4價(jià)硫被氧化為+6價(jià)硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氨水是弱堿溶液，因此能與明礬溶液中的結(jié)合生成沉淀，D項(xiàng)正確；故選：D。5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上B.分子中含有兩種官能團(tuán)C.可以與溶液反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗〖答案〗C〖解析〗A．有機(jī)物中的兩個(gè)苯環(huán)以單鍵相連可知，右側(cè)甲基上有碳原子可以和苯環(huán)上的碳原子共線，和甲基對(duì)位的碳原子共線，和右側(cè)苯環(huán)上直接相連的碳原子和對(duì)位上的碳原子和氫原子共線，有機(jī)物分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上，A項(xiàng)正確；B．分子中含有羥基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；C．該有機(jī)物中的酚羥基酸性比碳酸弱不與溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子中含有3個(gè)酚羥基，酚羥基的鄰對(duì)位氫原子可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)，能與溴發(fā)生取代的氫原子共有3個(gè)，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則該有機(jī)物最多消耗，D項(xiàng)正確；故選：D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽洳⑹占睔馓峒兊饣y膠體檢驗(yàn)乙炔具有還原性制備晶體實(shí)驗(yàn)操作〖答案〗D〖解析〗A．氨氣收集裝置的導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體可以透過(guò)濾紙，過(guò)濾無(wú)法分離溶液和膠體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔氣體中會(huì)混有和，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙醇溶液加入到硫酸四氨合銅溶液中，降低了溶質(zhì)的溶解度，析出晶體，D項(xiàng)正確〖答案〗選D。7.下圖是制備的一種路徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在A.“焙燒”過(guò)程中礦渣的三種成分都發(fā)生了反應(yīng)B.“水浸”后硅元素存在于濾渣中C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為D.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗焙燒過(guò)程中氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵、鉻元素被氧化轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)鈉鹽，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，，水浸中氧化鐵不溶轉(zhuǎn)化為濾渣，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀；【詳析】A．根據(jù)分析可知，“焙燒”過(guò)程中礦渣的三種成分都發(fā)生了反應(yīng)，A正確；B．焙燒過(guò)程中二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，B錯(cuò)誤；C．濾液①中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；〖答案〗選B。8.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。短周期元紫X、Y、Z、W、M、Q的原子序數(shù)依次增大，已知X和W同周期，W和Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能：B.Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角依次減小C.常溫下，M的單質(zhì)可以在水溶液中置換出W的單質(zhì)D.W的單質(zhì)一定為非極性分子〖答案〗D〖祥解〗X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，W、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；X和W同周期，且存在，故X為L(zhǎng)i元素；Y、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4和1，則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素?！驹斘觥緼．同周期從左至右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的半充滿結(jié)構(gòu)會(huì)使其第一電離能偏高一些，故第一電離能：F>N>O>C，A項(xiàng)正確；B．由于中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次增多，所以鍵角：，B項(xiàng)正確；C．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，氟氣能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，C項(xiàng)正確；D．元素的單質(zhì)有和，臭氧是空間構(gòu)型為形的極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9.某可逆反應(yīng)在不同催化劑作用下的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.使用催化劑Ⅱ比使用催化劑Ⅰ效果更好B.使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)P的濃度更大C.使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大D.達(dá)到平衡時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)總反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，催化劑I的最高活化能小于催化劑Ⅱ的最高活化能，所以使用催化劑I時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，效果更好，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)P的濃度完全相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在前兩個(gè)過(guò)程中使用催化劑I活化能較低，反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)過(guò)程中使用催化劑I活化能較高，反應(yīng)速率較慢，所以使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，選項(xiàng)C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，升高溫度，再次平衡時(shí)總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.某可充電電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)陰極質(zhì)量增加B.放電時(shí)左側(cè)溶液pH減小C.該電解質(zhì)溶液也可以換堿性溶液D.放電總反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗A．該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成，則多孔碳電極為正極，正極上得電子轉(zhuǎn)化為，充電時(shí)，多孔碳電極為陽(yáng)極，失電子生成，電極為陰極，得電子生成和硫酸。電極為陰極，得電子生成和硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，移向右側(cè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．堿性溶液中不能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．放電總反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D。11.下圖是硫及其化合物的部分“價(jià)一類”二維圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)a既有氧化性又有還原性B.物質(zhì)c、e都不能和d發(fā)生反應(yīng)C.物質(zhì)a可以與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cD.一定條件下，物質(zhì)b和d反應(yīng)可生成c〖答案〗B〖祥解〗a為氫化物，硫元素化合價(jià)為價(jià)，a為，b為單質(zhì)，c為氧化物，硫元素的化合價(jià)為價(jià)，c為，d為含氧酸，硫元素的化合價(jià)為價(jià)，d為，e為含氧酸鈉鹽，硫元素的化合價(jià)為價(jià)，e為亞硫酸鈉?！驹斘觥緼．具有酸性，能與部分金屬反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)出氧化性，價(jià)的硫元素體現(xiàn)還原性，A正確；B．亞硫酸鈉可與的硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．能與反應(yīng)生成，C正確；D．硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，D正確；故選B。12.黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)?？茖W(xué)家最近研發(fā)了黑磷-石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)的俯視圖如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.黑磷區(qū)中P—P的鍵能不完全相同B.單層復(fù)合材料中C和P間的作用力為共價(jià)鍵C.基態(tài)磷原子核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3：2D.黑磷中P原子的雜化方式和石墨中C原子的雜化方式相同〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)黑磷中鍵的鍵長(zhǎng)不相同可知，黑磷區(qū)中鍵的鍵能不完全相同，A項(xiàng)正確；B．黑磷與石墨以共價(jià)鍵相連，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)磷原子核外電子排布式為，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3：2，C項(xiàng)正確；D．黑磷中每個(gè)原子與周圍3個(gè)原子成鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，為雜化，石墨中原子為雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故〖答案〗選D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取一定量鈉在氧氣中燃燒所得的固體粉末加入2～3mL蒸餾水中有氣體生成固體粉末只含B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色說(shuō)明氧化性：C用玻璃棒蘸取待測(cè)液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色待測(cè)液中含有D將新鮮的紅色玫瑰花瓣投入充滿的集氣瓶中玫瑰花瓣褪色具有漂白性〖答案〗D〖解析〗A．可能剩余的鈉與水反應(yīng)生成氣體，也可能是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氣體，固體粉末不一定只含，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能氧化，也能氧化，所以無(wú)法判斷、的氧化性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)的是元素，火焰呈黃色說(shuō)明玻璃棒含鈉元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．玫瑰花瓣的紅色為有機(jī)色，使其褪色體現(xiàn)的漂白性，D項(xiàng)正確。故〖答案〗選：D。14.工業(yè)上以為原料制備的原理為。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入和發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。已知容器a的體積為10L，溫度為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a、b兩容器的溫度不可能相同B.圖中x和y兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相同C.容器a中，4min時(shí)用表示的速率為D.溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為27〖答案〗C〖祥解〗通過(guò)圖像可知，平衡時(shí)a裝置中的CO的物質(zhì)的量比b裝置中的CO的物質(zhì)的量大，反應(yīng)時(shí)間短，說(shuō)明a中化學(xué)反應(yīng)速率較大。在兩容器中起始投料相同的條件下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度和增大壓強(qiáng)兩種方法。若a中壓強(qiáng)較大，則相對(duì)于b來(lái)說(shuō)，平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量會(huì)小于b，故不可能；若a中溫度高于b，相對(duì)于b來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，CO的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0，有可能；【詳析】A．若a、b兩容器的溫度相同，a容器反應(yīng)速率更快，則a容器的體積更小，壓強(qiáng)更大，達(dá)平衡時(shí)更小，與圖不相符，則a、b兩容器的溫度不可能相同，A項(xiàng)正確；B．和兩點(diǎn)CO的物質(zhì)的量相同，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，B項(xiàng)正確；C．容器a中從反應(yīng)開始到時(shí)的平均反應(yīng)速率為，不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．列三段式分析：容器a的體積為10L，該反應(yīng)在溫度下的平衡常數(shù)為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。15.不同溫度下，測(cè)得溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.從O至M段的水解程度一直在增大B.O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中相等C.將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH等于8.62D.整個(gè)過(guò)程中始終存在：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸氫根離子水解吸熱，升高溫度，的水解程度增大，從O至M段碳酸氫根離子的水解程度一直在增大，A正確；B．點(diǎn)溶液和點(diǎn)溶液中相等，但是O點(diǎn)和P點(diǎn)溫度不同，K值不同，的值不相等，不相等，B錯(cuò)誤；C．升高溫度后，碳酸氫鈉部分分解生成碳酸根離子，將點(diǎn)溶液恢復(fù)到，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，大于8.62，C錯(cuò)誤；D．升高溫度后，碳酸氫鈉部分分解生成二氧化碳，原物料守恒式不再成立，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫酸鈰銨()微溶于水，不溶于乙醇，溶于無(wú)機(jī)酸，可用作分析試劑、氧化劑。某工廠用含鈰礦石[主要成分為]制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示：已知：①。②硫酸鈰銨的熔點(diǎn)為130℃，沸點(diǎn)為330℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含鈰礦石進(jìn)行的“一系列操作”包含用硫酸酸浸，其中鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜溫度是___________℃，適宜的硫酸濃度是___________。（2）步驟一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）步驟三中，反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______________________________。（4）步驟三在0～30℃反應(yīng)完全后又升溫至90℃的目的是_________________________。（5）步驟四反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)___________、___________過(guò)濾，得到晶體，最后用___________洗滌2-3次后，得到高純硫酸鈰銨晶體。（6）測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品全部溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，用溶液滴定(滴定反應(yīng)為)，起始讀數(shù)為，終點(diǎn)時(shí)溶液恰好由紫紅色變?yōu)榱咙S色，此時(shí)滴定管的讀數(shù)為，則該產(chǎn)品的純度為___________%(用含w、、的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）953.0（2）（3）（4）除去過(guò)量的過(guò)氧化氫(合理即可)（5）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇（6）〖祥解〗含鈰礦石經(jīng)過(guò)一系列操作，Ce3+進(jìn)入溶液中，加入NH4HCO3溶液得到Ce2(CO3)3，加入0.5mol/LH2SO4溶液得到Ce2(SO4)3溶液，加入過(guò)氧化氫將三價(jià)Ce氧化四價(jià)Ce，加入氨水控溫在0~30℃，然后升溫至90℃得到Ce(OH)4懸濁液，加入硫酸、硫酸銨得到硫酸鈰銨晶體?！驹斘觥浚?）由圖1可知，適宜的溫度為，溫度再高，Ce的浸出率基本不變；由圖2可知，硫酸的濃度為3.0mol/L時(shí)，Ce的浸出率最高。（2）根據(jù)上述分析，步驟一中含Ce3+溶液與NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3，說(shuō)明碳酸氫根電離出的碳酸根與結(jié)合，氫離子與其他的碳酸氫根結(jié)合成碳酸，故離子方程式為=。（3）步驟三中與H2O2、NH3?H2O反應(yīng)生成，反應(yīng)中元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?4、過(guò)氧化氫中元素的化合價(jià)由變?yōu)?，根?jù)得失電子守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為。（4）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定、氨水易揮發(fā)，所以步驟三中反應(yīng)溫度需要控制在，反應(yīng)完全后，要將混合物升溫至，目的是使過(guò)氧化氫分解為水和氧氣，除去過(guò)量的過(guò)氧化氫。（5）步驟四反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到晶體；硫酸鈰銨微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗滌2~3次后，得到高純硫酸鈰銨晶體。（6）==，根據(jù)離子方程式：可知，=，故原樣品中物質(zhì)的量為，該產(chǎn)品的純度為=。17.錸(Re)是一種熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。某實(shí)驗(yàn)室制備錸的原理如下：Ⅰ.①先與反應(yīng)生成。②滴入足量的含的氨水溶液，生成，同時(shí)有生成，裝置如圖1所示。（1）儀器a的名稱是___________。（2）金屬錸比同周期的Ba熔點(diǎn)高，從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因是____________________。（3）生成的化學(xué)方程式是__________________________。Ⅱ.用氫氣還原Ⅰ中生成的得到Re。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。（4）在加熱實(shí)驗(yàn)裝置前，先通入一段時(shí)間的氫氣，再_____________________________，最后點(diǎn)燃酒精燈；停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉酒精燈，再持續(xù)通一段時(shí)間。制備Re反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）錸可形成多種配位化合物，下圖是它的一種配位化合物的結(jié)構(gòu)(X表示鹵素原子)，其中碳原子的雜化方式為___________，Re的配位數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）三頸燒瓶（2）的原子半徑比小，價(jià)電子數(shù)比的多，因此金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高(合理即可)（3）（4）在裝置最后收集氣體并檢驗(yàn)純度(合理即可)（5）6〖祥解〗裝置中Re2O7溶于水生成HReO4，HReO4再與H2S反應(yīng)生成Re2S7，再向三頸燒瓶?jī)?nèi)滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4，經(jīng)分離操作得到產(chǎn)品NH4ReO4，尾氣H2S需利用吸收裝置處理，通入氮?dú)馀懦龆嘤嗟腍2S氣體，防止污染；【詳析】（1）根據(jù)儀器的形狀分析，該儀器為三頸燒瓶；（2）金屬的熔點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，的原子半徑比的小，價(jià)電子數(shù)比的多，因此金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）氫氣為可燃性氣體，與氧氣混合容易出現(xiàn)危險(xiǎn)，故先通入一段時(shí)間的氫氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，并確保已經(jīng)純凈，防止爆炸，操作應(yīng)該是在裝置最后收集氣體并檢驗(yàn)純度；（5）中的雜化方式為雜化，環(huán)上的雜化方式為雜化，甲基中的雜化方式為雜化，配位數(shù)為與中心原子直接相連的配位原子的數(shù)目為6；18.為減少排放，科學(xué)家著眼于能源轉(zhuǎn)換和再利用等問(wèn)題。Ⅰ.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的和通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷：。（1）該反應(yīng)是___________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。（2）向某恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，下列可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體的密度保持不變C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D.體系中的比值保持不變（3）將原料氣按置于某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖中實(shí)線所示(虛線表示平衡曲線)。試解釋的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高先增大后減小的原因：_____________________。Ⅱ.已知25℃、101kPa下，二氧化碳和氫氣在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：ⅰ.ⅱ.（4）向某恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，溫度對(duì)平衡時(shí)CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。圖中表示CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的為___________(填“m”或“n”)；溫度下，平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為p?，則該溫度下反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的代數(shù)式表示)。（5）以鉛蓄電池為電源可將轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示：每生成，鉛蓄電池負(fù)極質(zhì)量___________(填“增加”或“減少”)___________g?！即鸢浮剑?）放熱反應(yīng)（2）AC（3）一定溫度范圍內(nèi)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)未達(dá)到平衡，相同時(shí)間內(nèi)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，溫度過(guò)高，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小(合理即可)（4）n（5）增加57.6〖解析〗（1）該反應(yīng)的熵變小于0，反應(yīng)可以自發(fā)，則焓變必定小于0，為放熱反應(yīng)。（2）A．該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，則混合氣體的壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)符合題意；B．混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，B項(xiàng)不符合題意；C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)符合題意；D．反應(yīng)起始加入和的物質(zhì)的量之比為1:4，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)體系中的比值一直不變，D項(xiàng)不符合題意；故選AC。（3）將原料氣按置于某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高先增大后減小，原因?yàn)椋阂欢囟确秶鷥?nèi)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)未達(dá)到平衡，相同時(shí)間內(nèi)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，溫度過(guò)高，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。（4）根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)，由于反應(yīng)吸熱，降溫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，為曲線n。由圖可知，，設(shè)轉(zhuǎn)化為CO的二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，則轉(zhuǎn)化為甲醇的二氧化碳的物質(zhì)的量為(1-x)mol，設(shè)生成甲醇的物質(zhì)的量為ymol，由此列出三段式可得，則