【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)速率 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)VIP

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率爆炸牛奶變質(zhì)鐵釘生銹(上億年)(幾個(gè)月)(瞬間)(幾天)溶洞的形成很快

較快較慢很慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！新問(wèn)題那么化學(xué)上又是如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？學(xué)科鏈接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？速度：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的位移v

＝△x△t化學(xué)反應(yīng)速率物質(zhì)濃度的改變化學(xué)反應(yīng)速率板書表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃

度的增加量。表達(dá)式：v

（B）＝△c（B）△t單位：mol/(L?min)或mol?L-1?s-1

表示一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值，并要指明具體物質(zhì)。注意思考與交流你能用下列哪些物質(zhì)來(lái)表示V

？2Na+2H2O==NaOH+H2↑？固體和純液體的C為常數(shù)。V（H2）

V（NaOH）？1、某反應(yīng)物A，在5min內(nèi)C由6mol/L變?yōu)?mol/L，求V（A）？V（A）＝△c（A）△t＝6mol/L-2mol/L5min＝0.8mol/(L?min)2、某生成物B，在3min內(nèi)C由1mol/L變?yōu)?0mol/L，求V（B）？v（B）＝3mol/(L?min)？3、某反應(yīng)物A，在5min內(nèi)物質(zhì)的量由6mol變?yōu)?mol，能否求出v（A）？不能4、在2L的密閉容器中，某反應(yīng)物A，在5min內(nèi)物質(zhì)的量由6mol變?yōu)?mol，求v（A）？v（B）＝0.4mol/(L?min)5、在2L密閉容器中，3H2

+

N2=2NH3，5min后生成20molNH3,問(wèn)v（N2）、v（NH3）、v（H2）?？v（N2）＝△c△t＝10mol/2L5min＝1mol/(L?min)v（H2）＝△c△t＝30mol/2L5min＝3mol/(L?min)v（NH3）＝△c△t＝20mol/2L5min＝2mol/(L?min)板書表示一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值，并要指明具體物質(zhì)。注意適用范圍：氣體或溶液。對(duì)于同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，用不同的物質(zhì)表示數(shù)值可能不同但意義相同。=△c之比=△n之比aA+bBcC+dDV(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a:b:c:d應(yīng)用⑴比較同一反應(yīng)的快慢，應(yīng)取同一參照物。練習(xí)6：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)⑵根據(jù)速率比等于系數(shù)比確定方程式。7、在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋2B=3C基本關(guān)系①變化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例②轉(zhuǎn)化率αα(A)＝A的變化量A的起始量×100%例：mA

+

nB

＝

pC

+

q

D起始(mol/L)：變化(mol/L)：某時(shí)刻(mol/L)：a

b

0

0mxnx

px

qxa－mx

b－nx

px

qx設(shè)A、B兩種物質(zhì)的起始濃度分別為amol/L、

bmol/L，mxmol/L為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，則：

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：“三段法”例、在2L密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生

N2＋3H2＝2NH3

，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。分析：三段法N2＋3H2

＝2NH3

起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)變化濃度(mol/L)0.51.500.20.20.30.10.41.2v(H2)＝0.15mol/(L·s)v(N2)＝0.05mol/(L·s)v(NH3)＝0.1mol/(L·s)特點(diǎn)：v(N2):v(H2):v(NH3)＝1

:3

:2

9、已知2SO2+O2=2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列式子正確的是

A、2v（SO3）=v（O2）

B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）

C、1/2v（SO2）=v（O2）

D、v（O2）=2v（SO2）C10、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是______3Ｘ＋Ｙ＝2Ｚ0.05mol/(L·min)11、（全國(guó)）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·