人教版高中化學(xué)選修四高中高二下期第二次

河南省商丘市睢陽(yáng)區(qū)綜合高中2015-2016學(xué)年高二下期第二次月考化學(xué)試題（解析版）1．對(duì)于下列化學(xué)事實(shí)，表述錯(cuò)誤的是（）A．濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止見光分解B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C．向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法【答案】C【解析】試題分析：A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以需要在棕色瓶中保存，以防止見光分解，正確；B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，首先是膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，然后是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵黃色溶液，故會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象，正確；C．向石蕊試液中滴加氨水，由于一水合氨會(huì)電離產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性，所以溶液變紅，正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，所以除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的保存方法、雜質(zhì)的除去、膠體的制取及物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)。2．把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解且質(zhì)量減少，又沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是()A.濃HNO3B.稀H2SO4C.Fe2(SO4)3D.CuSO4【答案】C【解析】Fe片投入到濃HNO3中，發(fā)生鈍化，其質(zhì)量增加；鐵片投入到稀H2SO4中，產(chǎn)生H2；鐵片投入到CuSO4溶液中，鐵置換銅，造成質(zhì)量增加。3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．22.4L的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9C．1molNa2SO4固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1【答案】B【解析】略4．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-

＋2H+＝CO2↑＋H2OB．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++CuD．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32-

＋H2O【答案】D【解析】試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，據(jù)此可以判斷。A、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中HCO3－不能拆開，離子方程式應(yīng)為HCO3-

＋H+＝CO2↑＋H2O，A不正確；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO，B不正確；C、鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。所以鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C不正確；D、碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液中生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3－＋OH－＝CO32-

＋H2O，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷5．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．47B．57C．61【答案】B【解析】試題分析：對(duì)中性原子來說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=118，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間關(guān)系。6．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH=－46.19kJ.mol—1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說法正確的是（

）A．隨溫度升高K增加

B．隨壓強(qiáng)升高K增加C．隨溫度升高K減小

D．隨壓強(qiáng)升高K減小【答案】C【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K，只與溫度有關(guān)系，與壓強(qiáng)無關(guān)，故B、D錯(cuò)誤，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)K減小，故選C。7．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如圖示曲線。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+57kJ·mol－1為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答即可。A、由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大。壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；B、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，但壓強(qiáng)不同。C點(diǎn)壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大。NO2為紅棕色氣體，濃度越大，顏色越深，所以由圖象可知A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A錢，C深，故B不正確；C、正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大于B點(diǎn)，則由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；D、由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，氣體的質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量是A＜C，故D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析與判斷8．在25℃物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，X的濃度減小0.1-0.05=0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是50%，正確；B、根據(jù)X、Y、Z的濃度的改變量，可知，X、Y、Z的濃度改變量之比是0.05:0.15:0.1=1:3:2，所以該反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為0.12/0.05×0.053=1600，正確；C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)的判斷，平衡常數(shù)的判斷，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算9．下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（）A．6句B．5句C．4句D．3句【答案】C【解析】略10．對(duì)于熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列說法正確的是()A．氫氣與氧氣反應(yīng)吸收熱量483.6kJB．氫氣燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱為483.6kJC．2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ的熱量D．2mol

氫氣與1mol

氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的熱量【答案】D【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，ΔH為負(fù)值表示放熱，所以A選項(xiàng)錯(cuò)。因“反應(yīng)熱”與“熱量”是兩個(gè)不同的概念,所以B選項(xiàng)錯(cuò)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的“化學(xué)計(jì)量數(shù)”只表示物質(zhì)的量，不表示其他，故C選項(xiàng)錯(cuò)。11．（2007?深圳二模）下列離子方程式正確的是（）A．向Mg（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC03﹣+20H﹣═MgC03↓+C032﹣+2H20B．向NH4Al（S04）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣反應(yīng)完全：2Ba2++40H﹣+Al3++2SO42﹣═2BaS04↓+Al02﹣+2H20C．足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：C02+CO32﹣+H20=2HC03﹣D．向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++N03﹣═3Fe3++NO↑+2H20【答案】D【解析】A、向Mg（HC03）2溶液中加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2++2HC03﹣+40H﹣═Mg（OH）2↓+2C032﹣+2H20，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C、足夠的C02通入飽和碳酸鈉溶液中：2Na++C02+CO32﹣+H20=2NaHC03↓，故C錯(cuò)誤；D、向Fe（N03）2溶液中加入稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，硝酸根在酸中北還原為一氧化氮?dú)怏w，依據(jù)離子方程式的書寫原則得到反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++N03﹣═3Fe3++NO↑+2H20，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫原則和產(chǎn)物判斷，主要是反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，離子反應(yīng)的順序，氧化還原反應(yīng)的配平與書寫．12．Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32—將轉(zhuǎn)化成A．S2-B．SC．SO32—D．SO42—【答案】D【解析】試題分析：n（Na2S2O3）＝0.025L×0.100mol/L＝0.0025mol，n（Cl2）＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，設(shè)S2O32-被氧化后的S元素的化合價(jià)為n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.0025×2×（n-2）mol＝2×0.01mol，解得n＝6，故選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是A．C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)B．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同D．原子半徑：C>D>B>A【答案】A【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)及電子層結(jié)構(gòu)可知，A、B、C、D、E分別是C、O、Na、Al、Cl。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，A正確。鈉是活潑的金屬，應(yīng)該用電解熔融的氯化鈉冶煉，B不正確。C不正確，過氧化鈉中還含有非極性鍵。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小順序是C>D>A>B，D不正確，答案選A。14．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH﹣外，還有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9：2：1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為A．5：2B．2：5C．3：1D．1：3【答案】A【解析】Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣離子的物質(zhì)的量比為9：2：1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為：9mol、2mol、1mol，則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量總共3mol，Cl原子失電子的總物質(zhì)的量為：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子式相等，Cl2生成Cl﹣為被還原的過程，化合價(jià)從0價(jià)較低為﹣1價(jià)，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為7mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=7mol，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：（7mol+3mol）=5mol；由氯氣生成的氯離子為7mol，總的氯離子為9mol，則氯化氫生成的氯離子為：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為：5：2，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣與氯化氫的混合氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)中的電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，明確反應(yīng)原理及化合價(jià)變化為解答本題的關(guān)鍵．15．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池的負(fù)極反應(yīng)為B．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molD．電極a采用MnO2作電極材料【答案】A【解析】試題分析：BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，選項(xiàng)A正確；BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，選項(xiàng)B不正確；每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，選項(xiàng)C不正確；電極a采用Pt/C，為原電池的負(fù)極，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：原電池結(jié)構(gòu)及電化理論16．在反應(yīng)2KMnO4+5H2S+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_________，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有_________mol_________被還原，當(dāng)有80gS析出時(shí)，有_________gH2S被_________（填“氧化”或“還原”）?！敬鸢浮?0e-0.2KMnO485氧化【解析】m(H2S)=80g÷=85g17．(10分)按要求完成以下內(nèi)容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：_____________；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，需要加入________來抑制水解。（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液。①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則它們之間由小到大的順序?yàn)開_____（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應(yīng)開始產(chǎn)生H2的速率依次為v1、v2、v3，則它們之間的關(guān)系是_____________________；（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－14。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為____________?！敬鸢浮浚?）酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，稀硫酸（2）①c2＜c1＜c3②v1=v2=v3（3）1︰10【解析】試題分析：（1）Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，是弱堿陽(yáng)離子Fe3+發(fā)生水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液時(shí)加入一些稀硫酸來抑制水解。（2）、鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的三種酸溶液中H+濃度相等，要電離出相同濃度的H+，醋酸是弱酸不完全電離所以濃度要最大，硫酸是二元強(qiáng)酸能電離處更多的H+，濃度最小，則這三種酸的濃度關(guān)系為：c2＜c1＜c3（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)開始時(shí)，三種酸中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等。（3）設(shè)稀硫酸與NaOH溶液的體積分別為V1、V2，pH＝9的NaOH溶液中c(OH-)=10－14/10-9=10-5mol/L,混合后溶液呈中性則有：10-4×V1=10-5×V2，V1︰V2=1︰10.考點(diǎn)：鹽類的水解、強(qiáng)酸弱酸的比較、有關(guān)溶液pH的計(jì)算。18．某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（2）裝置E中的現(xiàn)象是________；（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液里含有Fe3+，選用的試劑為________，現(xiàn)象是________；②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢驗(yàn)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因________；③將此溶液中FeCl2完全氧化為FeCl3，最好選擇下列物質(zhì)中的________A.酸性KMnO4溶液B.Cl2C.Na2O2D.FeCl④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是________。【答案】（1）3Fe+4H2OFe3O4+H2；（2）黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）①KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②Fe+2Fe3+=3Fe2+③B④用小試管?、鄯磻?yīng)后的溶液1-2mL，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，則FeCl2已全部氧化。【解析】試題分析：（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）①Fe3+的檢驗(yàn)方法是：取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色，故答案為：KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；②向體系中加入鐵粉，如果鐵粉不溶解，說明不存在Fe3+，所以離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+③為了不引入雜質(zhì)，將溶液中FeCl2完全氧化為FeCl3，最好Cl2，AB會(huì)引入雜質(zhì)，D不能將氧化亞鐵氧化，故選B；④氯化亞鐵具有還原性能夠與常見的氧化劑反應(yīng)，證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法可以是：用小試管?、鄯磻?yīng)后的溶液1-2mL，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，則FeCl2已全部氧化，故答案為：用小試管?、鄯磻?yīng)后的溶液1-2mL，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，則FeCl2已全部氧化?！究键c(diǎn)定位】考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)及三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)【名師點(diǎn)晴】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力的考查。由于鐵離子易水解，應(yīng)在酸溶液中加熱濃縮，目的是抑制三價(jià)鐵的水解。19．(16分)已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。(3)當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________?！敬鸢浮?1)原電池電解池電鍍池(2)Zn－2e－=Zn2＋2Cl－－2e－=Cl2↑2Ag－2e－=2Ag＋(3)65216(4)C池【解析】由圖中電極材料及電解質(zhì)溶液可判斷B池為電解池，A池、C池符合原電池條件，但由于Ag－Zn活動(dòng)性差別比Ag－Cu活動(dòng)性差別大，所以Ag－Zn原電池更容易放電，若A池、C池相連則C池為電解池，C池符合電鍍條件，因此C池為電鍍池。A池①極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋，B池③極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，C池⑤極發(fā)生：2Ag－2e－=2Ag＋，由得失電子守恒可求出①、⑥電極上質(zhì)量的變化；C池是電鍍池，電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。20．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程。（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為__________。（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去。凈化過程如下：①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為_________________。②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為__________(填字母)A．NaOHB．NH3·H2

OC．ZnOHD．H2

SO4③用Zn除去Cu2+和Cd2+④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的離子方程式為，__________________。（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，鋅在_________極析出，其質(zhì)量為_________mg?！敬鸢浮浚?）硫酸(或H2SO4)（2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②C④Ag2SO4+2Cl一2AgCl+SO42-（3）陰16.25【解析】試題分析：（1）煙氣中含有二氧化硫，可以制備硫酸；（2）①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，由電荷守恒，有氫離子參加反應(yīng)，過氧化氫還原為水，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②選擇的試劑能消耗氫離子，且不能引入新雜質(zhì)，加入硫酸不能消耗溶液中氫離子，NaOH、NH3?H2O、ZnO均能消耗溶液中氫離子，但NaOH、NH3?H2O會(huì)引入雜質(zhì)離子，故選：C；④溶解平衡分別為①Ag2SO4(s)2Ag++SO42-，②AgCl(s)Ag++Cl-，①-②×2可得：Ag2SO4+2Cl-2AgCl+SO42-；（3）Zn2+發(fā)生還原反應(yīng)得到Zn，在陰極析出，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，溶液里的H+變?yōu)?.001mol/L。根據(jù)２Zn2++2H2OZn+O2↑＋4H＋，可知溶解Zn的物質(zhì)的量為0.001mol/L×0.5L÷2=0.00025mol，質(zhì)量為0.00025mol×65g/mol=16.25mg?！究键c(diǎn)定位】考查電解原理、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及混合物的分離與提純?！久麕燑c(diǎn)晴】本題涉及的知識(shí)點(diǎn)均為基礎(chǔ)考查，只要準(zhǔn)確分析流程，并結(jié)合分離提純過程中不引入新的雜質(zhì)，電解過程中陰、陽(yáng)極周圍微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷電解產(chǎn)物，并結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可。流程分析為：硫化鋅精礦焙燒得到ZnO及煙氣，煙氣中含有二氧化硫，ZnO焙砂用硫酸酸浸，浸出液中含有ZnSO4等，凈化后得到硫酸鋅溶液，再電解得到Zn；據(jù)此分析解題。21．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少？（要求簡(jiǎn)要解析）【答案】286KJ【解析】根據(jù)方程式可知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，每生成2mol水，氣體體積就減少3mol。實(shí)際減少的是，所以應(yīng)該生成水的物質(zhì)的量是1mol。所以放出的熱量是。22．(15分）下圖中，化合物A,B，G，M,L,J均由兩種元素組成，其中A是一種無色液體，G是極易溶于水的常見氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對(duì)分子量不超過34)。反應(yīng)⑤是工業(yè)上制X的主要反應(yīng)之一，化合物H具有強(qiáng)的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應(yīng)的水也略去)請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：L：，X：。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：。（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：。（4）略過量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為：。（5）B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則B的化學(xué)式為：?！敬鸢浮浚?）N2H4HNO3(2)Fe＋4H＋＋2NO3－=Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O(3)Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O(4)5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－(5)FeN9【解析】試題分析：A是一種無色液體，即為水，水電解生成氫氣和氧氣N的溶液呈淺綠色說明含有亞鐵離子。化合物H具有強(qiáng)的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得，因此H是KClO。G是極易溶于水的常見氣體，因此G是氨氣或HCl。若G是HCl，則L是次氯酸或氯化鉀，都不符合18電子，故G是氨氣，氨被H氧化生成18電子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式為Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O。D和E生成氨氣，則D是氫氣，E是氮?dú)?，C是氧氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成水和NO，J是NO。通過反應(yīng)⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X為硝酸，在加熱時(shí)被鐵還原生成二氧化氮。因此F是鐵。B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，所以B中N和Fe的個(gè)數(shù)比是，所以化學(xué)式為FeN9考點(diǎn)：考查圖框題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。23．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5請(qǐng)回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是