2023-2024學(xué)年河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率3、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀4、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)C．最多有13個(gè)碳原子在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物有4種5、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解6、下列說法中正確的是（）A．生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅礦石冶煉的產(chǎn)率B．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕C．已知鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)，以SrCl2?6H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2?6H2O失水恒重D．硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在7、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%，則下列對實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為（）A．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻 D．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作8、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解D．過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分9、200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC．溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D．溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變10、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同11、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等C．b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢12、25°C時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZB．加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c（Na+）>c（Y-）C．pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)13、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分解時(shí)每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC．56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA14、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B．品紅溶液通入SO2氣體后褪色C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D．在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色15、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞eB．簡單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點(diǎn)：c＞dD．C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。18、由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略)：請分析后回答下列問題：(1)反應(yīng)的類型分別是①________，②________。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為________。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________，X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。19、高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為___________________，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。20、醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。21、水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)]，其機(jī)制模型如下。零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型資料：Ⅰ．酸性條件下SO4?·為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4?·和·OH同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。①砷在元素周期表中的位置是______。②砷酸的化學(xué)式是______，其酸性比H3PO4______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82?反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。①S2O82?中S的化合價(jià)是______。②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。2、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素?！驹斀狻緼．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B．N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。4、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯(cuò)誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C.兩個(gè)苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D.二個(gè)氯在同一個(gè)苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個(gè)氯分別在兩個(gè)苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；答案為A。6、B【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)，故B正確；C.鍶是活潑金屬元素，SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCl2?6H2O制取無水SrCl2不必在氯化氫氣流中加熱，故C錯(cuò)誤；D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律，第IIA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be，則可知SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。7、B【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%，即測定的結(jié)晶水含量偏高?！驹斀狻緼．所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故A不選；B．用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水含量偏高，故B選；C．未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故C不選；D．在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作，會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量偏低，故D不選；故選：B。8、A【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯(cuò)誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；答案選A。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。9、A【解析】

向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質(zhì)量增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，xmol0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ymol0.5ymol所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==23.2g/mol，故A正確；B．反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×2=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！驹斀狻緼.N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯(cuò)誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。11、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，則c(HZ)=c(H+)，則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HX＜HY＜HZ，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HX＜HY＜HZ，A錯(cuò)誤；B．加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B錯(cuò)誤；C．HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，C正確；D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】C．pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a+n(pH＜7)；pH=a的弱酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH＜a+n(pH＜7)；pH=a的強(qiáng)堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH＞7)；pH=a的弱堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH＞a-n(pH＞7)13、B【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O?！驹斀狻緼.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH4+中－3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3－中＋5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol＝0.375mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯(cuò)誤；B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對數(shù)為0.3NA，B正確；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為＋3價(jià)，本身被還原為NO2，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應(yīng)生成3molNO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯(cuò)誤；D.已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14、C【解析】

A．氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B．品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；C．Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；D．焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。15、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼．c、d、e簡單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a(chǎn)、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)＜d(H2O)，錯(cuò)誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。16、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HClO的形式，A錯(cuò)誤；B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯(cuò)誤；D、少量的系數(shù)定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正確。答案選D二、非選擇題（本題包括5小題）17、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2【解析】

無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答。【詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2?！军c(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：①第（1）問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第（3）問錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21，1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成A為CH2BrCH2Br，水解生成B為CH2OHCH2OH，氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO，進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH，B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為CH2BrCH2Br，B為CH2OHCH2OH，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，E為。(1)由以上分析可知，反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br；反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生，故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng)；(2)由以上分析可知，D為HOOC-COOH，其中的官能團(tuán)名稱為羧基；(3)C為OHC-CHO，A為CH2BrCH2Br，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2，該物質(zhì)名稱為1，1-二溴乙烷；(4)B為CH2OHCH2OH，D為HOOC-COOH，二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外，還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物，則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。19、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入CO2太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實(shí)驗(yàn)中通入適量二氧化碳時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一起結(jié)晶析出；【點(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，每年都會(huì)涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實(shí)際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識的運(yùn)用、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實(shí)的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。20、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2