2023-2024學(xué)年山西省陵川第一中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年山西省陵川第一中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a為電源正極B．充電時(shí)，Cl-向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)C．充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O2、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是()A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB．22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NAC．1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA5、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)+(乙)(丙)下列說法正確的是A．甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學(xué)式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌7、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3 B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO38、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是A．X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小B．工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C．Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D．工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物9、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC．7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置用于分離CCl4和I2B．乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C．丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D．丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體11、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是（）A．山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B．稀釋山梨酸鉀溶液時(shí)，n(OH-)、c(OH-)都減小C．若山梨酸的電離常數(shù)為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D．山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD．密閉容器中，1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)13、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．③④ C．①③ D．②④14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B．廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D．使用氯氣對自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人有害16、對于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O217、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)的pH如表所示。下列說法正確的是元素對應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子18、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y>XB．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<WC．W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B．用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C．用溴水鑒別苯和CCl4D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)20、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）21、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑22、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是A．硫酸鐵可用作凈水劑 B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C．碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D．氫氧化鋁可用作阻燃劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是________，F(xiàn)的分子式為______________。（3）由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（5）B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團(tuán)名稱是__________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無機(jī)試劑任用)。25、（12分）（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，破碎的目的是____________________。（2）已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：______________________。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標(biāo)號(hào)）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開_____________________。③若開始時(shí)加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為________。26、（10分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_________________（填寫編號(hào)）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號(hào)）A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為________g。27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進(jìn)水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為____。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是____。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：____。28、（14分）尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應(yīng)制備G，再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________________；(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________；(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是____________；(4)E的分子式為_____________；(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________；(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。(7)1，4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1，4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。29、（10分）由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：已知：①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)H的分子式為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。(4)F→G的化學(xué)方程式為________。(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。(6)設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，則Bi為陽極，所以a為電源正極，b為負(fù)極，NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，放電時(shí)，Bi為正極，BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2(PO4)2為負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl，Bi為陽極，則a為電源正極，A正確；B.充電時(shí)，Cl-向陽極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)，B正確；C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+，NaTi2(PO4)2電極上，反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3，根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=3：1，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。2、A【解析】

A．Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯(cuò)誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D。【點(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。4、C【解析】

A．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷（P4）的物質(zhì)的量為0.5mol，所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，故A正確；B．正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C，12molC—H鍵，共16mol共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA，故B正確；C．1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，消耗8mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以1mol白磷中有6mol共價(jià)鍵。5、A【解析】

A．通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；B．由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。7、D【解析】

A．碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．BaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；C．MgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D正確；答案選D。8、B【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A.X是Na，Y是Al，二者形成的陽離子核外電子排布是2、8，具有2個(gè)電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y，A錯(cuò)誤；B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，B正確；C.Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，CO不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。9、B【解析】

A、7.8gNa2O2為1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；B、過氧根離子為整體，正確；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；D、1molNa失去1mol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。10、A【解析】

A選項(xiàng)，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解，最后什么也得不到，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。11、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時(shí)，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大，但c(OH-)減小，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=，所以c(RCOOH)=c(RCOO-)，故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+]，C正確；D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、B【解析】

A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià)，每生成lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣偃鬉為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選D。14、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。15、C【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別的。16、B【解析】

A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與平衡移動(dòng)沒有必然聯(lián)系。17、D【解析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強(qiáng)酸，則W為N（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HNO3），Z為Cl（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為HClO4）；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4）；X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時(shí)pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強(qiáng)堿，且X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。【詳解】A．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z為Cl，其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X的簡單離子為Na+，Z的簡單離子為Cl-，均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；答案選D。18、A【解析】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)為2+8+3=13，為Al；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為Cl。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?！驹斀狻緼.X、Y的簡單離子分別為Na+、Al3+，它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷冢瑥淖蟮接野霃街饾u減小，所以半徑是Na+＞Al3+即Y＜X，故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡單氫化物為HCl,W的最簡單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HCl的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性，所以所得的溶液在常溫下pH>7，故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，它們能相互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：A?！军c(diǎn)睛】考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。19、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2，故B錯(cuò)誤；C.溴水與苯混合有機(jī)層在上層，溴水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。故選C。20、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機(jī)物為、共4種，D正確；故選B。21、C【解析】

A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。22、B【解析】

A．硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B．碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的鋇鹽，使人中毒，故B符合題意；

C．碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D．氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B。【點(diǎn)睛】治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。二、非選擇題(共84分)23、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進(jìn)水解【解析】

與氯氣反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成，根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F，與F反應(yīng)生成G?！驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應(yīng)；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方程式為；故答案為：。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)()，加入NaOH溶液得到C()，反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解；故答案為：催化劑、促進(jìn)水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明對稱性較強(qiáng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構(gòu)體；故答案為：。24、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱。【解析】

A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據(jù)分析，反應(yīng)④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:1，符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(7)結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成，再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。25、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（任寫兩條）分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）×100%（或%）【解析】

（1）破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險(xiǎn)性較大。（6）①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離，同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為×100%或化簡為%。26、a、b、cB9.5g【解析】

（1）精度相對較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏??；C．俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線。（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量?！驹斀狻浚?）量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個(gè)刻度線。答案為：a、b、c；（2）A．給燒瓶內(nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；C．俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。答案為：B；（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g?！军c(diǎn)睛】用天平稱量物品，即便違反實(shí)驗(yàn)操作，也不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)槿舨皇褂糜未a，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?！驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性，在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點(diǎn)較高(184℃)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，使制取反應(yīng)正向移動(dòng)，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2