遼寧朝陽市普通高中2024屆高考化學四模試卷含解析

遼寧朝陽市普通高中2024屆高考化學四模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了實現綠色化學，符合工業(yè)生產實際的是A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣2、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+3、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關說法正確的是A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應C．c中所有原子共平面D．b、c為同系物4、同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同 B．質量相同 C．分子大小相同 D．分子間距不同5、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是A．X與電池的Li電極相連B．電解過程中c(BaC12)保持不變C．該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e?=Fe+Li2SD．若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變6、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是A．Mc的最低負化合價為－3 B．Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O5C．的中子數為115 D．通過化學反應可使轉化為7、除去下列括號內雜質的試劑或方法正確的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過濾B．乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾8、下列有關敘述錯誤的是()A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B．陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料C．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-10、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是A．強太陽光使平衡右移B．變色原因能用勒沙特列原理解釋C．室內日光燈下鏡片中無AgD．強太陽光下鏡片中仍有AgBr11、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確的是（）A．外電路中電流方向為：X→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X＞Y12、根據下列圖示所得出的結論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小13、下列有關物質分類正確的是A．液氯、干冰均為純凈物B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物C．互為同系物D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物14、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是()A．由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO3B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-15、關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A．相同物質的量濃度的兩游液中c(H+)相同B．相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同C．pH=3

的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H+)均減小16、下列說法正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．SO3溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：（1）Q在元素周期表中的位置為__________________。（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。（3）Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：________________(用離子方程式表示)。（4）QM2的電子式為______________。（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。18、我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。（3）G的結構簡式為________。（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱是______，在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實驗操作的先后順序是______(填操作的編號)a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應結束后發(fā)現含有少量CuO雜質，產生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______，過濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點)。（含量測定）(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點，消耗溶液bmL，反應中被還原為，樣品中CuCl的質量分數為______(CuCl分子量：)（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。20、某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：____________．(2)實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是____________．（實驗操作）(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：____________，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．(6)上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學方程式表示)21、金屬錳及化合物廣泛應用于工業(yè)生產、制造業(yè)等領域。（1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發(fā)生反應（已知含水溶液為米黃色）①為加快上述反應速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。A．溶液的顏色不發(fā)生變化B．溶液中C．體系中固體的質量不變D．與濃度的比值保持不變③室溫下，測得溶液中陽離子濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=___，的轉化率為_____。④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時=_____（不考慮離子水解的影響）。（2）也可在為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____。（3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的溶液，進行二級沉降，為了將的濃度降到，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B．氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D．煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。2、D【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42－必然存在，而Ba2+、SO42－能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。3、B【解析】

A．a()中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．a()、b()、c()都含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，可發(fā)生加成反應，加聚反應，故B正確；C．c()含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．b()、c()的結構不同，不屬于同系物，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內。4、A【解析】

A.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B.根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，相同物質的量的氫氣和一氧化碳質量不相同，故B錯誤；C.H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D.根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。5、C【解析】

由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為正極反應，正極電極反應為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，據此分析解答?！驹斀狻緼.用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B.鍍鎳碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極,電極反應Ni2++2e?=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C.鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li++2e?═Fe+Li2S，故C正確；D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A.該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B.Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電子數，則該元素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O5，故B正確；C.的質量數為288，質子數為115，中子數=質量數-質子數=288-115=173，故C錯誤；D.和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A.加入氯化鋇引入新的雜質氯離子，應加入硝酸鋇，故A錯誤；B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質，故B錯誤；C.加入KI溶液，溴與KI反應生成碘單質，形成新的雜質，故C錯誤；D.乙醇不能和氧化鈣反應，乙酸和氧化鈣反應生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；B．陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產品，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首．它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性過程均生成了新的物質，是化學變化，故D正確；故選B?！军c睛】本題綜合考查常見物質的組成、性質的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于化學與生活的考查，注意光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。9、A【解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應產生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯誤；D.H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。10、C【解析】

據可逆反應的特征和平衡移動原理分析解答。【詳解】A.強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項正確；B.變色是因為溴化銀的分解反應可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；C.室內日光燈下鏡片中仍有Ag，C項錯誤；D.強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項正確。本題選D。11、D【解析】

根據圖片知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。【詳解】A.根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項錯誤；B.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；C.X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X＞Y，D項正確。答案選D?！军c睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。12、C【解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；B.根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減?。籆.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！驹斀狻緼.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B.根據圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！军c睛】本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。13、A【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構成的物質，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應產生HNO3和NO，元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯誤；C.屬于酚類，而屬于芳香醇，因此二者不是同類物質，不能互為同系物，C錯誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；故合理選項是A。14、D【解析】

A.aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B錯誤；C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，故C錯誤；D.若化學計量數a=8，b=3，由C可知，化學反應方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，電子轉移數為20e-，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應中的強弱規(guī)律，易錯點為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應中的應用。15、B【解析】A.醋酸為弱電解質，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤；B.相同物質的量的兩溶液含有相同物質的量的H+，中和氫氧化鈉的物質的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質，稀釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5，C錯誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質，所以溶液中c(H+)不變，D錯誤。故選擇B。16、A【解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯誤；C.三氧化硫溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因為氟化氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質的物理性質，不影響化學性質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據此分析。【詳解】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，則Q的最外層電子數為8-5-1=2，故Q為鎂元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族；（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，Cl-比其他兩種離子多一個電子層，O2-、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數大的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Mg2+；（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）QM2為MgCl2，屬于離子化合物，其電子式為；（5）M的單質Cl2與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）取代反應加成反應14或【解析】

A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結合C和E的分子式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F，結合J的結構可知，F為對硝基甲苯()，F被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據已知信息，G和乙醛反應生成H，結合J的結構可知，H為，則E為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，A為C2H4O，含有的官能團為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)C和D發(fā)生取代反應生成E，反應的化學方程式為，故答案為；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產物，G為，故答案為；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結構有：苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種；苯環(huán)上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個—CH2CH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個—CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為或，故答案為14；或。19、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，得到的CuCl經硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結合關系式解答該題；保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測定，據此解答?！驹斀狻?1)根據儀器X的構造，其名稱是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應生成了Cl2，故B中濕潤的石蕊試紙試紙先變紅后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實驗時檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點燃酒精燈，加熱，實驗結束時要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據以上分析，若實驗中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應可知，有硫酸鈉生成，則應加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應的關系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質量分數為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序為CO2、O2、CO，N2的體積可用排水法測定。故D用來吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液?！军c睛】本題側重于分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質以及反應流程，注意（5）中利用關系式的計算。20、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應原理避免對產物O2的檢驗產生干擾(或其它合理答案固體減少，產生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，難以判斷反應是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2；(2)根據氧化還原反應化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2，反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡，避免對產物O2的檢驗產生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2