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文檔簡介
2024屆安徽省浮山中學(xué)高考化學(xué)三模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是A.CaO B.Na C.CaC2 D.Na2O22、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種,依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全):①通過堿石灰時(shí),氣體體積變??;②通過赤熱的氧化銅時(shí),黑色固體變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末時(shí),粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體;④通過澄清石灰水時(shí),溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一種D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種3、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.化學(xué)式:NH3 B.電子式:C.結(jié)構(gòu)式: D.比例模型:4、25℃時(shí),向10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)5、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說法一定正確的是A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1molC.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)6、下列有關(guān)說法不正確的是A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B.金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃燒C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),能使紫色石蕊試液先變紅后褪色7、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Q與Y同主族,X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y<Q B.W的氧化物可作耐高溫材料C.簡單離子半徑最大的為Z D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<X8、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致9、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C.電極I上發(fā)生反應(yīng):CO-2e-+H2O=CO2+2H+D.電極II上發(fā)生反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時(shí),加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用其保鮮水果11、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對其說明不合理的是()A.《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C.我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D.蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?!安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶?yīng)用了化學(xué)工藝12、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為2:1C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P-Cl鍵13、[安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測]化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A.空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)14、對乙烯(CH2=CH2)的描述與事實(shí)不符的是A.球棍模型: B.分子中六個(gè)原子在同一平面上C.鍵角:109o28’ D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,一定會引起誤差C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾16、下列儀器不能直接受熱的是()A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機(jī)試劑任用)。18、以烯烴為原料,合成某些高聚物的路線如圖:已知:Ⅰ.(或?qū)懗蒖代表取代基或氫)Ⅱ.甲為烴Ⅲ.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題:(1)CH3CH=CHCH3的名稱是______,Br2的CCl4溶液呈______色.(2)X→Y的反應(yīng)類型為:______;D→E的反應(yīng)類型為:______.(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是______.(4)寫出下列化學(xué)方程式:A→B______;Z→W______.(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是______.19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體,難溶于水,可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?;卮鹣铝袉栴}:實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物(1)氣體產(chǎn)物成分的探究,設(shè)計(jì)如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)閍→___→點(diǎn)燃(填儀器接口的字母編號)。③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物中含有____。(2)固體產(chǎn)物成分的探究,待固體熱分解充分后,A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的流程如下圖:(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____(用代數(shù)式表示),若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動:NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡,可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng):2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。②t1時(shí)改變條件,一段時(shí)間后達(dá)到新平衡,此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:________________________________。④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v正隨時(shí)間的變化如下圖所示,v正先增大后減小的原因__________________________________。21、最新“人工固氮”的研究成果表明,能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)﹣Q(Q>0)。常溫下,實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng),測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:0min2min4min5min6minN221.71.61.62.5H2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.675(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,0~2min內(nèi)NH3的平均生成速率為_____。(2)若反應(yīng)過程中氣體的密度不再發(fā)生變化,請解釋說明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡_____。(3)在5~6min之間只改變了單一條件,該條件是_____。(4)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是_____,通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_____(用方程式表示)。(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判斷溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3﹣)(選填“>”、“<”或“=”),理由是_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水中氫元素的化合價(jià)降低,得到電子,故B錯(cuò)誤;C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)既升高又降低,水中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,故D正確;故選:D。2、D【解析】
①中通過了堿石灰后,氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅,CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì),同時(shí)生成CO2和H2O,H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色,CO2通過澄清石灰水時(shí),溶液變渾濁,以此來判斷原混合氣體的組成?!驹斀狻竣偻ㄟ^堿石灰時(shí),氣體體積變??;堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種,而且通過堿石灰后全部吸收;②通過赤熱的CuO時(shí),固體變?yōu)榧t色;可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有;③通過白色硫酸銅粉末時(shí),粉末變?yōu)樗{(lán)色,證明有水生成,而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成,所以一定有H2;④通過澄清石灰水時(shí),溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的,所以一定有CO。綜上分析:混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種,故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查混合氣體的推斷的知識,抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象,掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。3、B【解析】
A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵,其化學(xué)式為:NH3,A正確;B.氨氣為共價(jià)化合物,氨氣中存在3個(gè)N-H鍵,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氨氣正確的電子式為:,B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵,氨氣的結(jié)構(gòu)式:,C正確;D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵,原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子,則氨氣的比例模型為:,D正確;故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】
A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A正確;B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L-1NaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈酸性,可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4,故C錯(cuò)誤;D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。5、A【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤;上述過程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如。6、D【解析】
A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過氧化鈉,故A正確;B、鎂與氮?dú)馊紵傻V,與氧氣燃燒生成氧化鎂,與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng),生成碳單質(zhì)和氧化鎂,故B正確;C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”,即在高溫條件下培燒黃銅礦,故C正確;D、二氧化硫不能漂白石蕊,故D錯(cuò)誤。故選D。7、B【解析】
短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S;【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常,沸點(diǎn)H2O>H2S,A錯(cuò)誤;B.W的氧化物為氧化鋁,熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上,可作耐高溫材料,B正確;C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則r(N3-)>,氧、硫同主族,核電荷數(shù)越大,半徑越大,則,故鈉離子半徑不可能最大,C錯(cuò)誤;D.非金屬性N<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯(cuò)誤;答案選B。8、C【解析】
A、SO2具有還原性,Na2O2具有氧化性,所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義,故A不符合題意;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義,故B不符合題意;C、Na是非?;顫姷慕饘?,不可能與水反應(yīng)生成O2,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒有意義,故C符合題意;D、Cl2能與NaOH反應(yīng),使溶液的堿性減弱,Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO,HClO具有漂白性,所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致有意義,故D不符合題意。9、D【解析】
該傳感器在工作過程中,負(fù)極上CO失電子生成CO2,,則Ⅰ為負(fù)極,氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,,其電池的總反應(yīng)為?!驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置,工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電池的總反應(yīng)為,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變,故B正確;C.由圖可知,CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳,則通CO的電極反應(yīng)式為,故C正確;D.氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;故選:D。【點(diǎn)睛】該裝置是燃料電池,通入燃料的一斷為負(fù)極,通入氧氣的一端為正極;判斷溶液pH是否變化,要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根,是否生成或氫氧根,是否消耗或生成水。10、B【解析】
A.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分,所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂,A正確;B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),乙醇和水的混合物是溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B錯(cuò)誤;C.鐵具有還原性,鐵生銹可以消耗氧氣,防止了餅干的氧化變質(zhì),C正確;D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯,保鮮水果,D正確;答案選B。11、B【解析】
A項(xiàng),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性,故A合理;B項(xiàng),高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來,故B不合理;C項(xiàng),明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的,故C合理;D項(xiàng),蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝,故D合理;故答案為B。12、C【解析】
A.30g丙醇物質(zhì)的量為:=0.5mol,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA=5.5NA,故A錯(cuò)誤;B.1molD2O與1molH2O中,中子數(shù)之比為10:8=5:4,故B錯(cuò)誤;C.0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低,所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,故C正確;D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加小于2NA個(gè)P?Cl鍵,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),注意濃硫酸的特性。13、C【解析】
A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溴,Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng),SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價(jià)從+4升高到+6,作還原劑,A項(xiàng)正確;B.在侯氏制堿法中,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質(zhì)的溶解度小,使之析出,B項(xiàng)正確;C.合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動,不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率,采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率,使用催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,2CH2=CH2+O22,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性,D項(xiàng)正確;本題答案選C。14、C【解析】
A.球表示原子,棍表示化學(xué)鍵,則乙烯的球棍模型為,選項(xiàng)A正確;B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),則分子中六個(gè)原子在同一平面上,選項(xiàng)B正確;C.平面結(jié)構(gòu),鍵角為120°,正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵比單鍵活潑,則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂,選項(xiàng)D正確;答案選C。15、D【解析】
A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌,故A錯(cuò)誤;B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,可能會引起誤差,測酸、堿有誤差,但測中性的鹽溶液沒有誤差,故B錯(cuò)誤;C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,直接加熱,故C錯(cuò)誤;D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】pH試紙測溶液的pH值時(shí)不能濕潤,不能測漂白性的溶液的pH值,不能測濃溶液的pH值。16、C【解析】
根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?!驹斀狻緼.試管為玻璃儀器,底部面積比較小,可以用來直接加熱,故A不選;B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料,可以用來直接加熱,故B不選;C.蒸餾燒瓶為玻璃儀器,底部面積比較大,不能用來直接加熱,需墊上石棉網(wǎng),故C選;D.坩堝為硅酸鹽材料,可以直接用來加熱,故D不選;故選:C?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C:燒杯、燒瓶不能直接加熱,需墊石棉網(wǎng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】
由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?!驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫原子補(bǔ)充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:。18、2﹣丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜【解析】
2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯,結(jié)合題給信息知,B是CH2=CH-CH=CH2,則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl,X為ClCH2CH=CHCH2Cl,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E發(fā)生加聚反應(yīng)得到;X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為烴,Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合題給信息知,Z和甲發(fā)生加成反應(yīng),所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為:,W的結(jié)構(gòu)簡式為:,1,4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為,和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡式為:,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)CH3CH=CHCH3的名稱是:2?丁烯,Br2的CCl4溶液呈橙紅色;(2)X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是:;(4)A→B的反應(yīng)方程式為:,Z→W的反應(yīng)方程式為:;(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期,產(chǎn)率不高的原因可能是:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,故答案為:合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。19、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時(shí)間的氮?dú)釩O取少量固體溶于硫酸,無氣體生成偏低【解析】
(1)①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱;②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體,再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO,最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣;③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣;④CO具有還原性,其氧化產(chǎn)物是二氧化碳;(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣,氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣;(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水;(4)草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2;(5)亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL,則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL,由于樣品含有FeSO4雜質(zhì),所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度?!驹斀狻浚?)①根據(jù)圖示,裝置B的名稱是洗氣瓶;②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體,再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣,儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc;③為了排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)?;④CO具有還原性,C處固體由黑變紅,說明氧化銅被還原為銅,其后的澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成,則證明氣體產(chǎn)物中含有CO;(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣,氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣,取少量固體溶于硫酸,沒有氣體放出,則證明是FeO;(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水,反應(yīng)方程式是;(4)草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2,反應(yīng)的離子方程式是;(5)25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是,草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為,根據(jù)方程式,草酸亞鐵晶體樣品的純度為;若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化,則V1減小,V2不變,測定結(jié)果將偏低?!军c(diǎn)睛】本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì),考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作和獲取信息解決實(shí)際問題的能力,明確實(shí)驗(yàn)原理與方法是解題的關(guān)鍵,知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。20、NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]2?[NH4+]2加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)?c2(NH4+)會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,v正減小【解析】
(1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程;(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)==1.33mol;(3)實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行,而達(dá)到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2;①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v正先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢?!驹斀狻?1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程,故答案為:NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡);(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)==1.33mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L;(3)實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行,而達(dá)到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+;①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少,畫出該過程中v正的變化為:;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng),v正先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又
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