2021年高考理綜化學真題試卷（全國乙卷）

2021年高考理綜化學真題試卷（全國乙卷）

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分.（共7題；共42分）

1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重

要。"碳中和"是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）

A.將重質油裂解為輕質油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

【答案】D

【考點】含碳化合物的性質和應用

【解析1【解答】A.將重質油裂解為輕質油并不能減少CO2的排放量，達不到碳中和的目的，A不符合題

意；

B.大規(guī)模開采可燃冰做為清潔燃料，會增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合題意；

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少CO2的排放量，達不到碳中和的目的，C不符合題意；

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少CO2的排放量，達到碳中和的目的，D符合題意；

故答案為：D

【分析】“碳中和"是指CO2的排放總量和減少總量相當，即減少CO2的排放量.

2.在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學試劑制備的氣體

ACQ（OH）2+NH4clNH3

B（濃）

MnO2+HCICI2

CMnO2+KCIO302

DNaCl+H2S04（濃）HCI

A.AB.BC.C

【答案】C

【考點】氣體發(fā)生裝置，氣體的收集，常見氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，A不符合題意;

B.MnOz與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，B不

符合題意；

C.MnOz和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用

向上排空氣法收集，C符合題意；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，D不符合

題意；

故答案為：C

【分析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該

氣體的密度大于空氣的密度。

3.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO專-+CaSO4=CaC03+SO4-

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+N03=Fe+N0T+2H2Q

C.硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：A產+4OH-=AI02+2H20

2+2

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu+s-=CuSJ

【答案】A

【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，硝酸的化學性質，探究鋁與酸、堿溶液的反應，離子

方程式的書寫

【解析】【解答】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

22

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4-,A符合題意；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：

+2+s

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOl+4H2O,B不符合題意；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：

3+

AI+3OH=AI(OH)34/,C不符合題意；

D.硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：CU2++H2S=CUSJ+2H+,D不符合題

意；

故答案為：A

【分析】A.根據沉淀的轉化分析；

B.Fe過量生成Fe2+；

C.KOH少量生成AI(0H)3；

D.H2s為弱電解質，不能拆；

4.一種活性物質的結構簡式為,下列有關該物質的敘述正確的是()

A.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C與。6互為同分異構體

D.lmol該物質與碳酸鈉反應得44gC02

【答案】C

【考點】乙烯的化學性質，乙醇的化學性質，竣酸簡介

【解析】【解答】A.該物質含有羥基、竣基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應和加成反應，A不符合題意；

B.同系物是結構相似，分子式相差1個或n個CH2的有機物，該物質的分子式為G0H18O3，而且與乙

醇、乙酸結構不相似，B不符合題意；

------、/——COOH

C.該物質的分子式為C10H18O3,/----------/\-----------/的分子式為

HOX--------/

C10HI8O3,所以二者的分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，c符合題意；

D.該物質只含有一個酸基，imol該物質與碳酸鈉反應，生成0.5mol二氧化碳，質量為22g,D不符合題

忌、;

故答案為：C

【分析】A.根據官能團的性質分析；

B.同系物是指結構相似、分子組成相差若干個"CH?"原子團的有機化合物；

C.同分異構體是具有相同分子式而結構不同的化合物；

D.該化合物中只有竣基能與NazCCh反應；

5.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似，土壤中含有的短周

期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不

與W同族，下列結論正確的是（）

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學健為離子鍵

C.Y單質的導電性能弱于Z單質的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

【答案】B

【考點】元素周期表中原子結構與元素性質的遞變規(guī)律，元素周期表的結構及其應用，元素周期律和元素

周期表的綜合應用

【解析】【解答】A.0原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數依次增大，故原子半徑大小順序為

Mg>AI>Si>0,即W>X>Y>Z,A不符合題意；

B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B符合題意；

C.Y單質為鋁單質，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體

之間，故Y單質的導電性能強于Z單質的，C不符合題意；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大，最外層電子數之和為15,X、Y、Z為同周期相

鄰元素，可知W所在主族可能為第IDA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W

同族，故W一定不是第IDA族元素，即W一定是第VIA族元素，進一步結合已知可推知W、X、Y、Z依次

為0、Mg、ALSi。

6.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排故并降低冷卻效率。為

解決這一問題，通常在管道口設置一對情性電極（如圖所示），通入一定的電流。

下列敘述錯誤的是()

A.陽極發(fā)生將海水中的c「氧化生成C12的反應

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaCI。

C.陰極生成的點應及時通風稀釋安全地排入大氣

D.陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理

【答案】D

【考點】電解池工作原理及應用

【解析】【解答】A.根據分析可知，陽極區(qū)海水中的C「會優(yōu)先失去電子生成CL,發(fā)生氧化反應，A正

確；

B.設置的裝置為電解池原理，根據分析知，陽極區(qū)生成的Cb與陰極區(qū)生成的0H在管道中會發(fā)生反應生成

NaCLNaCI。和H2O,其中NaCI。具有強氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確；

C.因為也是易燃性氣體，所以陽極區(qū)生成的也需及時通風稀釋，安全地排入大氣，以排除安全隱患，C

正確；

D.陰極的電極反應式為：2H2O+2e=H2個+20H,會使海水中的Mg?+沉淀積垢，所以陰極表面會形成

Mg(0H)2等積垢需定期清理，D錯誤；

故答案為：D

【分析】海水中除了水，還含有大量的Na-Cl\Mg?+等，根據題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電

極電解海水，陽極區(qū)溶液中的Ct會優(yōu)先失電子生成CE,陰極區(qū)H2。優(yōu)先得電子生成H2和。H-。

7.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨著c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，

2+2

298K時c<M)-c(H+)為線性關系,如下圖中實線所示。

下列敘述錯誤的是()

B.MA的溶度積K(M4)=5.0x10-8

C.溶液pH=7時，C(M+)+c(H+)=CUD+c(OH-)

4

D.HA的電離常數Ka(HA)?2.0x10-

【答案】C

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，鹽類水解的應用，離子濃度大小的比較，電

離平衡常數

【解析】【解答】A.由圖可知pH=4,即c(H+)=10xl(y5moi兒時，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2,

c(M+)=V7,5x10-8mol/L<3.0xl0-4mol/L,A正確；

B.由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH,此時A-的水解極大地被抑制，溶液中

++2+8

c(M)=c(A),Ksp(MA)=c(M)c(A)=c(M)=5xW,B正確；

C.MA飽和溶液中，M+不水解，A水解顯堿性，若pH=7,說明加入了酸，但該酸不一定是HA,設調pH所

用的酸為HnX,則結合電荷守恒可知c(M+)+c(H+)=c(OH)+nc(Xn),題給等式右邊缺陰離子部分nc(X2),C錯

誤；

D.Ka(HA)=?：卷乎,當c(A)=c(HA)時，由物料守恒可知，c(A)+c(HA)=c(M+),c(A)=g,

2+8+4

Ksp(MA)=c(M+)c(A-)=由翌=5xl(y8,c(M)=10xl0-,對應圖得此時溶液中c(H)=2.0xl0-mol/L,

+4

Ka(HA)=^^p=c(H)~2.0xl0-,D正確；

故答案為：C

［分析］根據電荷守恒和物料守恒結合圖像計算。

二、必考題：共129分(共3題；共43分)

8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有77。2、SiO2s42。3、Mg。、CaO以及少量的Fe2O3,為節(jié)

約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

昌”爐港

該工藝下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表:

P3+3+2+2+

金屬離子reAlMgCa

開始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=1.0xlO*mol-L)的pH3.24.711.113.8

回答下列問題：

(1)"焙燒"中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、Mg。、CaO.Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽,

寫出川2。3轉化為可/40。4)2的化學方程式。

(2)"水浸"后"濾液"的pH約為2.0,在"分步沉淀”氨水逐步調節(jié)pH至11.6,依次析出的金屬離子是

(3)"母液①"中Mg2+濃度為mol-IT1

(4)"水浸渣”在160℃"酸溶"，最適合的酸是。"酸溶渣"的成分是、。

2+

(5)"酸溶"后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO水解析出TiO2-xH2O沉淀，該反應的離子方程式是

(6)將"母液①"和"母液②"混合，吸收尾氣，經處理得,循環(huán)利用。

【答案】(1)Al2C)3+4(NH4)SC)4=2NH4Al(SC)4)2+3H2O+6NH3個

(2)Fe3+、AF+、Mg2+

(3)IO6

(4)H2so4;SiO2；CaSO4

+

(5)TiO2++(x+l)H2O△TiO2xH2O+2H

(6)(NH4)2SO4

【考點】氧化還原反應方程式的配平，pH的簡單計算，難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，物質的

分離與提純

【解析】【解答】(1)氧化鋁轉化為硫酸鋁錢發(fā)生的反應為氧化鋁、硫酸鉞在高溫條件下反應生成硫酸鋁錠、

氨氣和水，反應的化學方程式為Al2O3+4(NH4)SO4=2NH4Al(SO4)2+3H2O+6NH3個；

(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調節(jié)溶液pH為11.6時，F(xiàn)e3+

首先沉淀、然后是AF+、Mg?+,Ca2+沒有沉淀；

(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1*10冬(1*1029)2=卜10皿8,當溶

1v1n—10.8

液pH為11.6時，溶液中鎂離子的濃度為總弟為=1x106moi/L

(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減

少TiOSC?4溶液中含有硫酸鈣的量，應加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃

硫酸不反應，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；

⑸酸溶后將溶液加入熱水稀釋并適當加熱，能使完全水解生成沉淀和硫酸，反

TiOSCUTiOSCUTiO2-xH20

應的離子方程式為TiO2++(x+1)H2OATiO2?xH2O+2H+；

(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸鍍、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣

得到硫酸鏤溶液，可以循環(huán)使用。

【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸鍍混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應，氧化鋁、氧

化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉化為相應的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質加入熱水水浸，二氧化鈦、二

氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁鍍溶于水，過濾得到含有二氧化

鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁鐵和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾

液中加入氨水至11.6,溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸鍍、硫酸鈣的母液

①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應，二

氧化鈦與稀硫酸反應得到TiOSO4,過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSCU溶液；將TiOSCM

溶液加入熱水稀釋并適當加熱，使完全水解生成沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液

TiOSO’Tit￡xH20

②和

TiO2-xH20

9.氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前景，通過氧化剝離石墨制備氧

化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：

I.將濃H2s04、NaNOs、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO’粉末，塞

好瓶口。

II.轉至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水。升溫至98℃并保持1小時。

川.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。

M離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是_儀器b的進水口是（填字母）。

（2）步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是.

（3）步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是.

（4）步驟川中，出。2的作用是（以離子方程式表示）.

（5）步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO,?一來判斷。檢測的方法是.

（6）步驟V可用pH試紙檢測來判斷CI-是否洗凈，其理由是.

【答案】（1）滴液漏斗；三頸燒瓶/三口燒瓶

（2）反應放熱，為防止體系溫度急劇增加而反應過快

（3）反應溫度98℃接近水的沸點100℃,而油浴更易提溫

4

（4）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2O

（5）取洗滌液，加入BaCb溶液，看是否有白色沉淀生成，若無，說明洗滌干凈

（6）洗滌液含有的離子主要有H+和CI-,根據電荷守恒，當洗滌液接近中性時，可認為CI-洗凈

【考點】氧化還原反應方程式的配平，常用儀器及其使用，性質實驗方案的設計，物質檢驗實驗方案的設

計

【解析】【解答】⑴由圖中儀器構造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b

為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進，a口出；

（2）反應為放熱反應，為控制反應速率，避免反應過于劇烈，需分批緩慢加入KMnO’粉末并使用冰水??；

（3）油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實驗反應溫度接近水的

沸點，故不采用熱水浴，而采用油?。?/p>

（4）由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMn。’,則反應的離子方程式為：

+2+/

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2r+8H2O;

（5）該實驗中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SCU3來判斷，檢測方法是：取最后一次

洗滌液，滴加BaCb溶液，若沒有沉淀說明洗滌完成；

(6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過量的鹽酸，H+與CI-電荷守恒，洗出液接近中性時，可認為洗

凈。

【分析】⑴根據裝置中的儀器分析；

⑵根據反應放熱分析；

⑶根據加熱溫度選擇加熱方式；

(4)根據轉移電子守恒配平方程式；

(5)用Ba?+檢驗SO?'；

⑹根據電荷守恒分析；

10.一氯化碘(ICI)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化

劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似，Liebig誤認為是ICI,從而錯過了一種新元素

的發(fā)現(xiàn)。該元素是.

氯鋁酸饃固體加熱時部分分解為、和口時平衡常數42在一硬

(2)(BaPtCL)BaCbPt2,376.8℃Kp=1.0xl0Pao

質玻璃燒瓶中加入過量BaPtCL,抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃,碘蒸氣

初始壓強為平衡時，測得燒瓶中壓強為則反應

20.0kPa.376.8°C32.5kPa,PICFkPa,2ICI(g)=CI2(g)+l2(g)

的平衡常數K=(列出計算式即可).

(3)McMorris測定和計算了在136-180℃范圍內下列反應的平衡常數反：

2NO(g)+2ICI(g)=2NOCI(g)+l2(g)KPi

2NOCI(g)22NO(g)+CI2(g)KP2

①由圖可知，NOCI分解為NO和Cb反應的AH0(填"大于"或"小于").

②反應21cl(g)=Cb(g)+l2(g)的K=(用KPI、KP2表示)：該反應的AH0(填"大于"或"小于，

寫出推理過程.

(4)Kistiakowsky曾研究了NOCI光化學分解反應，在一定頻率(v)光的照射下機理為：

NOCI+hv玲NOC*

NOCI+NOCI*玲2NO+CL

其中hv表示一個光子能量，NOC「表示NOCI的激發(fā)態(tài)。可知，分解lmol的NOCI需要吸收mol

的光子。

【答案】(1)浪(或Br)

7.6X105

(2)2=4.8；

(24.8X103)2

大于；當/時，K=KP「KP-1-3-4當3

(3)KPrKP2；△H>0；x1()3=2.32?10-IO=IO10=

2.4時，K=KPi?KP2a10-°7.IO*=10-4.1即降溫,K減小,平衡逆移，說明△H>0

(46

【考點】反應熱和焰變，化學反應速率，化學平衡常數，化學反應速率與化學平衡的綜合應用

【解析】【解答】⑴紅棕色液體，推測為浪單質，因此錯過發(fā)現(xiàn)的元素是漠(或Br)；

(2)由題意376.8℃時玻璃燒瓶中發(fā)生兩個反應:BaPtCk(s)與BaCb(s)+Pt(s)+2Ch(g)、

C[2(g)+l2(g)與21cl(g),BaPtCk(s)與BaCb(s)+Pt(s)+2Ch(g)的平衡常數Kp=1.0xi()4pa2,則平

衡時p2(Cl2)=1.0xl04pa2,平衡時p(Cl2)=100Pa,設到達平衡時b(g)的分壓減小pkPa,則376.8℃平衡時，

測得燒瓶中壓強為32.5kPa,則

5(g)+I2(g)=-2ICl(g)

開始/(kPa)20.00

變化/(kPa)p2p

平衡/(kPa)0.120.0-p2p

0.1+20.0+p=32.5,解得p=12.4,則平衡時p(ICI)=2pkPa=2xl2.4kPa=24.8kPa；則平衡時,一(g)的分壓為

33因此反應

(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6xl0Pa,p(ICI)=24.8kPa=24.8xl0Pa,p(CI2)=0.1kPa=100Pa,

21cl(gHCl2(g)+l2(g)的平衡常數K=；

(3)①結合圖可知,溫度越高，越小,IgKpz越大，即Kpz越大，說明升高溫度平衡2NOCI(g)=2NO(g)+CI2(g)

正向移動，則NOCI分解為NO和CI2反應的大于0；

七

②I.2NO+2IC2N0CIKpi

n.2NOCI(g)^2NO(g)+Ch(g)Kp2

I+n得21cl(g)=Cl2(g)+l2(g),故仁小162；

-13-4

該反應的AH大于0,根據圖像可知，當"X=2.3時，K=KP「KP2?IO-10-=10當/X

1。3=2.4時，K=KP「KP2210-3.4=10-4.1即降溫,K減小，平衡逆移，說明△H>0；

(4)I.NOCI+hvfNOCI*

□.NOCI+NOCI*玲2N0+CL

I+11得總反應為2NOCI+hv=2NO+Cl2,因此2molNOCI分解需要吸收lmol光子能量，則分解lmol的

NOCI需要吸收0.5mol光子。

【分析】⑴根據紅棕色液體推斷：

(2)根據三段式及平衡常數公式計算；

(3)根據圖像中曲線的趨勢和所對應的數據進行估算；

⑷根據物質的量之比等于化學計量數之比計算；

三、選考題(共2題；共30分)

11.［化學一一選修3：物質結構與性質］

過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防建設中有著廣泛應用，回答下列問題：

(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是(填標號)。

A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應為［Ar］3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

C.電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大

(2)三價銘離子能形成多種配位化合物。［Cr(NH3)3(H2O)2CI產中提供電子對形成配位鍵的原子是,

中心離子的配位數為。

(3)［Cr(NH3)3(H2O)2CI產中配體分子NH3,H2O以及分子PW的空間結構和相應的鍵角如下圖所示。

PH3中P的雜化類型是NH3的沸點比PH3的,原因是。比0的鍵角小于NH3的，

分析原因。

(4)在金屬材料中添加AlCrz顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCn具有體心四方結

構，如圖所示.處于頂角位置的是原子。設Cr和AI原子半徑分別為rCr和以?，則金屬原子空

間占有率為%(列出計算表達式)。

【答案】⑴AC

(2)NOCI；6

(3)sp3；高；NH3分子間形成氫鍵增大分子間作用力；WO分子有兩對孤對電子，而NH3分子有一對孤

對電子，所以H2O中孤對電子對鍵的斥力比NH3大，鍵角小

(4)AI;刎端X2+3哈X4

a2cxe

【考點】原子核外電子排布，判斷簡單分子或離子的構型，配合物的成鍵情況，晶胞的計算，原子軌道雜

化方式及雜化類型判斷，氫鍵的存在對物質性質的影響

【解析】【解答】(1)A.基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個核外電子，軌道處于半充滿時體系總能量

低，核外電子排布應為隊門3d54sl,A正確；

B.Cr核外電子排布為[A門3d54st,由于能級交錯，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d電子能量較

iWi,B錯誤；

C.電負性為原子對鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數越大電負性越強，鉀與銘位于同周期，銘

原子序數大于鉀，故銘電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，c正確；

故答案為AC；

(2)[Cr(NH3)3(H2O)2CI產中三價格離子提供空軌道，N、。、CI提供孤對電子與三價倍離子形成配位鍵，中心

離子的配位數為N、0、CI三種原子的個數和即3+2+1=6；

(3)PH3的價層電子對為3+1=4,故PH3中P的雜化類型是sp3；N原子電負性較強，NW分子之間存在分

子間氫鍵，因此NH3的沸點比PH3的高；WO的鍵角小于NH3的，原因是：NK含有一對孤對電子，而出。

含有兩對孤對電子，H20中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大；

(4)已知AI02具有體心四方結構，如圖所示，黑球個數為8X|+1=2,白球個數為8X%2=4,結合化學式

AlCr?可知，白球為Cr,黑球為Al,即處于頂角位置的是Al原子。設Cr和AI原子半徑分別為9和加，

則金屬原子的體積為把噎x4+如丸X2=M(2元+%),故金屬原子空間占有率

333

啊吟斗=啊維理2%。

~高—3aze0°

【分析】⑴根據Cr的核外電子排布分析；

(2)根據配位鍵形成的原理分析；

(3)根據價層電子對互斥理論分析；

⑷根據晶胞的均攤及空間占有率的計算方法分析；

12.鹵沙喋侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下

己知"0.小Q)-Qr^O

90MCHiCOOHr\

M

(■)?ACJHJOH*1°

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是o

（2）寫出反應③的化學方程式。

（3）D具有的官能團名稱是。（不考慮苯環(huán)）

（4）反應④中，Y的結構簡式為。

（5）反應⑤的反應類型是。

（6）C的同分異構體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生眼鏡反應的化合物共有種。

（7）寫出W的結構簡式。

【答案】（1）2-氟甲苯（或鄰氟甲苯）

（3）氨基、碳溟鍵、酮琉基、碳氟鍵

O

(4)II

Br-C-CH2-Br

（5）取代反應

（6）10

【考點】有機化合物的命名,有機物的合成，同分異構現(xiàn)象和同分異構體，有機化學反應的綜合應用，醛

的化學性質，取代反應

【解析】【解答】⑴由A（）的結構可知，名稱為：2—氟甲苯（或鄰氟甲苯）；

COG

（2）反應③為人力產與1|,NH2