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高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省江陰市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月階段檢測(cè)一、單選題(本題包括13小題,每題3分,共39分)1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過(guò)多B.NH4Cl溶液呈酸性,可用于除鐵銹C.Fe(OH)3膠體有吸附性,可用于殺菌消毒D.Na2SO3溶液呈堿性,可用于污水脫氯(Cl2)2.常溫時(shí),在0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,由水電離出的H+濃度是()A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L3.下列方程式書(shū)寫正確的是()A.HCO在水溶液中的電離方程式:HCO+H2OH3O++COB.H2SO4的電離方程式:H2SO42H++SOC.CO的水解方程式:CO+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO4.ROH是一種有機(jī)堿,室溫下用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.1mol/LROH溶液,溶液pH的變化pH曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.ROH的近似電離常數(shù)是1×10-21B.V1>10mLC.水的電離程度:a<bD.V(HCl)=20mL時(shí),c(R+)+c(ROH)=c(Cl-)5.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是()A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=66.常溫下,向的氨水中加入氯化鈉溶液至溶液體積為,下列說(shuō)法正確的是A.的電離常數(shù)增大 B.水的電離程度增大C.增大 D.不變7.下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中:Fe3+、Cl-、NO、I-B.含大量OH-的溶液中:K+、CO、Cl-、F-C.含大量Al3+的溶液中:Na+、K+、NO、HS-D.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCO8.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小9.常溫下,下列說(shuō)法不正確的是A.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中,加0.1mol/L的氯化鈉溶液,醋酸的電離程度增大B.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中C(OH-)/C()增大C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體(碳酸鈉沒(méi)有被沉淀完全),CO水解程度增大,但溶液的pH減小D.pH=5的下列3種溶液:①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液,水電離的程度:①=②<③10.下列說(shuō)法正確的是A.將25℃的純水升溫到90℃,Kw增大,pH減小,呈酸性B.5℃時(shí),將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性C.在醋酸的稀溶液中,加入某濃度的鹽酸,一定會(huì)抑制醋酸的電離,溶液的pH減小D.在相同溫度下,pH相同的氨水和NaOH溶液中水的電離度一定相等11.常溫下,向0.1mol/LHF溶液中加入少量水,下列各項(xiàng)增大的是①pH②③HF的電離程度④⑤A.①③⑤ B.①②④ C.①⑤ D.僅有①12.室溫時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是HCOOHHCNA.向NaCN溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng):B.室溫時(shí),的水解常數(shù)為C.將pH均為5的HCOOH溶液和HCN溶液分別稀釋10倍數(shù)后,前者的pH大D.中和等濃度、等體積的HCN溶液和HCOOH溶液,HCN溶液消耗的NaOH少13.以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液,溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過(guò)程中的熱量損失)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1B.a(chǎn)、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度大小關(guān)系:d>c>aC.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下:Ka(HA-)=1.0×10-2二、填空題(填空題,共61分)14.電離平衡常數(shù)和電離度(電離度是指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)均可衡量弱電解質(zhì)的電離,下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)()和弱堿的電離平衡常數(shù)(),回答下列問(wèn)題∶弱酸或弱堿HF電離平衡常數(shù)的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是。(2)現(xiàn)測(cè)得溶解了的某鹽酸的pH=4,則該溶液中的電離度約為。(3)常溫下,濃度相同的三種溶液NaF、、,pH由大到小的順序是。(4)將過(guò)量通入溶液中,反應(yīng)的離子方程式為。15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是。(請(qǐng)用離子方程式加文字進(jìn)行描述)(2)相同條件下,0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c(NH4+)。(3)如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是
(填寫序號(hào))。②20℃時(shí),0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=mol?L﹣1(用數(shù)字表達(dá)式寫出精確結(jié)果)。(4)室溫時(shí),向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大是點(diǎn)。16.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12試回答以下問(wèn)題:(1)若25<t1<t2,則α(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是。(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=。(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是。(4)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,A、NH4ClB、NH4HCO3(溶液呈堿性)C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4NH4+離子濃度由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)17.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制480mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、、膠頭滴管等。(2)觀察下圖,標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液應(yīng)放入滴定管中。(填“甲”或“乙”)。(3某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有(填序號(hào))。A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B.錐形瓶水洗后未干燥C.稱量NaOH固體中混有固體D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失(5)滴定過(guò)程中邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入半滴NaOH溶液后表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。
——★參考答案★——一、單選題(每小題3分,共39分)1.B2.A3.A4.C5.B6.B7.B8.C9.B10.D11.A12.C13.C二、填空題(共61分)14.(每空3分,共15分)(1)中性,條件相同時(shí),和的水解程度相同,故溶液呈中性(2)0.11%(3)(4)(每空3分,共15分)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附雜質(zhì)功能大于I(1×10-3-1×10-11)mol?L-1
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