考點05氧化還原反應(yīng)(好題沖關(guān))(原卷版+解析)

考點05氧化還原反應(yīng)(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．下列過程屬于化學(xué)反應(yīng)，且與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．石灰純堿法除水垢B．補(bǔ)鐵口服液中添加維生素C．工業(yè)上原油的分餾D．生活中用“暖寶寶”取暖2．下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．利用氫氟酸刻蝕玻璃B．利用活性炭由紅糖制備白糖C．煅燒石灰石制備生石灰D．應(yīng)用漂白粉對環(huán)境進(jìn)行消殺3．(2023·湖南省高三聯(lián)考)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B．反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LN2C．該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D．該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：54．(2023·天津高三模擬)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.25molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol5．ClO-可用于處理含CN-的廢水，處理過程中體系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六種物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A．ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一B．反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2molD．含CN-的廢水也可用Cr2O72-處理6．將SO2氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)，則下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2時反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+D．隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來越強(qiáng)7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀8．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－9．已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是()A．化合物KCrO2中Cr為＋3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性10．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應(yīng)I：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)II：MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)I中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)I中每生成1molSO42-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為11．(2023·遼寧省朝陽市一模)已知反應(yīng)：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，a=2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A．Na2FeO4可以對水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化B．Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．3a=bD．每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移4mol電子12．(2023·重慶市渝中高三調(diào)研)氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶113．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+Cr(H2O)63+(未配平)，下列說法不正確的是()A．生成1molCH3COOH，轉(zhuǎn)移6mol電子B．CH3COOH是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D．Cr(H2O)63+的配體中形成配位鍵的原子是O14．(2023·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中KNO3是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C．若設(shè)計成原電池，KNO3在負(fù)極上反應(yīng) D．每轉(zhuǎn)移1mole-，可生成2.24LN215．(2023·浙江省東陽市高三5月模擬考試)關(guān)于反應(yīng)3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H2O，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)況下)NO氣體時轉(zhuǎn)移3mol電子C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有SD．若設(shè)計成原電池，Cu2S作為負(fù)極材料16．(2023·浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月模考)關(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列說法正確的是()A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性與醋酸相當(dāng))B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物D．生成1molNaN3，共轉(zhuǎn)移4mol電子17．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。18．已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是___________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是_______________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣________g?！灸芰μ嵘?9．(2023·河南省洛陽創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三調(diào)研)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)制備：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2B．H2O2是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2O是還原產(chǎn)物D．產(chǎn)物中ClO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶220．(2023·浙江省義烏市高三高考適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列說法正確的是()A．Na2S2O8中S元素化合價為+7價 B．MnSO4是氧化劑C．生成1molNaMnO4時轉(zhuǎn)移5mol電子 D．MnO4-的氧化性弱于Mn2+21．(2023·河南省官莊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三質(zhì)檢)單質(zhì)硫有多種存在形式，如S2、S4、S6、S8等，其中S8通常采用下列兩種方式獲得：①24NaHSO3S8+8Na2SO4+8NaHSO3+8H2O；②H2S8+H2SO4(濃)=S8↓+SO2↑+2H2O。下列說法正確的是()A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．反應(yīng)①中每生成1molS8，有16mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)②S8為還原產(chǎn)物D．還原性：H2S8SO222．(2023·四川省德陽市高三質(zhì)檢)四氧化三鐵(Fe3O4)?磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多和潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備(Fe3O4)?納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+?+2S2O32-?+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-?+2H2O?。下列問題敘述不正確的是()A．水熱法制備Fe3O4??納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑不只是S2O32-?B．反應(yīng)的離子方程式中x=4??C．每生成1molFe3O4?，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為?D．被Fe2+??還原的?的物質(zhì)的量為?24．2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四飛船整裝待發(fā)。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是()反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都發(fā)生了變化25．KMnO4是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制備KMnO4：2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl②實驗室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③測定廢水中Mn2+：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．MnO4-+的氧化性一定比Cl2的氧化性強(qiáng)B．物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)C．③中生成2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6mol電子D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5∶126．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SO32-等能把VO2+還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法不正確的是()A．在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+B．FeI2溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2++VO2+=Fe3++VO2+C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加1.5molFeSO4的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol27．高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法不正確的是()A．K2FeO4在殺菌消毒過程中還可以凈水B．反應(yīng)①中每消耗2molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反應(yīng))C．若反應(yīng)①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時最少消耗0.3molC1228．(2023·河南省重點高中高三聯(lián)考)白磷(P4)有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個反應(yīng)：反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3PO4和H2SO4；反應(yīng)②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列說法正確的是()A．在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3PO4的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶11D．用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗29．(2023·山西省呂梁市二模)以萃銅余液為原料制備工業(yè)活性氧化鋅，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

(1)銅萃余液含硫酸30~60g/L，設(shè)計采用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化法除錳，寫出Mn2+被氧化成MnO2的離子方程式___________。(3)用鋅粉除鎘(Cd2+)的離子方程式為___________；沉鋅生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化學(xué)方程式為___________。(5)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。30．(2023·湖北省武漢市5調(diào))高錳酸鉀在化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖：

回答下列問題：(2)“焙燒”中有K2MnO4生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)“歧化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____。31．用零價鐵()去除含氮廢水中的硝酸鹽(NO3-)是環(huán)境修復(fù)的重要方法。一種去除NO3-的過程如下。(1)Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是_______。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)實驗發(fā)現(xiàn)，在Ⅱ中補(bǔ)充一定量的可以明顯提高NO3-的去除率。向兩份含氮廢水[NO3-8.1×10-5mol]中均加入足量粉，做對比研究。實驗序號ⅰⅱ所加試劑Fe粉Fe粉、FeCl2(3.6×10-5mol)NO3-的去除率≈50%≈100%分析ⅱ中NO3-的去除率提高的原因：A．直接還原NO3-了。通過計算說明電子得、失數(shù)量關(guān)系：_______，證明該原因不合理。B．研究發(fā)現(xiàn)：Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生(不導(dǎo)電)，它覆蓋在Fe3O4表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。C．Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。用57FeCl2做同位素示蹤實驗，證明該原因合理。D．Cl-破壞鈍化層。將ⅱ中的FeCl2替換為_______，NO3-的去除率約為50%，證明該原因不合理。(4)ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑。該反應(yīng)明顯有助于ⅰ中NO3-的去除，結(jié)合方程式解釋原因：_______。(5)測定NO3-含量步驟1.取vmL含氮(NO3-)水樣，加入催化劑、1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，再加入稀H2SO4。步驟2.用c2mol·L-1K2C標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+(C被還原為C)，終點時消耗2mL。已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O①水樣中NO3-的含量為_______。②溶液中O2影響測定。向步驟1中加入適量NaHCO3，產(chǎn)生CO2驅(qū)趕O2，否則會使測定結(jié)果_______(填“偏大”或“偏小”)。32．Ⅰ.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。Ⅱ.某實驗小組模仿工業(yè)生產(chǎn)的方法，設(shè)計了一套實驗室制備裝置，生產(chǎn)NaClO2產(chǎn)品。(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體和Na2SO4，則B中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)裝置C的作用是_______。(5)反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是_______；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______。(6)測定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3H標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，則所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(用含V、c、m的表達(dá)式列出)

考點05氧化還原反應(yīng)(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．下列過程屬于化學(xué)反應(yīng)，且與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．石灰純堿法除水垢B．補(bǔ)鐵口服液中添加維生素C．工業(yè)上原油的分餾D．生活中用“暖寶寶”取暖【答案】A【解析】A項，石灰―純堿法是向已澄清的生水中加入適量的生石灰(CaO)和純堿(Na2CO3)，可除去水中的永久硬度，軟化水垢，生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；B項，補(bǔ)鐵口服液中添加維生素，屬于物理變化，B錯誤；C項，原油的分餾是利用沸點不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，C錯誤；D項，F(xiàn)e粉、活性炭、食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。2．下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．利用氫氟酸刻蝕玻璃B．利用活性炭由紅糖制備白糖C．煅燒石灰石制備生石灰D．應(yīng)用漂白粉對環(huán)境進(jìn)行消殺【答案】D【解析】Ａ項，利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；Ｂ項，活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖，這是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，B項錯誤；Ｃ項，煅燒石灰石制備生石灰原理為：CaCO3CaO+CO2↑，無化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；Ｄ項，漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用對飲用水和廢水進(jìn)行殺菌的水處理過程，符合題意，D項正確；故選D。3．(2023·湖南省高三聯(lián)考)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B．反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LN2C．該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D．該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5【答案】B【解析】。A項，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為K2S和N2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，A正確；B項，氣體體積沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算N2的體積，B錯誤；C項，該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成，C正確；D項，1個S能得2e-，2個KNO3中N能得10e-，所以能氧化的碳原子數(shù)之比為1:5，D正確；故選B。4．(2023·天津高三模擬)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．有0.25molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，10molNaN3發(fā)生氧化反應(yīng)生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3發(fā)生還原反應(yīng)生成1mol還原產(chǎn)物N2，每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多15mol-1mol=14mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則反應(yīng)生成氮?dú)?mol、0.25molKNO3被還原、轉(zhuǎn)移電子1.25mol，1.25molNaN3被氧化。A項，由分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，A錯誤；B項，0.25molKNO3被還原，B錯誤；C項，轉(zhuǎn)移電子1.25mol，C正確；D項，0.25molKNO3被還原，則被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.25mol，D錯誤；故選C。5．ClO-可用于處理含CN-的廢水，處理過程中體系存在ClO-、CN-、N2、Cl-、HCO3-、H2O六種物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A．ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一B．反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為3：2C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2molD．含CN-的廢水也可用Cr2O72-處理【答案】A【解析】A項，根據(jù)題意，ClO-、CN-為反應(yīng)物，N2、Cl-、HCO3-為生成物，結(jié)合原子守恒可知H2O為反應(yīng)物，處理過程中所發(fā)生的反應(yīng)為5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-。其中ClO-是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B項，在該反應(yīng)中氧化劑是ClO-，還原劑是CN-，根據(jù)選項A方程式可知氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，B錯誤；C項，在反應(yīng)5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-中，每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，其物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯誤；D項，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，但若用Cr2O72-處理含CN-的廢水，會引入重金屬離子Cr3+，D錯誤；故選A。6．將SO2氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)，則下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2時反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+D．隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來越強(qiáng)【答案】D【解析】將氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色說明Fe3+被SO2還原為Fe2+，SO2被氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，則氧化性Fe3+＞SO2；然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色，說明Cr2O72-將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，所以氧化性Cr2O72-＞Fe3+，則三者的氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2。A項，Cr2O72-、Fe3+和SO2的氧化性強(qiáng)弱順序為Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故A正確；B項，由分析可得SO2和Cr2O72-的關(guān)系為：3SO2—6Fe2+—Cr2O72-，則6.72LSO2參加反應(yīng)時最終能消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為×=0.1mol，故B正確；C項，通入SO2時發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故C正確；D項，由題意可得總反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O，由方程式可知，反應(yīng)時消耗氫離子，溶液的酸性越來越弱，故D錯誤；故選D。7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀【答案】A【解析】由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2①，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole－時生成2molCuI沉淀，D錯誤；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②，該反應(yīng)中I2作氧化劑，SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性Cu2＋＞I2，反應(yīng)②中I2將SO2氧化，說明氧化性I2>SO2，故A正確。8．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學(xué)方程式左邊缺正電荷和H元素，所以內(nèi)應(yīng)填H＋，配平化學(xué)方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O；其中NOeq\o\al(－,2)被氧化，反應(yīng)過程中H＋被消耗，pH增大，故A、B、D錯誤。9．已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是()A．化合物KCrO2中Cr為＋3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性【答案】D【解析】A項，化合物KCrO2中，K為＋1價，O為－2價，由化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0知，Cr為＋3價，正確；B項，由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項，由②中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價降低，I的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞I2，正確；D項，實驗③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價由＋3升高為＋6，則過氧化氫中O的化合價降低，證明H2O2有氧化性，錯誤。10．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應(yīng)I：MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)II：MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)I中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)I中每生成1molSO42-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】A項，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合價都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2S為還原劑，Mn元素的化合價降低，高錳酸根發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，A錯誤；B項，反應(yīng)Ⅰ中每生成1molSO42-，參加反應(yīng)的Cu2S為1mol，Cu2S化合價共升高2(2-1)+(6+2)=10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，B正確；C項，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑MnO4-化合價降低(7-2)=5，還原劑FeS2化合價共升高1+2(6+1)=15，根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1，C錯誤；D項，若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價共升高2(2-1)+(6+2)=10，應(yīng)氧化0.5molCu2S，F(xiàn)eS2化合價共升高1+2(6+1)=15，應(yīng)氧化molFeS2，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為0.5mol：mol=3：2，D錯誤。故選B。11．(2023·遼寧省朝陽市一模)已知反應(yīng)：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，a=2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A．Na2FeO4可以對水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化B．Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．3a=bD．每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D【解析】A項，Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以對水體進(jìn)行殺菌消毒，發(fā)生反應(yīng)后，產(chǎn)生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體，可以吸附水中的小顆粒，并凝聚成大顆粒產(chǎn)生沉降，即Na2FeO4可以對水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化，A正確；B項，該反應(yīng)中，Na2O2中O的化合價既有升高，又有降低，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項，a=2，根據(jù)Fe和S守恒可知，c=2，d=2，再根據(jù)Na守恒可知，b=6，則3a=b，C正確；D項，由選項C可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，則每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯誤；故選D。12．(2023·重慶市渝中高三調(diào)研)氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1【答案】D【解析】A項，O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B項，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以O(shè)2F2只是氧化劑，故B錯誤；C項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D項，該反應(yīng)中，S元素化合價由﹣2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4∶1，故D正確；故選D。13．(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+Cr(H2O)63+(未配平)，下列說法不正確的是()A．生成1molCH3COOH，轉(zhuǎn)移6mol電子B．CH3COOH是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D．Cr(H2O)63+的配體中形成配位鍵的原子是O【答案】A【解析】A項，CH3CH2OH中C為-2價，CH3COOH中C為0價，有2個C原子發(fā)生變價，生成1molCH3COOH，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B項，碳元素化合價升高，CH3CH2OH是還原劑，CH3COOH是氧化產(chǎn)物，故B正確；C項，該反應(yīng)中C、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，H2O中O原子提供孤對電子對與Cr3+提供空軌道形成配位鍵，故D正確；故選A。14．(2023·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中KNO3是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C．若設(shè)計成原電池，KNO3在負(fù)極上反應(yīng) D．每轉(zhuǎn)移1mole-，可生成2.24LN2【答案】B【解析】A項，KNO3中N元素反應(yīng)后化合價降低，為氧化劑，NaN3中N元素的化合價由-升高為0，是還原劑，故A錯誤；B項，根據(jù)方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10:2=5:1，一個疊氮化鈉中含有3個N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15:1，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1，故B正確；C項，由選項A分子可知，在該反應(yīng)中KNO3為氧化劑，則若設(shè)計成原電池，KNO3在正極上反應(yīng)，故C錯誤；D項，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)猓瑒t每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，故D錯誤；故選B。15．(2023·浙江省東陽市高三5月模擬考試)關(guān)于反應(yīng)3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++4NO↑+3S↓+8H2O，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)況下)NO氣體時轉(zhuǎn)移3mol電子C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有SD．若設(shè)計成原電池，Cu2S作為負(fù)極材料【答案】C【解析】A項，根據(jù)離子方程式可知，N的部分化合價由+5價降低為+2價，即HNO3作氧化劑，有硝酸銅生成，因此部分HNO3表現(xiàn)酸性，故A正確；B項，Cu2S中Cu顯+1價，S顯-2價，根據(jù)離子方程式可知，Cu、S的化合價升高，部分N的化合價降低，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=3mol，故B正確；C項，氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物，根據(jù)B選項分析，氧化產(chǎn)物有S、Cu2+，故C錯誤；D項，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，因此Cu2S作負(fù)極材料，故D正確；故選C。16．(2023·浙江省臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試5月模考)關(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列說法正確的是()A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性與醋酸相當(dāng))B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物D．生成1molNaN3，共轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【解析】A項，由HN3的酸性與醋酸相當(dāng)可知，NaN3溶液通入二氧化碳不可能生成HN3，否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故A錯誤；B項，由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價降低被還原，則氧化劑一氧化二氮和還原劑氨基鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C項，由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價降低被還原，則NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項，由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價降低被還原，則反應(yīng)生成1molNaN3，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol××2=mol，故D錯誤；故選C。17．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。【答案】(1)3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑(2)酸性、氧化性(3)0.6mol【解析】(1)反應(yīng)中硝酸根得到電子，被還原，則另一種反應(yīng)物是還原劑，應(yīng)該是氧化亞鐵，鐵元素化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑；(2)反應(yīng)中有硝酸鹽和NO生成，所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性；(3)反應(yīng)中N元素從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，因此生成0.2molNO轉(zhuǎn)移0.2mol×3＝0.6mol電子。18．已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是___________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是_______________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣________g?！敬鸢浮?1)H2C2O4(2)2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(3)0.12(4)①CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4②溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色③0.01【解析】根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由＋7價降到＋2價，轉(zhuǎn)移10mol電子時消耗3molH2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子時，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出關(guān)系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可計算出100mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0×10－4mol·L－1×0.02L×5/2×100mL/2mL×40g·mol－1＝0.01g。【能力提升】19．(2023·河南省洛陽創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三調(diào)研)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)制備：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2B．H2O2是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2O是還原產(chǎn)物D．產(chǎn)物中ClO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】A【解析】由未配平方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化氯是還原產(chǎn)物，氧元素的化合價升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。A項，反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正確；B項，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C項，二氧化氯是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D項，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中二氧化氯和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯誤；故選A。20．(2023·浙江省義烏市高三高考適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列說法正確的是()A．Na2S2O8中S元素化合價為+7價 B．MnSO4是氧化劑C．生成1molNaMnO4時轉(zhuǎn)移5mol電子 D．MnO4-的氧化性弱于Mn2+【答案】C【解析】A項，Na2S2O8中存在一個過氧鍵，即有2個氧顯-1價，其余的氧顯-2價，根據(jù)化合物的化合價為0，可得硫元素為+6價，A錯誤；B項，在該反應(yīng)中錳元素由+2價升高為+7價，則硫酸錳為還原劑，B錯誤；C項，在該反應(yīng)中錳元素由+2價升高為+7價，則生成1molNaMnO4時轉(zhuǎn)移5mol電子，C正確；D項，在該反應(yīng)中高錳酸根是氧化產(chǎn)物，其中錳元素的化合價為+7價，錳離子是還原劑，其中錳元素的化合價為+2價，一般同種元素中元素的化合價越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，D錯誤；故選C。21．(2023·河南省官莊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三質(zhì)檢)單質(zhì)硫有多種存在形式，如S2、S4、S6、S8等，其中S8通常采用下列兩種方式獲得：①24NaHSO3S8+8Na2SO4+8NaHSO3+8H2O；②H2S8+H2SO4(濃)=S8↓+SO2↑+2H2O。下列說法正確的是()A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．反應(yīng)①中每生成1molS8，有16mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)②S8為還原產(chǎn)物D．還原性：H2S8SO2【答案】D【解析】A項，S2、S4、S6、S8都是由硫元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B項，反應(yīng)①中NaHSO3中的硫元素部分化合價由+4價升高到+6價，部分化合價由+4價降低到0價，每生成1molS8，轉(zhuǎn)移電子為1mol48=32mol，故B錯誤；C項，反應(yīng)②中H2S8中硫元素化合價升高，是還原劑，則S8為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D項，反應(yīng)②中H2S8是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明還原性：H2S8SO2，故D正確；故選D。22．(2023·四川省德陽市高三質(zhì)檢)四氧化三鐵(Fe3O4)?磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多和潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備(Fe3O4)?納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+?+2S2O32-?+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-?+2H2O?。下列問題敘述不正確的是()A．水熱法制備Fe3O4??納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑不只是S2O32-?B．反應(yīng)的離子方程式中x=4??C．每生成1molFe3O4?，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為?D．被Fe2+??還原的?的物質(zhì)的量為?【答案】D【解析】A項，反應(yīng)中Fe?元素化合價部分升高為+3?價，S?元素化合價由+2?價升高到+2.5?價，則還原劑是Fe2+?和S2O32-??，故A正確；B項，根據(jù)電荷守恒得：?=-2?，解得x=4?，故B?正確；C項，根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，F(xiàn)e、S?元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由反應(yīng)可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4?，所以每生成1molFe3O4??，由O?元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為?，故C正確；D項，不確定反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量不能計算反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選D。24．2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四飛船整裝待發(fā)。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是()反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO反應(yīng)②：在氬氣環(huán)境中，2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B．反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個電子C．反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D．反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A項，F(xiàn)eTiO3中Fe顯+2價，O顯-2價，化合價的代數(shù)和為0，則Ti的價態(tài)為+4價，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價降低，Cl2為氧化劑，C的價態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價沒發(fā)生變化，故A正確；B項，根據(jù)A選項分析，生成6molCO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.7mol，故B正確；C項，反應(yīng)②中Mg的化合價由0價升高為+2價，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價由+4價降低為0價，TiCl4為氧化劑，故C正確；D項，根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價態(tài)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價態(tài)發(fā)生變化，故D錯誤；故選D。25．KMnO4是常用的消毒劑和氧化劑。已知相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制備KMnO4：2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl②實驗室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③測定廢水中Mn2+：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．MnO4-+的氧化性一定比Cl2的氧化性強(qiáng)B．物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)C．③中生成2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6mol電子D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5∶1【答案】A【解析】A項，2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，KMnO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：

Cl2>

KMnO4，A項錯誤；B項，由題中反應(yīng)可知，在酸性條件下，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，所以物質(zhì)氧化性與酸堿性有關(guān)，pH越低，氧化性越強(qiáng)，B項正確；C項，③中MnO4-被還原生成還原產(chǎn)物為MnO2

，則生成2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移6mol電子，C項正確；D項，①中1molKMnO4轉(zhuǎn)移1mol電子，②中1molKMnO4轉(zhuǎn)移5mol電子，所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則①中KMnO4與②中KMnO4的質(zhì)量之比為5：

1，D項正確；故選A。26．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SO32-等能把VO2+還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法不正確的是()A．在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+B．FeI2溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2++VO2+=Fe3++VO2+C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加1.5molFeSO4的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol【答案】B【解析】A項，VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說明高錳酸根將VO2+氧化為VO2+，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，MnO4->VO2+，故A正確；B項，碘離子的還原性大于二價鐵離子，碘離子應(yīng)參與氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故B錯誤；C項，酸性環(huán)境下高錳酸根將VO2+氧化為VO2+，無沉淀生成說明高錳酸根被還原成Mn2+，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C正確；D項，向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2O，則VO2+的量不足，所以轉(zhuǎn)移電子為1mol，故D正確；故選B。27．高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法不正確的是()A．K2FeO4在殺菌消毒過程中還可以凈水B．反應(yīng)①中每消耗2molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反應(yīng))C．若反應(yīng)①中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時最少消耗0.3molC12【答案】C【解析】A項，用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+，F(xiàn)e3+水解得氫氧化鐵膠體可以凈水，A正確；B項，反應(yīng)①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，所以每消耗2molKOH，吸收1molCl2，標(biāo)況下1mol氯氣的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，B正確；C項，反應(yīng)①中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，n(ClO?)：n(ClO)＝5：1，設(shè)ClO?為5mol，ClO3-為1mol，氯氣轉(zhuǎn)化成ClO?、ClO3-被氧化，轉(zhuǎn)化成KCl被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為：5mol×1+1mol×(+5?0)=10mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：(5mol+1mol)=5：3，C錯誤；D項，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則根據(jù)原子守恒、電子守恒可得關(guān)系式：2K2FeO4～3KClO～3e-～3KCl～3Cl2，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molCl2，D正確；故選C。28．(2023·河南省重點高中高三聯(lián)考)白磷(P4)有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個反應(yīng)：反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3PO4和H2SO4；反應(yīng)②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列說法正確的是()A．在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3PO4的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶11D．用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗【答案】C【解析】A項，由方程式可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價即升高被氧化，又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的氧化劑也是還原劑，故A錯誤；B項，由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合價升高被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價降低被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5，故B錯誤；C項，由題意可知，反應(yīng)中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80％可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量比為1∶4，設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol，由方程式可知，反應(yīng)②生成5mol磷化亞銅的同時生成6mol磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為11mol×，反應(yīng)①生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol—6mol=14mol，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為14mol×，則理論上反應(yīng)①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為14mol×∶11mol×=14∶11，故C正確；D項，用稀硫酸銅溶液清洗皮膚后，應(yīng)再使用稀碳酸氫鈉溶液清洗，除去殘余的硫酸銅溶液，并中和反應(yīng)生成的磷酸和硫酸，不能選用堿性較強(qiáng)的氫氧化鈉溶液清洗，否則會灼傷皮膚，故D錯誤；故選C。29．(2023·山西省呂梁市二模)以萃銅余液為原料制備工業(yè)活性氧化鋅，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

(1)銅萃余液含硫酸30~60g/L，設(shè)計采用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化法除錳，寫出Mn2+被氧化成MnO2的離子方程式___________。(3)用鋅粉除鎘(Cd2+)的離子方程式為___________；沉鋅生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化學(xué)方程式為___________。(5)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1)Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2+2SO42-+4H+(3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd3ZnSO4+3Na2CO3+3H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑(5)2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O【解析】(1)銅萃余液含硫酸30~60g/L，設(shè)計采用過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化法除錳，Mn2+被氧化成MnO2，過硫酸根離子被還原為硫酸根離子，離子方程式為：Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2+2SO42-+4H+；(3)鋅與鎘離子發(fā)生取代反應(yīng)生成鋅離子和單質(zhì)鎘，離子方程式為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；向硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉溶液生成堿式碳酸鋅，相應(yīng)的方程式為：3ZnSO4+3Na2CO3+3H2O=2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；(5)由流程可知，工業(yè)堿式碳酸鋅在煅燒爐中煅燒生成活性氧化鋅，則相應(yīng)的方程式為：2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O。30．(2023·湖北省武漢市5調(diào))高錳酸鉀在化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖：

回答下列問題：(2)“焙燒”中有K2MnO4生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)“歧化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____?！敬鸢浮?2)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(5)3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4HCO3-【解析】(2)軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))，加入KClO3和KOH，焙燒，將MnO2氧化為K2MnO4，化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；(5)向濾液中通入足量的CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3，離子方程式為：3MnO42-+4CO2+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4HCO3-。31．用零價鐵()去除含氮廢水中的硝酸鹽(NO3-)是環(huán)境修復(fù)的重要方法。一種去除NO3-的過程如下。(1)Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是_______。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)實驗發(fā)現(xiàn)，在Ⅱ中補(bǔ)充一定量的可以明顯提高NO3-的去除率。向兩份含氮廢水[NO3-8.1×10-5mol]中均加入足量粉，做對比研究。實驗序號?、⑺釉噭〧e粉Fe粉、FeCl2(3.6×10-5mol)NO3-的去除率≈50%≈100%分析ⅱ中NO3-的去除率提高的原因：A．直接還原NO3-了。通過計算說明電子得、失數(shù)量關(guān)系：_______，證明該原因不合理。B．研究發(fā)現(xiàn)：Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生(不導(dǎo)電)，它覆蓋在Fe3O4表面，形成鈍化層，阻礙電子傳輸。C．Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。用57FeCl2做同位素示蹤實驗，證明該原因合理。D．Cl-破壞鈍化層。將ⅱ中的FeCl2替換為_______，NO3-的去除率約為50%，證明該原因不合理。(4)ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑。該反應(yīng)明顯有助于ⅰ中NO3-的去除，結(jié)合方程式解釋原因：_______。(5)測定NO3-含量步驟1.取vmL含氮(NO3-)水樣，加入催化劑、1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，再加入稀H2SO4。步驟2.用c2mol·L-1K2C標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+(C被還原為C)，終點時消耗2mL。已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O①水樣中NO3-的含量為_______。②溶液中O2影響測定。向步驟1中加入適量NaHCO3，產(chǎn)生CO2