【優(yōu)化方案】2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(課件)第3章金屬及其化合物第4講

第四講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物第三章金屬及其化合物[考綱展示]1．了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。4.了解化學(xué)科學(xué)開展對自然資源開發(fā)利用的作用。第三章金屬及其化合物考點(diǎn)一銅及其重要化合物考點(diǎn)二金屬礦物的開發(fā)及利用反應(yīng)物化學(xué)方程式非金屬O2Cl2S考點(diǎn)一銅及其重要化合物一、銅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物化學(xué)方程式氧化性酸濃硫酸濃硝酸稀硝酸鹽AgNO3、FeCl3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2物質(zhì)氧化銅氫氧化銅化學(xué)式顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)二、氧化銅和氫氧化銅CuOCu(OH)2黑色固體(粉末)藍(lán)色固體不溶不溶三、硫酸銅1．CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬，受熱易分解為白色粉末CuSO4和水。2．無水CuSO4遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)試劑，但不適于作枯燥劑。cebab蒸發(fā)過濾產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體[思維建模]—廢銅綜合利用的常見流程框圖模式A⊙題組一銅及其化合物的性質(zhì)1．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ陳述ⅢA銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無DBc、dFe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色CuOCu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，參加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，過濾除去Fe(OH)3一、合金1．概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有____________的物質(zhì)。2．性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。(1)熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的________；(2)硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的______?？?/p>

點(diǎn)二金屬礦物的開發(fā)及利用金屬特性低大二、常見金屬材料低碳鋼中碳鋼高碳鋼合金鋼三、金屬在自然界中的存在形式四、金屬冶煉的一般步驟五、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的過程就是把金屬從____________復(fù)原為________的過程。即：Mn＋＋ne－===M。六、金屬冶煉的方法(用