陜西省西安工業(yè)大學(xué)附屬補(bǔ)習(xí)學(xué)校2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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陜西省西安工業(yè)大學(xué)附屬補(bǔ)習(xí)學(xué)校2024屆高三(最后沖刺)化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol氨基(-NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA2、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.該化合物的分子式為C10H123、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說(shuō)法不正確的是()A.點(diǎn)a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B.點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D.點(diǎn)d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-14、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似:c1V1=c2V2,則()A.終點(diǎn)溶液偏堿性B.終點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞5、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,9.5g羥基()含有的中子數(shù)為B.中含有的鍵數(shù)量為C.與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶液中含有的陰離子總數(shù)大于6、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過(guò)程如下:下列說(shuō)法不正確的是A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:17、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A.NaCl B.He C.金剛石 D.HCl8、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣,加入KSCN溶液,溶液變血紅色,對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是A.一定沒(méi)有Ba2+ B.可能含有Na+C.一定沒(méi)有SO32- D.一定有Cl-9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.硅膠吸水能力強(qiáng),可用作食品、藥品的干燥劑B.氫氧化鋁堿性不強(qiáng),可用作胃酸中和劑C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作織物的漂白劑D.葡萄糖具有氧化性,可用于工業(yè)制鏡10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置;液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)>KSP(AgBr)D室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2A<HBA.A B.B C.C D.D11、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說(shuō)法不正確的是A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物C.BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D.方法一的原子利用率高于方法二12、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(υ)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入催化劑C.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入催化劑D.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)13、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“司南之檔(勺),投之于地,其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B.“水聲冰下咽,沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C.“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無(wú)澀味。”文中的“氣”是指乙烯D.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味,可以止渴14、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究,相關(guān)過(guò)程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量15、通常條件下,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是()A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑,微溶于KOH溶液,熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖所示裝置制備并凈化氯氣B.用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀17、下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D.驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S18、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB.1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NAC.0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氫氧根離子的電子式B.NH3·H2O的電離NH3·H2ONH4++OH-C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式20、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3molB.控制反應(yīng)液溫度在140C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈,再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B.次氯酸的電子式C.17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向22、海水是巨大的資源寶庫(kù):從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br-的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來(lái)制取鎂二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。24、(12分)氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:已知:①R-CHO,②R-CNRCOOH(1)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)類型____________。(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.B____________,X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有______種,寫(xiě)出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(5)已知:,設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖,無(wú)機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)25、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種淡黃色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下:(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2:①按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→___→f,裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,其目的是_________;控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)__。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒,可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式);加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化,其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫(xiě)2種)。26、(10分)苯甲醛是一種重要的化工原料,某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cm3相對(duì)分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水,易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑實(shí)驗(yàn)步驟:①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過(guò)量),調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不斷攪拌。②充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,并將有機(jī)相合并。③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂,過(guò)濾,得到有機(jī)混合物。④蒸餾有機(jī)混合物,得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器b的名稱為_(kāi)_____,攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)步驟①中,投料時(shí),次氯酸鈉不能過(guò)量太多,原因是____;步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂,若省略該操作,可能造成的后果是______。(4)步驟②中,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是___(填序號(hào)),該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。(5)步驟④中,蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。(6)本實(shí)驗(yàn)中,苯甲醛的產(chǎn)率為_(kāi)_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分,實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后通入N2O。④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)___。(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是____;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。步驟③中最適宜的加熱方式為_(kāi)__(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____(填字母代號(hào))。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗B.滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí),滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡,結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D.滴定過(guò)程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)(5)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。28、(14分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇,是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖:回答下列問(wèn)題:(1)步驟②滴加過(guò)量6%H2O2,生成紅褐色膠狀沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。生成的沉淀不易過(guò)濾,過(guò)濾前需要的操作是___。(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加熱,控制pH為3.5-4,若pH偏高應(yīng)加入適量___(填“H2C2O4”或“K2C2O4”)。(3)步驟④的操作是___、過(guò)濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌,用95%乙醇洗滌的目的是___。(4)測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。滴定時(shí),盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___(“酸式”或“堿式”)滴定管。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)__。29、(10分)釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領(lǐng)域用途廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________,未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______________個(gè)。(2)[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________(填元素符號(hào)),中心原子的化合價(jià)為_(kāi)____________;配體之一H2O2中氧原子雜化類型為_(kāi)_________,H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是______________。(3)單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(填“鈦”,或“釩”)的空間利用率較大。(4)碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(小球?yàn)閂原子)①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為_(kāi)___________。②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____________。③若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)α=______nm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確;B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溴的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中,CH3COO?會(huì)發(fā)生水解,數(shù)目小于0.01NA,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中,氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑,又充當(dāng)還原劑,兩個(gè)零價(jià)位的Cl原子,一個(gè)被氧化成為+1價(jià),另一個(gè)被還原成為-1價(jià),0.1mol的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。2、A【解析】

A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同,則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物,故A正確;B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱,分子中含有4種H,則一氯代物有4種,故B錯(cuò)誤;C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),則所有的碳原子不可能共平面,故C錯(cuò)誤;D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該化合物的分子式為C9H12,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子,則整個(gè)分子不再共面。3、B【解析】

A.a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,所以c()>c(),故A正確;B.b點(diǎn)溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c()+c(Na+)=2c(),所以c()不等于c(Na+),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1,由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(),故C正確;D.d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液,此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍,故含氮微粒的總濃度為原來(lái)的1/2,即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn),在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時(shí),要充分利用各種守恒,如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,在中性溶液中,要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。4、D【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,結(jié)合鹽類的水解解答該題?!驹斀狻坑靡阎獫舛鹊南←}酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,則c(NH4+)<c(Cl﹣),應(yīng)用甲基橙為指示劑,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相滴定,可選用酚酞或者甲基橙作指示劑,弱酸與強(qiáng)堿滴定選用酚酞作指示劑,強(qiáng)酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【解析】

A.一個(gè)中含有10中子,常溫常壓下,9.5g羥基()的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的中子數(shù)為,故A正確;B.在SiO2晶體中,,每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵,的物質(zhì)的量為1mol,則含有的鍵數(shù)量為4NA,故B錯(cuò)誤;C.未指明Cl2的狀態(tài),不知Vm的值,則無(wú)法計(jì)算22.4LCl2的物質(zhì)的量,也無(wú)法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故C錯(cuò)誤;D.沒(méi)有指明溶液的體積,根據(jù)n=cV,則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見(jiàn)的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。6、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性,油污在堿中發(fā)生水解,因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污,故A說(shuō)法正確;B、Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說(shuō)法正確;C、利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C說(shuō)法正確;D、Fe3O4中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。7、B【解析】

A.NaCl是離子化合物,陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合,故A不選;B.He由分子構(gòu)成,分子間只存在分子間作用力,故B選;C.金剛石是原子晶體,原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,故C不選;D.HCl由分子構(gòu)成,分子間存在分子間作用力,但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合,故D不選;故選B。8、B【解析】

加入KSCN溶液,溶液變血紅色,溶液中有Fe3+,溶液中不能含有I-、SO32-,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒,含有SO42-、Cl-,一定不能含有Na+和Ba2+。故選:B。9、D【解析】

A.硅膠具有吸水性,而且無(wú)毒,能用作食品、藥品干燥劑,故A正確;B.氫氧化鋁具有弱堿性,能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),可用作胃酸中和劑,故B正確;C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作織物的漂白劑,C正確;D.葡萄糖具有還原性,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),可用于工業(yè)制鏡,故D錯(cuò)誤;故答案為D。10、C【解析】

A.亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解,現(xiàn)象不正確,故A錯(cuò)誤;B.KI溶液中不存在碘單質(zhì),加入CCl4,不能發(fā)生萃取,振蕩后靜置,下層不能呈紫紅色,現(xiàn)象不正確,故B錯(cuò)誤;C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀,說(shuō)明氯離子濃度大于碘離子濃度,證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確;D.室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,只能說(shuō)酸性HA-<HB,不能說(shuō)明酸性H2A<HB,結(jié)論不正確,故D錯(cuò)誤;答案選C。11、C【解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基,可以被酸性KMnO4溶液氧化;其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連,也能被酸性KMnO4溶液直接氧化,A項(xiàng)正確;B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比,都含有1個(gè)酚羥基,BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán),符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個(gè)CH2,B項(xiàng)正確;C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子,所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.方法一為加成反應(yīng),原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有水,原子利用率相對(duì)較低,D項(xiàng)正確;答案選C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】①同系物的判斷,首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似,官能團(tuán)種類和數(shù)量相同,其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。②酚羥基的引入,使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā),變得比較活潑。12、C【解析】

若a+b=c,條件改變后,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且增大的程度相同,即平衡不移動(dòng),這說(shuō)明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng);若a+b≠c,條件改變后,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且增大的程度相同,即平衡不移動(dòng),改變的條件只能是加入催化劑;答案選C。13、A【解析】

A項(xiàng)、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵,具有磁性,則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、“水聲冰下咽,沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響,原來(lái)崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦,文中所述未涉及化學(xué)變化,故B正確;C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑,故C正確;D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽,好與文因止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿含有葡萄糖,有甜味,可以起到“止消渴”的作用,故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查的化學(xué)與生活,試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問(wèn)題能力,掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。14、D【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng):Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,而SiO2不與稀硫酸反應(yīng),故濾渣I的主要成分為SiO2;濾液中含Al2(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O,因CaSO4微溶,故濾渣II的成分為CaSO4,A項(xiàng)正確;B.將pH調(diào)為4,溶液中會(huì)有部分的鋁離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,B項(xiàng)正確;C.吸收液中本身含有H+、Al3+、OH-、SO42-,吸收SO2以后會(huì)生成SO32-,部分SO32-會(huì)發(fā)生水解生成HSO3-,溶液中含有的離子多于5種,C項(xiàng)正確;D.SO2被吸收后生成SO32-,SO32-不穩(wěn)定,被空氣氧化為SO42-,因此完全熱分解放出的SO2量會(huì)小于吸收的SO2量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。15、B【解析】

A.甲苯中沒(méi)有碳碳雙鍵,能萃取使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;B.己烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故B正確;C.丙酸中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.戊烷為飽和烷烴,不能使溴水褪色,故D錯(cuò)誤;故選:B。16、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣,制取的氯氣中含有氯化氫氣體,可通過(guò)飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A不符合;B.KOH溶液是過(guò)量的,且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,則可析出高鐵酸鉀晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故B不符合;C.由B項(xiàng)分析可知,高鐵酸鉀微溶于KOH溶液,可析出高鐵酸鉀晶體,用過(guò)濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合;D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差,因此直接加熱會(huì)導(dǎo)致高鐵酸鉀分解,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故D符合;答案選D。17、B【解析】

A.由圖可知,沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡:2NO2?N2O4,二氧化氮為紅棕色氣體,利用顏色的深淺,可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響,故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.食鹽水為中性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕,故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.加入NaCl溶液后,溶液中Ag+還有剩余,再滴入Na2S溶液后,會(huì)生成黑色沉淀,不存在沉淀的轉(zhuǎn)化,因此無(wú)法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系,故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢笧锽。18、A【解析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為,SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為,電子的總物質(zhì)的量為,因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確;B.由于SiO32-會(huì)水解,因此1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1mol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,因此0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。【點(diǎn)睛】溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題:溶液的體積是否已知;溶質(zhì)能否水解或電離;水本身是否存在指定的元素等。19、A【解析】

A.氫氧根離子的電子式為,A項(xiàng)正確;B.NH3·H2O為弱堿,電離可逆,正確為NH3·H2ONH4++OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.表示S原子,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。20、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸,反應(yīng)條件是加熱到170℃,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸,必須使用濃硫酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)溫度在140℃時(shí),生成的是乙醚,170℃時(shí)才生成乙烯,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.溶液加熱為防暴沸,需要加入碎瓷片,選項(xiàng)C正確;D.為了防止倒吸,應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵,注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物可能不同,反應(yīng)溫度在140℃時(shí),生成的是乙醚,170℃時(shí)才生成乙烯,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1、C【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來(lái)命名為某酸某酯,此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的,故為乙酸甲酯,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.次氯酸為共價(jià)化合物,分子中不存在氫氯鍵,次氯酸的電子式為:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子,其外圍電子排布為3s23p5,選項(xiàng)C正確;D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子,s電子的電子云為球形,p電子的電子云為紡錘形,有3種伸展方向,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、D【解析】

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,選項(xiàng)A正確;B.電解熔融的氯化鈉是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,選項(xiàng)B正確;C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br-,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,目的是富集溴元素,選項(xiàng)C正確;D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來(lái)制取鎂,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn),因?yàn)镕中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:8;。24、+CH3OH+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4+2H2O【解析】

A分子式為C7H5OCl,結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變,可知A為,B為,經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D:;D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E:,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;E與在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯吡格雷:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,X為:。(1)反應(yīng)C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+CH3OH+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知B為:,X為:;(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的同分異構(gòu)體(含A)中,屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán),官能團(tuán)不變時(shí),有鄰、間、對(duì)三種,若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCl,符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、,共四種不同的同分異構(gòu)體,其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為:;(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇:CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物,故該反應(yīng)流程為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,掌握反應(yīng)原理,要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷,較好的考查學(xué)生分析推理能力,是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。25、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫(xiě)2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫,生成的二氧化硫中含有水蒸氣,需要干燥;二氧化硫的密度比空氣大,可以與水反應(yīng),應(yīng)使用向上排空氣法收集,收集時(shí)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,二氧化硫有毒,不能排放到空氣中需要尾氣處理,吸收尾氣時(shí),需要安裝防倒吸裝置,則按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→d→e→c→b→f;二氧化硫被氫氧化鈉吸收,使裝置內(nèi)壓減小,易發(fā)生倒吸,則D為防倒吸裝置;②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng),接觸面積太小,通SO2之前先強(qiáng)力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積,從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率;由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃,火焰溫度太高不易控制,不能用酒精燈直接加熱,應(yīng)使用水浴加熱的方法來(lái)控制溫度;②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4,離子方程式為:2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-;(3)由(2)②可得過(guò)濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅,洗滌、灼燒,氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO);Na2S2O4易溶于水,冷卻結(jié)晶過(guò)程中,加入適量飽和食鹽水,可降低其溶解度加快結(jié)晶速度;(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價(jià)為+3價(jià),被氧化時(shí)硫的化合價(jià)升高,可能變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià),則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫(xiě)2種)。26、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水,純度降低③打開(kāi)分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?,?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí),迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見(jiàn)的儀器的形狀解答;攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應(yīng)更充分;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模郊状寂cNaClO反應(yīng)生成苯甲醛;(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化;步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去少量的水;(4)步驟②中萃取后要進(jìn)行分液,結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答;(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來(lái);(6)首先計(jì)算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量,最后計(jì)算苯甲醛的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示,儀器b為球形冷凝管,攪拌器可以使物質(zhì)充分混合,反應(yīng)更充分,故答案為球形冷凝管;使物質(zhì)充分混合;(2)根據(jù)題意,苯甲醇與NaClO反應(yīng),苯甲醇被氧化生成苯甲醛,次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO→+NaCl+H2O,故答案為+NaClO→+NaCl+H2O;(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,除了能夠氧化苯甲醇,也能將苯甲醛氧化,因此步驟①中,投料時(shí),次氯酸鈉不能過(guò)量太多;步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去少量的水,提高產(chǎn)品的純度,若省略該操作,產(chǎn)品中混有水,純度降低,故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸,使產(chǎn)品的純度降低;產(chǎn)品中混有水,純度降低;(4)步驟②中,充分反應(yīng)后,用二氯甲烷萃取水相3次,萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是③,分液中分離出有機(jī)相的具體操作方法為打開(kāi)分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí),迅速關(guān)閉活塞,故答案為③;打開(kāi)分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔),再打開(kāi)分液漏斗下面的活塞,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí),迅速關(guān)閉活塞;(5)根據(jù)相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)可知,步驟④是將苯甲醛蒸餾出來(lái),蒸餾溫度應(yīng)控制在178.1℃左右,故答案為178.1℃;(6)根據(jù)+NaClO→+NaCl+H2O可知,1mol苯甲醇理論上生成1mol苯甲醛,則3.0mL苯甲醇的質(zhì)量為1.04g/cm3×3.0cm3=3.12g,物質(zhì)的量為,則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為×106g/mol=3.06g,苯甲醛的產(chǎn)率=×100%=67.9%,故答案為67.9%。27、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O65%ACClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】

(1)制備的氨氣中含有大量的水,B中盛放堿石灰干燥氨氣,故答案為:堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體);(2)用氨氣排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng),步驟②制備NaNH2,還生成氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2NH32NaNH2+H2;控制溫度210~220℃,故選用油浴加熱,故答案為:排盡裝置中的空氣;2Na+2NH32NaNH2+H2;油浴加熱;(3)NaNH2和N2O在210~220℃下反應(yīng)生成NaN3和水,反應(yīng)為:NaNH2+N2ONaN3+H2O,故答案為:NaNH2+N2ONaN3+H2O;(4)Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計(jì)為0.10mol?L?1×0.04L=0.004mol,分別與Fe2+和N3?反應(yīng)。其中與Fe2+按1:1反應(yīng)消耗0.10mol?L?1×0.02L=0.002mol,則與N3?按1:1反應(yīng)也為0.002mol,即10mL所取溶液中有0.002molN3?,原2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液中有0.02mol

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