2015年高考真題-理科綜合（新課標(biāo)I卷）含解析

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）

理科綜合能力側(cè)試

一、選擇題

1.下列敘述笛送的是

A.DNA與ATP中所含元素的種類相同

B.—?個tRNA分子中只有一個反密碼子

C.T2噬菌體的核酸由脫氧核糖核甘酸組成

D.控制細(xì)菌性狀的基因位于擬核和線粒體中的DNA上

【答案】D

【解析】

A,DNA與中所含元素的種類都是CH0NP.3：一個tRNA分子有三個相鄰的堿基，對應(yīng)一個反密碼子.

C,工噬菌體是DNA病毒，核酸只有DNA,由脫氧核糖核昔酸組成.D細(xì)菌是原核生物，沒有線粒體.

2.下列關(guān)于植物生長素的敘述，第課的是

A.植物幼嫩葉片中的色氨酸可轉(zhuǎn)變?yōu)樯L素

B.成熟莖韌皮部中的生長素可以進(jìn)行非極性運輸

C.幼嫩細(xì)胞和成熟細(xì)胞對生長素的敏感程度相同

D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生長素濃度的影響

【答案】C

【解析】幼嫩的細(xì)胞對生長素敏感，成熟細(xì)胞則比較遲鈍。

3.某同學(xué)給健康實驗兔靜脈滴注0.9%的NaCI溶液（生理鹽水）20mL后，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A.輸入的溶液會從血漿進(jìn)入組織液

B.細(xì)胞內(nèi)液和細(xì)胞外液分別增加10mL

C.細(xì)胞內(nèi)液Na卡的增加遠(yuǎn)大于細(xì)胞外液Na*的增加

D.輸入的Na+中50%進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)液,50%分布在細(xì)胞外液

【答案】A

【解析】輸入的溶液進(jìn)入血液，隨血液運輸，同時從血漿通過毛細(xì)血管壁細(xì)胞，進(jìn)入組織液。

人體體液中，細(xì)胞內(nèi)液和細(xì)胞外液所占比重不同，注射的20mL的生理鹽水到體內(nèi)的在細(xì)胞

內(nèi)液和細(xì)胞外液的分配不同。Na,主要分布在細(xì)胞外，細(xì)胞內(nèi)液Na*的增加遠(yuǎn)小于細(xì)胞外液

Na卡的增加。

4.下列關(guān)于初生演替中草本階段和灌木階段的敘述，正確的是

A.草本階段與灌木階段群落的豐富度相同

B.草本階段比灌木階段的群落空間結(jié)構(gòu)復(fù)雜

C.草本階段比灌木階段的群落自我調(diào)節(jié)能力強(qiáng)

D.草本階段為灌木階段的群落形成創(chuàng)造了適宜環(huán)境

【答案】D

【解析】草本階段與灌木階段群落相比，卓本階段豐富度低，空間結(jié)構(gòu)簡單，自我調(diào)節(jié)能力

差，為灌木階段群落形成創(chuàng)造「條件。

5.人或動物PrP基因編碼種蛋白（PrP，該蛋白無致病性。Prpc的空間結(jié)構(gòu)改變后成為PrpBc

（骯粒），就具有了致病性。PrpBc可以誘導(dǎo)更多Prpc的轉(zhuǎn)變?yōu)镻rpB:實現(xiàn)骯粒的增一一可以引

起瘋牛病.據(jù)此判一一下列敘述正確的是

A.骯粒侵入機(jī)體后可整合到宿主的基因組中

B.骯粒的增殖方式與肺炎雙球菌的增殖方式相同

C.蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的改變可以使其功能發(fā)生變化

D.Prpc轉(zhuǎn)變?yōu)镻rpBc的過程屬于遺傳信息的翻譯過程

【答案】C

t解析】

阮粒為蛋白質(zhì)，其結(jié)構(gòu)與基因差別較大，不能整合到基因組中；肺炎雙球菌的噌殖方式為二分裂；？r?：的空

間結(jié)構(gòu)改變后成為？「尹：，產(chǎn)生了致病性，原因是空間結(jié)構(gòu)改變導(dǎo)致功能改變；PrPc轉(zhuǎn)變?yōu)镻rPBc的過程為

蛋白質(zhì)到蛋白質(zhì)的過程，屬于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的改變.

6.抗維生素D佝僂病為X染色體顯性遺傳病，短指為常染色體顯性遺傳病，紅綠色盲為X

染色體隱性遺傳病，白化病為常染色體隱性遺傳病。下列關(guān)于這四種遺傳病特征的敘述，正

確的是

A.短指的發(fā)病率男性高于女性

B.紅綠色盲女性患者的父親是該病的患者

C.抗維生素D佝僂病的發(fā)病率男性高于女性

D.白化病通常會在一個家系的幾代人中連續(xù)出現(xiàn)

【答案】B

【解析】A,短指常染色體遺傳，發(fā)病率男性女性相等。B,紅綠色盲伴X隱性遺傳，女性患

者的父親兒子患病?？咕S生素D佝僂病是X染色體顯性遺傳病，發(fā)病率女性高于男性；白

化病是常染色體隱性遺傳病，一般隔代遺傳。

7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中"強(qiáng)水"條目下寫道："性最烈，

能蝕五金.…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的"強(qiáng)水"是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，

可溶解大部分金屬，答案選B。

考點：考查物質(zhì)氧化性的判斷

8.以為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5moi/L亞硫酸溶液中含有的H*兩種數(shù)為2%

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiN。與lmolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2以

【答案】C

【解析】

試題分析：A、。和H的質(zhì)量數(shù)不同，則13g。：。和1$￡比0的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯

誤；3、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于錯誤；C、過氧化鈉

與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的0元素，所以生成Aim。：氧氣時轉(zhuǎn)移電子口.2:口，正確；

與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子

數(shù)小于2NA,錯誤，答案選C.

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)可微粒數(shù)的關(guān)系判斷

9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示?將甲醛水溶液

與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的

N

量之比為(

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

【答案】C

【解析】

試題分析：該有機(jī)物的分子式為GH：：、“根據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中

的C與'原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6：4=3：2,答案選C.

考點：考查元素守恒法的應(yīng)用

10.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

溶液變藍(lán)、有黑色固

B.將銅粉加l.OmO1「飛2。。4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

體出現(xiàn)

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmo「「MgSCU溶液滴入NaOH

先有白色沉淀生成Cu(0H)2的溶度積比

D.溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加

后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg9HH的小

O.lmoM/iQjSCXi溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成,

所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的

熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成緞

氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的

向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案

選Do

考點：考查對反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷

11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。

下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

t解析】

試題分析：A、根據(jù)C元素的化臺價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價T價，所以生成二氧化碳

的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，錯誤；3、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率

比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，正確；C、原電池中陽離子向正極移動，正確；

。、電池的總反應(yīng)實質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選R.

考點：考查對原電池反應(yīng)的判斷

12.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分

別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W>X

B.陰離子的還原性：A>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

【答案】B

【解析】

試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z

的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y

與Z的最外層電子數(shù)之和為12,Z的原子序數(shù)大于Y,所以Y是P,Z是CI元素.A、氫

氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點X>W,錯誤；B、H元素的非

金屬性比CI弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z,正確；C、未指明最高價氧化物的水化

物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷

酸鏤，錯誤，答案選

考點：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷

13.濃度均為0.10mol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨

1g工

%的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

1g工

D.當(dāng)%=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M)/c(R*)增大

【答案】D

t解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，O.lmo:\IOH溶液的pH=13,說明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH

溶液的pH<13,說明ROH為弱電解質(zhì)，所以KOH的減性強(qiáng)于ROH的堿性，正確；3、ROH為弱堿,

溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，正確；C、兩溶液無限稀釋下去，則都相

1g工

當(dāng)于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等，正確；。、當(dāng)％=2時，MOH溶液的pH=U,ROH

溶液的pH=10,MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，

電離正向移動，則c(R)濃度增大，而升高溫度，對c(M)無影響，所以比值減小，錯誤，

答案選D。

考點：省查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，溶液稀釋的判斷

14.兩相鄰勻強(qiáng)磁場區(qū)域的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小不同、方向平行。?速度方向與磁感應(yīng)強(qiáng)度方向

垂直的帶電粒子(不計重力)，從較強(qiáng)磁場區(qū)域進(jìn)入到較弱磁場區(qū)域后，粒子的

A.軌道半徑減小，角速度增大B.軌道半徑減小，角速度減小

C.軌道半徑增大，角速度增大D.軌道半徑增大，角速度減小

答案D

解析

由于磁場方向與速度方向垂直，粒子只受到洛倫茲力作用，即外8=”?上，軌道半徑尺=竺，洛倫茲力

RqB

不作用，從較強(qiáng)到較羽磁場區(qū)域后，速度大小不變，但磁感應(yīng)弼度變小，軌道半徑變大，根據(jù)角速度。=上

R

可判斷角速度變小.選項D正確.

15.如圖，直線a、b和c、d是處于勻強(qiáng)電場中的兩組平行線，M、N、P、Q是它們的交點，

四點處的電勢分別為％/、9N、外、外。一電子有M點分別運動到N點和P點的過程中，

電場力所做的負(fù)功相等，則

b

卜一工一c

/廠個

'I

<二一d

N■：P：

A.直線a位于某一等勢面內(nèi)，(pM>(pQ

B.直線c位于某一等勢面內(nèi)，8必>(pN

C.若電子有M點運動到Q點，電場力做正功

D.若電子有P點運動到Q點，電場力做負(fù)功

答案B解析：電子帶負(fù)電荷，從M到N和P做功相等，說明電勢差相等，即N和P的電

勢相等，勻強(qiáng)電場中等勢線為平行的直線，所以NP和MQ分別是兩條等勢線，從M到N,

電場力對負(fù)電荷做負(fù)功，說明MQ為高電勢，NP為低電勢。所以直線c位于某一等勢線內(nèi)，

但是選項A錯B對。若電子從M點運動到Q點，初末位置電勢相等，電場力不

做功，選項C錯。電子作為負(fù)電荷從P到Q即從低電勢到高電勢，電場力做正功，電勢能

減少，選項D錯。

16.一理想變壓器的原、副線圈的匝數(shù)比為3:1,在原、副線圈的回路中分別接有阻值相同的

電阻，原線圈?側(cè)接在電壓為220V的正弦交流電源匕如圖所示。設(shè)副線圈回路中電阻兩

端的電壓為U,原、副線圈回路中電阻消耗的功率的比值為k,則

A.U=66，，k=—B.u=22，,k=L

99

C.U=66匕斤='D.U=22匕左=工

33

答案A

解析：

原副線圈電壓比等于匝效比，根據(jù)副線圈負(fù)載電阻的電壓可知副線圈電壓為〃，原線圈電壓為3〃，副

線圈電流/=巴，庾副線圈電流與匝數(shù)成反比，所以原線圈電流/】=」-,那么原線圈輸入電壓

R3R

220v=3it+^xR,整理可得〃=66-原副線圈電阻消耗的功率根據(jù)p=1%,電阻相等，電流為1:3,

可得功率比為1:9.k=L對照選項A對.

9

17.如圖，一半徑為R,粗糙程度處處相同的半圓形軌道豎直固定放置，直徑POQ水平。一

質(zhì)量為m的質(zhì)點自P點上方高度R處由靜止開始下落，恰好從P點進(jìn)入軌道。質(zhì)點滑到軌

道最低點N時，對軌道的壓力為4mg,g為重力加速度的大小.用W表示質(zhì)點從P點運動

到N點的過程中客服摩擦力所做的功。則

A.W=-mgR,質(zhì)點恰好可以到達(dá)Q點

B.%>；mgR,質(zhì)點不能到達(dá)Q點

C.W=gmgR,質(zhì)點到達(dá)Q后，繼續(xù)上升一段距離

D.W<gmgR,質(zhì)點到達(dá)Q后，繼續(xù)上升一段距離

答案C

解析:

根據(jù)動能定理可得？點動能與=mSR,經(jīng)過'點時,半徑方向的合力提供向心力，可得4陽-，的=也上，

所以'點動能為=浮工，從？點到'點根據(jù)動能定理可得，，喧&+”=生變-，”g&,即摩擦力做

功汗=-2.質(zhì)點運動過程，半徑方向的合力提供向心力即月.-，，運sin6=，3=切=，根據(jù)左右對稱,

2R

在同一高度，由于摩燎力做功導(dǎo)致右半幅的速度小，軌道彈力變小，滑動摩擦力/=變小，所以摩瘵

力做功變小，那么從、到Q,根據(jù)動能定理，Q點動能石修=等2-，，運出-由于噂，所以

Q點速度仍然沒有減小到Q，仍會繼續(xù)向上運動一段距離，對照選項C對.

18、一帶有乒乓球發(fā)射機(jī)的乒乓球臺如圖所示。水平臺面的長和寬分別為心和中間

球網(wǎng)高度為〃。發(fā)射機(jī)安裝于臺面左側(cè)邊緣的中點，能以不同速率向右側(cè)不同方向水平發(fā)射

乒乓球，發(fā)射點距臺面高度為3%。不計空氣的作用，重力加速度大小為g。若乒乓球的發(fā)

射速率為v在某范圍內(nèi)，通過選擇合適的方向，就能使乒乓球落到球網(wǎng)右側(cè)臺面上，則v的

答案：D

解析：

發(fā)射機(jī)無論向哪個方向水平發(fā)射，乒乓球都是平拋運動，豎直高度決定了運動的時間r==欄，

水平方向勻速直線運動，水平位移最小即沿中線方向水平發(fā)射恰好過球網(wǎng)，此時從發(fā)球點到球網(wǎng)，下降高

度為防-力=油，水平位移大小為4，可得運動時間t==后對應(yīng)的最小初速度丫=g后?

水平位移最大即斜向?qū)Ψ脚_面的兩個角發(fā)射，根據(jù)幾何關(guān)系此時的位移大小為:屈隹，所以平拋的初

19、1824年，法國科學(xué)家阿拉果完成了著名的“圓盤實驗”。實驗中將一銅圓盤水平放置,

在其中心正上方用柔軟細(xì)線懸掛一枚可以自由旋轉(zhuǎn)的磁針，如圖所示。實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)圓盤

在磁針的磁場中繞過圓盤中心的豎直軸旋轉(zhuǎn)時，磁針也隨著一起轉(zhuǎn)動起來，但略有滯后。下

列說法正確的是

A.圓盤上產(chǎn)生了感應(yīng)電動勢

B.圓盤內(nèi)的渦電流產(chǎn)生的磁場導(dǎo)致磁針轉(zhuǎn)動

C.在圓盤轉(zhuǎn)動的過程中，磁針的磁場穿過整個圓盤的磁通量發(fā)生了變化

D.圓盤中的自由電子隨圓盤一起運動形成電流，此電流產(chǎn)生的磁場導(dǎo)致磁針轉(zhuǎn)動

?答案:AD

解析：

圓盤:運動過程中，半徑方向的金屬條在切割磁感線，在圓心和邊緣之間產(chǎn)生了感應(yīng)電動勢，選項A對，圓

盤在徑向的輻條切割磁感線過程中，內(nèi)部距離扇心遠(yuǎn)近不同的點電勢不等而形成渦流產(chǎn)生，選項3對.回

盤轉(zhuǎn)動過程中，圓盤位置，圓盤面積和磁場都沒有發(fā)生變化，所以沒有磁通量的變化，選項C錯.圓盤本

身呈現(xiàn)電中性，不會產(chǎn)生環(huán)形電流，選項。錯.

20、如圖（a）,一物塊在t=0時刻滑上一固定斜面，其運動的v-t圖線如圖（b）所示。若

重力加速度及圖中的y。、v,＞乙均為已知量，則可求出

A.斜面的傾角

B,物塊的質(zhì)量

C.物塊與斜面間的動摩擦因數(shù)

D.物塊沿斜面向上滑行的最大高度

答案ACD解析：小球滑上斜面的初速度％已知，向上滑行過程為勻變速直線運動，

末速度0,那么平均速度即為,所以沿斜面向上滑行的最遠(yuǎn)距離s=%4,根據(jù)牛頓第二定

律，向上滑行過程”=8$m。+〃8（：056,向下滑行乜=gsin6-〃geos。，整理可得

At.

gsin6=Xk,從而可計算出斜面的傾斜角度。以及動摩擦因數(shù)，選項AC對。根據(jù)斜面

2。

的傾斜角度可計算出向上滑行的最大高度ssin6=為%x±U=v0%土工，選項D對。

22g/14g

僅根據(jù)速度時間圖像，無法找到物塊質(zhì)量，選項B錯。

21、我國發(fā)射的“嫦娥三號”登月探測器靠近月球后，先在月球表面附近的近似圓軌道上繞

月運行；然后經(jīng)過一系列過程，在離月面4m高處做一次懸停（可認(rèn)為是相對于月球靜止）;

最后關(guān)閉發(fā)動機(jī)，探測器自由下落。已知探測器的質(zhì)量約為1.3xlO%g,地球質(zhì)量約為月球

的81倍，地球半徑為月球的3.7倍，地球表面的重力加速度大小約為9.8加/個。則次探測

器

A.在著陸前瞬間，速度大小約為8.9加/s

B.懸停時受到的反沖作用力約為2X]0R

C.從離開近月圓軌道到著陸這段時間內(nèi)，機(jī)械能守恒

D.在近月圓軌道上運行的線速度小于人造衛(wèi)星在近地圓軌道上運行的線速度

答案：BD

解析：

星球表面萬有引力提供重力即空”=，退，重力加速度g="，地球表面8="=9.8，%5：,則月

RRR

?7x37

球表面g'=￡料"=-X空=工W,則探測器重力

』）：81R-6-

3./

G=wg'=1300A;gxlx9.8.V皈關(guān)2000\,選項3對，探測器自由落體，末速度

6

v=J石常關(guān)AX9.8=8.9,選項A錯.關(guān)閉發(fā)動機(jī)后，僅在月球引力作用下機(jī)械能守恒，而離開近月

軌道后還有制動懸停，所以機(jī)械能不守恒，選項C錯.近月軌道即萬有引力提供向心力

，小于近地衛(wèi)星線速度，選項：）對.

二、非選擇題

22.（6分）

某物理小組的同學(xué)設(shè)計了一個粗制玩具小車通過凹形橋最低點時的速度的實驗。所用器材

有：玩具小車、壓力式托盤秤、凹形橋模擬器（圓弧部分的半徑為R=0.20m）。

完成下列填空:

（1）將凹形橋模擬器靜置于托盤秤上，如圖（a）所示，托盤秤的示數(shù)為1.00kg；

（2）將玩具小車靜置于凹形橋模擬器最低點時，托盤秤的示數(shù)如圖（b）所示，該示數(shù)為

_____kg;

（3）將小車從凹形橋模擬器某一位置釋放，小車經(jīng)過最低點后滑向另一側(cè)，此過程中托

盤秤的最大示數(shù)為m；多次從同一位置釋放小車，記錄各次的m值如下表所示:

序號12345

m(kg)1.801.751.851.751.90

（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可求出小車經(jīng)過凹形橋最低點時對橋的壓力為N；小車通過最

低點時的速度大小為m/s。（重力加速度大小取9.80m/sz,計算結(jié)果保留2

位有效數(shù)字）

答案：（2）1.4（4）7.94N；v?lAm/s

解析?

（2）根據(jù)秤盤指針可知里程是1值守指針?biāo)甘緮?shù)為書記錄的托盤稱各次示數(shù)并不相同，為減小誤

差,取平均值，即m=1.81依.而模擬器的重力為G=，”'g=9SV,所以小車經(jīng)過凹形橋最低點的壓力

為，v7.94.V,根據(jù)徑向合力提供向心力即~.94.\--（1二館-1V?9.8kg=（1.4kg-1kg）—,

R

整理可得、?關(guān)5

23.（9分）圖⑶為某同學(xué)改裝和校準(zhǔn)毫安表的電路圖，其中虛線框內(nèi)是毫安表的改裝電路。

（1）已知毫安表表頭的內(nèi)阻為100Q,滿偏電流為1mA；Ri和R2為阻值固定的電阻。若

使用a和b兩個接線柱，電表量程為3mA；若使用a和c兩個接線柱，電表量程為10mA。

由題給條件和數(shù)據(jù)，可求出凡=Q,&=Q。

（2）現(xiàn)用一量程為3mA、內(nèi)阻為150Q的標(biāo)準(zhǔn)電流表。對改裝電表的3mA擋進(jìn)行校準(zhǔn)，校

準(zhǔn)時需選取的刻度為0.5、1.0、1.5、2.0、2.5、3.0mA?電池的電動勢為1.5V,內(nèi)阻忽略不

計；定值電阻Ro有兩種規(guī)格，阻值分別為300Q和1000Q；滑動變阻器R有兩種規(guī)格，最

大阻值分別為750Q和3000。。則Ro應(yīng)選用阻值為0的電阻，R應(yīng)選用最大阻

值為O的滑動變阻器。

⑶若電阻Ri和R?中有一個因損壞而阻值變?yōu)闊o窮大，利用圖（b））的電路可以判斷出損壞

的電阻。圖（b）中的必為保護(hù)電阻，虛線框內(nèi)未畫出的電路即為圖（a）虛線框內(nèi)的電路。則

圖中的d點應(yīng)和接線柱（填"b"或"c"）相連。判斷依據(jù)是：。

答案：（1）4=15。4=35。（2）500Q3000Q（3）c若電流表無示數(shù),

則說明此斷路，若電流表有示數(shù)，則說明4斷路。

解析：

（1）定值電阻和毫安表都是并聯(lián)關(guān)系，電壓相等，電流和電限成反比，若使用a和b兩個接線柱，壁程

為3mA,則通過鳥的電流為2,小1,電流比為所以電阻比為11,可得舄+2=1&=50C.若使

用a和。兩個接線柱，電表量程為10mA,通過&的電流為9"1,電流比為1:9,可得電阻比為9:1,即

&=§（/+&）,整理可得&=35。，^=150.

（2）根據(jù)電流表校準(zhǔn)的刻度，可知電路中總阻值最大為L5V=3000Q,最小阻值為

0.0005Z

15v=500Q0若定值電阻選擇為1000C,則無法校準(zhǔn)3.0mA；所以定值電阻選擇

0.0034

500。由于最大阻值要達(dá)到3000。，所以滑動變阻器要選擇3000。。

（3）因為只有一個損壞，所以驗證&是否損壞即司。所以d點應(yīng)和接線柱"c"相連，若

電流表無示數(shù)，則說明與短路，若電流表有示數(shù)，則說明4斷路。

24.（12分）如圖，一長為10cm的金屬棒ab用兩個完全相同的彈簧水平地懸掛在勻

強(qiáng)磁場中；磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為0.1T,方向垂直于紙面向里；彈簧上端固定，下端與

金屬棒絕緣，金屬棒通過開關(guān)與一電動勢為12V的電池相連，電路總電阻為2Q。已知開

關(guān)斷開時兩彈簧的伸長量均為0.5cm；閉合開關(guān)，系統(tǒng)重新平衡后，兩彈簧的伸長量與開

關(guān)斷開時相比均改變了0.3cm,重力加速度大小取10加//。判斷開關(guān)閉合后金屬棒所受

安培力的方向，并求出金屬棒的質(zhì)量。

答案：w=0.01Ag

解析：

金屬棒通電后，閉合回路電流/=2=9=64

R2Q

導(dǎo)體棒受到安培力F=BIL=0.06N

根據(jù)安培定則可判斷金屬棒受到安培力方向豎直向下

開關(guān)閉合前2x左x（）.5x10_2m=mg

開關(guān)閉合后2xkx（0.5+0.3）xl02優(yōu)=/wg+Z7

m=0.01kg

25.（20分）一長木板置于粗糙水平地面上，木板左端放置一小物塊，在木板右方有一墻

壁，木板右端與墻壁的距離為4.5m,如圖(a)所示。，=0時刻開始，小物塊與木板一起以

共同速度向右運動，直至/=1S時木板與墻壁碰撞(碰撞時間極短)。碰撞前后木板速度大

小不變，方向相反；運動過程中小物塊始終未離開木板。已知碰撞后1s時間內(nèi)小物塊的

v-f圖線如圖(b)所示。木板的質(zhì)量是小物塊質(zhì)量的15倍，重力加速度大小g取10根/S2。

求

(1)木板與地面間的動摩擦因數(shù)M及小物塊與木板間的動摩擦因數(shù)必；

(2)木板的最小長度;

(3)木板右端離墻壁的最終距離。

答案：(1)從=0.1=0.4(2)6m(3)6.5m

解析：(1)根據(jù)圖像叮以判定碰撞前木塊與木板共同速度為v=4m/s

碰撞后木板速度水平向左，大小也是v=4a/s

木塊受到滑動摩擦力而向右做勻減速，根據(jù)牛頓第二定律有M2g=4加/s-/s

1s

解得人=0.4

木板與墻壁碰撞前，勻減速運動時間f=1s,位移x=4.5加，末速度v=4m/s

其逆運動則為勻加速直線運動可得x=vt+-at2

2

帶入可得/=加/S2

木塊和木板整體受力分析，滑動摩擦力提供合外力，即Mg=。

可得從=0.1

（2）碰撞后，木板向左勻減速，依據(jù)牛頓第二定律有自（M+加）g+42mg=乂4

4

可得4=—m/s2

13

對滑塊，則有加速度4=4機(jī)//

滑塊速度先減小到0,此時碰后時間為a=15

此時，木板向左的位移為$=叫-g。/；末速度V,=^m/s

滑塊向右位移工2--------------------/,=2"?

此后，木塊開始向左加速，加速度仍為%=4加/$2

4

木塊繼續(xù)減速，加速度仍為q=§用/$2

假設(shè)又經(jīng)歷才2二者速度相等，則有4%=匕一。/2

解得芍=0.55

1,7....

此過程，木板位移*3=卬2_］。/2=1加末速度匕=匕_q&=2a/s

滑塊位移5=5卬；=萬加

此后木塊和木板一起勻減速。

二者的相對位移最大為Ax=%+%3+%2=6m

滑塊始終沒有離開木板，所以木板最小的長度為6m

（3）最后階段滑塊和木板一起勻減速直到停止，整體加速度“=44=1加/1

2

位移/=—=2m

2a

所以木板右端離墻壁最遠(yuǎn)的距離為演+X3+X5=6.5/77

-5

26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其Ki=5.4xl0V,K2=5.4X10O草酸的鈉鹽和

鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2。42出0）無色，熔點為101℃,易溶

于水，受

熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可

觀察到的現(xiàn)象是，山此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B

的主要作用是o

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝

置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、o裝置H反應(yīng)管

中盛有的物質(zhì)是.

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是o

（3）設(shè)計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)o

②草酸為二元酸。

【答案】⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、卓酸等），避免草酸進(jìn)入

裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾C02的檢驗。

（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；

②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；

⑶①向盛有少量NaHC03溶液的試管中滴加卓酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。

②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍

【解析】

試題分析：本題是以草酸為題材來考查學(xué)生的實嗑基本知識，難度中偏易.首先通讀這道題，合理猜測

H：C：0qH9的分解產(chǎn)物為CO：、CO、H：0三種，然后用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（化合價升降）來

驗證.知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)試嗡就可以順利展開了.

⑴問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO,我覺得有必要強(qiáng)調(diào)一

下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺得水不

值?提的話，可以看看實驗?zāi)康摹巴ㄟ^實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之，必

須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，

避免其進(jìn)入裝置C中。

⑵問考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理的綜合應(yīng)用能力。山裝置A、B出來的氣體含有C5、CO,

容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO,進(jìn)而檢驗其產(chǎn)物CO?,但要注意到原產(chǎn)物中有CO2,故要

設(shè)計除去CO?和驗證CO?除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO?）、D（驗證CO2被除盡）、

G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝

CuO（氧化銅）；

⑶問考查實驗設(shè)計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個命題很常規(guī)。設(shè)計?

個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不?定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3,

但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2。4難溶）。

證明“草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了Ka值，所以我設(shè)計了一個

NaHCzC）4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHCzO,溶液測其pH,呈酸性則說明

草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答

案用中和滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正。

考點：CO、C5的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識：化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。

27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B20s-H2。和Fe35,還

有少量Fe2O3>FeO、Ca。、4。3和SQ等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出MgzBzOs，％。與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除

適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。

（2）利用的磁性，可將其從“浸渣"中分離。"浸渣"中還剩余的物質(zhì)是

（化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜"需先加出。2溶液，作用是“然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目

的是。

（4）"粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH。，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子

式為。

（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)

硼，用化學(xué)方程式表示制備過程。

【答案】⑴減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫

Mg2B2O5?H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3：

度。

（）和

2Fe3O4；Si"CaSO*

⑶將Fe?+氧化為Fe3+；使AF，與Fe，+形成氫氧化物而除去。

⑷（七水）硫酸鎂

H

.田等

H

⑸I

△△

（）

62H3BO3=B2O3+3HOB2O3+3Mg=3MgO+2B

【解析】

試題分析：本題是以化學(xué)工藝為素材考查元素化學(xué)知識，選材冷僻，試題難度為中偏難.

解題分析：⑴間寫化學(xué)方程式，是仿照堿式碳酸鹽和酸的反應(yīng)，但是要先分析Mg2B;O5H:O中

3元素的化合價為-3價，聯(lián)系到流程圖最終產(chǎn)物可推知3元素變?yōu)镠：BO：(H：BO：為弱酸，易溶于水),

加快反應(yīng)速率可以采用升溫等措施，噌大固體顆粒的接觸面積也是中學(xué)常規(guī).

⑵體系中有磁性只有F生d,故填寫剩下的不溶物除了S:0：還有CaSO“

(3)先將溶液中的云：第化為調(diào)節(jié)溶液的pH可以除去溶液中的￡加為二

(4)題中講到含硫酸鎂的母液，應(yīng)該溶液想到硫酸鎂也會結(jié)晶析出，只是晶體含有七個結(jié)晶水

不容易想到(七水硫酸鋅，七水硫酸亞鐵聯(lián)想)，講硫酸鎂晶體應(yīng)該也可以.

⑸硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點。

(6)我是這樣想，這個反應(yīng)的溫度應(yīng)該比較高，所以H3BO3會分解，然后就是置

換反應(yīng)。其他按化合價配平就好。

考點：元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnCh和hSCU，即可

得到12,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為o

(2)上述濃縮液中含有「、C「等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNOs溶液，

當(dāng)AgCI開始沉淀時，溶液中，(廠)為:,已知小(AgCI)=1.8xlO10,

c(CT)

G(Agl)=8.5X1047。

已知反應(yīng)=力間+的△「1,分子

(3)2Hl(g)k(g)H=+llk>molmolH2(g)>lmoll2(g)

中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵

斷裂時需吸收的能量為kJo

研究了下列反應(yīng)：出

(4)Bodensteins2Hl(g)、、(g)+l2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：o

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為vxk正,/（川）,逆反應(yīng)速率為v逆=人”他）為卜），

其中k“:、k逆為速率常數(shù),則k逆為（以K和A止:表示）。若k,1；=0.0027min\

在t=40min時，v,1-min_1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到V,E~X（HI）和v辿~x（H2）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到

某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為（填字母）

【答案】(DMnSO4;

(2)4.7x10=；

⑶299

⑷①K=0.1082/17842；

②k4/K；1.95X10-3

③A點、E點

【解析】

試題分析：本題主要考查化學(xué)平衡原理及平衡常數(shù)的計算，屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為較

難.

解題分析：⑴間中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實嗡室制氯氣

的原理可得MnSO,.

⑵體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgC：：：,

K=c，

eg

K印(⑷)

KspQgCV)

x:

分子、分母同時乘以,心g+J,有：K=<,將K：?(AgCl)=l.S10--,K：?(Asi)

=8.110?「代入得：=4.7x10」.

⑶鍵能?般取正值來運算，A”=E(反應(yīng)物鍵能總和)一E(生成物鍵能總和)：

設(shè)ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ,代入計算：+ll=2x-(436+151)

x=299

⑷①問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易

達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。

716K時,取第一行數(shù)據(jù)計算:2HI(g)「II2<g)+h(g)

n(始)(取Imol)100

△n(0.216)(0.108)(0.108)

n(平)0.784(0.108)(0.108)

◎7蚓2

體積不影響K=。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達(dá)式。

②問的要點是:平衡狀態(tài)下，v產(chǎn)v逆，故有：k“「/(HI)=k迪?乂他)?X化)

變形：k,i/k；?={X(H2)

故有：k逆=kii/K

③問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動)

即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點會上移；平衡（題中已知正反

應(yīng)吸熱）向右移動，坐標(biāo)點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。

考點：化學(xué)平衡常數(shù)計算；化學(xué)平衡知識的綜合運用；

29.（9分）

為了探究不同光照處理對植物光合作用的影響，科學(xué)家以生長狀態(tài)相同的某種植物為材料設(shè)

計了A、B、C、D四組實驗。各組實驗的溫度、光照強(qiáng)度和CO2濃度等條件相同、適宜且穩(wěn)

定，每組處理的總時間均為135s,處理結(jié)束時測定各組材料中光合作用產(chǎn)物的含量。處理方

法和實驗結(jié)果如下：

A組：先光照后黑暗，時間各為67.5s；光合作用產(chǎn)物的相對含量為50%

B組：先光照后黑暗，光照和黑暗交替處理，每次光照和黑暗時間各為7.5s；光合作用產(chǎn)物

的相對含量為70%。

C組：先光照后黑暗，光照和黑暗交替處理，每次光照和黑暗時間各為3.75ms（毫秒）；光

合作用產(chǎn)物的相對含量為94%o

D組（對照組）：光照時間為135s；光合作用產(chǎn)物的相對含量為100%。

回答下列問題：

（1）單位光照時間內(nèi)，C組植物合成有機(jī)物的量________（填"高于"、"等于"或"低于"）D

組植物合成有機(jī)物的量，依據(jù)是;C組和D組的實驗