福建省莆田市2024屆高三下學(xué)期畢業(yè)班二?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省莆田市2024屆高三下學(xué)期畢業(yè)班二?？荚嚳赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Ca40一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.先秦時(shí)期的《考工記》最早記載了我國古代精煉蠶絲工藝?！耙詻缢?草木灰水)漚(長時(shí)間浸泡)其絲，七日……”可除去蠶絲中的絲膠等雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢?B.涚水的主要溶質(zhì)是碳酸鉀C.蠶絲纖維與棉纖維主要成分相同 D.絲膠在堿性溶液中比在水中易水解〖答案〗C〖解析〗A．草木灰主要成分是K2CO3，該物質(zhì)易溶于水，因此草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢泻锌梢匀コ椭南礈靹㎏2CO3的水溶液，A正確；B．草木灰中含有多種可溶性物質(zhì)，其主要成分是碳酸鉀，故涚水的主要溶質(zhì)是碳酸鉀，B正確；C．蠶絲纖維主要成分是蛋白質(zhì)，而棉纖維主要成分是纖維素，因此二者的主要成分不相同，C錯(cuò)誤；D．絲膠屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是氨基酸脫羧縮合形成的高分子化合物，在堿性溶液中由于水解產(chǎn)生的羧基能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此其在堿性條件下比在中性水中更易發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)C。2.川芎是一味常用的活血行氣中藥，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.分子中sp2雜化的碳原子有8個(gè) B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.分子中含有4個(gè)手性碳原子 D.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中苯環(huán)及含有雙鍵的C原子是采用sp2雜化；飽和C原子采用sp3雜化，其分子中sp2雜化的碳原子有9個(gè)，為苯環(huán)上6個(gè)C原子、形成碳碳雙鍵的2個(gè)C原子和形成C=O雙鍵的C原子，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)分子中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子。根據(jù)該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：其分子中含有3個(gè)手性碳原子，分別是與苯環(huán)相連的C原子及含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上與O原子形成C-O單鍵的兩個(gè)C原子，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)分子中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液顯紫色，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的知識(shí)，其化學(xué)(離子)方程式表達(dá)錯(cuò)誤的是（）勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)(離子)方程式A用溶液制作印刷電路板B用稀鹽酸除去鐵架臺(tái)上的鐵銹C用葡萄釀酒D用含鋁粉和的疏通劑疏通管道〖答案〗A〖解析〗A．用溶液制作印刷電路板，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．用稀鹽酸除去鐵架臺(tái)上的鐵銹，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為，故B正確；C．用葡萄釀酒，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．用含鋁粉和的疏通劑疏通管道，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選A。4.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，氨是合成銥鹽、尿素等的原料。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1LpH=5的NH4Cl溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目為1×10-5NAB.1molCO(NH2)2中含有σ鍵數(shù)目為6NAC.25℃101kPa下，22.4LNH3中含有質(zhì)子數(shù)為10NAD.密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后生成氨分子數(shù)為2NA〖答案〗A〖解析〗A．pH=5，則c(H+)=10-5mol/L，由于溶液體積為1L，故n(H+)=10-5mol/L×1L=10-5mol，該溶液中的H+就是水電離產(chǎn)生，因此由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目為1×10-5NA，A正確；B．CO(NH2)2中含有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，則1molCO(NH2)2中含有σ鍵數(shù)目為7NA，B錯(cuò)誤；C．25℃101kPa下，22.4LNH3的物質(zhì)的量小于1mol，在NH3分子中含有10個(gè)質(zhì)子，由于NH3的物質(zhì)的量小于1mol，因此該條件下22.4LNH3中含有質(zhì)子數(shù)小于10NA，C錯(cuò)誤；D．N2和H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此在密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后生成氨分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5.某非線性光學(xué)晶體的化學(xué)式為，焰色反應(yīng)顯紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1，是相鄰周期的非金屬元素，M原子的價(jià)層電子排布為原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大。下列說法正確的是（）A.該晶體由5種元素組成B.的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸C.簡單離子半徑：D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：〖答案〗C〖祥解〗已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1，故均為H元素，M原子的價(jià)層電子排布為，則M為O元素，是相鄰周期的非金屬元素，Z原子的第一電離能比同周期相鄰原子的大，故Z為N元素，焰色反應(yīng)顯紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)W為K元素，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知，該晶體含四種元素，故A錯(cuò)誤；B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多、離子半徑越大，則簡單離子半徑W>Z、故C正確；D．Z與M對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別為氨氣、水，兩分子間均含氫鍵，且水分子間氫鍵強(qiáng)度大于氨氣，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<M，故D錯(cuò)誤；故選C。6.過碳酸鈉()是一種白色固體，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，可用于殺菌消毒等。實(shí)驗(yàn)室中用如下方法合成過碳酸鈉晶體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.采用冰水浴控制三頸燒瓶中反應(yīng)的溫度B.操作①使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒C.過碳酸鈉晶體內(nèi)與以氫鍵結(jié)合D.操作③可用加熱法干燥〖答案〗D〖祥解〗碳酸鈉飽和溶液和過氧化氫反應(yīng)生成過碳酸鈉，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到晶體；【詳析】A．三頸燒瓶中反應(yīng)溫度低于5℃，為防止制備過程中過碳酸鈉發(fā)生分解，因此實(shí)驗(yàn)室制備過碳酸鈉時(shí)可采用冰水浴控制反應(yīng)溫度，故A正確；B．操作①是過濾，分離固體和液體，使用的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，故B正確；C．過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，晶體內(nèi)與以氫鍵結(jié)合，故C正確；D．過碳酸鈉具有過氧化氫的性質(zhì)，則受熱易分解，操作③用加熱法干燥會(huì)造成過碳酸鈉分解，應(yīng)選擇降溫結(jié)晶法干燥，故D錯(cuò)誤；故選D。7.是一種儲(chǔ)氫材料，它易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。緩慢升溫至發(fā)生如下反應(yīng)：①②下列說法錯(cuò)誤的是（）A.：反應(yīng)①>反應(yīng)②B.存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵C.和均易與水反應(yīng)生成氫氣D.反應(yīng)①生成，有被氧化〖答案〗D〖解析〗A．：反應(yīng)①=，反應(yīng)②=，故A正確；B．的結(jié)構(gòu)為，存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，故B正確；C．和中H元素均為-1價(jià)，都具有強(qiáng)還原性，易與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．反應(yīng)①生成，有被氧化，故D錯(cuò)誤；選D。8.2-溴丁烷在乙醇鉀(C2H5OK)作用下發(fā)生消去反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡB.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯>2-丁烯C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的1-丁烯〖答案〗C〖解析〗A．活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，故A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯<2-丁烯，故B錯(cuò)誤；C．1-丁烯的能量大于2-丁烯，所以相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯>2-丁烯，故C正確；D．活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ速率快，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的2-丁烯，故D錯(cuò)誤；選C。9.某雙離子電池如下圖所示。該電池以并五苯四酮(PCT)和石墨為電極，以室溫離子液體為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，PCT電極是負(fù)極B.脫離電極時(shí)，電池處于充電過程C.PCT完全反應(yīng)，理論上嵌入石墨電極D.放電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．充電時(shí)，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，PCT電極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極，A正確；B．充電時(shí)，PCT電極為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，向電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，完全反應(yīng)時(shí)，中有4個(gè)-CO-可以得到4個(gè)電子，2C22H10O4+4e-=2C22H10O，PCT完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上嵌入石墨電極，C正確；D．放電時(shí)，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，從電極中脫出，反應(yīng)式為：，D正確；故選B。10.室溫下，向水中通入氣體使其保持濃度為的飽和狀態(tài)，調(diào)節(jié)溶液的，體系中(M表示或，單位)與關(guān)系如圖所示。已知的。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a=0.1B.②代表與的關(guān)系曲線C.時(shí)，D.若濃度處于P點(diǎn)時(shí)，需調(diào)高溶液的才能達(dá)到平衡體系〖答案〗C〖祥解〗H2X為弱酸，存在電離平衡：H2XH++HX-，HX-H++X2-，pH較小、相同pH時(shí)，HX-濃度大于X2-，，則圖中①代表與的關(guān)系，曲線②代表與的關(guān)系曲線；已知的，則；【詳析】A．據(jù)分析，由點(diǎn)(3,-5)，結(jié)合，得到a=0.1，A正確；B．據(jù)分析②代表與的關(guān)系曲線，B正確；C．室溫下，向水中通入氣體使其保持濃度為的飽和狀態(tài)，所得溶液pH是一確定的值，若調(diào)節(jié)溶液的的過程中引入其它陽離子達(dá)到時(shí)，則不符合電荷守恒，C不正確；D．，若濃度處于P點(diǎn)時(shí)，則P點(diǎn)的濃度比平衡時(shí)小，P點(diǎn)比平衡時(shí)大，故需調(diào)高溶液的才能達(dá)到平衡體系，D正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.白云石的主要成分為，還含有少量的和。利用白云石制備碳酸鈣和氧化鎂，其主要流程的示意圖如下。已知：。（1）組成的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是________________。（2）“氨浸1”在室溫下進(jìn)行，寫出氯化銨浸取氧化鈣總反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（3）兩次“氨浸”的pH比較；a___________b(填“>”“=”或“<”)。（4）“碳化”時(shí)，測得碳酸鈣的產(chǎn)率及碳酸鈣中鎂元素的含量隨溶液pH的變化如圖所示。___________時(shí)，碳化效果最佳。低于該pH，碳酸鈣的產(chǎn)率下降，其原因用離子方程式表示：____________________________________。（5）“沉鎂”發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)________________(用含氫氧化的和的的代數(shù)式表示)。（6）制備過程除了充分利用，還可以循環(huán)利用的1種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（7）稱取試樣置于燒杯中，加蒸餾水?dāng)?shù)滴潤濕，蓋一表面皿，滴加鹽酸至固體完全溶解，定容在的容量瓶內(nèi)，用移液管吸取待測液于錐形瓶中，加入相關(guān)試劑，搖勻后用EDTA溶液滴定至終點(diǎn)(與EDTA以等物質(zhì)的量比反應(yīng))。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗EDTA溶液。產(chǎn)品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(列出計(jì)算式)。（8）碳酸鈣的某種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①每個(gè)晶胞中含有___________個(gè)“”單元。②每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）>（4）7.0（5）（6）（7）（8）①6②6〖祥解〗白云石的主要化學(xué)成分為，還含有少量的和，白云石樣品煅燒后，轉(zhuǎn)化為氧化鈣、氧化鎂，加入氯化銨溶解、浸鈣，過濾，大部分鈣離子進(jìn)入濾液1，通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，分離出含有MgO、和的濾渣1，2步浸氨在濾液2中含有鎂離子，濾渣2中為和，向?yàn)V液再加入碳酸銨沉淀鎂，生成堿式碳酸鎂沉淀，過濾得到碳酸鎂和含有硫酸銨的濾液，洗滌沉淀、干燥、煅燒得到氧化鎂，據(jù)此分析作答?！驹斘觥浚?）組成的四種元素，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性由大到小的順序是。（2）“氨浸1”在室溫下進(jìn)行，據(jù)分析可知，加入氯化銨溶解、浸鈣，生成鈣離子和一水合氨，離子方程式：。（3）由于金屬性，兩次“氨浸”的pH比較：a＞b。（4）7.0時(shí)，碳化效果最佳，此時(shí)碳酸鈣產(chǎn)率最高。低于該pH，碳酸鈣的產(chǎn)率下降，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，其原因用離子方程式表示：。（5）“沉鎂”發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)，，，將和的帶入K的代數(shù)式中，可得。（6）制備過程除了充分利用，還可以循環(huán)利用的1種物質(zhì)是，通入二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣和氯化銨。（7）稱取試樣置于燒杯中，加蒸餾水?dāng)?shù)滴潤濕，蓋一表面皿，滴加鹽酸至固體完全溶解，定容在的容量瓶內(nèi)，用移液管吸取待測液于錐形瓶中，加入相關(guān)試劑，搖勻后用EDTA溶液滴定至終點(diǎn)(與EDTA以等物質(zhì)的量比反應(yīng))。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，測得平均消耗EDTA溶液。產(chǎn)品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8）①每個(gè)晶胞中含有Ca的個(gè)數(shù)為故有6個(gè)“”單元。②每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為6，且氧原子共享。12.久置的硝酸銀溶液，試劑瓶底部有黑色固體A，瓶口和瓶壁上有黑色固體B。已知：①硝酸銀見光或受熱會(huì)分解，分解產(chǎn)物相同。②氧化銀為棕黑色粉末，難溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，見光或200℃左右分解生成氧氣。③AgOH不穩(wěn)定，極易分解生成和。某興趣小組開展以下探究活動(dòng)。Ⅰ.探究硝酸銀固體受熱分解的產(chǎn)物利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a中有銀白色金屬光澤的固體生成，a、b中出現(xiàn)紅棕色氣體，導(dǎo)管口d處逸出的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）儀器e名稱為___________，試管b的主要作用是_______________________。（2）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。Ⅱ.探究A、B的成分【提出猜想】甲、乙同學(xué)猜想固體中含有Ag、中的一種或兩種。（3）從化學(xué)變化角度，甲、乙同學(xué)猜想固體中可能含有的依據(jù)是___________________________________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙分別對(duì)固體A、B按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。i．取少量固體于試管中；ii．加入過量氨水，振蕩；iii.……【形成結(jié)論】甲得出固體A為Ag和的混合物，乙得出固體B為Ag。（4）①甲同學(xué)步驟ⅱ觀察到的現(xiàn)象為_______________________，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②乙同學(xué)步驟ⅲ加入的試劑為___________(填名稱)?！痉此寂c應(yīng)用】（5）固體A與固體B成分不同的可能原因是_______________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液采取的措施為___________(寫出兩條)?！即鸢浮剑?）酒精噴燈防倒吸（2）（3）溶液中水解生成分解生成（4）①固體部分溶解②稀硝酸（5）硝酸銀溶液中，硝酸銀轉(zhuǎn)化為銀和氧化銀的過程同時(shí)存在。瓶口和瓶壁見光較多，硝酸銀和氧化銀分解成銀；瓶底見光較少，同時(shí)有銀和氧化銀生成（6）加入適量稀硝酸、棕色的細(xì)口瓶、低溫避光處〖祥解〗加熱a試管，硝酸銀發(fā)生分解反應(yīng)，b試管是安全瓶，防止倒吸，c試管內(nèi)氫氧化鈉吸收氮氧化物防止污染，d管口用帶火星木條檢驗(yàn)是否有氧氣放出?！驹斘觥浚?）根據(jù)圖示，儀器e名稱為酒精噴燈；試管b中兩側(cè)導(dǎo)管都剛露出橡膠塞，所以b是安全瓶，主要作用是防倒吸。（2）a中有銀白色金屬光澤的固體生成，則硝酸銀分解有銀生成，a、b中出現(xiàn)紅棕色氣體，導(dǎo)管口d處逸出的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則硝酸銀分解生成二氧化氮和氧氣，試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）溶液中水解生成，AgOH分解生成，所以甲、乙同學(xué)猜想固體中可能含有。（4）①氧化銀難溶于水，可溶于氨水。甲同學(xué)步驟ⅱ加入過量氨水，得出固體A為Ag和的混合物，可知步驟ⅱ的現(xiàn)象為固體部分溶解；溶于氨水生成氫氧化二氨合銀，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；②銀可溶于稀硝酸，不溶于氨水，乙得出固體B為Ag的結(jié)論，可知，乙同學(xué)步驟ⅲ加入的試劑為稀硝酸。（5）硝酸銀溶液中，硝酸銀轉(zhuǎn)化為銀和氧化銀的過程同時(shí)存在。瓶口和瓶壁見光較多，硝酸銀和氧化銀分解成銀；瓶底見光較少，同時(shí)有銀和氧化銀生成，所以固體A與固體B成分不同；（6）硝酸銀可以水解，加稀硝酸可以抑制硝酸銀水解，硝酸銀見光易分解，所以實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液采取的措施為加入適量稀硝酸、棕色的細(xì)口瓶、低溫避光處。13.CH4-CO2干氣催化重整制合成氣(H2+CO)是CO2資源化利用的重要研究方向，生產(chǎn)過程需做好積炭的控制。在密閉容器中，該重整體系發(fā)生反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.用x表示進(jìn)料比?；卮鹣铝袉栴}：（1）t℃時(shí)，剛性容器中以一定的進(jìn)料比發(fā)生上述四個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)B.根據(jù)混合氣體的密度不變可判斷重整反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)C.增大CH4的起始濃度，K(Ⅰ)和K(Ⅱ)同時(shí)增大D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（2）下表列出反應(yīng)Ⅱ中3種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C=OH-HO-H鍵能/(kJ/mol)799436463則CO中C≡O(shè)的鍵能為___________。（3）反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，△H-T△S隨溫度的升高而增大的是反應(yīng)_____________。（4）101kPa密閉容器中，進(jìn)料比x分別為2.0、1.0和0.5下進(jìn)行催化重整反應(yīng)，測得平衡時(shí)積炭生成量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。=1\*GB3①x=0.5的曲線是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②因積炭生成量增加導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ速率顯著降低的原因是_____________________________。③x=1.0，溫度低于1000℃，隨著溫度的升高，積炭生成量減少的原因是__________________________。（5）t℃、pkPa時(shí)，進(jìn)料比x=0.5，若催化重整只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量增加了60%，混合氣中n(H2O)：n(CO2)=5：6。①甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②平衡常數(shù)K(Ⅱ)=___________(列出計(jì)算式)?！即鸢浮剑?）B（2）1067（3）Ⅳ（4）①丙②積炭使催化劑活性降低③溫度升高，反應(yīng)Ⅲ平衡正移，反應(yīng)Ⅳ平衡逆移，反應(yīng)Ⅳ逆移程度更大，所以積炭量減少（5）①90%②〖解析〗（1）A．恒溫恒容時(shí)，向其中充入惰性氣體，氣體的物質(zhì)的量濃度不變，因此化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)體系的體積不變，反應(yīng)混合物不都是氣體，反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ中有固體物質(zhì)生成，氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)氣體的質(zhì)量不變時(shí)，則氣體的密度就不變，因此可據(jù)此判斷重整反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選B；（2）Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol，由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則△H2=(2×799kJ/mol+436kJ/mol)-(E(C≡O(shè))+2×463kJ/mol)=+41kJ/mol，則CO中C≡O(shè)的鍵能E=1067kJ/mol；（3）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ，△H＞0，△S＞0，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，△H-T△S減??；對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，△H＞0，△S=0，升高溫度，△H-T△S=△H不變；對(duì)于反應(yīng)Ⅳ，△H＜0，△S<0，升高溫度，△H-T△S增大，符合題意；故反應(yīng)Ⅰ~Ⅳ中，△H-T△S隨溫度的升高而增大的是反應(yīng)Ⅳ；（4）①用x表示進(jìn)料比，在其它條件不變時(shí)，增大進(jìn)料比，相當(dāng)于增大CH4的濃度，反應(yīng)Ⅲ的平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致積碳增多，因此x=0.5時(shí)進(jìn)料比最小，積碳應(yīng)該最少，故其表示的曲線是丙，曲線乙表示進(jìn)料比x=1.0；曲線甲表示進(jìn)料比為x=2.0；②因積炭生成量增加導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ速率顯著降低是由于積炭使催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢；③根據(jù)①分析可知曲線乙表示進(jìn)料比x=1.0的積碳隨溫度變化關(guān)系，溫度低于1000℃，隨著溫度的升高，積炭生成量減少的原因是由于溫度升高，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，相對(duì)來說，反應(yīng)Ⅳ逆移程度更大，導(dǎo)致積炭量減少；（5）溫度為t℃，壓強(qiáng)為pkPa，進(jìn)料比x=0.5，若催化重整只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，由于反應(yīng)Ⅰ是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此氣體物質(zhì)的量增加是由于反應(yīng)Ⅰ所致。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ方程式可知每有1molCH4氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量會(huì)增加2mol，假設(shè)開始加入CH4的物質(zhì)的量是1mol，由于進(jìn)料比x=0.5，則開始加入的n(CO2)=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量增加了60%，增加的物質(zhì)的量是(1+2)mol×60%=1.8mol，故根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗CH4的物質(zhì)的量是0.9mol，因此CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=90%；②根據(jù)①分析可知：若開始假設(shè)CH4的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)Ⅰ消耗n(CH4)=n(CO2)=0.9mol，反應(yīng)生成n(CO)=n(H2)=1.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CH4)=1mol-0.9mol=0.1mol，n(CO2)=2mol-0.9mol=1.1mol，n(CO)=n(H2)=1.8mol，然后發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量是xmol，則各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都改變xmol，平衡時(shí)n(CO2)=(1.1-x)mol，n(H2)=(1.8-x)mol，n(CO)=(1.8+x)mol，n(H2O)=xmol，由于此時(shí)混合氣體中，所以，所以x=0.5mol，則平衡時(shí)n(CO2)=(1.1-x)mol=(1.1-0.5)mol=0.6mol，n(H2)=(1.8-0.5)mol=1.3mol，n(CO)=(1.8+0.5)mol=2.3mol，n(H2O)=0.5mol，假設(shè)容器的容積為VL，則反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)平衡常數(shù)K(Ⅱ)==。14.H是合成新型冠狀病毒肺炎口服藥S-217622原料之一，它的一種合成路線如下：已知：酰胺在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是___________，A