【化學】分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 綜合復習 2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)綜合復習2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．關(guān)于氫鍵，下列說法中正確的是()A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點和沸點較高D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵2．明代宋應星所著《天工開物》中詳細介紹了竹紙的制造工藝流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素、樹膠等雜質(zhì)。另外，為了防止書寫時墨跡在紙面擴散，古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔隙。下列說法中不正確的是（）A．紙的主要化學成分為纖維素，纖維素屬于多糖B．紙張中的纖維素之間是通過氫鍵和范德華力相結(jié)合的C．紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為碳D．推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團3．下列說法正確的是（）A．某原子的2p能級電子排布如圖，該圖違反了洪特規(guī)則B．在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．科學上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素D．基態(tài)銅原子的價電子排布圖為4．下列物質(zhì)含有非極性共價鍵的是（）A． B． C． D．5．銀鋅電池以為正極、Zn為負極，KOH溶液作電解質(zhì)，放電反應為：，下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)的價電子排布式： B．為含有極性鍵的非極性分子C．的電子式： D．放電時，電子由Zn流向6．下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A．碘和干冰升華 B．氯化鈉的熔化與冰的融化C．氯化氫和酒精溶于水 D．CO2氣體通入澄清石灰水7．T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)＞r(T)B．Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜ZC．第一電離能：W＜XD．W、X可分別與T形成含有非極性鍵的極性分子8．CaCl2固體遇NH3會形成可溶于水的配合物八氨合氯化鈣(CaCl2·8NH3)。下列說法錯誤的是（）A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2，不產(chǎn)生白色沉淀B．0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位鍵C．鈣原子提供空軌道，氮原子提供孤對電子形成配位鍵D．CaCl2·8NH3中的配體是NH39．據(jù)報道，75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活新型冠狀病毒。對于上述化學藥品的說法錯誤的是（）A．能與水互溶 B．通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸與乙酸是同系物 D．氯仿又叫三氯甲烷10．解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是（）選項現(xiàn)象原因ASO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子的雜化方式是sp2且中心原子上有孤對電子B對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵C酸性：電負性：F>ClDHF的穩(wěn)定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵A．A B．B C．C D．D11．向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液．下列對此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的是（）A．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu（NH3）4]2+B．向反應后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對D．反應前后，Cu2+濃度不變12．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央13．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只能存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定既存在極性鍵又存在非極性鍵14．一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同15．下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來的陰離子，該陰離子是由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成(如圖所示)，Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（）A．Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物中，R的氫化物沸點最高B．Y與Z形成的化合物均有毒C．原子半徑X>Y>Z>RD．R分別與另外三種元素形成的二元化合物，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（）A．二氧化硫易溶于水 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．氯氣易溶于NaOH溶液 D．苯與水混合靜置后分層17．微粒間的相互作用是影響物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是由于水分子間存在氫鍵B．沸點：HBr＞HCl，是由于HBr的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于－Cl是吸電子基，CH2ClCOOH羧基中羥基的極性更小D．沸點：對羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸，是由于前者形成分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵18．不同催化劑作用下催化轉(zhuǎn)化為CO的過程中的能量變化如圖（“”表示組分X吸附在催化劑表面）。下列說法錯誤的是（）A．在兩種催化劑的作用下，上述過程總反應的能量變化相同B．反應過程中，沒有極性共價鍵的斷裂和形成C．反應過程中，發(fā)生還原反應D．在兩種催化劑表面吸附均需放熱19．下列說法中錯誤的是（）A．CO2和SO2都是非極性分子B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位鍵C．Be和Al有很多相似的化學性質(zhì)D．H2O和NH3中心原子雜化軌道類型都是sp320．氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）A．相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點B．一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再曬干后變形D．H2O和CH3COCH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶二、綜合題21．下圖所示是元素周期表的一部分，圖中的字母分別代表某一種化學元素。根據(jù)信息回答下列問題：（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2兩種化合物。①用球棍模型表示的A2D分子結(jié)構(gòu)是（填編號）。②已知A2D2分子結(jié)構(gòu)如下圖：分子不是直線形的，兩個A原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個D原子在書脊位置上，書頁夾角，兩個D－A鍵與D－D鍵的夾角均為。A2D2分子的電子式是，A2D2分子是（填“極性”或“非極性”）分子。（2）元素B、D、X對應的簡單氫化物中，沸點最高的是（填化學式），原因是。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2X、XO2、XO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是（填化學式）。（4）固體XO3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類型為。22．工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破。I.合成氨反應為：。一定條件下，在2L密閉容器中充入一定量的、。測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表所示。物質(zhì)的量/(mol)時間02.06.002min1.65min3.0（1）2min時，=mol。0~5min內(nèi)，以的濃度變化表示反應的平均速率：。（2）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____(填標號)。A．的質(zhì)量保持不變B．C．的含量保持不變D．容器中的壓強不隨時間變化E．、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2（3）如圖所示是反應過程中的能量變化圖。由圖可知，該反應是反應。(填“吸熱”或“放熱”)II.合成氨反應可能的微觀歷程如圖所示：（4）過程③形成是能量(填“吸收”或“放出”)。的化學鍵類型是共價鍵(填“極性”或“非極性”)。（5）吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注。已知過程③可以表示為，則過程②可以表示為。23．配位化合物廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及科研中。例如Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色的丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2+。已知：有的配體只含一個配位原子，只能提供一對孤對電子與中心原子形成配位鍵，這種配體被稱為單齒配體，能提供兩個及以上的配位原子的配體被稱為多齒配體，多齒配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁二酮肟鎳是否屬于螯合物(填“是”或“否”)，其配位數(shù)為，含有化學鍵的類型有。a．氫鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵（2）實驗室常用鄰二氮菲()檢驗Fe2+，生成橙紅色的鄰二氮菲亞鐵絡離子，選擇pH范圍為2～9的原因是。（3）絕大部分過渡金屬都能與CO分子形成穩(wěn)定的羰基配合物，且配位鍵的形成可使金屬價層電子滿足18電子規(guī)律，即中心原子的價電子數(shù)+配體提供的總電子數(shù)=18，則Fe(CO)x中Fe的配位數(shù)x的數(shù)值為。（4）Cr3+配位能力很強，極易形成配位數(shù)為6的八面體結(jié)構(gòu)，例如CrCl3?6H2O就有3種水合異構(gòu)體，其中一種結(jié)構(gòu)取1mol與足量的AgNO3溶液反應，生成2mol白色沉淀，則該配合物的化學式為。（5）[Ni(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Ni(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，中心離子Ni2+的雜化方式可能為。a．sp3b．dsp2c．sp2d．sp（6）物質(zhì)在外磁場的作用下會發(fā)生磁化現(xiàn)象，在磁場中物質(zhì)的磁性可分為順磁性、反磁性和鐵磁性，中心離子或原子上含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性，下列配離子中具有順磁性的是____。A．[Cr(OH)4]－ B．[Cu(CN)4]3?C．[ZnCl4]2? D．[Fe(CN)6]4?24．研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。（1）Fe基態(tài)原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；Fe2+基態(tài)價層電子排布式為。（2）N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有種。（3）CO32-中心原子的雜化類型為。（4）1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是。（5）N的化合物NH3易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供電子對形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。（6）Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配體分子為：NH3、H2O，H2O的鍵角小于NH3，其原因是25．東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A項，水分子內(nèi)不含氫鍵，氫鍵只存在于水分子之間，A不符合題意。

B項，水蒸氣中水分子間距離較大，不能形成氫鍵，B不符合題意

C項，氫鍵比一般的分子間作用力強，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點、沸點，C符合題意

D項，HF的穩(wěn)定性很強，是由其共價鍵決定的，氫鍵為分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D不符合題意。故答案為：C【分析】氫鍵形成的條件是：與電負性大的原子X形成強極性鍵的氫原子；半徑較小，電負性較大，含有孤電子對帶部分負電荷的原子Y（F，O，N）；含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點、沸點。2．【答案】C【解析】【解答】A、紙張的成分是纖維素，纖維素屬于多糖，A錯誤；

B、纖維素中含有O、H兩種元素，可以形成氫鍵，分子間存在范德華力，B錯誤；

C、碳的顏色為黑色，燃燒會生成二氧化碳，紙張燃燒后的灰白色部分主要是礦物性白粉，C正確；

D、石灰具有堿性，可以和酸性官能團發(fā)生反應，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、淀粉、纖維素都是多糖；

B、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵；

C、古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充紙纖維之間的孔隙，燃燒后為灰白色固體；

D、酸性官能團可以和堿發(fā)生反應。3．【答案】C【解析】【解答】A、洪特規(guī)則規(guī)定基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，泡利原理規(guī)定每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反，A沒有違反洪特規(guī)則，A錯誤；

B、Ag+失去電子提供空軌道，NH3存在孤電子對，提供孤對電子，B錯誤；

C、科學上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素，C正確；

D、銅為29號元素，其價層電子排布為3d104s1，則其價電子排布圖為，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、洪特規(guī)則規(guī)定基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行；

B、陽離子可以提供空軌道，分子提供孤對電子；

C、光譜儀可以測定各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，不同元素的原子其發(fā)射光譜或吸收光譜不同；

D、銅原子的價電子排布3d104s1比3d94s2更加穩(wěn)定，前者3d和4s為全充滿和半充滿狀態(tài)。4．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH中Na+與OH-之間形成離子鍵，O與H之間形成極性共價鍵，A不符合題意；

B．N2中N與N之間形成非極性共價鍵，B符合題意；

C．H2S中H與S之間存在極性共價鍵，C不符合題意；

D．MgCl2中Mg2+與Cl-之間存在離子鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】非極性共價鍵存在于同種非金屬元素原子之間，極性共價鍵存在于不同種非金屬元素原子之間。5．【答案】B【解析】【解答】A．基態(tài)Zn原子的價電子排布式為：3d104s2，失去2個電子后形成基態(tài)Zn2+，故其價電子排布式為：3d10，故A不符合題意；B．H2O中只存在O-H極性鍵，H2O為V形分子，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B符合題意；C．OH-帶一個單位的負電荷且氧原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，故C不符合題意；D．根據(jù)總反應Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2可知，Zn為負極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導線流向Ag2O2電極，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2，失去4s軌道上2個電子后形成基態(tài)Zn2+；

B.水分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子；

C.OH-帶一個單位的負電荷且氧原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)；

D.為正極、Zn為負極，原電池工作時，電子由負極流向正極。6．【答案】A【解析】【解答】A.碘和干冰升華時克服的作用力都是分子間作用力，故A符合題意；B.NaCl熔化時克服的作用力是離子鍵，冰熔化時克服的作用力是分子間作用力，故B不符合題意；C.氯化氫溶于克服的作用力是共價鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，故C不符合題意；D.CO2氣體通入澄清石灰水，二氧化碳克服的作用力是共價鍵，氫氧化鈣克服的作用力是離子鍵，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.都是由分子構(gòu)成的，分子晶體，克服的作用都是分子間作用力

B.氯化鈉是離子晶體，而冰是分子晶體克服的力不同

C.氯化氫溶于水形成氫離子和氯離子克服的是化學鍵，而乙醇溶于水主要是氫鍵的作用

D.二氧化碳是分子晶體，氫氧化鈣是離子晶體7．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述五種元素的原子半徑由大到小的順序為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(T)，A符合題意；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。元素的原子序數(shù)：Y＜Z，所以Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z，B不符合題意；C．一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能就越大。C、O是同一周期元素，原子序數(shù)C＜O，所以第一電離能：C＜O，即第一電離能：W＜X，C不符合題意；D．T是H，W是C，X是O，C、O兩種元素與H可以形成含有非極性共價鍵的極性分子，如CH3-CH=CH2、H2O2是含有非極性鍵的極性分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，則T是H元素；W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，則W是C元素；X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素；Y與X同主族，則Y是S元素，Z是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，同時生成氯化銨，選項A符合題意；B．CaCl2·8NH3中有8個配位鍵，故0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位鍵，選項B不符合題意；C．鈣原子提供空軌道，氮原子提供孤對電子形成配位鍵，通過配位鍵形成CaCl2·8NH3，選項C不符合題意；D．CaCl2·8NH3中的配體是NH3，中心原子是Ca，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.向CaCl2·8NH3溶液中通入少量CO2會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；

B.CaCl2·8NH3中含有8個配位鍵；

C.CaCl2·8NH3中鈣原子提供空軌道，氮原子提供孤對電子形成配位鍵；

D.CaCl2·8NH3中NH3作配體。9．【答案】C【解析】【解答】A．和H2O均為極性分子，且二者可形成分子間氫鍵，可以互溶，A項不符合題意；B．次氯酸鈉具有強氧化性，可以通過氧化滅活病毒，B項不符合題意；C．同系物之間具有相似的結(jié)構(gòu)，分子組成相差n個CH2原子團，故過氧乙酸與乙酸(CH3COOH)不是同系物，C項符合題意；D．氯仿(CHCl3)的化學名稱為三氯甲烷，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.乙醇和水可形成氫鍵可以互溶

B.標出化合價，具有一定的氧化性，可以利用氧化性進行殺毒

C.結(jié)構(gòu)式不同，不是同系物

D.三氯甲烷的俗名是氯仿10．【答案】D【解析】【解答】A.依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=2+1=3，二氧化硫中心原子的雜化方式是sp2，中心原子上有1個孤對電子，孤對電子與成鍵電子對之間排斥作用，故SO2的鍵角小于120°，故A正確；B.對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點較低，所以對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高，故B正確；C.同主族由上而下金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，電負性：F>Cl，原子的電負性大，對成鍵電子對的吸引力強，羧基中電離出氫離子更容易，酸性：，故C正確；D.氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無關(guān)，HF的穩(wěn)定性強于HCl不能用分子間作用力和氫鍵解釋，故D錯誤；故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，孤對電子與成鍵電子對之間排斥作用；B.分子間氫鍵，熔沸點較高，分子內(nèi)氫鍵，熔沸點較低；C.同主族由上而下金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，原子的電負性大，對成鍵電子對的吸引力強；D.氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無關(guān)。11．【答案】D【解析】【解答】解：氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應生成了銅氨絡合物，反應為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故A正確；B．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故B正確；C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對，故C正確；D．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤；故選D．【分析】氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．A．氫氧化銅和氨水反應生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；B．絡合物在乙醇中溶解度較小，所以會析出晶體；C．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；D．硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物．12．【答案】D【解析】【解答】A.氨氣中心原子氮原子是sp3雜化，含有1對孤對電子，是三角錐形，屬于極性分子，故A不符合題意；B.四氯化碳中心原子碳原子是sp3雜化，沒有孤對電子，是正四面體型，屬于非極性分子，故B不符合題意；C.水中含有兩個孤對電子，是V形，屬于極性分子，故C不符合題意；D.CO2中心原子碳原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故D符合題意。故答案為：D。【分析】判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。13．【答案】C【解析】【解答】A．在離子化合物里，一定存在離子鍵，可能有共價鍵，比如NaOH，A不符合題意；

B．非極性鍵不一定只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，比如Cl2，B不符合題意；

C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，一定只存在共價鍵，C符合題意；

D．由多種元素組成的多原子分子里，不一定既存在極性鍵又存在非極性鍵，比如P4中只含有非極性鍵，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．在離子化合物里，一定存在離子鍵，可能有共價鍵；

B．非極性鍵不一定只存在于雙原子的單質(zhì)分子中；

C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，一定只存在共價鍵；

D．由多種元素組成的多原子分子里，不一定既存在極性鍵又存在非極性鍵。14．【答案】A【解析】【解答】A.圖中灰球為N原子和O原子，黑球為氫原子，由圖可知，虛線即為氫鍵，氫鍵，A項正確；

B.氮原子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B項錯誤；

C.B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N，C項不正確；

D.由圖可知，為平面結(jié)構(gòu)，所以C原子和氮原子都是sp2雜化，由于B原子形成4個共價鍵，無孤對電子，所以為sp3雜化，O原子形成兩個共價鍵，還有兩個孤對電子，所以為sp3雜化，D項錯誤；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.比較電離能時，要注意，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子

D.根據(jù)空間結(jié)構(gòu)可以判斷雜化類型，也可以通過價層電子對數(shù)判斷雜化類型，根據(jù)具體情況進行適當運用。15．【答案】C【解析】【解答】A．Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O常溫呈液態(tài)，另外兩種呈氣態(tài)，則水的沸點最高，即X的氫化物沸點最高，A不符合題意；B．Y與Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2無毒，B不符合題意；C．同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，C符合題意；D．F和B形成的化合物各原子最外層不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如BF，D不符合題意；故答案為：C。【分析】Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，則Y為C；Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，X、Y、Z、R同周期，則Z為O；R形成一個共價鍵，則R為F；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，由結(jié)構(gòu)也可以X最外層電子數(shù)為3，則X為B，即X、Y、Z、R分別為B、C、O、F，據(jù)此解答。16．【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化硫和水分子均是極性分子，根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑可以判斷，故A不選；B．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不選；C．氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應生成可溶性的鹽溶液，不符合相似相溶原理，故C選；D．苯是非極性的分子，水是極性分子，非極性的分子難溶于極性分子組成的溶劑，符合相似相溶原理，故D不選．故選C．【分析】相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團的物質(zhì)互溶，根據(jù)物質(zhì)分子的極性判斷．17．【答案】B【解析】【解答】A.水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，而非金屬性O>S，所以穩(wěn)定性為H2O>H?S，故A錯誤；

B.HBr和HCl都為分子晶體，影響沸點高低的因素為分子間作用力，HBr分子間作用力較大，沸點較高，故B正確；

C.酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH是因為Cl的非金屬性較強，吸引電子對的能力強，Cl原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強，易電離出H+，故C錯誤；

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，使其熔沸點降低，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)，使其熔沸點升高，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A.含有分子間氫鍵，會使物質(zhì)的沸點增大；

B.HBr和HCl都為分子晶體，影響沸點高低的因素為分子間作用力；

C.Cl的非金屬性較強，吸引電子對的能力強，Cl原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強，易電離出H+，所以酸性更強；

D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，使其熔沸點降低，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)，使其熔沸點升高。18．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖示反應過程不同，但是能量變化相同，故A不符合題意；

B.反應過程中含有極性共價鍵的形成和斷裂，故B符合題意；

C.反應過程中加氫屬于被還原，故C不符合題意；

D.根據(jù)能量變化，吸附過程中能量降低，屬于放熱，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)圖示，二氧化碳變?yōu)镃O過程中含有極性共價鍵的形成和斷裂，在反應過程中屬于加氫反應，屬于還原反應，結(jié)合能量變化，二氧化碳吸附能量降低屬于放熱，整個過程起始能量相等，能量變化相等結(jié)合選項即可判斷；19．【答案】A【解析】【解答】解：A．二氧化硫是極性分子，二氧化硫中的鍵角是為119.5°，不對稱，所以是極性分子，故A符合題意；B．NH3有一對孤對電子，而H+沒有電子只有軌道，這樣N提供孤對電子給H+，就形成了配位鍵，就形成NH4+，因此NH4+中有配位鍵；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3間存在配位鍵，故B不符合題意；C.根據(jù)對角線原則,Be和Al的化學性質(zhì)具有相似性，故不C符合題意；D.H2O中含有2個δ鍵，有2個孤電子對，為sP3雜化，NH3中含有3個δ鍵，有1個孤電子對，為sP3雜化，故D不符合題意;故答案為：A.

【分析】二氧化硫?qū)儆跇O性分子，幾何中心與電荷中心不重合。20．【答案】B【解析】【解答】A.一個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，一個HF分子能與周圍的分子形成2個氫鍵，因此相同壓強下，H2O的沸點高于HF的沸點，選項正確，A不符合題意；B.NH3與BF3形成NH3·BF3是通過配位鍵形成的，與氫鍵無關(guān)，選項錯誤，B符合題意；C.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，因此羊毛制品水洗再曬干后易變形，選項正確，C不符合題意；D.CH3COCH3中的氧原子能與H2O分子中的氫原子形成氫鍵，因此二者可完全互溶，選項正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】此題是對氫鍵應用的考查，解答此類題型時，應注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的化學性；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。21．【答案】（1）B；；極性（2）H2O；兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵（3）H2S（4）sp3【解析】【解答】（1）①A為H，D為O，兩者可以形成H2O，為V形，故答案為：B；

②H2O2中，O和O結(jié)合，其分子中，H周圍2個電子，O周圍8個電子，通過其結(jié)構(gòu)可知分子正電中心和負電中心不重合，分子為極性分子，故答案為：；極性；

（2）B為C，D為O，X為S，三者的簡單氫化物分別為CH4、H2O、H2S，其中H2O可以形成氫鍵，使沸點增高，故答案為：H2O；兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵；

（3）X為S，則分子分別為H2S、SO2、SO3，其中，H2S的中心原子孤電子對數(shù)為2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，SO2孤電子對數(shù)為1，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為3，SO3孤電子對數(shù)為0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，故答案為：H2S；

（4）分子中，孤電子對數(shù)為0，中心原子連接4個原子，則雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，故答案為：sp3。

【分析】（1）①H2O中，O為sp3雜化，周圍連接2個原子，為V形；

②正電中心和負電中心不重合時為極性分子；

（2）分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，若分子含有氫鍵則反常；

（3）價層電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+成鍵電子對數(shù)；

（4）雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化。22．【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)（2）A；C；D（3）放熱（4）放出；極性（5）【解析】【解答】(1)0~2min，氮氣消耗了0.4mol，氫氣消耗了1.2mol，2min時，=6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min內(nèi)，以的濃度變化表示反應的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min；

(2)A.的質(zhì)量保持不變，反應達到了平衡狀態(tài)；

B.，不能說明達到了平衡；

C.的含量保持不變，反應達到了平衡狀態(tài)；

D.容器中的壓強隨著反應的進行而變化，不隨時間變化時達到了平衡狀態(tài)；

E.、、和和的物質(zhì)的量之比為1：3：2時，不能說明平衡，選ACD；

(3)反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應；

(4)過程③形成化學鍵，放出能量。不同非金屬原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，的化學鍵類型是極性共價鍵。

(5)過程②可以表示為。

???【分析】（1）平均反應速率的計算公式使用；

（2）A.質(zhì)量保持不變，反應達到了平衡狀態(tài)；

B.反應速率和化學計量數(shù)的比值，不能說明達到了平衡；

C.含量保持不變，反應達到了平衡狀態(tài)；

D.容器中的壓強隨著反應的進行而變化，不隨時間變化時達到了平衡狀態(tài)；

E.、根據(jù)物質(zhì)的量之比，不能說明平衡；

（3）反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應；不同非金屬原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵。23．【答案】（1）是；4；bcd（2）pH過小，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵；pH過大時，F(xiàn)e2+與OH－形成沉淀（3）5（4）[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O（5）b（6）A；D【解析】【解答】(1)丁二酮肟與鎳離子通過螯合配位成環(huán)，屬于螯合物，配位數(shù)為4，有化學鍵的類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，氫鍵不屬于化學鍵；

(2)選擇pH范圍為2～9的原因是pH過小，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵；pH過大時，F(xiàn)e2+與OH－形成沉淀；

(3)鐵價層電子為8，根據(jù)中心原子的價電子數(shù)+配體提供的總電子數(shù)=18，8+2x=18，x=5；

(4)取1mol與足量AgNO3溶液反應，生成2mol白色沉淀，該物質(zhì)1mol能電離出2mol氯離子，1個CrCl3?6H2O有2個氯離子屬于外界，還有一個氯離子和五個水屬于內(nèi)界形成配位數(shù)為6，化學式為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；

(5)[Ni(NH3)4]2+有對稱的空間構(gòu)型，Ni2+雜化后有四個空軌道，不是sp2雜化或sp雜化，[Ni(NH3)4]2+中兩個NH3被兩個Cl－取代，得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，不是正四面體結(jié)構(gòu)，不可能為sp3雜化，雜化方式可能為dsp2雜化；

(6)中心離子或原子上含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性。

A．[Cr(OH)4]－中Cr為+5價，Cr5+價層電子排布式為3d1，有1個未成對電子，A符合題意；

B．[Cu(CN)4]3?中Cu+、CN－沒有未成對電子，B不符合題意；

C．[ZnCl4]2?中Zn2+、Cl－沒有未成對電子，C不符合題意；

D．[Fe(CN)6]4?中Fe2+價層電子排布式為3d6，有4個未成對電子，D符合題意；

【分析】(1)丁二酮肟與鎳離子通過螯合配位成環(huán)，屬于螯合物，氫鍵不屬于化學鍵；

(2)形成配位鍵，形成沉淀的判斷；

(3)中心原子的價電子數(shù)，配體提供的總電子數(shù)的判斷；

(4)氯離子與足量A