2024年高考二輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)綜合實(shí)驗(yàn)探究

二輪復(fù)習(xí)綜合實(shí)驗(yàn)探究專題小練1．在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。由S和溶液制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室常用的制備方法是向和的混合溶液中通入，制備晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將含有煤粉的工業(yè)硫化鈉提純得到硫化的晶體（）。②按圖安裝制備硫代硫酸鈉的裝置，并檢查裝置的氣密性。③稱取提純后的，，放入250mL錐形瓶中，加入150mL蒸餾水使其溶解。④打開(kāi)分液漏斗，使70%濃硫酸慢慢滴下。打開(kāi)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體均勻地通入、的混合溶液中，并用電磁攪拌器攪拌。隨著氣體的通入，逐漸有大量淺黃色固體析出。繼續(xù)通入氣體，淺黃色固體逐漸減少，反應(yīng)進(jìn)行約1h，控制錐形瓶中混合溶液的pH不小于7。⑤過(guò)濾錐形瓶中的混合溶液，蒸發(fā)濃縮濾液至有晶體析出，停止蒸發(fā)，冷卻，析出晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到27.9g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將含有煤粉的工業(yè)硫化鈉提純得到的操作如下，正確的順序是（填字母）。A．趁熱過(guò)濾

B．加熱溶解

C．過(guò)濾、洗滌，干燥

D．冷卻結(jié)晶(2)實(shí)驗(yàn)室稱量硫化鈉晶體和的質(zhì)量需要使用的主要儀器有鑷子、藥匙、砝碼、稱量瓶和。(3)向錐形瓶中通入氣體時(shí)，若觀察到錐形瓶中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以（填操作）防止倒吸。錐形瓶中小磁鐵的作用是。(4)與反應(yīng)析出淺黃色固體的化學(xué)方程式為；能說(shuō)明錐形瓶中溶液與氣體發(fā)生放熱反應(yīng)的依據(jù)是；控制錐形瓶中混合溶液的pH不小于7的原因是。(5)硫代硫酸鈉晶體（）的產(chǎn)率為。2．CuCl2是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，某小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O并開(kāi)展相關(guān)探究。已知：氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過(guò)濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥。持續(xù)通入氣體的目的是。(4)實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，可能因素為：原因1：；原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對(duì)“原因2”進(jìn)行拓展探究。為驗(yàn)證CuCl2對(duì)H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強(qiáng))：實(shí)驗(yàn)ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LNa2SO42滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快①實(shí)驗(yàn)Ⅳ過(guò)程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)生成，反應(yīng)的機(jī)理表示為第一步：H2O2+2Cu2++2Cl=O2↑+2CuCl+2H+；第二步：(寫(xiě)離子方程式)。②已知化學(xué)反應(yīng)速率第一步<第二步，則氣泡產(chǎn)生速率實(shí)驗(yàn)Ⅳ比實(shí)驗(yàn)Ⅲ加快的原因：。③分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用B．對(duì)H2O2分解有顯著催化作用C．Cl增強(qiáng)了Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，且Cl濃度越大催化效果越強(qiáng)④寫(xiě)出一種H2O2的用途。3．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面。合成原理及有關(guān)裝置如圖所示：制備過(guò)程：①在儀器c中放入新蒸餾的苯甲醛、新蒸餾的乙酸酐以及適量的無(wú)水乙酸鉀。加熱回流。②待反應(yīng)冷卻后，加入溫水，改為水蒸氣蒸餾裝置蒸餾。再將燒瓶冷卻，加入溶液，以保證所有的肉桂酸和乙酸轉(zhuǎn)化成鈉鹽而溶解。③抽濾，將濾液倒入燒杯中，冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至剛果紅試紙變藍(lán)。冷卻，抽濾，用少量試劑A洗滌沉淀，抽干。④產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約。已知相關(guān)物質(zhì)的信息如表所示：名稱分子量熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度：溶劑水醇醚苯甲醛1.6178~1790.3互溶互溶乙酸酐1.2138~140遇水生成乙酸溶不溶肉桂酸148133~1343000.0424溶回答下列問(wèn)題：(1)回流反應(yīng)裝置中儀器c的名稱是。(2)回流反應(yīng)裝置中空氣冷凝管的作用：。(3)用替代乙酸鉀，可縮短反應(yīng)的時(shí)間，的作用是，使用前應(yīng)干燥并研細(xì)的目的是。(4)用水蒸氣蒸餾裝置蒸餾出的主要物質(zhì)為，試劑A為(填“水”“醇”或“醚”)。(5)肉桂酸的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)，若溫度控制不當(dāng)，使反應(yīng)液劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸的產(chǎn)率(填“升高”“不變”或“降低”)。4．堿式碳酸銅俗稱銅綠，是一種不溶于水和乙醇的綠色固體，能用于催化劑、殺菌劑和電鍍等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的步驟如下：Ⅰ.配制CuSO4溶液和Na2CO3溶液各500mLⅡ.探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的合適配比取10mLCuSO4溶液，按照不同的CuSO4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比進(jìn)行混合，在合適溫度的水浴鍋中攪拌反應(yīng)，沉淀生成的速率、顏色和質(zhì)量如下表所示：實(shí)驗(yàn)組①②③④1：0.81：11：1.21：1.4沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀顏色藍(lán)色藍(lán)色綠色綠色Ⅲ.探究反應(yīng)的溫度取30mLCuSO4溶液，選擇合適配比的CuSO4和Na2CO3溶液混合均勻，分別放在不同溫度的水浴鍋中反應(yīng)，沉淀生成的速率、顏色和質(zhì)量如下表所示：實(shí)驗(yàn)組⑤⑥⑦⑧溫度/℃25657585沉淀生成速率最慢較慢快很快產(chǎn)物沉淀量/g無(wú)1.3031.4511.28沉淀顏色藍(lán)色綠色綠色綠色(偏暗)Ⅳ.堿式碳酸銅的制備取60mLCuSO4溶液，根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)確定的反應(yīng)物最合適比例及最適宜溫度制取產(chǎn)物，待沉淀完全后減壓過(guò)濾，洗滌，干燥?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)步驟Ⅰ中，配制CuSO4溶液時(shí)，不需要使用下列儀器中的(填儀器名稱)，還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是。(填儀器名稱)(2)步驟Ⅱ中CuSO4溶液和Na2CO3溶液的最合適配比為；反應(yīng)產(chǎn)生“綠色沉淀”堿式碳酸銅的離子反應(yīng)方程式為。(3)步驟Ⅱ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的成分是，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)分析“實(shí)驗(yàn)組①”產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是。(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)的最適宜溫度應(yīng)為，“實(shí)驗(yàn)組⑧”中產(chǎn)物沉淀“綠色偏暗”的原因可能是。(5)步驟Ⅳ中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作為。(6)計(jì)算產(chǎn)品含銅量。稱取0.5g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水，再加入0.8mL6mol/L的硫酸使其完全溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，搖勻。取20.00mL上述配好的溶液與過(guò)量KI完全反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知，)。5．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液導(dǎo)電性的影響因素。(1)甲組同學(xué)利用教材實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖所示）探究不同溶液的導(dǎo)電性。以硫酸為例，觀察到的現(xiàn)象是：燈泡發(fā)光，且。繼續(xù)向該溶液中滴加等濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗至熄滅，然后又逐漸變亮。請(qǐng)寫(xiě)出加入溶液至燈泡熄滅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)于簡(jiǎn)單，無(wú)法全面探究溶液導(dǎo)電性的影響因素。查閱資料后，該組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究不同類型電解質(zhì)溶液在濃度變化時(shí)的導(dǎo)電性。已知：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱可以用電導(dǎo)率表征，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)實(shí)驗(yàn)用到的藥品有：硫酸溶液、硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸銅。準(zhǔn)確配制上述5種電解質(zhì)溶液，每種電解質(zhì)配制至的不同濃度的系列溶液待測(cè)。配制溶液過(guò)程中除了下列儀器外，還需要用到的玻璃儀器有（填名稱）。配制的硫酸溶液，需量取70%的硫酸溶液（）。(3)利用所配制的硫酸鹽溶液通過(guò)電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下表（電導(dǎo)率符號(hào)，單位）：通過(guò)分析表格數(shù)據(jù)小組同學(xué)獲得了以下結(jié)論：①同種電解質(zhì)溶液隨濃度增大，電導(dǎo)率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化規(guī)律。②在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度相同、陰離子相同且陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，越小，電導(dǎo)率越大。試解釋結(jié)論①中濃度增大電導(dǎo)率反而減小的原因：。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得同濃度硫酸溶液的電導(dǎo)率明顯大于其對(duì)應(yīng)鹽溶液的電導(dǎo)率。查閱資料發(fā)現(xiàn)，可以用格魯薩斯電導(dǎo)機(jī)理解釋：酸溶液的導(dǎo)電，本身不是像鹽溶液中的金屬離子一樣從溶液的一端移動(dòng)至另一端，而是沿著氫鍵從一個(gè)水分子傳遞給另一個(gè)水分子，所以電導(dǎo)率很大。如圖（a）表示五個(gè)水分子之間的質(zhì)子傳遞，箭頭表示傳遞方向，“…”表示氫鍵。請(qǐng)?jiān)谙聢D（b）中畫(huà)出質(zhì)子傳遞結(jié)束后的水分子示意圖并標(biāo)出氫鍵。（無(wú)需表達(dá)出水分子的真實(shí)鍵角）Ⅲ．同一溫度下，在兩份完全相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。(5)點(diǎn)溶液所含溶質(zhì)主要為。(6)點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率大于點(diǎn)的原因是。6．某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備漂白粉和氯酸鈣并探究的性質(zhì)。查閱資料：①。②?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B中試劑是。(2)寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式：。(3)C、D中常采用的加熱方式為。(4)探究影響漂白性的因素。實(shí)驗(yàn)溶液添加試劑1%品紅溶液水浴溫度定溶液褪色時(shí)間/sI10mL2mL蒸餾水2滴25℃Ⅱ10mL2mL鹽酸2滴25℃Ⅲ10mL2mLNaOH溶液2滴25℃Ⅳ10mL2mL蒸餾水2滴50℃①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：。由此得出的結(jié)論是。③某同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理預(yù)測(cè)：，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。原理預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相反的主要原因可能是。7．某學(xué)習(xí)小組欲探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．探究苯酚的酸性。小組分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向盛有苯酚溶液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2向盛有苯酚濁液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩溶液變澄清實(shí)驗(yàn)3向盛有苯酚溶液的試管中加入幾滴紫色石蕊溶液無(wú)明顯現(xiàn)象(1)實(shí)驗(yàn)（填編號(hào)）的對(duì)比現(xiàn)象能說(shuō)明苯酚的酸性較弱。(2)為進(jìn)一步探究苯酚的酸性，學(xué)習(xí)小組采用電位滴定法進(jìn)行測(cè)定。分別取20mL濃度均為的鹽酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四個(gè)50mL的燒杯中，用電導(dǎo)率傳感器測(cè)定其電導(dǎo)率，用數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示：①苯酚溶液的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）。②推測(cè)、、的酸性強(qiáng)弱：（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。Ⅱ．探究苯酚與溴水的反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)相關(guān)量如表所示，分別向蒸餾水和苯酚溶液中逐滴滴入濃溴水，同時(shí)進(jìn)行磁力攪拌，觀察并記錄電導(dǎo)率的變化，電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：物質(zhì)溶液濃度溶液體積加入濃溴水滴數(shù)蒸餾水03010苯酚溶液0.1(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息推測(cè)，，。(4)苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）；根據(jù)曲線信息推斷該反應(yīng)為（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式和必要的文字說(shuō)明推斷理由：。(5)實(shí)驗(yàn)采用的苯酚溶液為稀溶液，溴水為濃溶液，若兩者的濃度關(guān)系相反，則產(chǎn)生的后果是。(6)寫(xiě)出苯酚在生產(chǎn)生活中的一種用途：。8．是常見(jiàn)的無(wú)機(jī)試劑，可用于凈水、照相制版、色譜分析等。某小組計(jì)劃配制溶液并探究其性質(zhì)。(1)配制溶液：①計(jì)算需要固體的質(zhì)量：。②配制溶液過(guò)程中，下列儀器中一定不需要的是(填字母)。(2)常溫時(shí)，在滋力攪拌器攪拌下，向新制未酸化的溶液中不斷通入(忽略溶液體積變化)，用傳感器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的變化曲線如圖所示。①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中含有剩余的，則檢驗(yàn)試劑是溶液，現(xiàn)象是。②時(shí)，乙同學(xué)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)超過(guò)千分之一的被氧化，查找資料得知：常溫下，由此判斷被氧化后的主要存在形式(填“是”或“不是”)，則該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用傳感器測(cè)得滴入溶液過(guò)程中的變化曲線如圖所示：①結(jié)合(2)中結(jié)論，推理可知段發(fā)生的反應(yīng)主要是(填字母)。a．b．c．②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，指出實(shí)驗(yàn)(3)后續(xù)需要注意的環(huán)保問(wèn)題：(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。(4)丙同學(xué)想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)比和對(duì)分解的催化效果，請(qǐng)選擇合適試劑，將試劑及用量填入表中，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(忽略溶液體積變化；查閱資料發(fā)現(xiàn)，對(duì)的分解無(wú)影響)：限選試劑：溶液、溶液、溶液、溶液。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度濃度體積添加試劑及體積(可填多種試劑)①常溫1.610%②常溫1.610%9．小組同學(xué)探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素。I．探究鎂與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)1】向溶液中逐滴加入氨水，最終得到無(wú)色透明溶液?！緦?shí)驗(yàn)2】(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)的離子方程式是。(2)由實(shí)驗(yàn)22可證明21中有Ag生成，則22中加入過(guò)量稀硝酸后可觀察到的現(xiàn)象是。(3)由實(shí)驗(yàn)23可證明21中有生成，則試劑甲、乙分別為、(填字母)。a．稀硝酸b．稀鹽酸c．溶液d．溶液(4)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)21中產(chǎn)生的氣體有和。①檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體中有的操作及現(xiàn)象：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，觀察到。②生成、、的反應(yīng)可表示為：、。II．探究影響鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成速率的因素【實(shí)驗(yàn)3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好銀氨溶液后，放入等量打磨過(guò)的鎂條，記錄收集所用時(shí)間。序號(hào)配制銀氨溶液所用試劑配好的銀氨溶液的組成時(shí)間s體積mL溶液體積mL氨水體積mL濃度氨水濃度316.001.001.000.251.00600324.002.501.500.6251.00300332.004.00a1.001.0060(5)實(shí)驗(yàn)33中，a=。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，銀氨溶液中濃度越大，產(chǎn)生的速率越快的主要原因是。III．實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)，可知Mg與銀氨溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物有Ag、、、、等；小組同學(xué)推測(cè)氨水濃度也是影響Mg與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag的速率的因素。他們的推測(cè)(填“合理”或“不合理”)，理由是。10．工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題，(1)工業(yè)食鹽水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過(guò)程中依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、、、稀鹽酸。(2)不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣。實(shí)驗(yàn)室擬通過(guò)下列裝置制備氯化鋁。已知氯化鋁不宜與水接觸，178℃升華。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②在答題卡上將F裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)注相應(yīng)試劑名稱。(3)某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對(duì)乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進(jìn)行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH實(shí)驗(yàn)試劑：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸餾水方案1：查閱資料可知水解溶液電導(dǎo)率隨c(OH)降低而減小，溫度對(duì)該反應(yīng)電導(dǎo)率影響可以忽略不計(jì)。通過(guò)測(cè)定不同時(shí)刻的電導(dǎo)率，來(lái)探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置于30℃恒溫槽中，每隔10min用電導(dǎo)率儀測(cè)定電導(dǎo)率，重復(fù)3次，電導(dǎo)率取平均值，改變溫度至35℃，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，電導(dǎo)率取平均值。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導(dǎo)率(單位為mS/cm)組別溫度時(shí)間/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6①分析第1組實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分析其原因是。②從上述實(shí)驗(yàn)中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是(用字母和數(shù)字表示)。方案2：利用乙醇測(cè)定儀直接測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間(t)后溶液中乙醇的濃度來(lái)探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響因素(NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL反應(yīng)相同時(shí)間后乙醇濃度/mol/L110c1210c2310c311．某化學(xué)興趣小組探究和的化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：飽和氯水的制備(1)圖中儀器A的名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)室使用上圖裝置制取氯氣的化學(xué)方程式為：。(3)實(shí)驗(yàn)室最適合用于處理多余氯氣的是(填字母)。A．溶液

B．溶液

C．溶液Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究①取溶液于試管中，滴加3滴溶液，溶液變紅色；②取溶液于試管中，先滴加3滴溶液，振蕩，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加3滴飽和氯水，溶液變黃色?！景l(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小組成員針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中溶液未變紅色，而呈現(xiàn)黃色的現(xiàn)象展開(kāi)了探究?！静殚單墨I(xiàn)】i．能將氧化成，硫氰常溫下為黃色液體，易揮發(fā)，可與水發(fā)生反應(yīng)：；ii．，為無(wú)色配合物?！咎岢霾孪搿坎孪胍?/p>

被氯水氧化成，使溶液呈黃色；猜想二

加入氯水后部分被氧化為，(紅色)，但由于存在反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)②生成的濃度比實(shí)驗(yàn)①的小，溶液在濃度較低時(shí)呈黃色。【驗(yàn)證猜想】(4)為驗(yàn)證猜想，小組成員設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充表格中的操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論③取少量實(shí)驗(yàn)①的溶液于試管中，猜想二正確④取少量實(shí)驗(yàn)②的溶液于試管中，滴加3滴飽和溶液溶液變渾濁猜想一也正確【提出質(zhì)疑】(5)甲同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)④并不能證明猜想一正確，理由是?！驹俅翁骄俊?6)小組成員進(jìn)行進(jìn)一步探究，請(qǐng)完成表格中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象⑤滴加3滴蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象⑥無(wú)明顯現(xiàn)象⑦滴加3滴飽和氯水溶液變橙紅色⑧滴加3滴溶液得出結(jié)論i．由實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象可以判斷：猜想一不正確，ii．結(jié)合實(shí)驗(yàn)⑤⑦⑧的現(xiàn)象可以判斷：猜想二正確?！镜贸鼋Y(jié)論】(7)由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以判斷：本實(shí)驗(yàn)條件下還原性強(qiáng)弱：(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)。12．Ⅰ.又稱臭堿、硫化堿，實(shí)驗(yàn)室擬用以下方案研究的性質(zhì)。(1)用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因。(2)向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同濃度的溶液，觀察到溶液紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），說(shuō)明具有還原性。有同學(xué)預(yù)測(cè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為，該預(yù)測(cè)（填“正確”或“不正確”），原因是。Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反應(yīng)本質(zhì)。反應(yīng)原理預(yù)測(cè)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生完全雙水解反應(yīng)已知：?jiǎn)钨|(zhì)硫在酒精中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大(3)根據(jù)試管a中的“局部產(chǎn)生紅褐色沉淀”現(xiàn)象，推測(cè)與局部發(fā)生強(qiáng)烈雙水解反應(yīng)，生成和（填化學(xué)式）。(4)推測(cè)c中的沉淀為，根據(jù)b到c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色消失發(fā)生的離子方程式為。(5)取c中黑色固體，洗凈后分別置于兩支試管i、ii中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象i加入過(guò)量稀鹽酸，充分振蕩黑色沉淀完全溶解，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，放出少量臭雞蛋味道氣體ii向試管中加入________，振蕩、靜置，取上層清液少許加入蒸餾水中未見(jiàn)淡黃色渾濁出現(xiàn)試管i中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為，試管ii中加入的試劑為，結(jié)合試管i、ii現(xiàn)象，推測(cè)黑色固體中（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是。參考答案：1．(1)BADC(2)托盤(pán)天平(3)關(guān)閉螺旋夾攪拌，使反應(yīng)更快更充分(4)與S的反應(yīng)需要加熱在酸性溶液中不穩(wěn)定(5)75%【分析】由題中實(shí)驗(yàn)步驟可知，燒瓶中Na2SO3和70%的H2SO4反應(yīng)制備SO2，錐形瓶中Na2S和Na2CO3的混合溶液中通入SO2制備硫代硫酸鈉，電磁攪拌器可以攪拌溶液，使反應(yīng)更充分，通過(guò)螺旋夾控制通入錐形瓶中的SO2的量，防止錐形瓶中的溶液倒吸進(jìn)入燒瓶，NaOH溶液用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣?！驹斀狻浚?）工業(yè)硫化鈉加熱水溶解，加快溶解速度，并且溫度高時(shí)硫化鈉的溶解度大，煤粉不溶于水，趁熱過(guò)濾除去煤粉，蒸發(fā)后降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到純Na2S?5H2O，綜上所述正確的順序?yàn)锽ADC；故答案為：BADC。（2）實(shí)驗(yàn)室稱量硫化鈉晶體和Na2CO3的質(zhì)量需要使用的主要儀器有鑷子、藥匙、砝碼、稱量瓶和托盤(pán)天平；故答案為：托盤(pán)天平。（3）向錐形瓶中通入SO2氣體時(shí)，若觀察到錐形瓶中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，可以關(guān)閉螺旋夾，待燒瓶中產(chǎn)生更多的SO2時(shí)再打開(kāi)螺旋夾，可以防止倒吸；錐形瓶中小磁鐵的作用是攪拌的作用，使反應(yīng)更充分；故答案為：關(guān)閉螺旋夾；攪拌，使反應(yīng)更充分。（4）Na2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫?yàn)闇\黃色固體，同時(shí)生成Na2SO3，化學(xué)方程式為2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應(yīng)需要加熱，而實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加熱裝置，但反應(yīng)仍然能進(jìn)行，說(shuō)明能說(shuō)明錐形瓶中溶液與SO2氣體發(fā)生放熱反應(yīng)；Na2S2O3在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定，故反應(yīng)過(guò)程中控制溶液的pH值不小于7；故答案為：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3；Na2SO3與S的反應(yīng)需要加熱；Na2S2O3在酸性溶液中不穩(wěn)定。（5）16.8gNa2S?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，5.3gNa2CO3，物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可知，理論上硫化鈉和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成0.15mol的Na2S2O3，則生成Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為0.15mol×248g/mol=37.2g，則成Na2S2O3?5H2O的產(chǎn)率為×100%=75%；故答案為：75%。2．(1)三頸燒瓶或三口燒瓶(2)Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O(3)降溫至26～42℃結(jié)晶抑制Cu2＋水解；增大Cl濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶(4)H2O2受熱易分解導(dǎo)致?lián)p耗(5)2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl+2H2OCl和Cu＋結(jié)合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應(yīng)i的速率；由于反應(yīng)i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應(yīng)速率AC消毒劑，殺菌劑，脫臭劑，漂白劑，氧化劑，還原劑等【分析】銅和雙氧水、濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，反應(yīng)完成后，持續(xù)通入氣體，蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結(jié)晶析出CuCl2·2H2O晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品CuCl2·2H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為三口燒瓶；（2）銅被雙氧水氧化為CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H＋Cu2＋+2H2O；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，26～42℃時(shí)析出CuCl2·2H2O，加熱蒸發(fā)濃縮，降溫至26～42℃結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥得CuCl2·2H2O晶體。持續(xù)通入氣體的目的是抑制Cu2＋水解；增大Cl濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶。（4）實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，可能得原因1：H2O2受熱易分解導(dǎo)致?lián)p耗；（5）①總反應(yīng)為雙氧水分解生成水和氧氣，總反應(yīng)第一步反應(yīng)得第二步反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl+2H2O；②Cl和Cu＋結(jié)合生成難溶物CuCl，降低了Cu+的濃度，從而提高了Cu2＋的氧化性，加快了反應(yīng)i的速率；由于反應(yīng)i是決速步驟，從而加快了H2O2分解反應(yīng)速率。③A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用，故A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可知對(duì)H2O2分解有沒(méi)有催化作用，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ，可知Cl增強(qiáng)了Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，且Cl濃度越大催化效果越強(qiáng)，故C正確；選AC。④H2O2的用途有消毒劑、殺菌劑、漂白劑，氧化劑等。3．(1)三頸(口)燒瓶(2)冷凝回流，提高原料利用率(3)催化劑乙酸酐遇水形成乙酸，影響反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鉀也失去催化作用；研成粉末會(huì)增大表面積，加快反應(yīng)速率(4)苯甲醛水(5)降低【分析】利用苯甲醛和乙酸酐無(wú)水環(huán)境下合成肉桂酸，按題干實(shí)驗(yàn)步驟，首先在裝置甲三頸燒瓶中加入反應(yīng)物以及碳酸鉀，160~170℃回流30min，然后用裝置乙除去未反應(yīng)完的苯甲醛，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，進(jìn)行抽濾，將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，將肉桂酸鉀反應(yīng)為肉桂酸結(jié)晶析出，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）儀器c為三頸(口)燒瓶。（2）空氣冷凝管的作用為冷凝回流，提高原料利用率。（3）根據(jù)可縮短反應(yīng)時(shí)間可知，的作用是催化劑，如果有水乙酸酐會(huì)生成乙酸影響反應(yīng)，而且碳酸鉀也會(huì)失去催化作用；研成粉末會(huì)增大表面積，加快反應(yīng)速率。（4）水蒸氣蒸餾時(shí)蒸餾出沸點(diǎn)低的苯甲醛，試劑A洗滌的目的為洗掉多余的鹽酸、乙酸和氯化鈉，故A為水。（5）根據(jù)反應(yīng)原理可知，肉桂酸的理論產(chǎn)量為，故產(chǎn)率；加熱回流時(shí)，若溫度控制不當(dāng)，使反應(yīng)液劇烈沸騰，導(dǎo)致肉桂酸揮發(fā)，產(chǎn)率降低。4．(1)坩堝膠頭滴管(2)1∶1.2(3)CuSO4過(guò)量，氫氧化銅(含有空軌道)易與硫酸根和H2O配位(4)75℃堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅(5)取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀即洗凈(6)【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）配制CuSO4溶液500mL，所需實(shí)驗(yàn)儀器有，500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，因此不需要的儀器為坩堝，需補(bǔ)充的為膠頭滴管。（2）堿式碳酸銅是一種不溶于水和乙醇的綠色固體，由表格可知1∶1.2時(shí)，沉淀生成速率快，沉淀量最多，制備堿式碳酸銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件為CuSO4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1.2；銅離子和碳酸根離子生成堿式碳酸銅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成二氧化碳，反應(yīng)為：；（3）藍(lán)色沉淀的成分是，銅能提供空軌道，CuSO4過(guò)量時(shí)，易與硫酸根和H2O配位形成；（4）由表格可知75℃時(shí)沉淀生成速率快，沉淀量最多且為綠色，故最適宜溫度應(yīng)為75℃。溫度較高，導(dǎo)致部分堿式碳酸銅分解，生成黑色的氧化銅，故產(chǎn)生綠色偏暗可能是堿式碳酸銅在較高溫度容易分解產(chǎn)生黑色氧化銅；（5）判斷沉淀是否洗凈可判斷表面的硫酸根是否存在，取最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀即洗凈；（6）根據(jù)所給方程式可知，，，，銅含量為。5．(1)兩電極均產(chǎn)生無(wú)色氣體(2)玻璃棒12.5(3)陽(yáng)離子半徑離子濃度增加，陰陽(yáng)離子之間的作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減小。(4)(5)(6)點(diǎn)為溶液，點(diǎn)為等濃度的溶液，硫酸溶液電導(dǎo)率大于對(duì)應(yīng)鹽溶液，（或?qū)щ娐蚀笥冢┕庶c(diǎn)電導(dǎo)率大于點(diǎn)?！痉治觥繉?shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄咳芤簩?dǎo)電性的影響因素，實(shí)驗(yàn)原理為測(cè)定相同濃度、不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性及同種電解質(zhì)、不同濃度的溶液電導(dǎo)率，分析影響因素。需要配制一定物質(zhì)的量濃度的不同溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為①計(jì)算并稱量需要的一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)，②用量筒量取一定體積的蒸餾水作溶劑溶解固體溶質(zhì)，③冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，④洗滌燒杯及玻璃棒23次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，⑤振蕩后，定容，加蒸餾水至距離刻度線12cm時(shí)，需要改用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，⑥顛倒搖勻，⑦將溶液倒入試劑瓶中、貼標(biāo)簽?！驹斀狻浚?）以石墨為電極，探究硫酸溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置為電解池，與直流電源正極相連的石墨為陽(yáng)極，發(fā)生，與直流電源負(fù)極相連的石墨為陰極，發(fā)生，故看到現(xiàn)象為燈泡發(fā)光，且兩電極都有無(wú)色氣體生成；向硫酸溶液中滴加等濃度的溶液，硫酸為強(qiáng)酸，在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，為強(qiáng)堿，在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，生成的難溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，水為難電離物質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，故離子反應(yīng)方程式為；故答案為：兩電極均產(chǎn)生無(wú)色氣體；。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定體積的容量瓶、膠頭滴管，圖中給的儀器缺少玻璃棒，故還需要用到的玻璃儀器為玻璃棒；配制的硫酸溶液，需量一定體積硫酸溶液稀釋，該稀釋過(guò)程溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，根據(jù)計(jì)算量取的硫酸溶液的體積為；故答案為：玻璃棒；12.5。（3）分析表格數(shù)據(jù)，同種電解質(zhì)溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導(dǎo)率由，而溶液濃度由，電導(dǎo)率由，即得出結(jié)論①同種電解質(zhì)溶液隨濃度增大，電導(dǎo)率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化規(guī)律；相同濃度的電解質(zhì)溶液硫酸鉀與硫酸鈉比較，硫酸鉀溶液的電導(dǎo)率小于硫酸鈉溶液的電導(dǎo)率，相同濃度的電解質(zhì)溶液硫酸鎂與硫酸銅比較，硫酸銅溶液的電導(dǎo)率小于硫酸鎂溶液的電導(dǎo)率，比較，半徑大于半徑，比較，半徑大于半徑，即得出結(jié)論②在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度相同、陰離子相同且陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越大，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越小，陽(yáng)離子半徑越小，電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大；同種電解質(zhì)溶液（如硫酸鉀），溶液濃度由，電導(dǎo)率由，溶液濃度增大，陰、陽(yáng)離子濃度增大，即單位體積內(nèi)陰、陽(yáng)離子數(shù)目增加，陰陽(yáng)離子之間的作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減??；故答案為：陽(yáng)離子半徑；離子濃度增大，陰陽(yáng)離子之間的作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致離子遷移速度變慢，電導(dǎo)率減小。（4）即為質(zhì)子，質(zhì)子傳遞過(guò)程是鍵斷裂過(guò)程和鍵形成過(guò)程，故質(zhì)子傳遞結(jié)束后，存在鍵及氫鍵，故水分子示意圖及氫鍵表示為；故答案為：。（5）溶液中滴加發(fā)生反應(yīng)為，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度極小，電導(dǎo)率幾乎為0，即點(diǎn)所在曲線為滴加過(guò)程中，電導(dǎo)率變化，則a點(diǎn)所在曲線為滴加過(guò)程中，電導(dǎo)率變化，圖中點(diǎn)是滴加溶液，使電導(dǎo)率最低狀態(tài)，溶液中離子濃度最小時(shí)，即為溶液中完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為，故a點(diǎn)溶質(zhì)為；故答案為：。（6）點(diǎn)所在曲線為溶液中滴加發(fā)生反應(yīng)為，b點(diǎn)溶液為完全反應(yīng)后，加入過(guò)量硫酸形成的硫酸溶液與a點(diǎn)溶液濃度相同，則b點(diǎn)電導(dǎo)率大于a點(diǎn)電導(dǎo)率是因?yàn)橥瑵舛攘蛩崛芤旱碾妼?dǎo)率大于其對(duì)應(yīng)鹽溶液的電導(dǎo)率；故答案為：點(diǎn)為溶液，點(diǎn)為等濃度的溶液，硫酸溶液電導(dǎo)率大于對(duì)應(yīng)鹽溶液，（或?qū)щ娐蚀笥冢┕蕦?dǎo)點(diǎn)電導(dǎo)率大于點(diǎn)。6．(1)飽和食鹽水(2)(3)水浴加熱(4)探究溶液的酸性對(duì)漂白性的影響其他條件相同，越高，漂白性越弱[或其他條件相同，越低，漂白性越強(qiáng)]溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱【分析】利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，利用飽和鹽酸水除去氯氣中的氯化氫，進(jìn)入裝置C、D中保持溶液在40℃、70℃分別與石灰乳反應(yīng)制漂白粉和氯酸鈣，E裝置吸收尾氣?！驹斀狻浚?）制備的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，避免其與氫氧化鈣反應(yīng)。（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。（3）反應(yīng)溫度分別為40℃、70℃，應(yīng)嚴(yán)格控制水浴溫度，避免因溫度高，次氯酸鈣含量降低，故C、D中常采用的加熱方式為水浴加熱。（4）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸性不同，可探究溶液的酸性對(duì)漂白性的影響。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，可得出其他條件相同，越高，漂白性越弱。③溫度升高，的水解程度增大，分解生成和，漂白性減弱。7．(1)2、3(2)c(3)3010(4)m取代發(fā)生的反應(yīng)為，生成的HBr使溶液中離子濃度增大程度遠(yuǎn)大于溴水，故電導(dǎo)率增大，若是加成反應(yīng)則會(huì)使離子濃度變小，電導(dǎo)率減小(5)若苯酚濃度過(guò)大，生成的三溴苯酚溶于過(guò)量苯酚，將難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象(6)制備外用藥膏、護(hù)膚品、外科消毒劑、防腐劑、抗氧化劑、殺蟲(chóng)劑、除草劑、染料、香料、合成樹(shù)脂等【分析】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究苯酚的酸性，利用氫氧化鈉的濃度不同對(duì)其影響；通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究苯酚與溴水的反應(yīng)，根據(jù)溴水的濃度不同進(jìn)行探究；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明苯酚不一定與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2溶液變澄清說(shuō)明苯酚確實(shí)與NaOH溶液反應(yīng)了，具有酸性，只有實(shí)驗(yàn)3無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明該條件下苯酚不能使紫色石蕊變色，由實(shí)驗(yàn)2、3的對(duì)比推測(cè)苯酚的酸性很弱；（2）①電導(dǎo)率值越大，溶液離子濃度越大，溶液中濃度越大，酸性越強(qiáng)，曲線a的電導(dǎo)率值遠(yuǎn)大于其他三條曲線，推測(cè)為鹽酸，曲線d電導(dǎo)率值幾乎為零，推測(cè)為乙醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之間，為曲線c；②為吸電子基團(tuán)，能使酚羥基的極性增強(qiáng)，因此的酸性比強(qiáng)，為推電子基團(tuán)，使酚羥基的極性減弱，因此的酸性比弱；（3）控制變量，使溶液體積、加入濃溴水的量一致，故，。（4）反應(yīng)生成，增大了溶液中的和，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故電導(dǎo)率曲線為變化較大的曲線m；該反應(yīng)為取代反應(yīng)，若為加成反應(yīng)，則生成物中離子濃度大大下降，不會(huì)出現(xiàn)電導(dǎo)率增加的情況；（5）對(duì)于反應(yīng)量的相關(guān)問(wèn)題應(yīng)考慮的是反應(yīng)進(jìn)行的程度、雜質(zhì)的產(chǎn)生、實(shí)驗(yàn)操作原則（節(jié)約試劑、分離簡(jiǎn)便等），故可結(jié)合相似相溶原理，反應(yīng)中生成的三溴苯酚溶于過(guò)量苯酚，難以觀察到溶液渾濁的現(xiàn)象，也會(huì)給產(chǎn)物的分離帶來(lái)困難；（6）苯酚具有還原性，推測(cè)其可做抗氧化劑，具有消毒防腐作用推測(cè)可做防腐劑、外用藥膏、外科消毒劑等，因本身有毒性，可做殺蟲(chóng)劑、除草劑等。8．(1)cd(2)鐵氰化鉀或有藍(lán)色沉淀生成不是(3)b防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣(4)溶液溶液和溶液【分析】配制480mL0.1mol?L?1FeSO4溶液，需選用500mL容量瓶，其步驟包括計(jì)算→稱量→溶解→冷卻至室溫后移液→洗滌→定容→搖勻?！驹斀狻浚?）①配制溶液，需選用容量瓶，需要的質(zhì)量為；②配制溶液需要藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，可選用量筒，圖中一定不需要的儀器是(直形)冷凝管、分液漏斗，cd符合題意；（2）)①選用特征試劑鐵氰化鉀檢驗(yàn)，會(huì)生成藍(lán)色沉淀；②溶液中超過(guò)千分之一被氧化時(shí)，忽略溶液體積變化，若氧化得到不沉淀，；由圖1可知時(shí)接近4，根據(jù)時(shí)允許存在最大值為幾乎以的形式存在，不是。綜上分析，該過(guò)程中溶液中通入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）由(2)可知，被氧化后生成，過(guò)程，溶液顯著下降，體系中少量參與反應(yīng)，可用離子方程式：表示；過(guò)程，溶液下降相對(duì)緩慢，主要是體系中轉(zhuǎn)化為和弱酸，可用離子方程式：表示；過(guò)程，體系中與繼續(xù)滴入的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，可用離子方程式：表示；在上述反應(yīng)過(guò)程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生、和三者之間的反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣。過(guò)程，主要是發(fā)生與之間的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)本身水解程度大，使得溶液進(jìn)一步下降。①段主要發(fā)生的是反應(yīng)：，故選b；②在上述反應(yīng)過(guò)程中溶液的逐漸下降以及溶液中的濃度逐漸增大，發(fā)生和三者之間的反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)為，則需要注意防止產(chǎn)生的有毒氣體氯氣污染空氣；（4）對(duì)比與對(duì)分解的催化效果，除了控制反應(yīng)體系溫度、和濃度相同外，還需要控制體系中陽(yáng)離子、和陰離子濃度相同，則溶液的體積應(yīng)是溶液和溶液體積之和為2mL，且溶液和溶液體積相等即均為1mL。9．(1)(2)灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色(3)ba(4)試紙變藍(lán)(5)2.00(6)濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快(7)合理氨水濃度改變，會(huì)使平衡移動(dòng)，改變，從而影響生成Ag的速率【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及影響其反應(yīng)速率的因素，根據(jù)鎂與銀氨溶液反應(yīng)的現(xiàn)象確定部分產(chǎn)物，對(duì)產(chǎn)物性質(zhì)研究確定產(chǎn)物成分；探究反應(yīng)速率的影響因素，則進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，改變條件，收集相同體積的氣體，所需時(shí)間長(zhǎng)短，確定速率快慢。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄挎V與銀氨溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，則需要配制銀氨溶液，實(shí)驗(yàn)1是配制銀氨溶液，故反應(yīng)的離子方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)21中產(chǎn)生灰白色固體，實(shí)驗(yàn)22是灰白色固體與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象證明21中有Ag生成，則銀與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶解，同時(shí)生成NO氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：灰白色固體完全溶解，有氣體生成，在試管口變?yōu)榧t棕色；（3）為證明21中有生成，加入試劑甲后沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則試劑甲不是稀硝酸，加入試劑乙后，固體中含有銀溶解，則試劑乙為稀硝酸，有少量白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)22，白色沉淀為，則試劑甲為稀鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸，不溶于硝酸，Ag與硝酸反應(yīng)溶解；故答案為：b；a；（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，可以時(shí)石蕊試紙變藍(lán)；鎂與銀氨溶液反應(yīng)生成、，故反應(yīng)方程式為；（5）根據(jù)控制變量的要求，只改變一個(gè)條件濃度，其他條件相同，即總體積相同，都為8.00ml，則a=2.00ml；（6）濃度增大，Mg與反應(yīng)生成Ag的反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)生成Ag的量增多，形成更多的微小原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快（7）推測(cè)合理；根據(jù)反應(yīng)，氨水濃度改變，影響，從而影響生成Ag的速率；故答案為：合理，氨水濃度改變，會(huì)使平衡移動(dòng)，改變，從而影響生成Ag的速率。10．(1)氯化鋇溶液碳酸鈉溶液(2)分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(3)減小隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降14171173<A1A2或14171056<A1A3(其它合理答案也可以)NaOH溶液體積/mL蒸餾水體積/mL溫度/℃abT1b