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文檔簡介
陜西省合陽縣黑池中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B.a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為:2a=b+cC.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1mol的CuCl2,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO22、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-3、下列說法錯(cuò)誤的是()A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體排放4、25℃時(shí),0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷,下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液中,水解程度:NH4+>HCO3-B.開始階段,HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2OC.由圖中數(shù)據(jù)可知:CO32-的水解常數(shù)約為5.3×10-11D.由圖中數(shù)據(jù)可知:NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5×10-55、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A.A B.B C.C D.D6、常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度,以下敘述錯(cuò)誤的是A.有溶質(zhì)析出 B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變C.溶劑的質(zhì)量減小 D.溶液的pH不變7、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+1.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-2.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ8、下列說法正確的是()A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同9、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是A. B.C. D.CO210、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“太陽流珠,常欲去人…得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根……”,這里的“黃芽”是指硫B.三國時(shí)期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹,漉菽以為汁。萁在釜中燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“強(qiáng)燒之,紫青煙起……云是真硝石也”,該方法用了焰色反應(yīng)D.《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”,因?yàn)榫G礬能電離出H+,所以“味酸”11、做好垃圾分類,推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是()選項(xiàng)ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識A.A B.B C.C D.D12、在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是()A.K1=K2<K3B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,平衡正向移動13、下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液14、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是()A.點(diǎn)a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B.點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D.點(diǎn)d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-115、反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行,①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A. B.C. D.16、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加,W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物,X是形成化合物種類最多的元素,Z的原子在短周期中半徑最大,Q為地殼中含量最多的金屬元素,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<ZB.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì),其水溶液一定呈堿性C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于XD.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法二、非選擇題(本題包括5小題)17、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):請回答下列問題:(1)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為______。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為________,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是________(不必注明“順”“反”)。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)(6)參照上述合成路線,寫出以、丙酮為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。18、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)開____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____,C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2+SO2=Na2SO4。20、以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_____________。(3)過濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%,其原因可能是______________。(5)已知:①CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和NaCl溶液,1.1mol·L-1H2SO4、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。21、CH3OCH3是綠色能源,也是化工原料。(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:用CO和H2合成CH3OH;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1。根據(jù)上述信息,表格中E1-E2=_______kJ·mol-1。(2)在恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H,測得CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①?H______0(填“>”“<"或“=”),判斷依據(jù)是__________。②T2K下,平衡常數(shù)K=.___________。(3)在T1K下,CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng):CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)?H<0,反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO)·c(CH4)–k逆c(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后,若加入高效催化劑,將_______(填“增大”“減小”或“不變”,下同);若升溫,將___________。(4)在T2K下,在2L真空容器中充入1molCH3OCH3(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。在不同時(shí)間測定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示:在該溫度下,CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。(5)科研人員電解酸化的CO2制備CH3OCH3,裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知,發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,N為Fe2+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅,且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確;C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C選項(xiàng)正確;D.根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,若制備1mol的CuCl2,理論上消耗0.5molO2,標(biāo)況下,,D選項(xiàng)正確;答案選A。2、C【解析】
A.pH=1的溶液顯酸性,Cr2O72-有強(qiáng)氧化性,會把CH3CH2OH氧化,故A錯(cuò)誤;B.草酸鈣難溶于水,故B錯(cuò)誤;C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO32-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。3、C【解析】
A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì),禁止食用,其主要成分為油脂,屬于酯類,可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂,及通過化學(xué)反應(yīng)用來制生物柴油,A選項(xiàng)正確;B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成,可形成白色污染,減少塑料袋的使用可減少白色污染,B選項(xiàng)正確;C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,減少了酸雨的形成,但是二氧化碳不會減少,不能減少溫室氣體的排放,D選項(xiàng)正確;答案選C。4、D【解析】
A.25℃時(shí)0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性,則NH4HCO3溶液中的水解程度:<,故A錯(cuò)誤;B.開始階段,加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大,抑制了的水解,導(dǎo)致略有增加,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示看,pH=9.0時(shí),、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè),則,的水解主要以第一步為主,其水解的離子方程式為:,則,故C錯(cuò)誤;D.pH=9.0時(shí),、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)=x,則,的電離常數(shù),故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其影響,C、D為易錯(cuò)點(diǎn),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。5、C【解析】
A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣,但是氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣方法收集,A錯(cuò)誤;B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體,NO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,NO2是大氣污染物,但NO2若用水吸收,會發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,SO2是大氣污染物,可以用NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸,安裝了倒扣漏斗,從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的,C正確;D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng),所以不能用排空氣方法收集,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】
常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度,Ksp不變,溶解度不變,由于反應(yīng)消耗水,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少,則:A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出,A正確;B.溶液中Ca2+的濃度不變,但數(shù)目減少,B錯(cuò)誤;C.氧化鈣消耗水,則溶劑的質(zhì)量減小,C正確;D.OH-濃度不變,則溶液的pH不變,D正確;答案選B。7、B【解析】
A、反應(yīng)①放熱,②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,故①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),錯(cuò)誤;B、生成物的能量相等,①放熱,故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低,正確;C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同,錯(cuò)誤;D、1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】A.葡萄糖是單糖不能水解,lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2,故A錯(cuò)誤;B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為,但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O,故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒,耗氧量相同,故C正確;D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵,都能使溴水褪色,其褪色原理均為加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案為C。9、A【解析】
A.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,4加成生成,所以不能得到該物質(zhì),A符合題意;B.CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1,4加成生成,B不符合題意;C.CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成,C不符合題意;D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】
A.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故A正確;B.煮豆持作羹,漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水,分離豆豉與豆汁,實(shí)際是分離固體與液體,應(yīng)選擇過濾的方法,故B正確;C.鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4),灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同,分別為紫色、黃色,可鑒別,故C正確;D.FeSO4?7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子,不能電離產(chǎn)生氫離子,硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;答案選D。11、C【解析】
A.牛奶盒是包裝紙,屬于可回收物,故A正確;B.眼藥水是過期藥品,屬于有害垃圾,故B正確;C.干電池屬于有害垃圾,故C錯(cuò)誤;D.西瓜皮是廚余垃圾,屬于濕垃圾,故D正確;答案選C。12、C【解析】
A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高,平衡時(shí)C的量減少,說明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0,則K3<K1;溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K1=K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為:K3<K2=K1,A錯(cuò)誤;B.升高溫度,使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?,?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大,增大活化分子有效碰撞機(jī)會,化學(xué)反應(yīng)速率加快,而反應(yīng)的活化能不變,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)II達(dá)到平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)I短,而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同,平衡時(shí)各組分的量也相同,可判斷實(shí)驗(yàn)II改變的條件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)平衡狀態(tài),故實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響,C正確;D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),實(shí)驗(yàn)III中,原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K==4。溫度不變,平衡常數(shù)不變,實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,則此時(shí)容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=1mol/L,此時(shí)濃度商Qc==4=K,因此恒溫下再向容器中通入1molA和1molC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。13、D【解析】
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。14、B【解析】
A.a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液呈酸性,但水解是微弱的,所以c()>c(),故A正確;B.b點(diǎn)溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c()+c(Na+)=2c(),所以c()不等于c(Na+),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1,由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(),故C正確;D.d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液,此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍,故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn),在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時(shí),要充分利用各種守恒,如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,在中性溶液中,要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。15、D【解析】
由反應(yīng)A+B→C+Q(Q>0)可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和大于C的能量;由①A+B→X+Q(Q<0)可知,該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故X的能量大于A和B的能量之和;又因?yàn)棰赬→C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),故X的能量之和大于C的能量,圖象D符合,故選D。16、C【解析】
由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑O2->Na+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.這四種元素可以形成多種鹽溶液,其中酸式鹽溶液有可能顯酸性,如NaHC2O4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因非金屬性Y(O)強(qiáng)于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y大于X,選項(xiàng)C正確;D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物,熔融并不導(dǎo)電,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表周期律,推出各元素為解題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D;工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。二、非選擇題(本題包括5小題)17、bc液溴、Fe(或液溴、FeBr3)醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì),判斷為酚,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu),可以判斷A為鄰二苯酚(),B為。(l)a.A為鄰二苯酚(),核磁共振氫譜為三組峰,故a錯(cuò)誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu),故b正確;c.化合物E為,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;d.B為,不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯(cuò)誤;故選bc;(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子,需要試劑為液溴、Fe,故答案為液溴、Fe;(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯,故答案為醚鍵、溴原子;1-溴丙烯;(4)A為鄰二苯酚(),B為,A→B的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)E為,E的同分異構(gòu)體W滿足:①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng),說明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈,其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?,結(jié)合E的結(jié)構(gòu),W屬于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu),共9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為9;;(6)以、為主要原料制備,可以將丙酮,與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng),得到醇再與溴化氫反應(yīng)后,得溴代烴,在鎂的作用下,兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng),合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識,是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。18、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】
根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn),因?yàn)镕中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:8;。19、S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2【解析】
由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2,ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液,經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2,據(jù)此分析解答(1)~(3);(4)A制備二氧化硫,與Na2O2在B中反應(yīng),C吸收未反應(yīng)的二氧化硫,D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,D收集生成的氧氣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,通入空氣可以將其完全排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O;(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗;C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫;故答案為:分液漏斗;吸收未反應(yīng)的二氧化硫;②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫,要注意根據(jù)題意生成了氧氣,因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。20、CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌完全排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化過濾,控制溫度61℃左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol·L-1H2SO4,控制溶液的pH為2.1~2.5左右,攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體,置于真空干燥箱中干燥【解析】
由實(shí)驗(yàn)流程可知,向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì),經(jīng)過濾得到固體為CuCl和S,進(jìn)一步分離可得CuCl;溶液1中含有FeCl2和FeCl3,加入過量的鐵粉除去溶液中的Fe3+得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液,向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀,過濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣,裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe},據(jù)此解答?!驹斀狻?1)由上述分析可以知道,F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S。因此,本題正確答案是:CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S;
(2)溶液1中含有FeCl3,向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度。因此,本題正確答案是:除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度;(3)FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-,所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-,方法為:取最后一次洗滌后的濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌完全,因此,本題正確答案是:取最后一次洗滌后的濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則洗滌完全;(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化,實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化。因此,本題正確答案是:排盡裝置中的空氣,防止Fe2+被氧化;②乳酸根中含有羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大,計(jì)算中按亞鐵離子被氧化,故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于111%,
因此,本題正確答案是:KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息,將一定量的混合物溶
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