高中化學選修四訓練第一章單元訓練

高二化學反應原理第一章單元訓練一、單選題1．如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是（

）A.甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉B.甲組操作時，溶液顏色變淺C.乙組操作時，C2做正極D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2

＋2e－=2I－2．下列熱化學方程式正確的是()A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D.CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－13．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4和N2是同分異構體D.1molN4轉變成N2將吸收882kJ熱量4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則1mol硫發(fā)生S(s)＋3F2(g)=SF6(g)（）A.放出1780kJ的熱B.放出1220kJ的熱C.放出450kJ的熱D.吸收430kJ的熱5．如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應式是Fe－2e－===Fe2＋D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕6．實驗室用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，下列有關描述中正確的是()A.電解時，與電源正極相連的電極上產生H2B.電解時，陽極反應是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.在兩極上放電的陰、陽離子的物質的量之比為2∶1D.電解過程中，溶液的pH不變7．高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時負極反應為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B.充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強C.充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D.放電時正極反應為：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH8．選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H1=a

kJ·mol1②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g)△H2=b

kJ·mol1副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H4=d

kJ·mol1可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（）A.(4b3a+d)/4B.(4a3b+d)/4C.(3b4a+d)/4D.(3a4b+d

)/49．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag10．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：

Fe3e=Fe3+,繼而形成鐵銹B.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法C.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原的過程D.在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕11．下列敘述正確的是（）A.電解池將化學能轉化為電能B.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態(tài)D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產物的物質的量之比為1:212．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A.負極發(fā)生的反應為Fe－2e－===Fe2＋B.正極發(fā)生的反應為2H2O＋O2＋2e－===4OH－C.原電池是將電能轉化為化學能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕13．下列電極反應式與所處環(huán)境相匹配的是()選項電極反應式所處環(huán)境AO2＋2H2O＋4e－=4OH－堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH－－4e－=O2↑＋2H2O較強酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H2O＋2e－=H2↑+2OH－用銅作陽極，石墨作陰極電解NaOH溶液的陰極反應DH2－2e－=2H＋用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應A.AB.BC.CD.D14．下列關于能量轉化的認識中不正確的是（）A.鎂在空氣中燃燒時，化學能不只轉化為熱能B.H2→H+H的變化需要吸收能量C.凡需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D.原電池工作時，化學能全部轉化為電能15．中學階段介紹的應用電解法制備物質主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是A.電解法制金屬鈉時，正極反應式：Na++e=NaB.電解法生產鋁時，需對鋁士礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產生的是H2，NaOH

在陽極附近產生D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl失電子16．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1、C.放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱二、填空題17．在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①電極反應式是________________________；（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是____極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是________________________；（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_______，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。18．Ⅰ.研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：該反應的熱化學方程式為________________________________（2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝________。（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝________。Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____。（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_______________________（3）一段時間，當丙池中產生112mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________(寫化學式)。19．(1)今有反應2H2＋O2===2H2O，要構成燃料電池，則負極通入的應是________，正極通入的應是________，電極反應式分別為負極：__________________________、正極：________________。(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解液，則電極反應式分別為負極：__________、正極：______。(3)如把H2改為甲烷，KOH溶液作電解液，則負極反應式為：______________________________。20．按要求回答下列問題：（1）已知：1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)436243431則：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝____________________kJ/mol（2）已知：乙醇C2H6O的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為_____________________________________________（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量。熱化學方程式可表示為___________________________________________________________________。（4）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ/mol甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是__________________________________。21．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。（1）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。①若電解質溶液為KOH，其負極反應為______________________________，電池總反應為_______________________________。②若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________________________，負極反應為________________________________；（2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：①Pt(a)電極是_____極，電極反應式為_______________________________；②Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)。③該電池的總反應方程式為_____________________________________________。④如果該電池工作時電路中通過3mol電子，則消耗掉的CH3OH有________mol。22．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：__________________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：______。（從下列選項中選出）A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH126.226.029.5227.027.432.3325.925.929.2426.426.229.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點后一位）．②上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）____．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定H2SO4溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．d.仰視量取酸堿溶液（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）原因是________________________________。23．已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。（2）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－1（3）50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。24．（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ?mol－1則反應HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為_______。（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，HH鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則NH鍵的鍵能是_______kJ/mol。（3）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為_______kJ/mol（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧