4.3.2共價(jià)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵HCl均不容易失去e-+17+1形成共用電子對(duì)，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏HCl+1+17【宏觀辨識(shí)與微觀探析】共價(jià)鍵--以HCl為例共價(jià)鍵2.本質(zhì)和形成條件共用電子對(duì)的靜電作用成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共價(jià)鍵非金屬元素之間（AlCl3除外）1.定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用3.共價(jià)鍵的表示方法(1)電子式:(2)結(jié)構(gòu)式:用短線來表示一對(duì)共用電子得到的式子F2:F+F→FF共用電子對(duì)H2O:H+O+H→HOH××××(3)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程:思考

哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵呢？（1）非金屬單質(zhì)、化合物如:Cl2、O2、NH3、CH4、

HCl、H2SO4、HNO3（2）含原子團(tuán)的離子化合物如:NaOH、Na2O2、KNO3等【注意】（若存在離子鍵，一定為離子化合物）4.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物（1）含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。（4）含有金屬的化合物一定是離子化合物。

如:NH4Cl等銨鹽

如：NaOH、Na2SO4、O2

He、Ne等稀有氣體中不存在共價(jià)鍵【概念理解判斷】如：AlCl3屬于共價(jià)化合物××××H

Ha=b，共用電子對(duì)無偏向a＞b，共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HCl

abab思考:非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵都是一樣的嗎?H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性5.共價(jià)鍵的分類：極性鍵非極性鍵（A-A型）（A-B型）例1、指出下列物質(zhì)中所含共價(jià)鍵的類型并畫出電子式、判斷是否為共價(jià)化合物O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOHNH4Cl非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵Na+[:O:O:]2-Na+........Na+[:O:H]-....

H:N:H+....HH[][Cl]-

··

··：：H:O:O:H........O::O........

H:C:H....HHO::C::O........遷移應(yīng)用硫酸氫鈉溶于水破壞的化學(xué)鍵類型

用方程式表示該過程：

硫酸氫鈉熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型用方程式表示該過程：離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na++H++SO42-

離子鍵NaHSO4=Na++HSO4-鑒別方法離子化合物共價(jià)化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電①N2

②HF③CaF2

④CO2⑤MgCl2

⑥AlCl3

⑦Al2O3

⑧HClO⑨NH4Cl⑩NaOH非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵離子鍵極性共價(jià)鍵離子鍵

請(qǐng)寫出以下物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型

極性共價(jià)鍵

離子鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵

極性共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物的是：屬于離子化合物的是：只含有共價(jià)鍵的是：含有離子鍵的是：既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是：②④⑥⑧③⑤⑦⑨⑩①②④⑥⑧③⑤⑦⑨⑩⑨⑩遷移應(yīng)用1.定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。分類離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵極性鍵非極性鍵舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成!2.分類:3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)三】注意：①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。②物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。1、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是（）A、食鹽 B、氯氣 C、氦氣 D、氨氣2、下列敘述正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵C、在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵D、離子化合物中只含有離子鍵【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)四】CC九、分子間作用力1.分子間作用力熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)越大越高

>>>2.氫鍵定義是一種比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)的分子間作用力形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是N﹑O﹑F

存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

升高冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度低于液態(tài)水。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505