河北省NT20名校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期收心考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省NT20名校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期收心考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.可用于自來水殺菌消毒B.新春燃放的煙花色彩繽紛，與金屬的焰色試驗(yàn)有關(guān)C.鹽酸可以用來制作潔廁靈D.碳酸鈉可以治療胃酸過多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒，故A正確；B．新春燃放的煙花色彩繽紛，與金屬的焰色試驗(yàn)有關(guān)，故B正確；C．潔廁靈的主要成分是鹽酸，故C正確；D．碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，一般使用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；選D。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.的溶液中的數(shù)目為B.中含有的中子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D.溶于過量氫氧化鈉溶液中，所得溶液中和微粒總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液的體積未知，則無法計(jì)算1mol/L的NaCl溶液中Cl?的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．9g中含有的中子數(shù)為，即4.5NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣態(tài)物質(zhì)，則33.6LH2O中含有的分子數(shù)不為1.5NA，C錯(cuò)誤；D．71gCl2溶于過量氫氧化鈉溶液中，氯元素以Cl-和ClO-形式存在，由氯原子守恒得：，則所得溶液中Cl?和ClO?微?？倲?shù)為2NA，D正確；

故選D。3.分類思想可以幫助我們更好地研究物質(zhì)，以下分類不正確的是（）A.酸性氧化物：、、、B.共價(jià)化合物：、、、COC.核素：、、D、D.非電解質(zhì)：、、、蔗糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，、、、均為酸性氧化物，A不符合題意；B．共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)而形成的化合物分子，、、、CO均屬于共價(jià)化合物，B不符合題意；C．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，：、D、屬于核素，而是由核素構(gòu)成的分子，C符合題意；D．非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物，、、、蔗糖均屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述不正確的是（）A.在水溶液中電離方程式為B.的中子數(shù)為8C.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.含有數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為，故A正確；B．的中子數(shù)為14-6=8，故B正確；C．Cl原子核外有17個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．HCl是共價(jià)化合物，不含離子，故D錯(cuò)誤；選D。5.類比推理是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要思想。下列類比結(jié)果合理的是（）A.可以與水反應(yīng)生成碳酸，則可以與水反應(yīng)生成硅酸B.在空氣中灼燒得到，則在空氣中灼燒得到C.與水溶液反應(yīng)生成硫酸，則與水溶液反應(yīng)生成硫酸D.Na在中燃燒生成，則Li在中燃燒生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不與水反應(yīng),A錯(cuò)誤；B．會(huì)被空氣氧化，灼燒的產(chǎn)物也是氧化鐵，在空氣中灼燒得到，B錯(cuò)誤；C．Cl2和都具有氧化性，與水溶液反應(yīng)生成硫酸，C正確；D．Li在中燃燒生成，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.化學(xué)是一門基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)的科學(xué)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.向沸水中滴加飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體B.焰色試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)用稀硫酸將鉑絲洗凈，以免影響下一次實(shí)驗(yàn)C.判斷離子化合物與共價(jià)化合物的方法是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電D.將打磨過的鋁箔放置在酒精燈上燃燒，能看到鋁箔熔化而不滴落的現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，A正確；B．若用硫酸清洗，硫酸鹽的沸點(diǎn)高，少量雜質(zhì)不易被除去干擾火焰的顏色；用鹽酸清洗，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物在灼燒時(shí)易氣化而揮發(fā)，灼燒時(shí)不會(huì)造成干擾；操作為先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，故判斷離子化合物與共價(jià)化合物的方法是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，C正確；D．鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，D正確；故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水溶液和過量溶液反應(yīng)：B.與反應(yīng)：C.大理石溶于醋酸：D.等濃度等體積，溶液與溶液混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ca(OH)2不足，定不足量物質(zhì)系數(shù)為1，則澄清石灰水溶液和過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，其反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，不能將其拆開，則大理石溶于醋酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．等濃度等體積NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，即等物質(zhì)的量的NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋均正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象解釋A除去中混有的通入飽和碳酸鈉溶液可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)從而被吸收B制取碳酸氫鈉向氨化的飽和食鹽水中通入過量二氧化碳，有沉淀析出碳酸氫鈉溶解度小C探究性質(zhì)在pH試紙上滴一滴溶液，試紙變白次氯酸鈉溶液顯中性D比較鹵素性質(zhì)向溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先變橙，后變藍(lán)氧化性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將混有HCl的CO2通入飽和碳酸鈉溶液，HCl和CO2都可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致CO2也被吸收，不符合除雜原則，A不符合題意；B．向氨化的飽和食鹽水中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，使溶解度小的NaHCO3從溶液中析出，可以制取NaHCO3，B符合題意；C．在pH試紙上滴一滴NaClO溶液，試紙變白，其原因是次氯酸鈉具有漂白性，不是次氯酸鈉溶液顯中性，C不符合題意；D．溶液先變橙，說明有Br2生成，即Br-被Cl2氧化為Br2，則氧化性：Cl2>Br2；溶液后變藍(lán)，說明有I2生成，但氯水過量，I2可能是I-被Cl2氧化產(chǎn)生，則不能說明溴的氧化性大于碘，D不符合題意；

故選B。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最豐富的金屬元素，X元素的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的族序數(shù)為W和X元素族序數(shù)之和，W是原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）A.W與X元素形成的化合物中沒有非極性鍵B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)C.Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最大D.X的氫化物可形成氫鍵，所以更穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Y(jié)為地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素，X元素的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是O元素，W是原子半徑最小的元素，W是H元素，Z元素的族序數(shù)為W和X元素族序數(shù)之和，Z是第VIIA族，原子序數(shù)在四種元素中最大，是Cl元素。【詳析】A．氫與氧形成的過氧化氫含有非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)鹵素元素中F沒有正價(jià)，在氯、溴、碘中氯的非金屬性最強(qiáng)，B正確；C．半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，C錯(cuò)誤；D．氫鍵與穩(wěn)定性沒有關(guān)系，穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.高鐵酸鉀是一種安全性很高的水處理劑，不僅能去除水污染物和致癌化學(xué)物質(zhì)，還不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物。制備原理為：(未配平)，最后加入，析出沉淀。下列說法不正確的是（）A.氧化性：B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.每消耗，就會(huì)生成水D.高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗方程式配平為；【詳析】A．NaClO是氧化劑，為還原劑，則氧化性，，A項(xiàng)正確；B．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)方程式可知每消耗3molNaClO，就會(huì)生成5mol水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，因此反應(yīng)結(jié)束加KOH才有高鐵酸鉀析出，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。11.某無色透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干種離子，每種離子的物質(zhì)的量濃度均為?，F(xiàn)將某小組對(duì)該溶液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象描述如下：①向溶液中加入過量溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味氣體和溶液甲；②向溶液甲中加大過量溶液，生成大量白色沉淀和溶液乙；③向過濾所得的白色沉淀上滴入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解并生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則下列說法不正確的是（）A.原溶液中一定有B.原溶液中可能有C.原溶液中可能有D.向溶液甲中加入過量鹽酸酸化后，再滴入少量溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)溶液無色可知溶液中沒有、；能與反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)①可得，溶液中含有，則不含有、；根據(jù)②沒有刺激性氣體，可得知不含有；反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，不能證明是否含有；根據(jù)③部分溶解，可知含有；根據(jù)每種離子濃度都是，由溶液電中性可得溶液必有，與一定存在其中一種。詳析】A．根據(jù)以上分析，原溶液中一定有，故A正確；B．根據(jù)以上分析，與一定存在其中一種，故B正確；C．根據(jù)以上分析，原溶液中不含，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，原溶液中一定含有，向溶液甲中加入過量鹽酸酸化后，再滴入少量溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇，故D正確；選C。12.在一密閉剛性容器中由可滑動(dòng)隔板將容器分為甲乙兩部分?，F(xiàn)向甲室通入，乙室通入，隔板位置如圖所示，則下列說法不正確的是（）A.甲乙的分子數(shù)之比B.甲乙的密度比為C.甲乙的質(zhì)量比為D.若向甲室通入充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，隔板停留在2處，則通入的物質(zhì)的量可能為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，A正確；B．同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，B正確；C．質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比乘以各自摩爾質(zhì)量，應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)體積比可知反應(yīng)前氧氣是，與氫氣反應(yīng)后，氣體剩余，根據(jù)所以反應(yīng)的氫氣可能為，D正確。故選C。13.將總物質(zhì)的量為0.1mol的Fe、Fe2O3和Al2O3的混合物放入500mLH2SO4溶液中，完全溶解后，生成氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向溶液中通入Cl2，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣0.035mol，此時(shí)向溶液中加入過量NaOH，溶液析出沉淀。則下列說法正確的是（）A.原混合物中的Al2O3質(zhì)量為4.08gB.析出的沉淀為氫氧化鐵與氫氧化鋁混合物C.原混合物中鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04molD.所用硫酸濃度為1.5mol/L〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，生成氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可知?dú)錃鉃?0.04mol，所以與酸反應(yīng)生成的Fe2+有0.04mol，消耗的氯氣是將所有的Fe2+全部氧化，一共氧化的是0.035mol×2=0.07mol，說明鐵單質(zhì)與反應(yīng)共得到0.03molFe2+，，所以原混合物中，鐵有0.04+0.01=0.05mol，氧化鐵0.01mol，氧化鋁0.04mol，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，原混合物中的Al2O3的物質(zhì)的量為0.04mol，其質(zhì)量為0.04mol×102g/mol=4.08g，A正確；B．過量氫氧化鈉，生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)繼續(xù)溶解，即析出的沉淀為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原混合物中鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05mol，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，未告知所加硫酸是否完全反應(yīng)，故無法計(jì)算所用硫酸濃度，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。14.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入到一定濃度的稀硫酸溶液中，固體完全溶解，接著向這份混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的沉淀隨加入物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A.從圖像可知，混合溶液中含有大量B.若B點(diǎn)時(shí)溶液中物質(zhì)的量為，則原硫酸的物質(zhì)的量為C.向C點(diǎn)溶液中通入過量，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，之后又溶解D.若AB段與BC段消耗的物質(zhì)的量之比為，則鎂鋁的物質(zhì)的量之比為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鎂鋁混合物中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；由圖可知，OA段發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，BC段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]?！驹斘觥緼．剛滴入NaOH溶液時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有氫離子，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，B點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中Na+物質(zhì)的量為0.4mol，則硫酸根的物質(zhì)的量為0.2mol，原硫酸物質(zhì)的量為0.2mol，B項(xiàng)正確；C．C點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉與四羥基合鋁酸鈉，通入CO2后產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)通入沉淀不會(huì)溶解，氫氧化鋁不與弱酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BC段Al(OH)3與OH-以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，AB段鋁離子與OH-以物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)、鎂離子與OH-以物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，若AB段與BC段消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為5∶1，則鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有一份溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，為測(cè)定溶液的成分，某小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．配制的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸，若要配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，據(jù)此回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____；應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_____。（2）在配制稀鹽酸溶液時(shí)，有如下操作，正確的操作順序是_____。A．用量筒量取濃鹽酸注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水，慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻B．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒儀器各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶C．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻D．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸轉(zhuǎn)移注入所選用的容量瓶中E．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶上的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm處（3）若是定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸上的刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度_____(填“偏低”“偏高”“無影響”，下同)；容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干直接使用對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果_____。Ⅱ、測(cè)定混合溶液成分向混合溶液中滴入上述配制的稀鹽酸，滴入鹽酸體積與產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如圖所示：（4）混合溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。（5）原溶液的物質(zhì)的量濃度為_____?！即鸢浮剑?）①.②.（2）ADBFEC（3）①.偏高②.無影響（4）、（5）〖解析〗（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為250mL。（2）在配制稀鹽酸溶液時(shí)的操作步驟為：A．用量筒量取濃鹽酸注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水，慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻D．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸轉(zhuǎn)移注入所選用的容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒儀器各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶F．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm處E．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶上的刻度線相切C．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻正確的順序是ADBFEC；（3）若是定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸上的刻度線，溶液體積偏小，會(huì)使所配制的溶液濃度偏高；容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干直接使用，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積，所以實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無影響。（4）開始滴入20mL鹽酸不放出氣體，發(fā)生反應(yīng)消耗10mL氣體，可知混合溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaHCO3。（5）當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.03L×1mol/L=0.03mol，原溶液的物質(zhì)的量濃度為。16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛，可用于制漂白劑等。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_____。（2）氯氣的氧化性較強(qiáng)，可以氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）新制氯水成分復(fù)雜，其中含有的離子有_____，新制氯水具有漂白性的原因是含有_____。（4）工業(yè)上將通入溶液中可制備次氯酸鈉。屬于_____(填“酸”“鹽”“氧化物”)，制備的化學(xué)方程式為_____。（5）氯氣可在高溫下與焦炭、發(fā)生反應(yīng)，生成與一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.、、(或、、、)②.（4）①.鹽②.（5）①.②.〖解析〗（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式為；（2）氯氣把氧化為Fe3+，氯氣被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）氯氣的水溶液是氯水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水成分復(fù)雜，其中含有的離子有、、、；次氯酸具有漂白性，新制氯水具有漂白性的原因是含有。（4）和溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉、水。屬于鹽，制備的化學(xué)方程式為。（5）氯氣可在高溫下與焦炭、發(fā)生反應(yīng)，生成與一種可燃性氣體CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，CO是氧化產(chǎn)物、是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1。17.下表是元素周期表的一部分，a～k分別代表10種元素，請(qǐng)回答：abcdefghik……（1）元素a～k中，其簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定的是_____(填元素符號(hào))。（2）b的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式_____。（3）c、d、e、f中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____(填離子符號(hào))。（4）寫出兩種由c原子和e原子構(gòu)成的化合物的電子式_____。（5）元素h、i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。（6）寫出84號(hào)元素在元素周期表中的位置_____。（7）g單質(zhì)與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（8）下列說法能證明金屬性k強(qiáng)于f的是_____(填序號(hào))。A．k的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性更弱B．k的氫氧化物水溶液的導(dǎo)電性更強(qiáng)C．k的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈〖答案〗（1）F（2）（3）（4）（5）（6）第六周期第ⅥA族（7）（8）AC〖解析〗〖祥解〗由元素周期表知，a～k分別代表H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca這10種元素。（1）元素a～k中，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定的元素是F；（2）b為C元素，其簡(jiǎn)單氫化物為CH4，結(jié)構(gòu)式為；（3）c、d、e、f形成的簡(jiǎn)單離子依次為，它們的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的半徑越小，則半徑由大到小的順序是；（4）c原子和e原子構(gòu)成的化合物為Na2O2、Na2O，電子式分別為；（5）元素h、i即S、Cl，非金屬性：S<Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是；（6）86號(hào)為稀有氣體元素Rn，位于元素周期表中的第六周期0族，則84號(hào)元素位于第六周期第ⅥA族；（7）g的單質(zhì)為Al，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（8）A．k、f分別對(duì)應(yīng)Ca、Mg元素，氧化性比弱，說明還原性：Ca>Mg，能證明金屬性Ca強(qiáng)于Mg，A符合題意；B．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與元素的金屬性強(qiáng)弱無必然關(guān)系，B不符合題意；C．Ca與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更劇烈，說明還原性：Ca>Mg，能證明金屬性Ca強(qiáng)于Mg，C符合題意；故選AC。18.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價(jià)-類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）在空氣中C→B的現(xiàn)象是_____。（2）下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到的是_____。（3）鐵單質(zhì)可