山西省大同市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題(解析版)

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省大同市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊第五章第一節(jié)～第二節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.位于新疆、青海交界處的巍巍昆侖山區(qū)，有一條神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。這是由于“雷雨發(fā)莊稼”的緣故。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨發(fā)莊稼”有關(guān)的是（）A.Na B.C C.P D.N〖答案〗D〖解析〗【詳析】“雷雨發(fā)莊稼”的原因：空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，NO2易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長得更好；故選D2.酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會曾出現(xiàn)過幾次嚴(yán)重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯誤的是（）A.pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨B.酸雨的形成和空氣中含量增多沒有直接關(guān)系C.植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞導(dǎo)致了酸雨形成D.可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．正常雨水因溶有二氧化碳顯弱酸性，正常雨水的pH約為5.6，pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨，故A正確；

B．酸雨的形成和空氣中SO2、NO2含量增多有直接關(guān)系，與CO2含量增多無關(guān)，故B正確；

C．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞會導(dǎo)致土壤的沙化，CO2的增多，不會形成酸雨，故C錯誤；

D．開發(fā)新能源、燃煤脫硫等措施可以減少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正確；

故選：C。3.下列生產(chǎn)、生活項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識敘述正確且有關(guān)聯(lián)的是（）A.具有磁性，故可用于制打印機(jī)油墨B.利用可與堿反應(yīng)，制作糕點(diǎn)時(shí)用小蘇打作膨松劑C.常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸不反應(yīng)，可以用鐵制容器盛放濃硫酸D.利用明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，對水進(jìn)行殺菌消毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是黑色固體，在打印機(jī)的電磁場作用下，發(fā)生定向移動形成字跡或圖案，體現(xiàn)出磁性，所以可作打印機(jī)墨粉的主要成分，故A正確；B．碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，面點(diǎn)師制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打作膨松劑，與其能與堿反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；C．鐵在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了反應(yīng)，所以常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放，故C錯誤；D．明礬不具有強(qiáng)氧化性，溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，可凈化水，但不能殺菌消毒，故D錯誤；故選A。4.“點(diǎn)水成冰”實(shí)驗(yàn)中，用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后（成分為飽和溶液），它開始“結(jié)冰”。下列說法錯誤的是（）A.液體球中分散質(zhì)粒子直徑小于mB.屬于離子化合物，只含離子鍵C.向溶液中加入NaOH固體，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)D.中四種元素的原子半徑：Na＞C＞O＞H〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．依據(jù)題意可知，液體球?yàn)轱柡痛姿徕c溶液，屬于溶液分散系，液體球中溶質(zhì)直徑小于1nm即m，故A正確；B．CH3COONa中醋酸根離子和鈉離子存在離子鍵，C和H等原子存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，加入NaOH固體反應(yīng)生成CH3COONa，屬于鹽類能完全電離，則溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．同周期越靠左半徑越大，不同周期，電子層越多半徑越大，則中四種元素的原子半徑：Na＞C＞O＞H，故D正確；故選B。5.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、、、B.pH＝3的溶液中：、、、C.使酚酞變紅溶液中：、、、D.含有大量的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色透明溶液中，F(xiàn)e3+與SCN?產(chǎn)生紅色絡(luò)合物，不能共存，A錯誤；B．pH＝3的溶液顯酸性，此時(shí)硝酸根離子可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，不能共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，此時(shí)氫氧根離子可以和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，C錯誤；D．與、、、不反應(yīng)，可以共存，D正確；故選D。6.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同素異形體B.若某氣體可使品紅溶液褪色，則該氣體一定為C.已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金屬性：I＞Br＞Cl＞FD.同溫同壓下，等體積的和兩種氣體含有相同的分子數(shù)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，故A錯誤；B．具有漂白性的氣體均可使品紅溶液褪色，則該氣體不一定是二氧化硫，也可能為氯氣等，故B錯誤；C．通過最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱或氫化物的穩(wěn)定性才能比較非金屬性的強(qiáng)弱，鹵化氫為非含氧酸，不能通過其酸性來比較元素非金屬性，故C錯誤；D．根據(jù)pV=nRT，溫度和壓強(qiáng)相同下，相同體積的和兩種氣體，物質(zhì)的量相同，由N=n?NA，則分子數(shù)相同，故D正確；故選D。7.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.用于治療胃酸（主要為鹽酸）過多癥：B.鋁粉和NaOH用作管道疏通劑：C.將少量金屬鈉加入硫酸銅溶液中：D.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫根離子和鹽酸中氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：，A正確；B．鋁粉和NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，B正確；C．鈉較活潑不能置換出硫酸銅中的銅，會先和水反應(yīng)，隨后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，相應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C錯誤；D．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)生成碘和氯化鉀，離子方程式為：，D正確；故選C。8.已知周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg、Be與Al、B和Si相似，這一規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，下列敘述正確的是（）A.Be能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生H2 B.BeO為兩性氧化物C.Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為Li2O2 D.H3BO3是一種強(qiáng)酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁不能與弱堿氨水反應(yīng)生成氫氣，則由對角線規(guī)則可知，鈹不能與弱堿氨水反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；B．氧化鋁為兩性氧化物，則由對角線規(guī)則可知，氧化鈹為兩性氧化物，故B正確；C．鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鎂，則由對角線規(guī)則可知，鋰在空氣中的燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，不可能生成過氧化鋰，故C錯誤；D．硅酸為弱酸，則由對角線規(guī)則可知，硼酸為弱酸，故D錯誤；故選B。9.實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備并收集氣體，合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A濃鹽酸與二氧化錳B亞硫酸鈉和濃硫酸C過氧化鈉和水D銅與濃硝酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，由左側(cè)裝置不加熱制備氣體，且可以用排水法收集，以此解題?！驹斘觥緼．利用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱，另外氯氣溶于水，不能用排水法收集，A錯誤；B．亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)可以生成二氧化硫，但是二氧化硫可以溶解在水中，不能用排水法收集，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，且可以用排水法收集氧氣，C正確；D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成NO和硝酸，不能用排水法收集，D錯誤；故選C。10.氮是生物體重要組成元素，也是維持高等動物生命活動的必需元素。氮的循環(huán)涉及地球上生物圈的方方面面。下列說法中，正確的是（）A.硝化過程中，含氮物質(zhì)被還原B.屬于氮的固定C.土壤中和的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素D.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3∶4〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖示可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，在進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N的化合價(jià)都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A錯誤；B．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故不屬于氮的固定，B錯誤；C．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，F(xiàn)e3+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，C正確；D．由圖示可知，氨氧化過程中的反應(yīng)為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤；故選C。11.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件。下列判斷錯誤的是（）A.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)B.Y形管乙中產(chǎn)生可能為氧化性氣體C.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗要使SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須要么生成大量的亞硫酸根，要么生成大量的硫酸根，則要求右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中生成大量的亞硫酸根，如是氧化性氣體，溶液中可生成硫酸根，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答?！驹斘觥緼．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知Y形管乙中產(chǎn)生的可能為氧化性氣體，將硫元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)，故B正確；C．如是堿性氣體，溶液中生成大量的亞硫酸根，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故C正確；D．如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；故選D。12.轉(zhuǎn)化觀是認(rèn)識化學(xué)視角的基本觀念?，F(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙中均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是（）A.若甲為，則丁可能是FeB.若甲為，則丁可能是NaOH溶液C.若甲為Al，則丁可能是鹽酸D.若甲為溶液，則丁可能是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若甲為Cl2，則丁可能是Fe，則二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A正確；B．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液，乙為NaHSO3、丙為Na2SO3，B正確；C．若甲為Al，丁是鹽酸，則乙是氯化鋁，氯化鋁和鹽酸不能反應(yīng)，C錯誤；D．若甲為NH3·H2O溶液，丁為CO2，乙為(NH4)2CO3，丙為NH4HCO3，即丁可能是CO2，D正確；故選C。13.大氣中主要來自天然氣凈化、煉焦、石油精煉、人造絲生產(chǎn)、造紙、橡膠、染料、制藥等工業(yè)生產(chǎn)過程。將和空的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，正確的是（）A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為B.過程②中，作還原劑C.過程中，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2molD.回收S的總反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，過程①發(fā)生反應(yīng)為硫化氫與溶液中的銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫化銅反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，過程③發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下溶液中的亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2H2O+2S↓?！驹斘觥緼．由分析可知，生成CuS的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A錯誤；B．由分析可知，過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，被還原，B錯誤；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，通入1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；D．由分析可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選D。14.某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣（主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程（已知的氧化性弱于）：下列說法正確的是（）A.固體1中主要含有、、B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是D.電子式為，空間結(jié)構(gòu)為直線形〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量的Ca(OH)2，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO；氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可以為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉；NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。【詳析】A．根據(jù)上述分析可知：固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正確；B．X可以為空氣，空氣過量時(shí)會生成NaNO3，無法獲得NaNO2，所以通入的空氣不能過量，B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)過捕獲劑捕獲后得到捕獲產(chǎn)物和無污染的N2，則捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，C錯誤；D．電子式為，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.生活離不開化學(xué)?；瘜W(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，利用所學(xué)知識回答下列問題。I．家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)商品的主要成分。①食鹽(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④堿面()⑤發(fā)酵粉(和明礬)⑥84消毒液(NaClO)⑦潔廁靈(HCl)（1）當(dāng)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是___________。（2）②③的主要成分可以歸為一類物質(zhì)，其分類的依據(jù)是___________(填正確〖答案〗標(biāo)號)。A.兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì) B.兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)C.兩種物質(zhì)都是氧化物 D.兩種物質(zhì)都是含碳化合物（3）寫出過量③和④反應(yīng)的離子方程式___________。（4）84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：___________。（5）某同學(xué)用的濃硫酸配制的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為___________mL。Ⅱ．汽車安全氣囊內(nèi)裝有、和等物質(zhì)（6）當(dāng)汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時(shí)，引發(fā)分解：，的電子式為___________，若安全氣囊內(nèi)有，其完全分解所釋放的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是___________。〖答案〗（1）產(chǎn)生黃色火焰（2）D（3）（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（5）100（6）①.②.33.6③.1:6〖解析〗（1）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是黃色火焰，該變化稱為焰色反應(yīng)，故〖答案〗為：產(chǎn)生黃色火焰；（2）CH3CH2OH不是氧化物，是有機(jī)物，在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，CH3COOH不是氧化物，是有機(jī)物，在水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且CH3CH2OH和CH3COOH都屬于含碳化合物，故〖答案〗為：D；（3）過量乙酸和反應(yīng)生成醋酸鈉和水和二氧化碳，乙酸是弱酸保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：；（4）常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而潔廁靈的主要成分是HCl,兩者不能混合使用，用離子方程式表示原因?yàn)镃lO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（5）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)該配500mL稀硫酸，設(shè)需要17mol?L-1的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律有：17mol?L-1×VmL=3.4mol?L-1×500mL，解得：V=100；（6）N2是非極性分子，分子內(nèi)氮與氮之間存在三個電子對，電子式為；NaN3分解的化學(xué)方程式：2NaN3═2Na+3N2，可得關(guān)系式，解得n=1.5mol,V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；Fe2O3與Na發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe和Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，鐵元素化合價(jià)降低，氧化劑是Fe2O3，還原劑是Na，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是1:6。16.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科重要的學(xué)科素養(yǎng)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．已知某無色水樣中只含有、、、、、、、、的若干種。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對該水樣的成分進(jìn)行檢檢驗(yàn)：①取部分水樣；②向水樣中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向步驟②所得沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；④向步驟③所得溶液中滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（1）該水樣中一定存在的離子是_________（填離子符號，下同），可能存在的離子是_________，一定不存在的離子是__________________。（2）若要確定可能存在的離子是否存在，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。Ⅱ．現(xiàn)有、、NaCl、四種溶液，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行鑒別：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進(jìn)行下列操作：加入過量的NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)。②向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。（3）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為_________、_________、_________、_________（填化學(xué)式）。（4）溶液B與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（5）有同學(xué)提出用一種試劑即可將四種溶液鑒別出來，該試劑為_________（填化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）①.、、②.③.、、、、（2）取待檢驗(yàn)的溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明溶液中含有氯離子（3）①.NaCl②.(NH4)2SO4③.Na2SO4④.NH4Cl（4）NH+OH-=NH3↑+H2O（5）Ba(OH)2〖解析〗〖祥解〗Ⅰ某無色水樣，則不含有、，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有、中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則、均存在；故不存在、、，根據(jù)溶液電中性，則一定含有一種陽離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有。Ⅱ．加入過量的NaOH溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍(lán)，說明B、D物質(zhì)中含有銨根離子；向①中反應(yīng)后的四支試管中，分別依次加入足量BaCl2溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明B、C物質(zhì)中含有硫酸根離子，則A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，據(jù)此分析解答。（1）由分析可知，該水樣中一定存在的離子是、、，可能存在的離子是，一定不存在的離子是、、、、；（2）氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成難溶的白色沉淀氯化銀，則檢驗(yàn)時(shí)需要的操作為：取待檢驗(yàn)的溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,如有白色沉淀產(chǎn)生,則證明溶液中含有氯離子；（3）由分析可知，A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl；（4）由分析可知，B為(NH4)2SO4，其與NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH+OH-=NH3↑+H2O；（5）由分析可知，A為NaCl，B為(NH4)2SO4，C為Na2SO4，D為NH4Cl，由于氫氧化鋇和氯化鈉不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，和硫酸銨加熱時(shí)可以生辰白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，在可以用Ba(OH)2溶液將四種溶液鑒別出來。17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：（1）已知NH3難溶于有機(jī)溶劑CCl4，該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，提供實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序?yàn)開_____(用各接口序號表示)③該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，你對該裝置的改進(jìn)措施是___________。（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（4）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開旋塞1，現(xiàn)象是___________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.g→ab→ef→d③.在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（3）取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有（4）①.B瓶中出現(xiàn)白煙(必須指出B瓶)②.燒杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液變紅色)〖解析〗（1）①在裝置C中用NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取NH3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；②裝置d連接順序?yàn)椋褐迫“睔狻边€原性驗(yàn)證→產(chǎn)物檢驗(yàn)→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接順序?yàn)間→ab→ef→d；③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水的干擾，制取的氨氣必須干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰或生石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管；（2）氨氣還原CuO的現(xiàn)象為：黑色固體全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（3）根據(jù)信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，所以設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之，則沒有Cu2O；（4）①打開旋塞1，由于A中HCl的氣體壓強(qiáng)大于B瓶，所以A中HCl氣體向B瓶中擴(kuò)散，并在B瓶發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，NH3與HCl混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此會看到B瓶中出現(xiàn)白煙現(xiàn)象；②再打開旋塞2，由于B瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的溶液在外界大氣壓強(qiáng)作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯